河南省濮陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年河南省濮陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）第三次月考化學(xué) 試 卷一、選擇題（本題包括10小題，每小2分共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（2分）（2013秋洛陽(yáng)期中）下列說(shuō)法中不正確的是（）a分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體b在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵c液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)d非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)2（2分）（2014秋泰安期中）下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（）a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存bna2s和na2so3固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)ccl2和so2都能使品紅溶液褪色dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色3（2分）（2014春常熟市校級(jí)期末）下列溶液中能夠區(qū)別so2和co2氣體的是（）澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品紅溶液abcd全部4（2分）（2013瑞安市模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h25（2分）（2011秋紹興期末）下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ah2o2、na2o2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵b雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑ch2o2在過(guò)氧化氫酶的催化下隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快dh2o2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與hclo類似、與so2不同6（2分）（2013秋洛陽(yáng)期中）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是（）a16.9g過(guò)氧化鋇（bao2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2nab常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac在1l 0.1moll1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1nad某密閉容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na7（2分）（2013秋洛陽(yáng)期中）下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（）cl2 鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2abcd8（2分）（2008春蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clbc（h+）=11013mol/l的溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl9（2分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）在給定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（）a向l00.0ml 5.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g鐵b用40.0ml 10.00mol/l的濃鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0ml l8.40mol/l的濃硫酸中d在一定條件下，用5mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫10（2分）（2012合肥一模）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba（no3）2溶液中二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11（3分）（2013秋洛陽(yáng)期中）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）ana2o、mgo、na2o2均屬于堿性氧化物b純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿c酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)d混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示12（3分）（2012浦東新區(qū)模擬）fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固體中一定含銅13（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）向100ml 18mol/l的濃h2so4溶液中加入足量的鐵片加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（提示：2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+so2+6h2o）（）a小于20.16lb等于20.16lc介于20.16l和40.32l之間d等于40.32l14（3分）（2013秋洛陽(yáng)期中）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管b取10 ml該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50mld該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 moll115（3分）（2009秋東營(yíng)區(qū)校級(jí)期末）已知濃h2so4和fe3+都可以將cu氧化成cu2+，濃h2so4也可以將br氧化成br2，fe與br2反應(yīng)生成febr3由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ゛濃b濃cbr2濃dfe3+cu2+br2濃h2so416（3分）（2011丹東模擬）某無(wú)色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl、br、so32、so42中的若干種（忽略水電離出的h+、oh），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）a肯定含有的離子是b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是17（3分）（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液18（3分）（2014大連模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）a裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物b裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸c(diǎn)以nh4cl為原料，裝置可制備少量nh3d裝置a口進(jìn)氣可收集cl2、no等氣19（3分）（2012寧德模擬）反應(yīng)：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列說(shuō)法不正確的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是36.02102320（3分）（2013秋洛陽(yáng)期中）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l三、填空題（本題共4小題，共50分）21（4分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）na2o2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）（1）已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16mol co2若全部被na2o2吸收，需要na2o2 g（2）若要使被吸收的co2與產(chǎn)生的o2體積相等，就需要在na2o2中添加ko2計(jì)算要達(dá)到該目的na2o2與ko2的物質(zhì)的量比例是已知：4ko2+2co2=2k2co3+3o222（18分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的x、y、z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期在一定條件下，x與y化合生成m；x與z化合生成n；m能與n化合生成a實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖1所示的發(fā)生裝置制取x、z和m（夾持裝置已略）（1）制取x、z、m的發(fā)生裝置分別是（填寫(xiě)序號(hào)）x：；z：；m：（2）x、y、z三種單質(zhì)分別是x：；y：；z：（填名稱）（3）a的電子式是，a中含有的化學(xué)鍵類型有（4）已知z能與m在常溫下反應(yīng)生成y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）用如圖2所示裝置進(jìn)行z與m在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集y若從a中逸出的氣體含有z，則通入反應(yīng)裝置a中的z和m的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足若從a中逸出的氣體無(wú)論含有z或m，經(jīng)洗氣瓶b后，均能被吸收，則洗氣瓶b中試劑與z、m反應(yīng)的離子方程式分別是；23（14分）（2014秋瓊山區(qū)校級(jí)月考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大a是地殼中含量最高的元素，c是地殼中含量最高的金屬元素，a、e同主族d元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半b、c兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于d元素原子的最外層電子數(shù)，c、d兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于f元素原子的最外層電子數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）元素a在元素周期表中的位置是（2）寫(xiě)出b、e兩元素形成化合物的電子式：，所含化學(xué)鍵類型；（3）a、d、e、f的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序（用化學(xué)式表示）（4）寫(xiě)出c、e對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）c、d的氧化物與分別與b的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：、24（14分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)興趣小組用含a、b兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中e為白色膠狀沉淀，i為紅褐色沉淀（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：f，g（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是（3）寫(xiě)出離子方程式：ac： de：（4）常用來(lái)檢驗(yàn)g中陽(yáng)離子的方法是j的用途有、2013-2014學(xué)年河南省濮陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，每小2分共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（2分）（2013秋洛陽(yáng)期中）下列說(shuō)法中不正確的是（）a分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體b在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵c液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)d非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：a根據(jù)膠體的定義；b離子鍵指陰離子，陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵；c在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；d一氧化碳不是酸性氧化物解答：解：a因分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，故a正確； b在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏胁灰欢ù嬖陔x子鍵，如氯化氫，故b錯(cuò)誤；c液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電都是電解質(zhì)，故c正確；d一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故d正確故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)、離子鍵、電解質(zhì)、酸性氧化物和堿性氧化物，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（2分）（2014秋泰安期中）下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（）a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存bna2s和na2so3固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)ccl2和so2都能使品紅溶液褪色dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：a、見(jiàn)光易分解的藥品要用棕色試劑瓶保存b、硫離子和亞硫酸根離子易被氧氣氧化c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)d、二氧化硫和亞硫酸根離子都具有還原性解答：解：a、濃硝酸和次氯酸都見(jiàn)光易分解，所以都要保存在棕色試劑瓶中，故a不符合，b、硫化鈉和亞硫酸鈉都具有還原性，都能被空氣中的氧氣氧化，所以長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，故b不符合c、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以漂白原理不同，故c符合d、二氧化硫和亞硫酸鈉都具有還原性，都能被溴含有生成硫酸根離子，而使溴水褪色，故d不符合故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色3（2分）（2014春常熟市校級(jí)期末）下列溶液中能夠區(qū)別so2和co2氣體的是（）澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品紅溶液abcd全部考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：二者均為酸性氧化物，而二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來(lái)區(qū)分so2和co2氣體解答：解：so2和co2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，則不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別so2和co2，故不選；so2具有還原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而co2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用kmno4酸性溶液區(qū)別so2和co2，故選；氯水與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，而co2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別so2和co2，故選；so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別so2和co2，故選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握so2的還原性及漂白性為解答的關(guān)鍵，注意二者均為酸性氧化物，相同現(xiàn)象不能鑒別，題目難度不大4（2分）（2013瑞安市模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h2考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：a反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；b澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式；c反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；d反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣解答：解：a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為ca2+co32=caco3，故b錯(cuò)誤；c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為cl2+2oh=clo+cl+h2o，故c正確；d稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為fe+2h+=fe2+h2，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可 解答，題目難度不大5（2分）（2011秋紹興期末）下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ah2o2、na2o2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵b雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑ch2o2在過(guò)氧化氫酶的催化下隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快dh2o2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與hclo類似、與so2不同考點(diǎn)：過(guò)氧化氫專題：氧族元素分析：a、含有過(guò)氧根離子的化合物屬于過(guò)氧化物；b、根據(jù)雙氧水的性質(zhì)和用途知識(shí)來(lái)回答；c、酶的催化活性會(huì)受到溫度的影響；d、根據(jù)物質(zhì)的漂白性原理知識(shí)來(lái)回答解答：解：a、h2o2、na2o2都屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，故a正確；b、雙氧水做氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑，故b正確；c、過(guò)氧化氫酶的催化活性會(huì)受到溫度的影響，故c錯(cuò)誤；d、hclo、h2o2做漂白劑是利用其氧化性，二氧化硫是物理漂白，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大6（2分）（2013秋洛陽(yáng)期中）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是（）a16.9g過(guò)氧化鋇（bao2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2nab常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac在1l 0.1moll1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1nad某密閉容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算判斷；b、乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算28 gch2中的碳原子即可；c、依據(jù)1mol碳酸根離子水解d、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底解答：解：a、16.9 g過(guò)氧化鋇（bao2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過(guò)氧根離子0.1mol，共陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2na，故a正確；b、乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算28 gch2中的碳原子，即2molch2中含碳原子數(shù)為2na，故b正確；c、碳酸根離子水解，co32+h2ohco3+oh；陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于0.1 na，故c正確；d、0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6na，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鹽類水解應(yīng)用，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等7（2分）（2013秋洛陽(yáng)期中）下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（）cl2 鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2abcd考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明水溶液呈酸性，溶液褪色說(shuō)明具有漂白性，以此解答解答：解：cl2與水反應(yīng)生成hcl、hclo，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；鹽酸為酸溶液，只能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選；氯水中含hcl、hclo，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；鹽酸酸化的漂白粉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成hclo，含hcl、hclo，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選； 木炭具有吸附性，不具有酸性，不能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選； na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，可使紫色石蕊變藍(lán)，故不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及過(guò)氧化鈉、鹽酸、hclo和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大8（2分）（2008春蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clbc（h+）=11013mol/l的溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：a該組離子之間不反應(yīng)；bc（h+）=11013mol/l的溶液，顯堿性；c離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；d離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：a因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故a正確；bc（h+）=11013mol/l的溶液，顯堿性，ca2+、co32結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故b錯(cuò)誤；c因fe3+、scn結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故c錯(cuò)誤；d因h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)d中的氧化還原及c中生成絡(luò)離子為解答的難點(diǎn)，題目難度不大9（2分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）在給定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（）a向l00.0ml 5.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g鐵b用40.0ml 10.00mol/l的濃鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0ml l8.40mol/l的濃硫酸中d在一定條件下，用5mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：an（fe）=0.1mol，n（hno3）=5.00mol/l0.1l=0.5mol，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：51：4，說(shuō)明鐵不足量，硝酸有剩余；b二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；d二氧化硫和氧氣之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)解答：解：an（fe）=0.1mol，n（hno3）=5.00mol/l0.1l=0.5mol，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：51：4，說(shuō)明鐵不足量，硝酸有剩余，故a選；b二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，但二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以濃鹽酸不能完全消耗，故b不選；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，則濃硫酸不能完全消耗，故c不選；d二氧化硫和氧氣之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故d不選；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸、鹽酸、硫酸的性質(zhì)及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等要注意三種酸在不同濃度下的性質(zhì)差異10（2分）（2012合肥一模）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba（no3）2溶液中考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：a、feso4溶液中的亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，顏色發(fā)生了變化；b、碳酸的酸性小于鹽酸的；c、氨水先和銀離子生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；d、溶液中變渾濁解答：解：a、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液淺綠色變成了棕黃色，溶液顏色發(fā)生了變化，故a錯(cuò)誤； b、碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，無(wú)法和氯化鈣反應(yīng)，故b正確；c、氨水先和銀離子反應(yīng)生成沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解，故c錯(cuò)誤；d、so2通入ba（no3）2溶液中，有沉淀生成，溶液變渾濁，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件及其現(xiàn)象，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度中等二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11（3分）（2013秋洛陽(yáng)期中）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）ana2o、mgo、na2o2均屬于堿性氧化物b純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿c酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)d混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：a、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；b、純堿是碳酸鈉屬于鹽；c、氧化性的酸和還原性的堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d、膠體屬于分散系，分散系屬于混合物解答：解：a、na2o、mgo均屬于堿性氧化物，na2o2屬于過(guò)氧化物，故a錯(cuò)誤；b、燒堿、熟石灰均屬于堿，純堿屬于鹽，故b錯(cuò)誤；c、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如硝酸和氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，包含關(guān)系符合，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的陽(yáng)極和物質(zhì)組成分析判斷，題目較簡(jiǎn)單12（3分）（2012浦東新區(qū)模擬）fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固體中一定含銅考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)fecl3、cucl2的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子無(wú)剩余解答：解：當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應(yīng)生成fe2+和cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒(méi)有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有fe3+，cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒(méi)有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故a正確；b、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正確；c、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c錯(cuò)誤；d、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含cu，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分13（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）向100ml 18mol/l的濃h2so4溶液中加入足量的鐵片加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（提示：2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+so2+6h2o）（）a小于20.16lb等于20.16lc介于20.16l和40.32l之間d等于40.32l考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鐵，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以反應(yīng)方程式為2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+3so2+6h2o，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答解答：解：n（h2so4）=18mol/l0.1l=1.8mol，若完全反應(yīng)，由2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+3so2+6h2o可知，生成氣體為1.8mol=0.9mol，其體積為0.9mol22.4l/mol=20.16l，若發(fā)生fe+h2so4=feso4+h2，假設(shè)全生成氫氣，最多為1.8mol22.4l/mol=40.32 l，但反應(yīng)中生成二氧化硫和氫氣的混合氣體，則氣體體積介于20.16 l和40.32 l之間，故選c點(diǎn)評(píng)：本題以硫酸為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，正確書(shū)寫(xiě)鐵和濃硫酸反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再采用極限法分析解答，題目難度不大14（3分）（2013秋洛陽(yáng)期中）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管b取10 ml該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50mld該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 moll1考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a.98%的硫酸為濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性；b硫酸的密度大于水，等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大；c根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；d硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的2倍解答：解：a.98%的硫酸為濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性，屬于危險(xiǎn)藥品，在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)妥善保管，故a正確；b硫酸的密度大于水，等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大，所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故b錯(cuò)誤；c該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=18.4mol/l，計(jì)算根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xml，則xml18.4mol/l=200ml4.6mol/l，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50ml，故c正確；d該硫酸與等質(zhì)量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等質(zhì)量混合時(shí)總體積大于硫酸體積的2倍，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 moll1，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意硫酸密度比水大的特點(diǎn)，答題中注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用15（3分）（2009秋東營(yíng)區(qū)校級(jí)期末）已知濃h2so4和fe3+都可以將cu氧化成cu2+，濃h2so4也可以將br氧化成br2，fe與br2反應(yīng)生成febr3由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ゛濃b濃cbr2濃dfe3+cu2+br2濃h2so4考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答解答：解：濃h2so4和fe3+都可以將cu氧化成cu2+，反應(yīng)中，濃硫酸和鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于銅離子；濃h2so4也可以將br氧化成br2，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸的氧化性大于溴；fe與br2反應(yīng)生成febr3，該反應(yīng)中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于鐵離子，根據(jù)以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是：濃h2so4br2fe3+cu2+，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的判斷，正確判斷反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，難度不大16（3分）（2011丹東模擬）某無(wú)色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl、br、so32、so42中的若干種（忽略水電離出的h+、oh），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）a肯定含有的離子是b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；（3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說(shuō)明可能含有硫酸根離子；（4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子的存在解答：解：依據(jù)題干中的條件，溶液是無(wú)色混合溶液，則有色離子不存在，（1）ph測(cè)得溶液ph大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明一定有弱酸根離子，則一定含有so32，無(wú)ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；（3）分液加入ba（no3）2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中可能含硫酸根離子，（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；根據(jù)以上分析溶液中一定含有so32、br，一定沒(méi)有ba2+；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有na+；所以溶液中一定存在的離子是；不能確定的是cl、so42；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和產(chǎn)生的現(xiàn)象，萃取操作，離子共存的判斷等知識(shí)，注意電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度不大17（3分）（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分離；蒸餾法是可以將互溶的兩種液體分離；萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，從而分離解答：解：汽油和水是互不相溶的液體，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，采用蒸餾的方法來(lái)分離；向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離方法，明確分離的原理是解題的關(guān)鍵，難度并不大18（3分）（2014大連模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）a裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物b裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸c(diǎn)以nh4cl為原料，裝置可制備少量nh3d裝置a口進(jìn)氣可收集cl2、no等氣考點(diǎn)：蒸餾與分餾；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；分液和萃?。粴怏w的收集專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a根據(jù)蒸餾用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；b根據(jù)吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機(jī)溶劑等方法；c根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣；d根據(jù)用多用瓶收集氣體時(shí)，從長(zhǎng)管進(jìn)收集的氣體應(yīng)密度比空氣大，且不能與氧氣反應(yīng)；解答：解：a裝置為分餾操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，并且溫度計(jì)位置和進(jìn)出水方向正確，故a正確； b用圖裝置起不到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故b錯(cuò)誤；c加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化銨，不能得到氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣解熱制備，故c錯(cuò)誤；d一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、氨氣的制備、氣體的收集等操作，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為b，注意防倒吸的實(shí)驗(yàn)原理19（3分）（2012寧德模擬）反應(yīng)：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列說(shuō)法不正確的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是36.021023考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：因cr元素的化合價(jià)降低，則s元素的化合價(jià)升高，所以y為so42，然后利用電荷守恒可確定a，利用化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)及化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解答：解：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o中，cr2o722cr3+，cr元素的化合價(jià)降低，則s元素的化合價(jià)升高，所以y為so42，故a正確；b反應(yīng)后電荷為0，則由電荷守恒可知，a=8，故b正確；c因cr元素的化合價(jià)降低，則cr2o72被還原成cr3+，故c錯(cuò)誤；dcr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則生成1molcr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol（63）na=36.021023，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中電子守恒及電荷守恒、常見(jiàn)的元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大20（3分）（2013秋洛陽(yáng)期中）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：兩等份溶液中一份加bacl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用電荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），據(jù)此計(jì)算每份中n（k+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加bacl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=amol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2amol2bmol=（2ab）mol，故原溶液中鉀離子濃度=mol/l，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵三、填空題（本題共4小題，共50分）21（4分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）na2o2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）（1）已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16mol co2若全部被na2o2吸收，需要na2o21248 g（2）若要使被吸收的co2與產(chǎn)生的o2體積相等，就需要在na2o2中添加ko2計(jì)算要達(dá)到該目的na2o2與ko2的物質(zhì)的量比例是1：2已知：4