河南省信陽市二高高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 實驗設(shè)計與探究題型訓(xùn)練題（含解析）.doc

實驗設(shè)計與探究題型1、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是a加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差b加熱時，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色c中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺d四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生【答案】c2、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以mg(no3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是amg(no3)2、no2、o2 bmgo、no2、o2 cmg3n2、o2 dmgo、no2、n2【答案】d3、下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有（） 在萃取操作的演示實驗中，將ccl4萃取溴水改為ccl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放a b c d 【答案】d【解析】本題考查“綠色化學(xué)”知識。據(jù)“綠色化學(xué)”知識必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于ccl4，銅與濃h2so4反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應(yīng)：2cu+o22cuo, cuo+h2so4=cuso4+h2o。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故均正確。4、能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（） a.觀察顏色 b.增加甜味c.加熱灼燒 d.分別聞味【答案】c【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題考察的是鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度的溶液。5、下列實驗可行的是（） a.加入適量銅粉除去cu(no3)2溶液中的agno3雜質(zhì)b.用naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體c.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)d.用乙醇從碘水中萃取碘【答案】a【解析】本題主要考查考生簡單實驗的設(shè)計能力。co2、hcl皆與naoh反應(yīng)，b不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃hno3而不是濃h2so4，c不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個條件：與原溶劑不相互溶，i2在該物質(zhì)中的溶解度大于i2在水中的溶解度，顯然d不可行；由cu+2ag+=cu2+2ag，a選項正確。6、下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（） a 用過量氨水除去al3溶液中的少量fe3b 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去n2中少量o2c 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水d 用鹽酸除去agcl中少量的ag2co3【答案】a【解析】在al3、fe3的混合溶液中加入過量氨水，生成al（oh）3、fe（oh）3沉淀，不能將al3、fe3分離；n2、o2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2cuo2=2cuo，o2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入cao再蒸餾；在agcl、ag2co3混合物中加入hcl，發(fā)生反應(yīng)ag2co32hcl=2agclh2oco2，經(jīng)過濾可得純凈的agcl。7、下列氣體的制備可采用如圖裝置的是（） a.銅與濃硝酸反應(yīng)制no2b.銅與稀硝酸反應(yīng)制noc.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯d.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制hcl【答案】b 【解析】圖示裝置可用于液液、液固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。no2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；hcl不能用排水法收集。8、下列實驗方法中不正確的是（）a用水萃取溴乙烷中的乙醇b通過常壓分餾分離煤油和柴油c用目視比色法粗測na2co3溶液的濃度d利用燒堿溶液鑒別mgcl2和alcl3兩種溶液【答案】c【解析】由于na2co3溶液是無色液體，因此不能用目視比色法測定它的濃度。9、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（） a.氯化鐵溶液、溴水b.碳酸鈉溶液、溴水c.酸性高錳酸鉀溶液、溴水d.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液【答案】c【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題考察的是鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液。10、下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是()a乙醇 b濃硝酸 c福爾馬林 d氨水【答案】b【解析】濃hno3在光照或受熱時會發(fā)生分解：4hno34no2o22h2o，因此濃hno3應(yīng)用棕色試劑瓶進(jìn)行遮光保存。11、為了檢驗?zāi)尘w中是否含有nh4+、so42、fe2和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；取少量該晶體的溶液于試管中，加入kscn溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃naoh溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是（）a實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：fe2cl2=fe32cl；fe33scn=fe(scn)3b只做實驗，也能達(dá)到實驗?zāi)康腸通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為：(nh4)2fe(so4)26h2o，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽d為了檢驗so42，可以將中的試劑換為hno3酸化的ba(no3)2【答案】b【解析】a項離子方程式?jīng)]有配平，錯誤；通過上述實驗只能確定該晶體中含有nh4+、so42、fe2和結(jié)晶水，不能確定其化學(xué)式，c項錯誤；d項，若將中的試劑換為hno3酸化的ba(no3)2，則不能排除so32的干擾，錯誤。12、用右圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）a瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集h2b瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣來干燥co2c從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集no2d瓶中裝滿水，a口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，用排水法測量生成o2的體積【答案】c13、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （ ）koh、na2so4、alcl3nahco3、ba(oh)2、h2so4hcl、naalo2、nahso4ca(oh)2、na2co3、bacl2a. b. c. d.【答案】a【解析】中koh和alcl3滴加順序不同現(xiàn)象不同；中可用兩兩混合法，能與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)分別產(chǎn)生沉淀和氣體的是h2so4，只產(chǎn)生沉淀的是ba(oh)2。14、下面是四位同學(xué)為驗證某無色氣體為so2而進(jìn)行的實驗設(shè)計，其中能夠充分說明該氣體是so2的是()甲同學(xué)將氣體通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，再滴入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅；丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成abc d【答案】b【解析】甲、丁同學(xué)的實驗設(shè)計中，so2被氧化為so，加入bacl2溶液后生成白色baso4沉淀，和正確；所有的酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，錯誤；so2使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時該無色物質(zhì)分解，so2逸出，品紅恢復(fù)本色，正確。15、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()a火焰溫度太低不能使鋁燃燒b鋁在空氣中能很快形成氧化膜c氧化鋁的熔點比鋁的熔點低d用酸處理時未能將氧化鋁溶解【答案】b【解析】鋁很快形成氧化膜，其氧化物的熔點高，相當(dāng)于將熔化的鋁“兜”著而使其不滴落。16、玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是()用ph試紙測定na2co3溶液的ph從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取kcl實驗室用新制的feso4溶液和預(yù)處理過的naoh溶液制備fe(oh)2白色沉淀用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實驗將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗探究ba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化a b c. d【答案】b【解析】需要使用玻璃棒蘸取待測液；需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過濾時應(yīng)使用玻璃棒引流；需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。17、氮化鋁(aln)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某aln樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 aln的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中aln的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖c裝置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開k1，通入氮氣一段時間，測定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。（3）若去掉裝置b，則導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 ?！痉桨?】按以下步驟測定樣品中a1n的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5）步驟的操作是 。a1n的純度是 （用m1、m2表示）?！敬鸢浮浚?）防止倒吸（2）檢查裝置的氣密性；關(guān)閉k1，打開k2； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入c裝置（3）偏高； c裝置出口處連接一個干燥裝置（其他解釋合理即可）（4）co2alo22h2ohco3al(oh)3（5）過濾、洗滌 【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖c裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。組裝好實驗裝置，原理可知氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品接下來的實驗操作是關(guān)閉k1，打開k2，打開分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體打開k1，通入氮氣一段時間，測定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置c被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置c的增重計算。（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置c，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為：c裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）步驟中偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳生成沉淀的離子方程式為co2alo22h2ohco3al(oh)3（5）步驟的操作是過濾、洗滌。氧化鋁的質(zhì)量為m2g，則氮化鋁的質(zhì)量為41m2/51g,根據(jù)樣品的質(zhì)量為m1ga1n的純度是41m2/51m1100%。18、為除去粗鹽中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷bacl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)ph值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 ml 0.2 mol/l nacl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_。 【答案】（1）取第步后的上層清液12滴于點滴板上，再滴入12滴bacl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明bacl2已過量 （2）ca2+co32-=caco3 ba2+co32-=baco3（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 ml容量瓶【解析】加入bacl2、naoh、na2co3等沉淀劑后，產(chǎn)生baso4、mg(oh)2、baco3、caco3沉淀，還有過量na2co3，需加入hcl使na2co3轉(zhuǎn)變成nacl。但如先加hcl再過濾，mg(oh)2、baco3、caco3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。19、右圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是() a大理石和稀硫酸制取二氧化碳b鋅粒和稀硫酸制氫氣c濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣d電石和水制取乙炔【答案】b【解析】a項不能用h2so4與caco3反應(yīng)制co2，應(yīng)用hcl，因caso4微溶于水。c項mno2與濃hcl反應(yīng)制cl2需加熱。d項電石與水的反應(yīng)過于劇烈，且反應(yīng)放熱。20、用下列裝置制取并收集no2氣體，其中最合理的是()【答案】c【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化氮，其密度比空氣大，因此利用排空氣法用封閉裝置收集二氧化氮氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，這樣有利于把試管中的空氣排盡。21、近年來特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：（1）海水曬鹽。（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有mgcl2、na2so4和fecl3雜質(zhì)，設(shè)計如下方案：試劑1試劑3依次為： 。沉淀c含有baso4、mg(oh)2還有 （用化學(xué)式表示）。（3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答：通電后， (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（ca(oh)2）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（5）實驗室加熱mno2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 若有8.7克的mno2被還原，則有 molhcl被氧化。在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯誤不得分）【答案】(2) bacl2、 naoh 、 na2co3。（合理順序即可） fe(oh)3，baco3（用化學(xué)式表示）。( 2分)a2nacl2h2o電解naohh2cl22cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o0.2fbcdeihg【解析】 bacl2、 naoh 、 na2co3或naoh bacl2 na2co3（合理順序即可）bacl2除去so42,naoh除去mg2 ,fe3，na2co3除去過量的ba2 ，沉淀c含有baso4、mg(oh)2還有fe(oh)3，baco3；通電后，a為陽極， a側(cè)產(chǎn)生氫氣，此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o電解naohh2cl2制取漂白粉2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2omno24hclmncl2cl22h2o,每有1molmno2反應(yīng)，就有4molhcl反應(yīng)，但只有2molhcl被氧化，若有8.7克的mno2被還原，則有0.2molhcl被氧化f（制cl2）bc（除hcl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。22、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動。請你參與實驗并完成下列問題:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 moll-1稀硫酸40 ml,收集10 ml氣體,通過記錄得到反應(yīng)速率為x mol(lmin)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測定na2co3和nacl的固體混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中(填儀器編號); g管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是; 儀器甲、乙接口的連接方式如下:a連接,b連接,c連接(填寫各接口的編號); 為提高測量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤?用圖3裝置測定生成的co2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反應(yīng)時間關(guān)閉a處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣(2)甲乙堿式滴定管def上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平偏大(3)co2氣體中混有水蒸氣或空氣中的co2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進(jìn)出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發(fā)生裝置23、醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用。（1）在酯化反應(yīng)的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表反應(yīng)乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342x4521.76該酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為：k 由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是 推斷的依據(jù)為 假設(shè)乙醇的價格為500元/k mol，乙酸乙酯的價格為1600 元/kmol，同反應(yīng)2相比，反應(yīng)3的經(jīng)濟效益 （填：增加或減少）（2）10 ml 0.10 moll1的稀醋酸中存在著平衡：ch3coohch3cooh。向稀醋酸中不斷加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 moll1的稀氫氧化鈉溶液。中醋酸電離度的變化圖線已畫出，請你在下圖中畫出過程中醋酸電離度的變化圖線（在答題卷畫）【答案】（1）k-（2分）；（2）1.57x1.76-（2分），在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少-（3分）；（3）減少-（1分） （2）-24、某中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計的實驗方案如下：下列關(guān)于溶液中n(oh-)、n(ca2+)、n(na+)之間的關(guān)系式正確的是_a. n(na+)+ 2n(ca2+)= n(oh-) b. 2n(na+) + 2n(ca2+)= n(oh-) c. n(na+)+ n(ca2+)= 2n(oh-)現(xiàn)有4.0g堿石灰,設(shè)其中n(na+)= xmol, n(ca2+)= ymol,請?zhí)顚懴铝锌崭?堿石灰的可能組成naoh,caonaoh, cao, ca(oh)2naoh,ca(oh)2naoh, ca(oh)2 h2ox,y之間關(guān)系式(等式或不等式)a40x+56y4.040x+74y b c把表中a、c的關(guān)系式填在下面空格上：a：_c：_ 。（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，高于250時才分解；氫氧化鈉在580時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（要計算過程）【答案】（1）(3分)a a：40x+56y=4.0 c：40x+74y4.0（2） (5分)naoh=13 ca(oh)2=72 h2o=15【解析】本題考查na、ca及其化合物。溶液中n(oh-)、n(ca2+)、n(na+)之間關(guān)系滿足電荷守恒關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量守恒確定a和c質(zhì)量關(guān)系。堿石灰250時加熱至恒重，各物質(zhì)不分解，固體質(zhì)量減少了0.6g為水的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；580時繼續(xù)加熱減少0.7g，氫氧化鈣分解，ca（oh）2質(zhì)量為0.7/1874=2.88g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，naoh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-15%-72%=13%。25、.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀 的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察 到鐵絲發(fā)生的變化是_，原因是_試管里的水面會上升，最終上升高度約為_，原因是_.a、b、c三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 (1)a中反應(yīng)的離子方程式為_ (2)b中