河南省羅山高中高三化學二輪復習 考點突破104 物質(zhì)含量的測定（含解析）.doc

物質(zhì)含量的測定1、滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以k2cro4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中cl的濃度， ksp(agcl) =1.561010，ksp(ag2cro4)=1.101012，ag2cro4為磚紅色滴定終點的現(xiàn)象是_；已知該滴定適宜的酸度范圍是ph 6.510.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(nh4+)0.05mol/l時，應(yīng)將溶液的ph控制在6.57.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有_。a若溶液ph6.5，則cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，導致ag2cro4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果b若溶液中有銨鹽存在時，當ph7.2，則有可能因為生成ag(nh3)2+，影響實驗結(jié)果c滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被agcl沉淀吸附的cl及時釋放出來，防止滴定終點提前（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/l每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需o2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00ml，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/l的k2cr2o7溶液25.00ml，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/l的feso4標準溶液滴定剩余的cr2o72，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗數(shù)據(jù)實驗序號feso4溶液體積讀數(shù)/ml滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成離子方程式的配平：_cr2o72+_fe2+_ _ _cr3+_fe3+_h2o 計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）【答案】（1）滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀 a、b、c（2）_1_cr2o72+_6fe2+_14 h = _2cr3+_6_fe3+_7h2o 分析實驗數(shù)據(jù)記錄表，第一次實驗數(shù)據(jù)有誤，故剔除這一數(shù)據(jù)。消耗的feso4標準溶液平均體積為： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00ml ；則廢水中消耗的k2cr2o7總物質(zhì)的量為： 0.01667mol/l0.025l1/615.0010-3l0.1000mol/l=1.66710-4mol=0.1667mmol 據(jù)2k2cr2o73 o2 可知，廢水中化學耗氧量m（o2）= (0.1667mmol1.532g/mol) 0.1000l= 80.0mg/l【解析】（1）由已知條件可知：滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀；已知該滴定適宜的酸度范圍是ph 6.510.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(nh4+)0.05mol/l時，應(yīng)將溶液的ph控制在6.57.2。原因是若溶液ph6.5，則cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，導致ag2cro4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果；若溶液中有銨鹽存在時，當ph7.2，則有可能因為生成ag(nh3)2+，影響實驗結(jié)果滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被agcl沉淀吸附的cl及時釋放出來，防止滴定終點提前。因此選項是a、b、c。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：cr2o72+6fe2+14h = 2cr3+6fe3+7h2o ；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知第一次實驗誤差太大，舍去，消耗的feso4溶液的體積要按照第2、3此來計算，v(feso4)=15.00ml；在反應(yīng)的過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。0.01667mol/l 0.025l23=0.1000mol/l 0.0150l1+n(o2)4, n(o2)=0.0014=0.00025mol.所以每升廢水中的還原性物質(zhì)消耗的氧氣的物質(zhì)的量是0.00025mol10=0.0025mol，其質(zhì)量是0.0025mol32g=0.08g=80mg.2、常溫下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 oll溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）a點所示溶液中：b點所示溶液中：c點所示溶液中：d滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】d 3、為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含sio2雜質(zhì)）的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置c中生成的baco3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是（ ）a.裝置a中藥品應(yīng)為濃硫酸b.在bc之間應(yīng)增添盛有飽和nahco3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體c.為了測得c中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作d.只要測定裝置c在吸收co2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)【答案】c【解析】a、a裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置b，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤； b、稀鹽酸與nahco3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若b、c之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤； c、要準確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確； d、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由b進入c，且c中可能還會進入水蒸氣，導致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。4、nacl溶液中可能混有雜質(zhì)naoh、nahco3、na2co3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液 (0.10 mol/l)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為v1和v2，且v2v1。則nacl溶液中混有的雜質(zhì)可能為（ ）anaoh bna2co3 cna2co3、nahco3 dnaoh、na2co3【答案】c 5、定量分析中可用agno3溶液滴定cl溶液，加入k2cro4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50ml，cl = 105 moll1，agno3與cro42 生成磚紅色的ag2cro4沉淀。已知ksp(agcl) = 1.771010， ksp(agi) = 8.511017，ksp(ag2cro4) = 1.121012下列實驗操作正確的是（ ）a滴定開始時應(yīng)向含cl的溶液中滴加0.1mol/l的k2cro4溶液4.00mlb滴定終點時，溶液中cro42的濃度約為4.6103 moll1c滴定開始時，若向試液滴加的k2cro4溶液超過4.00ml，測定出的cl濃度小于實際濃度d可用0.1 moll1的ki溶液代替k2cro4做指示劑【答案】c 6、下列說法錯誤的是（）a濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中 b工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 c帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存燒堿溶液 d常溫下用鋼瓶貯存濃硫酸【答案】c【解析】a濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故a正確； bn2與h2在一定條件下反應(yīng)生成nh3屬于工業(yè)合成氨的過程，屬于人工固氮方式，故b正確；c二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，水玻璃（na2sio3的水溶液）有膠黏作用，會把瓶子和塞子黏在一起，故c錯誤；d常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步進行，故d正確7、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（ ）a ph=0 的溶液中：mg2+、fe3+ 、no3- 、so42-b能使ph試紙變紅色的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-c含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br-d由水電離出的c(oh-)=11013 moll1的溶液中：nh4+、al3+、no3- 、cl-【答案】a8、將ph試紙測定某無色溶液的ph時，規(guī)范的操作是()a用ph試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較b將溶液倒在ph試紙上跟標準比色卡比較c用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，跟標準比色卡比較d在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把ph試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較【答案】c9、下列說法正確的是（ ）a工業(yè)上用電解mgcl2溶液的方法制備金屬mgb在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕c向雞蛋清中加入飽和的cuso4或（nh4）2so4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同d往沸水中滴入飽和的fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得fe（oh）3膠體【答案】d【解析】工業(yè)上用電解熔融的mgcl2的方法來冶煉金屬鎂，a項錯誤；在潮濕的空氣中，生鐵易形成原電池，故純鐵比生鐵耐腐蝕，b項錯誤；向雞蛋清中分別加入飽和的cuso4和（nh4）2so4溶液均產(chǎn)生沉淀，前者為蛋白質(zhì)的變性，后者為蛋白質(zhì)的鹽析，原理不同，c項錯誤10、下列物質(zhì)中，化學式能準確表示該物質(zhì)的分子組成的是（ ） a. nh4cl b.sio2 c. p4 d.醋酸ch2o【答案】c【解析】只有對分子晶體的物質(zhì)才可講其分子組成，題中所涉及的物質(zhì)，a為離子晶體，b為原子晶體，c和d是分子晶體。白磷的分子式是p4，醋酸的分子式是c2h4o2，ch2o是其最簡式，故此題答案為c。11、將a lso氣體通過灼熱的裝有催化劑(vo)的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測得氣體體積增大了b l(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則下列敘述正確的是aso的分解率為 b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為c反應(yīng)前后氣體密度之比為 d混合氣體中so的體積分數(shù)為【答案】c12、一定溫度下，向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈（ch3cn）溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為04a，若乙腈的密度為，水的密度為，則下列說法正確的是（）a b c d無法確定【答案】b13、分別由下列四組物質(zhì)制取氣體:濃鹽酸和mno2;(nh4)2so4和ca(oh)2;nacl和h2so4(濃);fes和h2so4(稀).所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度,由小到大的排列順序為a、 b、c、d、【答案】a【解析】考查鹵 素及化合物的應(yīng)用14、有四位學生分別設(shè)計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認為合理且正確的是（）a結(jié)論：試液中含so42b結(jié)論：試液中含so42c結(jié)論：試液中含co32d結(jié)論：試液中含co32【答案】b【解析】a項先加bacl2溶液，再加足量稀鹽酸，得到的白色沉淀除baso4外，還可能是agcl，而b項先加足量稀鹽酸，無氣體，無沉淀，排除了so32、co32、ag等的干擾，再加bacl2有白色沉淀生成，只能是baso4，所以b項合理；c項，試液中加足量稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則試液中可能有co32，也可能有hco3；d項試液中加ba(oh)2產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸產(chǎn)生co2，則沉淀為baco3，若溶液中有hco3時，也會產(chǎn)生baco3沉淀，故c、d項不合理。15、下列實驗方法正確的是（）a用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) b加入稀hno3和bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含so42- c可用fecl3溶液一次性鑒別ccl4、苯酚溶液、nai溶液和nacl溶液 d玻璃棒在配制0.1mol/l nacl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同【答案】c【解析】a因乙醇與水混溶，不分層，則不能用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)，一般選苯或四氯化碳來提取，故a錯誤；b加入稀hno3和bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能存在ag+或so42-、so32-，但不能同時存在銀離子和兩種陰離子（或其中的一種），故b錯誤；cfecl3溶液遇苯酚顯紫色，與ccl4分層，與nacl溶液不反應(yīng)也不分層，與nai溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，故c正確；d配制溶液及粗鹽提純中，固體溶解時玻璃棒起攪拌作用，配制溶液轉(zhuǎn)移液體及粗鹽提純的過濾操作中玻璃棒起引流作用，故d正確；故選c 16、下面是用98%的濃h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃h2so4的體積為_。（要寫計算過程）（2）如果實驗室有15ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用_ml量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃h2so4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100ml水的_里，并不斷攪拌，目的是_。（4）將_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并搖勻。（5）加水至距刻度_時，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平?！敬鸢浮?）13.6ml(計算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，膠頭滴管 （其余各1分）17、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是a酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽b給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預熱c給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預熱d用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅【答案】a18、(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。(1)寫出下列儀器的名稱：_，_，_。(2)儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是_(填序號)。(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；的進水口是_(填“f”或“g”)。(4)現(xiàn)需配制250 ml、0.2 moll1nacl溶液，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：_?！敬鸢浮?)蒸餾燒瓶冷凝管1 000 ml容量瓶(2) (3)溫度計蒸餾g(4)未用玻璃棒引流，未選用250 ml容量瓶 19、某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl-、br-、i-、co、alo為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：cl2的體積（標準狀況）5.6 l11.2 l22.4 ln (cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (i-)x mol00當通入cl2的體積為5.6 l時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；原溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量濃度之比為_?！敬鸢浮浚?）h+、nh、al3+ ； 2：3：1 ； co、aloal(oh)3+oh=alo+2h2o（2）cl2+2i=i2+2cl； 10：15：4【解析】（1）分析圖像，剛開始加氫氧化鈉溶液時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，有沉淀生成，當沉淀量最大時，再加氫氧化鈉溶液，沉淀的質(zhì)量不變，說明含有銨根離子；繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，沉淀會完全消失，說明該沉淀是氫氧化鋁，所以陽離子一定含有h+、nh、al3+ ；能與陽離子反應(yīng)的陰離子co、alo不存在；根據(jù)關(guān)系式h+ho- 、 nhho- 、al3+3ho- 結(jié)合圖像中氫氧化鈉的體積知，氫離子、銨根離子和鋁離子的物質(zhì)的量濃度=2:3:1氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)離子方程式al(oh)3+oh = alo+2h2o（2）該反應(yīng)中碘離子還有剩余，說明氯氣只和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以離子方程式為cl2+2i = i2+2cl；氯氣先置換碘離子后置換溴離子。當通入5.6l氯氣時，氯氣先和碘離子反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量=一個氯氣分子中含有2個原子，所以氯氣能形成0.25molx2=0.5mol離子，通入5.6l氯氣后氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol，所以原溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2mol；因為含有碘離子存在，所以溴離子未反應(yīng)，溴離子的物質(zhì)的量為3.0mol。當通入11.2l氯氣時，溴離子的物質(zhì)的量減少，說明碘離子完全反應(yīng)；11.2l氯氣的物質(zhì)的量=，氯氣能形成氯離子的物質(zhì)的量=0.5molx2=1mol，溴離子減少0.2mol，氯氣和溴離子反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氯氣與碘離子生成生成的氯離子的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，碘離子的物質(zhì)的量為0.8mol。同一溶液中離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以原溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量濃度之比=2mol：3mol：0.8mol=10:15:4.20、（6分）4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到no2和no的混合氣體22.4ml（標準狀況），則混合氣體中no2和no的體積分別是多少？ 【答案】no2的體積為09103mol224mol/l=2016103lno的體積為01103mol224mol/l=224103l【解析】no2的體積為09103mol224mol/l=2016103lno的體積為01103mol224mol/l=224103l21、乳酸分子式為c3h6o3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應(yīng)，下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中a、h、g為鏈狀高分子化合物。（已知oh，cooh等為親水基團，f常做內(nèi)燃機的抗凍劑）請回答相關(guān)問題：（1）推斷c、f的結(jié)構(gòu)簡式。c： ；f： 。 （2）b中所含的官能團有 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學方程式為 。（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。一般采用e的聚合物g而不是d的聚合物h來制作隱形眼鏡，其主要理由是 。 【答案】（1）ch2chcooch3；hoch2ch2oh； 酯化反應(yīng) （2）碳碳雙鍵、羧基 （3）（4） 高聚物g中含有的oh，使該物質(zhì)具有親水性，而h則不具有【解析】22、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化焰色反應(yīng)顯紫色，說明d溶液中含有k元素。又因為d能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以d應(yīng)該是氯化鉀。ef的轉(zhuǎn)化以及沉淀顏色可知，e是氫氧化亞鐵、f是氫氧化鐵，g則氯化鐵。b和c反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以bc是氫氧化鉀和氯化亞鐵。g能和a反應(yīng)生成b，所以a是鐵，b是氯化亞鐵，c是氫氧化鉀，氣體是氫氣。試回答：試回答：(1)寫出e的化學式 ，h的化學式 。(2)寫出由e轉(zhuǎn)變成f的化學方程式 。(3)檢驗g溶液中的金屬陽離子的方法是： ；向g溶液加入a的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。（4）寫出a在一定條件下與水反應(yīng)的化學方程式 。【答案】（1）fe（oh）2 agcl（2）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3(3)取少量g溶液于試管中，向試管中滴加少量kscn溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有fe3 2fe3fe3fe2（4） 【解析】試題分析：焰色反應(yīng)顯紫色，說明d溶液中含有k元素。又因為d能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以d應(yīng)該是氯化鉀。ef的轉(zhuǎn)化以及沉淀顏色可知，e是氫氧化亞鐵、f是氫氧化鐵，g則氯化鐵。b和c反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以bc是氫氧化鉀和氯化亞鐵。g能和a反應(yīng)生成b，所以a是鐵，b是氯化亞鐵，c是氫氧化鉀，氣體是氫氣?？键c：考查常見元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。23、a、d、f均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下c是液體。請回答下列問題：(1)b和e的化學式：b_，e_。(2)a與c反應(yīng)的離子方程式為_。(3)關(guān)于a的敘述中正確的是_(填序號)。a有很強的還原性a的焰色反應(yīng)呈紫色少量a可以保存在冷水里a著火時應(yīng)選用泡沫滅火劑(4)將a、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是_(填序號)。123 632 311 111【答案】(1)na2o2naoh(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)(4)【解析】d與f均為單質(zhì)，且反應(yīng)生成c，c為水，則d與f為氫氣和氧氣。單質(zhì)a與水反應(yīng)生成d，可以確定d為氫氣，f為氧氣，由此確定a為金屬鈉，則b是na2o2，e是naoh。鈉與酸反應(yīng)，當鈉過量與酸反應(yīng)結(jié)束后還會與水繼續(xù)反應(yīng)。24、用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是_制備na2o，常用2nano2+6na=4na2o+n2。不用na在氧氣中燃燒的方法而采用此法的原因是：（1）_（2）_【答案】2na+o2 = na2o2（1）空氣中易生成 na2o2（2）生成的n2可作為保護氣25、將mno2與feso4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60后，再加入na2co3溶液，最終可制得堿式碳酸錳amnco3bmn（oh）2ch2o（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備feso4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱na2co3溶液浸泡，其目的是 （2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成co2224.0ml（標準狀況），并配成500ml溶液準確量取10.00ml該溶液，用0.0500moll1edta（化學式na2h2y）標準溶液滴定其中的mn2+（原理為mn2+h2y2=mny2+2h+），至終點時消耗edta標準溶液28.00ml通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程） 【答案】（1）防止feso4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；（2）n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為mnco36mn（oh）25h2o【解析】解：（1）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備feso4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止feso4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱na2co3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污，故答案為：防止feso4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；（2）n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為mnco36mn（oh）25h2o，故答案為：n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為mnco36mn（oh）25h2o26、重鉻酸鉀（k2cr2o7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為feo？cr2o3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：（1）鉻鐵礦中的sio2和al2o3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出al2o3與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式： （2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：6feo？cr2o3+24naoh+7kclo3 12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2ofe2o3可進一步轉(zhuǎn)化為nafeo2nafeo2在操作中強烈水解，寫出nafeo2水解的化學方程式： （3）操作的目的是 （4）操作中cro42轉(zhuǎn)化為cr2o72，寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式： （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于錐形瓶中，加入10ml 2mol？l1 h2so4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為cr3+），放于暗處5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示劑，用0.1200mol？l1 na2s2o3標準溶液滴定至滴定終點時用去na2s2o3溶液40.00ml（i2+2s2o322i+s4o62）寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式： ；重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為 【答案】（1）al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）nafeo2+2h2o=fe（oh）3+naoh；（3）除去sio32和alo2；（4）2cro42+2h+cr2o72+h2o；（5）cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o；94.08%【解析】（1）高溫條件下，氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：al2o3+na2co32naalo2+co2，故答案為：al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）nafeo2能強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，該水解反應(yīng)為nafeo2+2h2o=fe（oh）3+naoh，故答案為：nafeo2+2h2o=fe（oh）3+naoh；（3）調(diào)節(jié)后溶液的ph比原來降低，是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，sio32+h2ohsio3+oh、hsio3+h2oh2sio3+oh、alo2+