高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版必修1.doc

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【本節(jié)學(xué)習(xí)要點(diǎn)】1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾；了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度的含義。2掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系。3掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和應(yīng)用?！局仉y點(diǎn)講解】重難點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位1使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”，“長(zhǎng)度”等一樣，其單位是摩爾。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。2阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.021023。3摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol一個(gè)原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；混合物組成一定時(shí)，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量特別提醒1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等?！澳栙|(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量”。這句話對(duì)否？為什么？不對(duì)。因?yàn)槟栙|(zhì)量的單位有g(shù)mol1或kgmol1等，只有以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。4物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、粒子數(shù)目N之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1求n或N時(shí)，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol1M在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求M，后求MrM的單位取g/mol時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg/mol時(shí)，m的單位取kgmnN在m、NA、M和N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類重難點(diǎn)二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。2氣體摩爾體積的數(shù)值(1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 Lmol1(3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 Lmol1。特別提醒利用22.4 Lmol1計(jì)算或判斷時(shí)一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4 Lmol1。忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的說法是錯(cuò)誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1。3氣體體積與其他物理量的關(guān)系 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算V=22.4 Lmol-1nV=22.4 Lmol-1V=22.4 Lmol-1(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度4阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。“四同”定律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比特別提醒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol-1，是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。以上推論只適用于氣體(包括混合氣體)，公式不能死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上加以運(yùn)用。5求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度()M=22.4(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=1/2)M1/M2=D說明氣體的相對(duì)密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比即。(3)根據(jù)物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)M=(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)物質(zhì)中的微粒數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)M=NA.m/N (5)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律(6)混合氣體平均摩爾質(zhì)量(4)仍然成立；還可以用下式計(jì)算：(4)仍然成立；還可以用下式計(jì)算：_M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。重難點(diǎn)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度概念的理解在公式c(B)中(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。2辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度(molL1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(molL1)3.容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 molL1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。4一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng)(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。(4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)。c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)c的影響稱量時(shí)間過長(zhǎng)mV減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度不變?cè)龃笃头椒ㄒ龑?dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)6關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積a稀溶液稀釋時(shí)V2=VH2O+V1b濃溶液稀釋時(shí)V2VH2O+V1混合c1V1+c2V2=c混V混a混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b混合物溶液體積改變V混(兩溶液濃度差別較大)c1、c2，1、2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算c(B)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gmL1)推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1 L，則c(B)w100%100%(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算c(B)：飽和溶液密度(gmL1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(gmol1)注只適用于飽和溶液中的換算推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100 g，則B為S g，溶液為(100S)gc(B)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為(gmL1)則：氣體的物質(zhì)的量：溶液體積：V103LmL1根據(jù)c知c特別提醒溶液體積的單位是L，的單位是gmL1時(shí)，利用V(溶液)計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是V(溶液)。濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積V(混合)?！镜淅v】題型1物質(zhì)的量及其單位【例1】下列說法中正確的是()A摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子解析A項(xiàng)：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；C項(xiàng)：使用物質(zhì)的量或摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明確定的粒子，“2 mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項(xiàng)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。答案B學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，一定要把與概念相關(guān)的文字讀細(xì)、讀精，要抓住概念的本質(zhì)特征去理解；使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)，一定要用化學(xué)式表明粒子的種類，不能用中文名稱，以確保含義明了。 題型2氣體摩爾體積的概念【例2】下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)解析A、B項(xiàng)都沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)況下水是液體；D項(xiàng)中22 g CO2的物質(zhì)的量與標(biāo)況下的11.2 L HCl的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)也相等。答案D標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何單一氣體或混合氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1，即與氣體的種類無關(guān)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也有可能為22.4 Lmol1。若題目給出物質(zhì)的體積：一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4 Lmol1進(jìn)行求解。若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。若題目求稀有氣體的粒子數(shù)目，需注意它是單原子分子。 題型3阿伏加德羅定律及其推論【例3】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析本題主要考查對(duì)氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況。根據(jù)mV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為32，壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，O原子數(shù)目之比為11。正確答案為D。答案D解答該題時(shí)要注意兩個(gè)問題：溫度問題：氣體的壓強(qiáng)與溫度有關(guān)，物質(zhì)的量不相等時(shí)，若溫度也不相等，氣體的壓強(qiáng)有可能相等。O2和O3的組成問題：盡管O2和O3的物質(zhì)的量不相等，但質(zhì)量相等，而質(zhì)量實(shí)際上是氧原子的質(zhì)量，所以二者所含原子數(shù)也相等。 題型4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【例4】實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L0.1 molL10.05 mol，質(zhì)量為8 g，換算成膽礬的質(zhì)量為12.5 g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液體積為500 mL，故應(yīng)選D。答案D特別要注意三點(diǎn)：1所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配，如果配制250 mL溶液，應(yīng)當(dāng)選250 mL容量瓶。當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時(shí)，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480 mL溶液，應(yīng)先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2溶液體積不等于溶劑體積。3所稱的是CuSO4，還是CuSO45H2O計(jì)算時(shí)要注意。 題型5物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例5】體積為V(mL)、密度為(gcm3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是()Ac BmVCw Dc解析已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度時(shí)，c的含義為1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度和溶液密度時(shí)，可計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，其含義為1 L溶液中，溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A、C選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中求溶質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)通過溶液體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者相乘而得，即mVw，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，由溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計(jì)算而得，即c，故D選項(xiàng)正確。答案B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度相互換算，一定要通過溶液密度這個(gè)橋梁，溶液的質(zhì)量除以溶液密度等于溶液的體積。這個(gè)體積的單位是“mL”而不是“L”，忽略了抽象符號(hào)的單位，將導(dǎo)致?lián)Q算結(jié)果的錯(cuò)誤。 【自測(cè)題】1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24 LB11.2 L CO2中含有11NA個(gè)電子CNH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D101 kPa、0時(shí)，18 mL水和202 kPa、27時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為NA答案D解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A不正確；1個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，1 mol CO2含有22 mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，但由于題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定題給11.2 L CO2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，也就無法計(jì)算其所含電子數(shù)，B不正確；NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為 17 g/mol，NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17 g，三者在數(shù)值上相同。但NH3的摩爾質(zhì)量并不是NA個(gè)NH3的分子質(zhì)量之和，C不正確；0時(shí)，18 mL水就是18 g水，其物質(zhì)的量為1 mol，含有NA個(gè)水分子。32 g O2物質(zhì)的量是1 mol，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1 mol O2都含有NA個(gè)O2分子。2下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B解析本題主要考查氣體的體積主要由其物質(zhì)的量和分子間距離決定。3相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A BC D答案D解析題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為12，則的敘述是正確的。對(duì)來說，CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以的敘述也是對(duì)的。對(duì)來說，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是11，則也是對(duì)的。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，則也是正確的。4在同溫、同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是()A21 B12 C23 D13答案A解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，而因2n(Cl2)4n(NH3)，故。5用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是_(填代號(hào))。A托盤天平 B500 mL試劑瓶C500 mL容量瓶 D250 mL燒杯E膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是_；在該實(shí)驗(yàn)中的用途是_。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是_。A用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻(5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_。a定容時(shí)俯視標(biāo)線b沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc加蒸餾水不慎超過刻度線d容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠e砝碼上有雜質(zhì)答案(1)AC(2)玻璃棒、250 ml容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固體時(shí)起攪拌作用，加速固體的溶解；將燒杯中溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)起引流作用，以防液體灑在瓶外及沾在瓶的刻度線上方而引起體積不準(zhǔn)確。250 mL容量瓶的作用：準(zhǔn)確配制溶液(3)檢查容量瓶是否漏水(4)ABDCE(5)ae解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用儀器根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇，因?yàn)镹aOH固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的，故不再需托盤天平進(jìn)行稱量，固體需溶解，故需用250 mL燒杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而應(yīng)使用250 mL容量瓶，又因容量瓶不能用來長(zhǎng)期保存試劑，故需500 mL試劑瓶來盛裝溶液。(2)除了上述儀器中可使用的以外，還需玻璃棒，主要是用來溶解和引流。(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(5)誤差分析：根據(jù)c中，m、n、V的變化分析a俯視使V減小，c偏高b未洗滌，使n減小，c偏低c使V增大，c偏低 d無影響e使m增大，c偏高6用1 L水吸收246.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯化氫氣體，得到密度為1.15 gcm3的鹽酸，計(jì)算：(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)9.02 molL1(2)28.6%解析鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：11 mol；溶液的體積為：1 220 mL1.22 L，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念，可算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為9.02 molL1。鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5 gmol1401.5 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，可求出鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(HCl)100%28.6%。第1課時(shí)物質(zhì)的量及單位【考點(diǎn)講練】1a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1答案B解析由關(guān)系式n可知NA mol1歸納提醒物質(zhì)的量及其單位的使用范圍是微觀粒子，不適用于宏觀物體。用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類。解答此題的關(guān)鍵是理解“物質(zhì)的量”、“阿伏加德羅常數(shù)”的概念及其之間的關(guān)系n，提醒學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，不要誤認(rèn)為NA就是6.021023。2下列說法正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28 gmol1答案C解析A錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1；B選項(xiàng)中，18 g水是從宏觀角度表示一定量的水，而后半部分是從微觀角度表明這一定量的物質(zhì)，要做到兩者在科學(xué)上的統(tǒng)一，即宏觀物質(zhì)中含有微觀粒子，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少應(yīng)寫明微粒符號(hào)1 mol H2O分子；D選項(xiàng)中1 mol CO的質(zhì)量是NA個(gè)CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“gmol1”。誤區(qū)警示有關(guān)摩爾質(zhì)量?？疾榈囊族e(cuò)點(diǎn)有：(1)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同摩爾質(zhì)量有單位，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位；當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1作單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。(2)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不加區(qū)別3147 g H2SO4的物質(zhì)的量是_；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_個(gè)，含氫原子數(shù)為_個(gè)。答案1.5 mol49121.02410242.4081024解析根據(jù)n，n(H2SO4)1.5 mol；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為49 g，其中含20.5 mol H、40.5 mol O；按NnNA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2 mol6.021023mol11.2041024，同理可得氫原子數(shù)。歸納拓展物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、粒子數(shù)目(N)之間的關(guān)系為將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)，注意兩點(diǎn)：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等；二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目。4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NADNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為81答案AB解析A選項(xiàng)中Na為1價(jià)，2.3 g鈉為0.1 mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；B選項(xiàng)中19.6 g磷酸即為0.2NA個(gè)磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)中28 g N2即1 mol N2(28 g28 gmol11 mol)，所以應(yīng)含2NA個(gè)N原子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32 g，NA氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為161，故D錯(cuò)誤。歸納提醒本題體現(xiàn)物質(zhì)的量(n)與阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)之間的計(jì)算，它們的關(guān)系為n。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少，此類題型是高考的熱點(diǎn)題。5在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239 C329 D469答案A解析本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：X2Y=R2M Mr(R) 2Mr(M) 4.4 g m由題意得Mr(R)：Mr(M)22184.4 gm，解之得m3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g3.6 g169。答案為A。拓展提升質(zhì)量守恒法是化學(xué)方程式計(jì)算中常用的解法，另外原子守恒法在化學(xué)方程式計(jì)算中更為普遍?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的量之比，因此物質(zhì)的量也可應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算?！菊n時(shí)作業(yè)】1下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是()A摩爾是一個(gè)物理量B摩爾表示物質(zhì)的量C摩爾是物質(zhì)的量的單位D摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位答案C2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB1.7 g OH中所含的電子數(shù)為NAC49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA答案D解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，其中含離子總數(shù)為2 mol即2 NA。3某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AM g B1/M gCM/6.021023g D6.021023/M g答案C解析摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而1 mol某原子所具有的原子個(gè)數(shù)為6.021023個(gè)。所以一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是M/6.021023g。4偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gmol1；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。51.6 g某物質(zhì)中含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A16 B64 C32 D96答案A解析相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量n0.1 mol所以M16 gmol1所以相對(duì)分子質(zhì)量為16。6在一定體積的容器中，加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2)，于400和2 633 kPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol F2。則所得無色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是()A12 B13 C14 D16答案C解析n(Xe)n(F)n(Xe)n(F2)21.5(7.54.5)214。7(1)有以下四種物質(zhì)22 g二氧化碳8 g氫氣1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿?時(shí)18 g水它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，常溫時(shí)體積最大的是_(填序號(hào))。(2)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為_，所含的硫原子數(shù)之比為_，所含的氧原子數(shù)之比為_。答案(1)(2)545456823.75 g某2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.011023個(gè)Cl，則MCl2的摩爾質(zhì)量為_，MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為_，M的相對(duì)原子質(zhì)量為_。答案95 gmol19524解析MCl2的物質(zhì)的量為0.25 molMCl2的摩爾質(zhì)量為95 gmol1M的相對(duì)原子質(zhì)量為24。9已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？答案18 gmol1解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g32 g22 g18 g，則；16 g A與70 g B反應(yīng)時(shí)，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g36 g，則M(D)18 gmol1。10已知電離方程式：Al2(SO4)3=2Al33SOMgSO4=Mg2SO在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為23，則在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？答案120 g解析設(shè)MgSO4、Al2(SO4)3的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解聯(lián)立的方程組得混合物中MgSO4的質(zhì)量為：m(MgSO4)n(MgSO4)M(MgSO4)1 mol120 gmol1120 g。第2課時(shí)氣體摩爾體積【考點(diǎn)講練】1下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 LB0.5 mol H2所占的體積是11.2 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L答案D解析6.021023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1 mol，但此分子不一定是氣體，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是22.4 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中未指明氣體所處的狀況，所以此氣體體積不一定是11.2 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以1 mol H2O的體積不是22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，所以28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，D項(xiàng)正確。歸納提醒氣體摩爾體積只適用于氣體的計(jì)算，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，因此要特別注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)。氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，利用22.4 Lmol1計(jì)算時(shí)要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。2在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案B解析由公式mV得出，甲V甲乙V乙，因?yàn)榧滓?，則V甲n甲。M甲，M乙得M乙B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：答案D解析n(CH4)0.3 moln(HCl)0.5 moln(H2S)0.4 moln(NH3)0.2 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)知，四種氣體的體積從小到大的順序是：；根據(jù)知，四種氣體密度從小到大的順序是：；根據(jù)mnM可知，質(zhì)量從小到大的順序是：；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知，氫原子個(gè)數(shù)從小到大的順序是：。方法技巧解答本題要理解物質(zhì)的量是體積、密度、質(zhì)量、粒子數(shù)目等物理量之間相互轉(zhuǎn)換的橋梁，然后正確應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推掄解答。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體7 L，質(zhì)量為2.25 g，求H2和CO的體積分?jǐn)?shù)。答案H2的體積分?jǐn)?shù)為80%，CO的體積分?jǐn)?shù)為20%。解析解法：設(shè)CO質(zhì)量為x，H2質(zhì)量為y。解得CO體積：22.4 Lmol11.4 LH2體積：22.4 Lmol15.6 L(H2)100%80%(CO)100%20%解法：設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：求得其他同解法。解法：設(shè)H2的體積為x，則CO的體積為(7 Lx)。2 gmol128 gmol12.25 g解得：x5.6 L，CO為1.4 L。H2的質(zhì)量：2 gmol10.5 gCO的質(zhì)量：2.25 g0.5 g1.75 g其他同解法。方法引導(dǎo)解題時(shí)抓住物質(zhì)的量與氣體質(zhì)量和氣體體積的關(guān)系進(jìn)行思考。【課時(shí)作業(yè)】1下列說法正確的是()A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L答案B解析常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。2下列說法中不正確的是()AHCl的相對(duì)分子質(zhì)量與6.021023個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023D常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L答案D解析摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，也等于該物質(zhì)所含6.021023個(gè)粒子的質(zhì)量，A正確；相同數(shù)目的兩種分子的質(zhì)量比應(yīng)等于其相對(duì)分子質(zhì)量比，B正確；O2是雙原子分子，32 g O2所含原子數(shù)是分子數(shù)的2倍，C正確；0.56.021023個(gè)CO分子即0.5 mol，所占體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)才是11.2 L，D選項(xiàng)不正確。3同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D44答案A解析方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有，得m100 g，然后由得M(某)28 gmol1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：，M(某)28 gmol1，即Mr28。4下列說法正確的是()A1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 LB1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 LC1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol答案D解析22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A. B. C. D.答案A解析m g 氣體的物質(zhì)的量為： mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為： mol，則n g 氣體的體積為： L。6在150時(shí)，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A96倍 B48倍 C12倍 D10倍答案C解析(1)在150時(shí)，生成物H2O為氣態(tài)。(2)兩種氣體在相同條件下的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)分子質(zhì)量之比)。(3)氣態(tài)混合物為NH3、CO2和H2O的混合物。應(yīng)先求出它的平均相對(duì)分子質(zhì)量，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各組分的相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾數(shù)乘積之和。即為r17441824。所以混合氣體與氫氣的密度比為：。7在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)答案D解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pVnRT變形為pMRT，因?yàn)?