三明一中2010-2011學(xué)年上學(xué)期期中考高一化學(xué)試卷 - “福建高中新課.doc

三明一中2010 - 2011學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試卷高一化學(xué)試題說(shuō)明 試卷滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)間：90分鐘1本卷由第I卷和第II卷兩個(gè)部分組成。2第I卷選擇題答案務(wù)請(qǐng)?zhí)钤诖鸢妇肀砀裰小?可能用到的原子量：H 1 C- 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共20題，共40分）1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO22下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOCu3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中含有的原子總數(shù)為0.3NAB0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有0. 5 NA個(gè)Cu2+C等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等D一個(gè)水分子的質(zhì)量是18/NA g 4下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的（ ）A日常生活中看到的云、煙、霧 B蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體C向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 D一束平行光線(xiàn)射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路5將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D2 ：16欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的辦法（ ）A滴入KSCN B通入氯氣 C加入鐵粉 D加入銅粉7已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）A該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B該溶液中含有58.5g NaClC配制100mL該溶液需用5.85g NaClD量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1mol8下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A Ba2+、C1-、K+ BFe3+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB氧化銅溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC碳酸鈣溶于鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 10某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 一定有CO32-11下列溶液中不存在氯離子的是：（ ） A氯水 B 氯化鈉溶液 C漂白粉溶液 D氯酸鉀溶液12在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)13除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）A加入稀鹽酸 B通入CO2氣體 C加入澄清石灰水 D加入Ba(OH)2溶液14某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液，加水時(shí)超過(guò)了刻度線(xiàn)，這時(shí)正確的操作是（ ）A把水倒出一些，再準(zhǔn)確定容B用滴管吸水到凹液面與刻度線(xiàn)相切C將溶液倒出來(lái)，標(biāo)記為“NaCl溶液（濃度未知）”D盡量估準(zhǔn)多出的水量，根據(jù)所配濃度，加入相應(yīng)量的NaCl固體15向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是：（ ）16重鉻酸銨（NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，若是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是：（ ）ACrO3+NH3+H2O BCr2O3+ NH3+H2O CCrO3+N2+H2O DCr2O3+N2+H2O17向2L 1mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?molCaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是（ ）A0.5mol B2mol C3mol D4mol18現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（ ）AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl219把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO2通過(guò)一定量的固體Na2O2后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。則這3.36 L氣體的質(zhì)量是（ ）A6.0 g B4.8 g C3.2 g D5.6 g201mol二氧化氮和1mol三氧化硫肯定有相同的（ ）A體積 B原子數(shù) C分子數(shù) D質(zhì)量二、非選擇題（共60分）21（4分）1mol Na2SO4的質(zhì)量為 克，含有 個(gè)氧原子，其水溶液的電離方程式為 。22（5分）常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等離子。你認(rèn)為其中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，還需進(jìn)一步檢驗(yàn)的離子是 ，為了進(jìn)一步確認(rèn)是否含該離子，需要的試劑和現(xiàn)象為 。CO223（10分）已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+。取X樣品進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）寫(xiě)出步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（共有3個(gè)）（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是 ；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是 。（3）若D固體是純凈物，該固體是 。（填化學(xué)式）（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為 。24（8分）在下列各變化中，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。回答下列問(wèn)題：(1)A、G的化學(xué)式分別為_(kāi) _、_ _。(2)A和E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的情況_ _。(4)在反應(yīng)中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F _ _g。25（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：（寫(xiě)出最佳答案） （1）寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ， 白色沉淀2 ，沉淀3 ； （2）寫(xiě)出混合液加入A的離子方程式 （3）溶液加入B的離子方程式 溶解度C1-OH-Ba2+不溶可溶可溶Cu2+可溶可溶不溶Ag+微溶不溶不存在已知：26（9分）在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）按要求填寫(xiě)表中空格：儀器編號(hào)盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2D吸收未反應(yīng)的CO2氣體 （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用 作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。27（6分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是 （填序號(hào)） 先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出 （3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是 _（4）若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)克。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19gcm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%28（5分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān) 數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。若用KMnO4氧化上述 HCl。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O （2）該反應(yīng)中的氧化劑是 、氧化產(chǎn)物 是 。（3）1mol KMnO4完全反應(yīng)，被還原的HCl的物質(zhì)的量為 mol。 （4）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升。三計(jì)算題（6分）29將質(zhì)量為64g的某種鎂鐵合金投入足量的稀鹽酸中生成氣體在標(biāo)況的體積為44.8L，求該合金中含有鎂和鐵的質(zhì)量分別為多少？參考答案一選擇題（每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案DCD BDBBCBB題號(hào)11121314151617181920答案DCBCADCBAC二填空與簡(jiǎn)答題（共60分） 21（4分）142g ， 2.4081024， Na2SO4=2Na+SO42-22(5分，最后空2分) Cl-、H+；OH-、Ag+、CO32- ； Fe3+；應(yīng)該加入KSCN溶液，若溶液含F(xiàn)e3+變血紅色。23(11分，方程式2分，其余每空1分) （1）2Fe3+ + Fe =3 Fe2+；Cu2+Fe=Fe2+ +Cu；2H+Fe=Fe2+ + H2 （2）Fe2+；Fe2+、Cu2+ （3）Cu （4）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+26（7分）（1）（每空1分）沉淀1：AgCl 沉淀2：BaSO4 沉淀3：Cu（OH）2 （2）（2分）Ag+ + Cl = AgCl （3）（2分）SO42 + Ba2+ = BaSO427（1）澄清石灰水變渾濁 （1分） （2）（1分）（3）2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（2分） （4）4.16 g （2分）28（5分）（1）11.9 mol/L (2) KMnO4 ； Cl 2 （3）5 （4）56三計(jì)算（本題共6分）29解：設(shè)合金中鐵和鎂的物質(zhì)的量分別是a、b。 Mg + 2HCl=MgCl