碳酸鈉含量測定.ppt

II 已知某純堿試樣中含有氯化鈉 為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù) 可用下圖裝置進行實驗 已知裝置A中試劑X為氫氧化鈉溶液 堿石灰為氫氧化鈉與氧化鈣固體的混合物 是否可用鹽酸代替稀硫酸 整個測量要吹氣幾次 稱量幾次 第一次稱量D在什么時候 吹氣前 后 主要步驟如下 按圖組裝儀器 并檢查裝置氣密性 準確稱得6 0g純堿試樣放入裝置B的廣口瓶中 向A中導管緩緩通入空氣一段時間后 關(guān)閉彈簧夾 稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為183 4g 從分液漏斗中滴入98g稀硫酸時氣泡不再產(chǎn)生 打開彈簧夾 再向A中導管緩慢通入空氣一段時間 再次稱量干燥管D的總質(zhì)量為185 6g 1 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為多少 要求寫出計算過程 2 為了減小誤差 步驟 和 中都通入了一段時間的空氣 請就其中一處談談若省略該步驟后對測量結(jié)果造成的影響 在學習了鹽的性質(zhì)以后 某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的探究實驗 他們設計如下的實驗方案 方案一 氣體分析法將樣品與稀鹽酸反應 測定反應后生成CO2的體積 經(jīng)換算并計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量 用右圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積 1 判斷圖 所示裝置氣密性良好的方法 2 請分析圖 裝置中油層的作用是 方案二 沉淀分析法 1 溶液A中的溶質(zhì)有 如何正確過濾 2 操作 是 3 若缺少操作 會導致測定結(jié)果 偏大 偏小 無影響 4 若加入的CaCl2溶液的量不足 會導致測定結(jié)果 偏大 偏小 無影響 根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量 乙經(jīng)正確計算 得出碳酸鈉的含量偏大 原因可能是 偏小呢 先靜置后過濾 余下的攪拌后過濾 為什么 3 某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì) 現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 鐵架臺 鐵夾等在圖中均已略去 按圖連接裝置 并檢查氣密性 準確稱得盛有堿石灰 固體氫氧化鈉和生石灰的混合物 的干燥管D的質(zhì)量為83 4g 準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中 關(guān)上K1 打開K2 緩緩滴入稀硫酸 至不再產(chǎn)生氣泡為止 關(guān)上K2 打開K1 往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘 然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85 6g 試回答 1 已知裝置A中試劑為堿性溶液 其作用是 2 實驗步驟 鼓入空氣的目的是 3 C裝置的作用是 若沒有C裝置 則會導致測定結(jié)果 填 偏大 或 偏小 4 E裝置的作用是 5 根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù) 計算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 計算結(jié)果保留一位小數(shù) 6 經(jīng)精確測定 樣品中碳酸鈉的實際質(zhì)量分數(shù)略小于上述所求數(shù)值 其原因可能是 7 取10克工業(yè)鹽樣品加足量稀硫酸 若用量氣法收集到220ml二氧化碳氣體 該條件下二氧化碳的密度為2 0g L 計算樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 碳酸鈉含量測定基本方法 一 沉淀法 二 化氣法 堿吸收 量氣 三 測pH滴定法 稱樣 加足量試劑沉淀 過濾 洗滌 干燥再稱量 計算 稱樣 查好氣密性后 吹氣 稱吸收管質(zhì)量 加足量稀硫酸 再吹氣 再稱量吸收管質(zhì)量 吸收前后各吹一次 前吹后吹 pH 7時所加酸的體積 密度 質(zhì)量分數(shù) 3 為測定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 設計以下裝置進行試驗 假設每步實驗都完全進行 1 要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 做需要的數(shù)據(jù)是 A 固體樣品質(zhì)量B 濃硫酸實驗前后的質(zhì)量C 濃氫氧化鈉實驗前后質(zhì)量D 氫氧化鈉固體實驗前后質(zhì)量 2 沒有最后一個裝置 對氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果影響是 填 偏大 偏小 或 不變 A C 偏大 二 樣品中NaOH的含量測定 小剛認為可以通過沉淀法計算碳酸鈉的質(zhì)量 他稱取了該混合物樣品10 0g 按下列步驟進行實驗 1 操作1 中的操作是 2 加入過量氯化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式是 如何證明所加CaCl2已足量 3 濾液中的溶質(zhì)成分是 4 固體A的相對分子質(zhì)量為 混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5 若上述試驗的測定結(jié)果偏大 可能原因是 過濾 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 79 1 將反應后的溶液靜置 取上層清液滴加CaCl2 若無沉淀則過量 NaOHNa2CO3 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl NaOH NaCl CaCl2 CaCl2 NaOH NaCl CaCO3 100 沉淀未洗滌干凈 有哪些方法 小明認為可以通過氣化法計算碳酸鈉的質(zhì)量 他選用了如下裝置進行實驗 1 如圖1所示 鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器 把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后 測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積 檢查該裝置的氣密性的方法是 本實驗中為什么選用硫酸進行試驗而不用鹽酸 將注射器活塞拉出一定距離 一段時間后松開活塞 活塞能回到原位則不漏氣 濃鹽酸具有揮發(fā)性 會影響氣體體積的測定 2 有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置 若不考慮所加硫酸帶來的體積影響 則所測CO2氣體的體積 填 偏大 偏小 不變 理由是 你的改進方案是 3 廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果 填 有 或 沒有 影響 偏小 CO2能溶于水且與水反應 在水面上覆蓋一層植物油 沒有 4 丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量 堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物 則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷 這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響 選2點填入下表 氣體進入裝置3前沒有進行干燥 導致測定結(jié)果偏大 在干燥管之前添加一個裝有濃硫酸的干燥裝置 空氣中的CO2被裝置C吸收 導致測定的CO2質(zhì)量偏大 在發(fā)生裝置上再連接一個裝有N2的除雜裝置 在測定堿石灰質(zhì)量前后各通一次N2 氣體進入裝置3后沒有進行干燥和除雜 導致測定結(jié)果偏大 在干燥管之后添加一個裝有堿石灰的裝置 1 裝置A中試劑X應選用 2 反應前鼓入空氣的目的是 反應結(jié)束后鼓入空氣的目的是 3