第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化.doc

第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能導(dǎo)學(xué)園地1.原電池的工作原理由圖甲的現(xiàn)象可知，該裝置產(chǎn)生了電流，構(gòu)成了原電池。電子由1 片經(jīng)電流計(jì)流向了2 片，電流由3 片流向了4 片。該原電池的5 片作正極，6 片作負(fù)極。電解質(zhì)溶液中：鋅片不斷溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向7 極移動(dòng)，由于H+的氧化性強(qiáng)于Zn2+，因而H+在正極上得電子生成H2；而溶液中的向負(fù)極移動(dòng)。兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：8 ；（反應(yīng)類型：9 ）負(fù)極：10 ；（反應(yīng)類型：11 ）總的反應(yīng)可表示為：12 。2.原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件有：（1）有兩種活動(dòng)性13 的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。（2）電極材料均插入14 溶液中；（3）兩極相連形成15 。（4）有16 進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3.原電池正負(fù)極的判斷 （1）根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極。（2）根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極。（3）根據(jù)電極反應(yīng)類型確定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極。 4.原電池原理的應(yīng)用 （1）加快氧化還原反應(yīng)的速率。（2）尋求和制造更好的化學(xué)電源。（3）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出a是負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性：ab。（4）了解金屬腐蝕的原因，采用適當(dāng)措施防止金屬被腐蝕。鞏固練習(xí)一、選擇題1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢2.圖中裝置能組成原電池并產(chǎn)生電流的是（ ）3.關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極4.在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法正確的是（ ）A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小D.電解液中H+濃度值保持不變5.對(duì)銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是( )鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出 1 g H2 銅片上析出1 mol H2A.和 B.和C.和D.和6.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成7.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅8.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是（ ）A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（ ）A.鍍鋅鐵板 B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca二、非選擇題11.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： 。（3）中被腐蝕的金屬是 ，其電極反應(yīng)式為 。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。12.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,請(qǐng)將其設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池：（1）電極的負(fù)極是 。（2）可用 等材料作正極。（3）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。13.如圖所示，組成一個(gè)原電池。（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Fe電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；Cu電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：Fe電極是 極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)。Cu電極是 極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)。14.某學(xué)生為測(cè)定三種金屬的活動(dòng)性順序，把這三種金屬片分別放在稀硫酸中，反應(yīng)都很緩慢，比較不出反應(yīng)速率的大小，你用什么最簡(jiǎn)便的方法迅速測(cè)定出它們的活動(dòng)性順序（只用一種試劑）？簡(jiǎn)述如下： 。資料卡片鐵為什么容易生銹？ 俗話說：“快刀不用黃銹生”。鐵的確容易生銹，而且每年世界上就有幾千萬噸的鋼鐵變成了鐵銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有極大的關(guān)系。水是使鐵容易生銹的條件之一，化學(xué)家們證明：在絕對(duì)無水的環(huán)境中，鐵放了幾年也不生銹。然而，光有水也不會(huì)使鐵生銹，人們?cè)?jīng)試驗(yàn)過，把一塊鐵放在煮沸過的、密閉的蒸餾水瓶里，鐵并不生銹。你注意到河邊的那些自來水管嗎?它們常常是上邊不銹,下邊不銹,只是靠近水面的那一段才生銹。原來，當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里，會(huì)使鐵生銹，在靠近水面的部分，與空氣距離最近，水中所溶解的氧氣也最多，所以容易生銹；空氣中的二氧化碳溶在水里，也能使鐵生銹。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵、氫氧化鐵與堿式碳酸鐵等。 輕松一題： 如何來保護(hù)鋼鐵呢？ 答案： 最普通的防銹方法是在鐵的表面涂上油漆或者鍍上別的不容易生銹的金屬。例如：小轎車穿著一身閃閃發(fā)亮的噴漆，暖氣管上涂著鋁漆，做罐頭用的馬口鐵鍍了一層錫，白鐵皮表面鍍了一層鋅。更徹底的辦法，是給鐵加入其他金屬，制成不銹合金。大名鼎鼎的不銹鋼，就是在鋼中加入一點(diǎn)鎳和鉻而制成的合金。 自我反饋 導(dǎo)學(xué)園地 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鞏固練習(xí)1.C2.B3.C4.C5.A6.A7.C8.A9.A10.B11.（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2（3）ZnZn-2e-=Zn2+（2）（1）（3）12.（1）Fe（2）活動(dòng)性比鐵弱的導(dǎo)體（3）Fe3+e-=Fe2+13.（1）負(fù)Fe-2