河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破67 燃燒熱能源（含解析）.doc

燃燒熱能源1、亞硝酸（hno2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）an2 bn2o3 chno3 dno2 【答案】a 2、根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是（ ）元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合價(jià)235、36、22a. 離子半徑： b. 氫化物的還原性：c. m與t形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)d. 一定條件下，t的單質(zhì)可將q從其氫化物中置換出來【答案】d 3、下列有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是a. 石灰乳與溶液混合：b. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：c. 將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：d. 84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：【答案】d【解析】a石灰乳是懸濁液不能拆，故a錯(cuò)誤；生成氫氧化鎂沉淀，故b錯(cuò)誤；由于氫氧化鈉溶液是過量的，反應(yīng)產(chǎn)物是酸式鹽，故d錯(cuò)誤。4、將51.2gcu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano2的物質(zhì)的量為(已知nono22naoh=2nano2h2o，2no22naoh=nano3nano2h2o) （ ）a0.8mol b0.6mol c0.2mol d1.0mol【答案】a【解析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是hno3nano2，n元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)n原子得2個(gè)電子，51.2gcu的物質(zhì)的量為：n（cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失電子為0.8mol2=1.6mol，hno3到nano2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（cu）=2n（nano2），故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量為1.6mol/2=0.8mol，故選a。5、下列離子方程式中正確的是（ ）a在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體b在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏wc純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽d在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 【答案】c 6、已知反應(yīng)：101kpa時(shí)，c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h2=57.3kj/mol下列結(jié)論正確的是（）a若碳的燃燒熱用h3來表示，則h3h1b若碳的燃燒熱用h3來表示，則h3h1c濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kj熱量【答案】a【解析】解：a、碳的燃燒熱：完全燃燒1molc生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即h3h1，故a正確；b、碳的燃燒熱：完全燃燒1molc生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即h3h1，故b錯(cuò)誤；c、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kj/mol，故c錯(cuò)誤；d、醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kj，故d錯(cuò)誤故選a7、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的熱量b已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g) = 2co2(g) ha、2c(s)o2(g)2co(g) hb，則abd已知p (白磷，s) = p (紅磷，s) h0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】a8、下列說法或表示方法中正確的是()a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多b氫氣的燃燒熱為285.5 kj/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/molcba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0d已知中和熱為57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kj【答案】d【解析】a項(xiàng)中，硫蒸氣放出的熱量大于硫黃充分燃燒放出的熱量，b項(xiàng)由反應(yīng)熱的定義知h571.6 kj/mol，c項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故h0。9、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1b500、30 mpa下，將0.5 moln2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=38.6 kjmol1c氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg2+2ohmg(oh)2d氧化鋁溶于naoh溶液：al2o3+2oh+3h2o2al(oh)4【答案】c【解析】考查形式同2010浙江高考參考卷第8題其中ab兩項(xiàng)改為熱化學(xué)方程式判斷。 a項(xiàng)錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，生成中的h2o須為液態(tài)；b項(xiàng)錯(cuò)誤，因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即0.5mol n2和1.5molh2充分反應(yīng)不會(huì)生成1mol nh3(g)；c項(xiàng)錯(cuò)誤，因氨水是弱堿在寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式；d項(xiàng)正確，將alo2寫成al(oh)4是蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)中必學(xué)內(nèi)容。10、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj？mol-1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3) kj？mol-1bco(g)的燃燒熱是283.0 kj/mol，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+566.0 kj？mol-1c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)dba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】b 11、丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為2 217.8 kj/mol，下列表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）ac3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 217.8kj/molbc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 217.8kj/molcc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 217.8 kj/mold. c3h8(g)o2(g)= co2(g)h2o(l)h443.6 kj/mol【答案】c【解析】a項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤：h2o應(yīng)為液態(tài)；h452kj/moldco(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023【答案】c【解析】a選項(xiàng)中燃燒熱單位錯(cuò)誤，應(yīng)為kj/mol；b項(xiàng)中圖中沒有表示出h566kj/mol時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2na2o2(s)2co2(g)=2na2co3(s)o2(g)h452kj/mol，所以2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452kj/mol，c正確；由蓋斯定律得：co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509kj/mol，可知當(dāng)放出509kj熱量時(shí)，消耗1mol co，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，d錯(cuò)誤。13、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為q，它所生成的co2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gcaco3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是（）a. 0.5q b. q c. 2q d. 5q【答案】c【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的是對(duì)于燃燒熱概念的準(zhǔn)確理解。14、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量b若一定條件下，a=bh0，說明a物質(zhì)比b物質(zhì)穩(wěn)定c101 kpa時(shí)，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，則h2的燃燒熱為571.6 kjmol1dh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，含1 mol naoh的溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3 kj的熱量【答案】a【解析】h0，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)正確；物質(zhì)所具有的能量越低其穩(wěn)定性越好，b物質(zhì)更穩(wěn)定，b錯(cuò)誤；燃燒熱是1 mol該物質(zhì)燃燒放出的熱量，c項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀溶液中的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，才放出57.3 kj熱量，d項(xiàng)錯(cuò)誤。15、下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法用氨水將so2轉(zhuǎn)化為nh4hso3,再氧化成(nh4)2so4方法用生物質(zhì)熱解氣(主要成分co、ch4、h2)將so2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法用na2so3溶液吸收so2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為h2so4 (1)方法中氨水吸收燃煤煙氣中so2的化學(xué)反應(yīng)為:2nh3+so2+h2o=(nh4)2so3(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3能提高燃煤煙氣中so2去除率的措施有(填字母)。 a.增大氨水濃度b.升高反應(yīng)溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸d.通入空氣使hso3轉(zhuǎn)化為so42采用方法脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的co2,原因是。(用離子方程式表示)。 (2)方法中主要發(fā)生了下列反應(yīng):2co(g)+so2(g)=s(g)+2co2(g) h=8.0 kjmol-12h2(g)+so2(g)=s(g)+2h2o(g) h=90.4 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-566.0 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1s(g)與o2(g)反應(yīng)生成so2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為 。(3)方法中用惰性電極電解nahso3溶液的裝置如圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 (填化學(xué)式)。 【答案】(1)a、c hco3+so2= hso3+co2(2)s(g)+o2(g)=so2(g)h=-574.0 kjmol-1(3)o2、so2【解析】此題為組合式綜合題,涉及化學(xué)反應(yīng)速率、熱化學(xué)方程式書寫及電解知識(shí)。(1)so2為氣體,為使so2完全吸收,提高去除率,可以采用低溫、加壓、增大接觸面積、增大氨水濃度等措施,可知a、c符合。由于co2過量,與氨水反應(yīng)生成hco3,由于h2so3酸性大于h2co3,發(fā)生反應(yīng)為hco3+so2=co2+ hso3。(2)利用蓋斯定律及熱化學(xué)方程式的加和性,給題中四個(gè)反應(yīng)分別編號(hào)為、,則+-,然后除以2即可求得熱化學(xué)方程式:s(g)+o2(g)=so2(g)h=-574.0 kjmol-1。(3)nahso3溶液中hso3的電離程度大于水解程度而使溶液顯酸性,在陰極區(qū)是h+得電子生成h2,造成溶液中陰離子濃度大于陽離子;陽極區(qū),oh-失去電子,生成o2,造成陽極區(qū)陽離子濃度大于陰離子。中間隔膜為陰離子交換膜,只允許陰離子通過,則陰極區(qū)的hso3或生成的so32通過離子交換膜而進(jìn)入陽極區(qū),由于陽極區(qū)顯強(qiáng)酸性,則會(huì)發(fā)生反應(yīng): hso3+h+=so2+h2o或so32+2h+=so2+h2o,所以陽極區(qū)放出的氣體成分為o2、so2。16、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯a、b中能觀察到的現(xiàn)象有_.(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是_.(3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_.(4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_【答案】(1)棉花球變藍(lán)，b中澄清石灰水變渾濁，開始時(shí)a中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)nahco3的熱穩(wěn)定性比na2co3的差，nahco3分解有co2和h2o生成(4)簡化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品【解析】實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的，將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對(duì)比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性17、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計(jì)冷凝管已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺(tái)?，F(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號(hào))_ _。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_?！敬鸢浮?1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。18、過氧化鈣（cao2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在nh4cl溶液中加入ca（oh）2；不斷攪拌的同時(shí)加入30% h2o2，反應(yīng)生成cao28h2o沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到cao28h2o，再脫水干燥得到cao2完成下列填空（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是 工業(yè)上常采用ca（oh）2過量而不是h2o2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)?（3）檢驗(yàn)cao28h2o是否洗凈的方法是 （4）cao28h2o加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 （5）已知cao2在350迅速分解生成cao和o2如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中cao2含量的裝置（夾持裝置省略）若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為v ml（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 【答案】（1）cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4cl；（2）nh4cl；ca（oh）2價(jià)格低，h2o2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制cao28h2o溶解；（3）取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（4）防止過氧化鈣和水反應(yīng)；防止過氧化鈣分解；（5）100%；樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量【解析】解：（1）第步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成cao28h2o和氯化銨，反應(yīng)方程式為cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4cl；故答案為：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4cl；（2）第步中氯化銨參加反應(yīng)、第步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是nh4cl；h2o2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制cao28h2o溶解，所以工業(yè)上常采用ca（oh）2過量而不是h2o2過量的方式來生產(chǎn)；故答案為：nh4cl；ca（oh）2價(jià)格低，h2o2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制cao28h2o溶解；（3）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（4）cao2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，cao2在350迅速分解生成cao和o2，所以通入氧氣能抑制超氧化鈣分解；故答案為：防止過氧化鈣和水反應(yīng)；防止過氧化鈣分解；（5）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為x，2cao22cao+o2144g 22.4lx 103vl144g：22.4l=x：103vlx=g=g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量，故答案為：100%；樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量19、二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。clo2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以nh4cl、鹽酸、naclo2（亞氯酸鈉）為原料制備clo2的流程如下：naclo2溶液鹽酸溶液xncl3溶液nh4cl溶液h2nh3clo2電解（1）除去clo2中的nh3可選用的試劑是 ；可用于制取nh3的是_（填序號(hào)）a飽和食鹽水 b堿石灰 c濃硫酸 d水 e.nh4hco3（2）寫出naclo2溶液與ncl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_ （4）測定clo2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的clo2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/l硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (i2+2s2o32=2i+s4o62)，共用去vml硫代硫酸鈉溶液。請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 測得clo2的質(zhì)量m(clo2)= 。（用含c、v的代數(shù)式表示）【答案】（1）c ；be （2）6naclo2+ncl3+3h2o=6clo2+nh3+3nacl+3naoh （3）nh4+3cl- -6e-=ncl3+4h+（4）2clo2+10i-+8h+=2cl-+5i2+4h2o 1.3510-2cv（g）【解析】（1）clo2 易溶于水，nh3 又顯堿性，因此要除去混有的氨氣，應(yīng)該選擇濃硫酸；制備氨氣可以選擇銨鹽和強(qiáng)堿制備。（2）根據(jù)已給出的反應(yīng)物和生成物中化合價(jià)判斷該反應(yīng)是個(gè)氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有h2o參加，相應(yīng)的就會(huì)生成nacl 、naoh 。（3）電解在酸性條件下進(jìn)行，陰極發(fā)生還原反應(yīng)析出h2，電極反應(yīng)式：6h+6e-=3h2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，nh4+被氧化成ncl3 ，有h+生成，電極反應(yīng)式：nh4+3cl- -6e-=ncl3+4h+（4）clo2 有較強(qiáng)氧化性，把i- 氧化為i2 ，在酸性條件下，考慮有h+參加生成h2o 根據(jù)反應(yīng)方程式得出三者關(guān)系clo2 i2 s2o32 2 ： 5 ：10 m(clo2)=n(clo2)m(clo2)=0.2n(s2o32)m(clo2)=0.2cmol/lv10-3 l67.5g/mol=1.3510-2cv（g）20、實(shí)驗(yàn)室制取cl2的化學(xué)方程式為mno2 + 4hcl mncl2 + cl2+ 2h2o，當(dāng)有146.0克hcl完全參加反應(yīng)時(shí)，有多少摩氧化劑被還原？有多少摩還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？【答案】【解析】設(shè)質(zhì)量為x的氧化劑被還原，生成質(zhì)量為y的還原產(chǎn)物，生成質(zhì)量為z 的氧化產(chǎn)物。 mno2 + 4hcl mncl2 + cl2+ 2h2o 87 146 126 71 x 146g y z （1）87g87g/mol=1mol （2）146g36.5 g/mol2=2mol （3）還原產(chǎn)物126g （4）71g71g/mol22.4l/mol=22.4l 21、下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）b中所含元素位于周期表的位置 。（2）a在b中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）d+eb的反應(yīng)中，n(被氧化的物質(zhì))：n（被還原的物質(zhì)）= 。（4）g+jm的離子方程式是 。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?）第三周期 a 族（2）氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并白霧產(chǎn)生（3）2：1 （4）（5）22、已知：a是石油裂解氣的主要成分，a的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。e是有香味的有機(jī)物，f是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。(1)b、d分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。【答案】(1)羥基 羧基(2)ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反應(yīng)2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 氧化反應(yīng)ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng)【解析】由題意知，a、b、c、d、e、f分別為ch2ch2、ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh、ch3cooch2ch3、(1)ch3ch2oh、ch3cooh分子中分別含有羥基和羧基官能團(tuán)。(2)、反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為：ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反應(yīng)2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 氧化反應(yīng)ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng)23、有機(jī)物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成一溴代物b，bk十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中j物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho；ona連在烴基上不會(huì)被氧化請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出g的結(jié)構(gòu)簡式： （2）f與h中具有相同的官能團(tuán)，其名稱為 （3）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，j與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： （5）同時(shí)符合下列要求的a的同分異構(gòu)體有 種含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1mol naoh反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為： 【答案】（1）ch3cooch=ch2；（2）醛基；（3）；（4）+3naohch3coona+nabr+h2o；+nahco3+co2+h2o；（5）14；【解析】由g的加聚產(chǎn)物可知g為ch3cooch=ch2，g在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成f與c，f氧化生成e，e與氫氧化溶液反應(yīng)生成c，故c為羧酸鹽，且f、e、c含有相同的碳原子數(shù)目為2，故c結(jié)構(gòu)簡式為ch3coona，故f為ch3cho（ch2=choh不穩(wěn)定），e為ch3cooh，有機(jī)物a的分子式為c9h10o2，不飽和度為=5，結(jié)合j物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，可知a含有1個(gè)苯環(huán)，a在光照條件下生成一氯代物b，b在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成c與d，d含有連續(xù)氧化生成j，d含有醇羥基，a含有1個(gè)酯基，a在光照條件下生成的一氯代物b，a含有烴基，結(jié)合j環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，故a為，b為，d為，h為，i為，j為，k為，（1）由上述分析可知，g為ch3cooch=ch2，故答案為：ch3cooch=ch2；（2）f為ch3cho，h為，二者含有相同官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；（3）反應(yīng)是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成ch3coona與，屬于取代反應(yīng)，注意同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)是與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，反應(yīng)是ch3cooh與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成ch3coona，反應(yīng)是ch3cooch=ch2在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成ch3cho與ch3coona，屬于取代反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)等，故答案為：；（4）反應(yīng)是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成ch3coona與，反應(yīng)方程式為：+3naohch3coona+nabr+h2o；j與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)為：+nahco3+co2+h2o，故答案為：+3naohch3coona+nabr+h2o；+nahco3+co2+h2o；（5）a為，同時(shí)符合下列要求的a的同分異構(gòu)體：含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯，若有1個(gè)側(cè)鏈，為ch2ch2ooch、ch（ch3）ooch，有2種，若有2個(gè)側(cè)鏈，為ch3、ch2ooch，有鄰、間、對(duì)3種，2個(gè)側(cè)鏈為ch2ch3、ooch，有鄰、間、對(duì)3種，若有3個(gè)側(cè)鏈，為2個(gè)ch3、1個(gè)ooch，2個(gè)ch3為鄰位時(shí)，ooch有2種位置，若2個(gè)ch3為間位時(shí)，ooch有3種位置，若2個(gè)ch3為對(duì)位時(shí)，ooch有1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有：2+3+3+2+3+1=14種，其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1mol naoh反應(yīng)，應(yīng)是甲酸與醇形成的酯，故符合條件的的同分異構(gòu)體為：，故答案為：14；24、已知下列熱化學(xué)方程式： 2h2（g） +o2 （g） 2h2o（l） h= - 570 kjmol-12h2（g） +o2 （g） 2h2o（g） h= - 483.6 kjmol-1 h2so4（aq）+2naoh(aq)=na2so4（aq）+2h2o（l） h= -114.6kjmol-1 回答下列問題：h2的燃燒熱為 ；反應(yīng)的中和熱為 ?！敬鸢浮浚?）285 kjmol-1；57.3kjmol-1【解析】燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；中和熱指稀溶液中酸堿反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量。25、按要求寫出以下的熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol h2so4與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kj熱量，寫出表示h2so4與naoh反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(2) 25 、101 kpa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為q kj，經(jīng)測定，將生成的co2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)如圖是101 kpa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(4)已知下列熱化學(xué)方程式：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kj/mol寫出由c(s)、h2(g)和o2(g)化合生成ch3cooh(l)的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1) h2so4(aq)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(1)h57.3 kj/mol(2)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h16q kj/mol(3)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mol(4)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) h488.3 kj/mol【解析】(1)由中和熱的定義可知，1 mol naoh與 mol h2so4生成1 mol水時(shí)放熱57.3 kj。(2)co2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(co2)0.25 mol，則n(c4h10) mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16q kj。 (3)1 mol h2與1 mol cl2反應(yīng)生成2 mol hcl的熱效應(yīng)是：h436 kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol。(4)合成ch3cooh的反應(yīng)為：2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(1)根據(jù)蓋斯定律，22即得，h(393.5 kj/mol)2(285.8 kj/mol)2(870.3 kj/mol)488.3 kj/mol。26、下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)h(kj/mol)物質(zhì)h(kj/mol)c(s)393.5c2h6