河南省永城實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(1).doc

永城實(shí)驗(yàn)高中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 時(shí)間:90分鐘注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第i卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第i卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每題3分，共54分）1.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個(gè)電子的x原子與原子核外n層上僅兩個(gè)電子的y原子c2p軌道上只有一個(gè)空軌道的x原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的y原子d最外層都只有一個(gè)電子的x、y原子2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是a第一電離能： b原子半徑：c電負(fù)性： d氫化物穩(wěn)定性： 3.下列說(shuō)法正確的是()a前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種bfe2+的價(jià)電子排布為3d6c2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似dab3型分子的中心原子a采取sp3雜化4.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 ( ) a29cu的價(jià)電子排布式為3d94s2b hclo的結(jié)構(gòu)式：hcloc比例模型 ，可以同時(shí)表示ch4和ccl4分子d1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成ab2型共價(jià)化合物5.下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比正確的是：()a.第一電離能lina b.電負(fù)性omg2+ d.酸性h2so3hno36.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是 a b c d7.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()a構(gòu)造原理 b泡利原理c洪特規(guī)則 d能量最低原理8.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()a b c d9.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是ah3o 和oh bco和n2chno2和no2 dch3 和nh4 10.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是a范德華力、范德華力、范德華力 b范德華力、范德華力、共價(jià)鍵c范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 d共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵11.下列說(shuō)法不正確的是 a氯化鈉晶體中，每個(gè)cl周圍最近且距離相等的cl共有12個(gè) b分子晶體中有范德華力，也有共價(jià)鍵c干冰晶體中，每個(gè)co2分子周圍最近且距離相等的co2分子共有12個(gè) d晶體熔點(diǎn)：晶體硅sic12.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是anf3和bf3是中心原子雜化類型相同的極性分子bch2cl2和c2h4是空間構(gòu)型不同的非極性分子c在sio2晶體中，si原子與sio鍵數(shù)目比為12dcf4和co2是含極性鍵的非極性分子13.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是a正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上b氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一c由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：hclhbrhihfd由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了14.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（ ）依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體； 由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體； 分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ；naf、mgf2 、sif4三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；金屬鍵只存在于金屬晶體中； 離子鍵只存在于離子晶體中； h2o的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； so2和sio2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同a b只有 c d15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）aso2和sio2 b.ccl4和kcl c.nacl和hcl d.co2和h2o 16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積b晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6， 8 ，8， 12c金屬鎂采取的堆積方式d空間利用率的大小關(guān)系為： oh _(1分)， c、o _(1分)3_oc_(2分)_，_c+o2=co2的反應(yīng)中o2作氧化劑（合理即可）_(2分)4. 銀氨溶液（或新制cu(oh)2）_(2分)， 不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)必須在同一條件下進(jìn)行，而這兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件不同 _(2分)22.（共6分）（1）3d24s2 （1分） ti3+ （1分） 6 （1分） （2）1s22s