湖南省永州市道縣第一中學(xué)高中化學(xué)《第三章 金屬的性質(zhì)》第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

湖南省永州市道縣第一中學(xué)高中化學(xué)必修一第三章 金屬的性質(zhì)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案1、與o2反應(yīng)（1）【教材p48科學(xué)探究】 現(xiàn)象？現(xiàn)象解釋?zhuān)炕瘜W(xué)方程式： 鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因： （2）大部分金屬比較活潑，常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)。金屬表面的氧化膜，不能保護(hù)其內(nèi)層金屬，如 ，原因是 金屬表面的氧化膜，能保護(hù)其內(nèi)層金屬，如 ，原因是 舉例不跟氧氣反應(yīng)的一種金屬 。其原因是 。2、與酸反應(yīng)：【教材p51實(shí)驗(yàn)3-4】記錄現(xiàn)象鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式： 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 鋁與硫酸反應(yīng)的方程式： 3、與堿反應(yīng)：【教材p51實(shí)驗(yàn)3-4】記錄現(xiàn)象化學(xué)方程式： 離子方程式： 還原劑： 氧化劑 ： 【總結(jié)1】中學(xué)化學(xué)中，金屬只有 能與堿溶液反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)二：鐵的化學(xué)性質(zhì)： 2、與酸反應(yīng)：與鹽酸，稀硫酸離子方程式： （注意鐵的化合價(jià)）【總結(jié)2】金屬活動(dòng)順序表中 之前的金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成 和 高溫=3、與水反應(yīng) 【教材p49實(shí)驗(yàn)3-3】fe + h2o（g）【總結(jié)3】金屬和水反應(yīng)與金屬的 有關(guān)，金屬越活潑，越 與水反應(yīng)，反應(yīng)越 ，反應(yīng)條件越低。與冷水反應(yīng)k ca na 、與熱水反應(yīng)mg al 、與水蒸汽反應(yīng)zn fe sn pb【配套練習(xí)】 教材p53-54：3、5、6、7、8、9鞏固練習(xí)1、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是（ ）a與氧氣在常溫下不反應(yīng) b鋁性質(zhì)不活潑 c鋁表面能形成一層致密的氧化膜 d鋁既耐酸又耐堿2、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 ( ) a. 濃鹽酸 b. 濃硝酸 c. 濃硫酸 d. 濃氫氧化鈉溶液3、相同條件下，等質(zhì)量的鐵粉分別與鹽酸、水蒸氣（高溫下）反應(yīng)，產(chǎn)生h2的體積前者比后者（ ） a大 b少 c一樣多 d無(wú)法確定4、等質(zhì)量的鐵鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）a.燒堿溶液 b.純堿溶液 c.鹽酸 d.蔗糖溶液答案2個(gè)5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a鈉和冷水反應(yīng)： na2h2o = na+ + 2 oh- + h2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+ 2oh- = alo2- + h2c金屬鋁溶于鹽酸中：2al + 6h+ = 2al3+ 3 h2 d鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe+ 2h+ = fe2+ + h28、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 （ ）a.將鈉投入足量的水中b.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c.將鈉投入足量的稀硫酸中d.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c9、取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣11.2l，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生氫氣的體積比（ ）a.2：3 b.1：2 c.3:2 d.2：11