福建省晉江市季延中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年福建省晉 江市季延中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共46分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)b電子在核外是分層排布的c每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子d離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高2（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）an2bpcl5cbf3dh2o3（2分）（2014衡陽(yáng)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是hxo3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）ahxbh2xcxh3dxh44（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列微粒中：al3+ f，其核外電子數(shù)相同的是（）abcd5（2分）（2012福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4cl反應(yīng)生成nh3的是（）a二氧化氮b鈉c硫酸鎂d二氧化硅6（2分）（2014秋長(zhǎng)寧區(qū)月考）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（） xyzwqaw得電子能力比q強(qiáng)b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電c鈉與y可能形成na2y2化合物dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體7（2分）（2014春晉江市校級(jí)期末）x、y、z、r是118號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：元素x原子的m層比l層少3個(gè)電子；元素y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；元素z原子的l層比m層多5個(gè)電子；元素r原子的l層比k層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）axbyczdr8（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入bacl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是（）aso2bno3cfe3+dfe2+9（2分）（2011合肥二模）圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）主要還原產(chǎn)物的分布圖下列敘述不正確的是（）a圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，則表示其濃度也越大b當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已c當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36gml1時(shí)，能較準(zhǔn)確表達(dá)fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是：2fe+6hno3=2fe（no3）2+no+no2+3h2od還原產(chǎn)物中nh4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大10（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（）ano2通入feso4溶液中bso2通入酸性kmno4溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入cacl2溶液中11（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列各組順序的排列不正確的是（）a原子半徑：namgalb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強(qiáng)弱：h2sio3h2co3hno3d熔點(diǎn)：naclnaco212（2分）（2015春永春縣校級(jí)期中）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）a氯化氫溶于水b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華d氯化鈉溶于水13（2分）（2015春平和縣校級(jí)期中）五種常見(jiàn)物質(zhì)x、y、z、e、f均含有同一元素m，已知y是單質(zhì)，z是no（一氧化氮），在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（）ax可能是一種氫化物bm可能是金屬ce可能是一種有色氣體df濃溶液能使某些金屬鈍化14（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下面判斷不正確的是（）a二氧化硫是可燃性氣體，因它能與o2反應(yīng)bh2so4不是離子化合物，在水中卻能電離c醫(yī)療上用于檢查消化道的鋇餐屬于硫酸鹽d灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去15（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）在體積為vl的密閉容器中通入a mol no和b mol o2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）aa：bba：2bca：（a+2b）da：2（a+2b）16（2分）（2012山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ba族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)17（2分）（2011秋泰安期中）把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）a0.2 molb0.3 molc0.4 mold0.5mol18（2分）（2012秋龍巖期末）下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（）afe2o3+hno3bnaoh+hno3cc+hno3（濃）dcu+hno319（2分）（2014秋上饒期末）相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）銅片消耗完所需時(shí)間；反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度abcd只有20（2分）（2012春邯鄲期末）已知：a、b兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；b元素的陰離子半徑大于a元素的陰離子半徑；c和a兩元素的最外層電子數(shù)相同；c元素的原子半徑大于a元素的原子半徑a、b、c三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）aabcbbacccabdacb21（2分）（2011春福建期末）下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ゛bcd22（2分）（2011福建模擬）某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球體積會(huì)發(fā)生變化b廣口瓶?jī)?nèi)中液體的ph值減小c廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生d試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)23（2分）（2012秋舟山期末）用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性大小b用銅和稀硝酸制取并收集少量noc驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小d實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣二、填空題（共47分）24（8分）（2014春晉江市校級(jí)期中）如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：aaaaaaao23（1）、兩種元素形成的化合物有兩種，寫(xiě)出其化學(xué)式：，（2）寫(xiě)出元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，（3）寫(xiě)出、兩種元素形成的化合物的電子式（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是25（6分）（2014春晉江市校級(jí)期中）a、b、c、d四種元素在周期表中分別處于元素x的四周，已知x元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為x2o5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的試確定：baxcd（1）各元素的符號(hào)：b c（2）寫(xiě)出元素d在元素周期表中的位置（3）寫(xiě)出a、b、x氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序26（4分）（2014春晉江市校級(jí)期中）有下列各組粒子或物質(zhì)，請(qǐng)用字母回答問(wèn)題：a氘（21h）和氚（31h）； b金剛石和石墨； cch3ch3和ch3ch2ch2ch3；d正丁烷和異丁烷； e氯氣和液氯；（1）組兩種粒子互為同位素 （2）組兩種物質(zhì)互為同素異形體（3）組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體 （4） 組兩種物質(zhì)為同一物質(zhì)27（8分）（2014春晉江市校級(jí)期中）共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒之間的作用力，有下列晶體：a白磷、b金剛石、c氯化鈉、d冰、e氫氧化鈉、f碘片、g二氧化硅、h 氧氣請(qǐng)用字母回答以下問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是，屬于分子晶體的有，含有離子鍵的物質(zhì)有（2）含有兩種作用力的物質(zhì)有28（11分）（2013福建）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜某學(xué)習(xí)小組以mg（no3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：mg（no3）2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2?。簃go、no2、n2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是查閱資料得知：2no2+2naohnano3+nano2+h2o針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（a），觀察到e中有氣泡連續(xù)放出，表明稱取mg（no3）2固體3.7g置于a中，加熱前通入n2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先然后固定在管中固體部位下加熱觀察到a中有紅棕色氣體出現(xiàn)，c、d中未見(jiàn)明顯變化待樣品完全分解，a裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的根據(jù)d中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有o2，因?yàn)槿粲衞2，d中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有o2存在，未檢側(cè)到的原因是小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究29（10分）（2014春晉江市校級(jí)期中）某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分【實(shí)驗(yàn)探究】（1）寫(xiě)出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，若有0.2mol碳完全反應(yīng)，則消耗h2s04的質(zhì)量是g，標(biāo)況下產(chǎn)生so2的體積為l（2）圖1中a裝置中品紅溶液顏色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有氣體裝置b的作用是【實(shí)驗(yàn)討論】（3）有同學(xué)認(rèn)為整個(gè)裝置還存在缺陷，為使判斷更準(zhǔn)確，你認(rèn)為應(yīng)該在b、c裝置之間連接圖2中 裝置三、計(jì)算題（共7分）30（7分）（2014春晉江市校級(jí)期中）取部分被氧化的銅粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到氣體4.48l（標(biāo)況下），求：（1）銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量2013-2014學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共46分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)b電子在核外是分層排布的c每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子d離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分析：a電子在核外作無(wú)規(guī)則高速運(yùn)動(dòng)；b電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布；ck層為最外層時(shí)最多可容納2個(gè)電子；d原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高解答：解：a原子核外的電子，在核外不停的作無(wú)規(guī)則高速運(yùn)動(dòng)，故a正確；b電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布的，故b正確；ck層為最外層時(shí)最多可容納2個(gè)電子，其它電子層作最外層時(shí)最多可容納8個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子的運(yùn)動(dòng)和電子排布規(guī)律，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，但第一電子層除外，第一電子層最多排2個(gè)電子2（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）an2bpcl5cbf3dh2o考點(diǎn)：原子核外電子排布分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷解答：解：a、n2中含有三鍵，其結(jié)構(gòu)式為nn，n原子的最外層電子8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故a正確；b、pcl5中p元素化合價(jià)為+5，p原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，p原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；cl元素化合價(jià)為1，cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤；c、bf3中，b元素位于第a族，則3+38，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故c錯(cuò)誤；d、h2o中，o原子的最外層電子為：6+|2|=8，h原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵3（2分）（2014衡陽(yáng)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是hxo3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）ahxbh2xcxh3dxh4考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式解答：解：x元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 hxo3，則x的最高正價(jià)為+3價(jià)，說(shuō)明x原子最外層有5個(gè)電子，最低化合價(jià)為3價(jià)，形成的氫化物為xh3，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為84（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列微粒中：al3+ f，其核外電子數(shù)相同的是（）abcd考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)解答：解：13al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，電子數(shù)是10；根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；f是由f原子得1個(gè)電子生成的，f原子有9個(gè)電子，所以f有10個(gè)電子；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考考查了微粒的電子排布，注意無(wú)論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)，題目難度不大5（2分）（2012福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4cl反應(yīng)生成nh3的是（）a二氧化氮b鈉c硫酸鎂d二氧化硅考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽專題：壓軸題；元素及其化合物分析：能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣說(shuō)明該溶液呈堿性，和水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)即是正確選項(xiàng)，據(jù)此分析解答解答：解：a、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故a錯(cuò)誤b、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以符合條件，故b正確c、硫酸鎂和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故c錯(cuò)誤d、二氧化硅和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確“和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的溶液必須是堿性溶液”即可解答本題6（2分）（2014秋長(zhǎng)寧區(qū)月考）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（） xyzwqaw得電子能力比q強(qiáng)b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電c鈉與y可能形成na2y2化合物dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，x、y是短周期元素，z、w、q是第三周期元素，x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，x能層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，則x是c元素，y是o元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，a元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)；b由z與y組成的物質(zhì)是二氧化硅，屬于原子晶體；cna和o元素可以形成過(guò)氧化鈉；d氧元素形成的單質(zhì)有同素異形體解答：解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，x、y是短周期元素，z、w、q是第三周期元素，x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，x能層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，則x是c元素，y是o元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，a元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性qw，所以q得電子能力大于w，故a錯(cuò)誤；b由z與y組成的物質(zhì)是二氧化硅，屬于原子晶體，其熔融狀態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；cna和o元素可以形成na2o2，故c正確；d氧元素形成的單質(zhì)同素異形體為氧氣和臭氧，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，正確判斷x為解題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運(yùn)用基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大7（2分）（2014春晉江市校級(jí)期末）x、y、z、r是118號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：元素x原子的m層比l層少3個(gè)電子；元素y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；元素z原子的l層比m層多5個(gè)電子；元素r原子的l層比k層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）axbyczdr考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素x原子的m層比l層少3個(gè)電子，說(shuō)明m層含有5個(gè)電子，則x為p；元素y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則y為o；元素z原子的l層比m層多5個(gè)電子，說(shuō)明m層有3個(gè)電子，則z為al；元素r原子的l層比k層多3個(gè)電子，說(shuō)明l層有5個(gè)電子，則r為n解答：解：元素x原子的m層比l層少3個(gè)電子，說(shuō)明m層含有5個(gè)電子，則x為p；元素y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則y為o；元素z原子的l層比m層多5個(gè)電子，說(shuō)明m層有3個(gè)電子，則z為al；元素r原子的l層比k層多3個(gè)電子，說(shuō)明l層有5個(gè)電子，則r為n；金屬性最強(qiáng)的是z（al），故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉原子核外電子排布規(guī)律方可正確推斷元素的種類8（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入bacl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是（）aso2bno3cfe3+dfe2+考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：fe3+具有氧化性，能將so2氧化成硫酸，自身被還原為fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中h+濃度的增大，no3逐漸顯現(xiàn)出其強(qiáng)氧化性，再將fe2+氧化為fe3+，而no3中氮元素從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故最終氮元素被還原解答：解：由滴入bacl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則可知so2通入fe（no3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為so2so42，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，s、fe元素得化合價(jià)在變化中升高，則可知還原反應(yīng)為h+no3no+h2o，即最終被還原的為no3，故選b點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)元素及化合物知識(shí)為載體，實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累9（2分）（2011合肥二模）圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）主要還原產(chǎn)物的分布圖下列敘述不正確的是（）a圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，則表示其濃度也越大b當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已c當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36gml1時(shí)，能較準(zhǔn)確表達(dá)fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是：2fe+6hno3=2fe（no3）2+no+no2+3h2od還原產(chǎn)物中nh4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：從圖中可以看出，當(dāng)其他條件一致時(shí)，在濃硝酸（密度為1.40gcm3）中，主要產(chǎn)物no2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物no2逐漸減少而no的相對(duì)含量逐漸增多；當(dāng)密度為1.25gml1時(shí)，主要產(chǎn)物是no，其次是no2及少量的n2o；當(dāng)密度為1.15gml1時(shí)，no與nh4+的相對(duì)含量幾乎相等；當(dāng)hno3的濃度降到密度為1.05gml1時(shí)，nh4+離子成為主要產(chǎn)物可見(jiàn)，凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜，往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物；硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高解答：解：a由圖象可以看出，硝酸的濃度越大時(shí)，生成物的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的硝酸的密度也越大，故a正確；b由圖象可以看出，在相同溫度和濃度時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物不止一種，故b正確；c當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36gml1時(shí)，由圖象可看出，生成的no和no2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4fe+20hno3=4fe（no3）3+3no+3no2+10h2o，故c錯(cuò)誤；d由圖象可以看出，還原產(chǎn)物中nh4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是能正確分析圖象，通過(guò)圖象判斷不同密度、不同濃度的硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，注意c項(xiàng)，過(guò)量的硝酸與鐵反應(yīng)生成fe（no3）310（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（）ano2通入feso4溶液中bso2通入酸性kmno4溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入cacl2溶液中考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變分析：a發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；b二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；c反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；d鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性解答：解：ano2通入feso4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，故a不選；bso2通入酸性kmno4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，故b不選；cnh3通入alcl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故c不選；dso2通入cacl2溶液中，不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故d選；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析與應(yīng)用，題目難度不大11（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下列各組順序的排列不正確的是（）a原子半徑：namgalb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強(qiáng)弱：h2sio3h2co3hno3d熔點(diǎn)：naclnaco2考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；晶體熔沸點(diǎn)的比較分析：a、根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律解答；b、根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律可以判斷；c、根據(jù)同周期、同主族最高價(jià)含氧酸的遞變規(guī)律可以得出正確判斷；d、根據(jù)物質(zhì)常溫下的狀態(tài)以及晶體類型去判斷解答：解：a同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：namgal，故a正確；b同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：hclh2sph3，故b錯(cuò)誤；c同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（c、n同周期），同主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（c、si同主族），則酸性強(qiáng)弱：h2sio4h2co3hno3，故c正確；dnacl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，na屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低，co2屬于分子晶體，熔點(diǎn)更低也可以這樣解答，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，nacl的熔點(diǎn)會(huì)高于100，na的熔點(diǎn)低于100，而co2常溫下為氣體因此，溶點(diǎn)：naclnaco2故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查的主要是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，運(yùn)用遞變規(guī)律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運(yùn)用規(guī)律，題目難度不大12（2分）（2015春永春縣校級(jí)期中）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）a氯化氫溶于水b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華d氯化鈉溶于水考點(diǎn)：化學(xué)鍵分析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞，據(jù)此分析解答解答：解：a氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰、陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故a錯(cuò)誤；b氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀，所以化學(xué)鍵被破壞，故b錯(cuò)誤；c碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程，是物理過(guò)程，不需破壞化學(xué)鍵，故c正確；d氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了變化中化學(xué)鍵的變化，主要理解物質(zhì)的溶解、反應(yīng)、氣化等變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化實(shí)質(zhì)13（2分）（2015春平和縣校級(jí)期中）五種常見(jiàn)物質(zhì)x、y、z、e、f均含有同一元素m，已知y是單質(zhì)，z是no（一氧化氮），在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（）ax可能是一種氫化物bm可能是金屬ce可能是一種有色氣體df濃溶液能使某些金屬鈍化考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷分析：y是單質(zhì)，z是no，五種常見(jiàn)物質(zhì)x、y、z、e、f均含有同一元素m，則y為n2，x可能為nh3，e為no2，f為hno3，據(jù)此解答解答：解：y是單質(zhì)，z是no，五種常見(jiàn)物質(zhì)x、y、z、e、f均含有同一元素m，則y為n2，x可能為nh3，e為no2，f為hno3，ax為氨氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氨氣是一種氫化物，故a正確；b由元素守恒可知，m一定為n元素，不會(huì)是金屬，故b錯(cuò)誤；ce為no2，為紅棕色氣體，故c正確；d濃硝酸可以使fe、al發(fā)生鈍化，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及氮元素單質(zhì)其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，“y為單質(zhì)、z為no”是推斷突破口，注重掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，題目難度不大14（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）下面判斷不正確的是（）a二氧化硫是可燃性氣體，因它能與o2反應(yīng)bh2so4不是離子化合物，在水中卻能電離c醫(yī)療上用于檢查消化道的鋇餐屬于硫酸鹽d灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型分析：a、二氧化硫不是可燃性氣體，需要催化劑和氧氣發(fā)生反應(yīng)；b、硫酸是共價(jià)化合物水溶液中在水分子作用下發(fā)生電離；c、鋇餐是硫酸鋇粉末；d、常溫下汞和硫單質(zhì)混合生成硫化汞；解答：解：a、二氧化硫不是可燃性氣體，需要催化劑和氧氣發(fā)生反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、硫酸是共價(jià)化合物，水溶液中在水分子作用下發(fā)生電離生成氫離子和硫酸根離子，故b正確；c、鋇餐是硫酸鋇粉末，難溶于水和酸，屬于硫酸鹽，故c正確；d、常溫下汞和硫單質(zhì)混合生成硫化汞，灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)的分析判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)的積累，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15（2分）（2014春晉江市校級(jí)期中）在體積為vl的密閉容器中通入a mol no和b mol o2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）aa：bba：2bca：（a+2b）da：2（a+2b）考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：no和o2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，即反應(yīng)前后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)不變解答：解：在一個(gè)密閉容器中，通入a mol no和b mol o2，根據(jù)兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為是；故選c點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來(lái)處理問(wèn)題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力16（2分）（2012山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ba族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，如銨鹽；b、同周期自左而右，金屬性減弱；c、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；d、陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱解答：解：a、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故a錯(cuò)誤；b、同周期自左而右，金屬性減弱，故a族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故b正確；c、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故c錯(cuò)誤；d、a族陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握17（2分）（2011秋泰安期中）把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）a0.2 molb0.3 molc0.4 mold0.5mol考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：氮族元素分析：先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，判斷過(guò)量，將不足的代入離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算解答：解：n（cu）=0.6mol，n（no3）=0.8mol，n（h+）=0.8mol+0.22mol=1.2mol， 由3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o可知，0.6molcu反應(yīng)需要消耗0.4molno3，消耗1.6molh+，顯然h+不足，設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x，則：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o 8 2 1.2mol x所以=，解得x=0.3mol，故選b點(diǎn)評(píng)：考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計(jì)算等，難度中等，學(xué)生習(xí)慣用硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，容易忽視了硫酸電離出的h+造成錯(cuò)解，要重視離子方程式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用18（2分）（2012秋龍巖期末）下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（）afe2o3+hno3bnaoh+hno3cc+hno3（濃）dcu+hno3考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)后所含元素n的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出酸性，反應(yīng)物中有硝酸鹽生成解答：解：afe2o3+hno3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故a錯(cuò)誤；bnaoh+hno3反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故b錯(cuò)誤；cc和hno3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故c錯(cuò)誤；dcu和hno3反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，n元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析19（2分）（2014秋上饒期末）相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）銅片消耗完所需時(shí)間；反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度abcd只有考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)分析：銅與濃硝酸反應(yīng)為cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；銅與稀硝酸反應(yīng)為3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，cu的質(zhì)量相同，硝酸足量，則cu完全反應(yīng)，結(jié)合原子守恒及反應(yīng)方程式來(lái)解答解答：解：因cu的質(zhì)量相同，由于硝酸濃度不同，則反應(yīng)速率不同，所以反應(yīng)完所需時(shí)間不同，故錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)中存在cu2no2，銅與稀硝酸反應(yīng)中存在3cu2no，反應(yīng)生成的氣體體積不同，故錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅失去電子數(shù)相同，所以氧化劑得到的電子數(shù)相同，故正確；銅物質(zhì)的量反應(yīng)全部反應(yīng)生成銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以銅離子濃度相同，故正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意守恒法應(yīng)用20（2分）（2012春邯鄲期末）已知：a、b兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；b元素的陰離子半徑大于a元素的陰離子半徑；c和a兩元素的最外層電子數(shù)相同；c元素的原子半徑大于a元素的原子半徑a、b、c三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）aabcbbacccabdacb考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b元素的陰離子半徑大于a元素的陰離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。籧和a兩元素的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明二者處于同一主族，同一族元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大解答：解：a、b兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b元素的陰離子半徑大于a元素的陰離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為ab，又c和a兩元素的最外層電子數(shù)相同，則a和c屬于同一主族元素，c元素的原子半徑大于a元素的原子半徑，由同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大，則原子序數(shù)為ca，所以a、b、c三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是cab，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，難度不大21（2分）（2011春福建期末）下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ゛bcd考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來(lái)分析解答：解：a.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，故a錯(cuò)誤；b.10號(hào)元素和11號(hào)元素相隔一個(gè)周期，故b錯(cuò)誤；c.12號(hào)元素和13號(hào)元素中間相隔7個(gè)副族一個(gè)第viii族，4號(hào)、12號(hào)、20號(hào)元素處于同一主族，故c錯(cuò)誤；d.2號(hào)、8號(hào)、16號(hào)處于相鄰的3個(gè)周期，8號(hào)和16號(hào)位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)22（2分）（2011福建模擬）某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球體積會(huì)發(fā)生變化b廣口瓶?jī)?nèi)中液體的ph值減小c廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生d試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：裝置圖中得知，銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，一段時(shí)間后二氧化氮?dú)怏w與廣口瓶中的水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮和廣口瓶中氧氣反應(yīng)又生成二氧化氮，重復(fù)反應(yīng)溶解，廣口瓶中呈酸性，試管內(nèi)氣體體積減少，液面上升，由于變化過(guò)程中有氣體的生成與反應(yīng)、吸收，氣球體積會(huì)有所變化；濃硝酸見(jiàn)光分解生成二氧化氮、氧氣、水；解答：解：a、反應(yīng)過(guò)程中有氣體的生成、吸收、反應(yīng)會(huì)引起裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化，氣球體積會(huì)發(fā)生變化，故a正確；b、廣口瓶中吸收二氧化氮?dú)怏w生成硝酸溶液ph7，生成的一氧化氮?dú)怏w會(huì)和廣口瓶中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，重復(fù)進(jìn)行吸收、反應(yīng)最終反應(yīng)結(jié)束，故b正確；c、廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)3no2+h2o=2hno3+no，2no+o2=2no2，故c正確；d、試管中能發(fā)生分解反應(yīng)，濃硝酸見(jiàn)光分解反應(yīng)為，4hno3=4no2+o2+h2o，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，氮氧化物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力23（2分）（2012秋舟山期末）用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性大小b用銅和稀硝酸制取并收集少量noc驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小d實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：a碳酸氫鈉易分解；bno不能利用排空氣法收集；c氨氣極易溶于水，燒瓶中氣體減少；d氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨解答：解：a碳酸氫鈉易分解，則圖中小試管應(yīng)為碳酸氫鈉可比較穩(wěn)定性，故a錯(cuò)誤；bno不能利用排空氣法收集，應(yīng)利用排水法收集，故b錯(cuò)誤；c氨氣極易溶于水，燒瓶中氣體減少，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小，故c正確；d氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能收集氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿反應(yīng)制備，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，