河南省長垣縣蘆崗鄉(xiāng)五中高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.docVIP

河南省長垣縣蘆崗鄉(xiāng)五中2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適的催化劑作用下可雙鍵斷裂、兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若ch2=c（ch3）ch2ch3與ch2=chch2ch3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（ ）a.2，3，4 b.3，4，5 c.4，5，6 d.5，6，7【答案】d【解析】新生成的烯烴是ch2=ch2和,前者2個c原子共線。后者共面c原子數(shù)可能是6，6，7，因為cc單鍵可以轉(zhuǎn)動，通過箭頭所指單鍵的轉(zhuǎn)動，可使平面m外的1個或2個c原子（即最左端的c原子和最右端的c原子）分別與平面m共面（或不共面）：2下列說法正確的是ali是最活潑金屬，f是最活潑非金屬bmg（oh）2堿性比ca（oh）2強(qiáng)c元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行dx2的核外電子數(shù)目為18，則x在第四周期第a族【答案】d【解析】試題分析：li不是最活潑金屬，a錯；mg的金屬性比ca弱，故mg（oh）2堿性比ca（oh）2弱，b錯；元素周期表有18個縱行，c錯；x2的核外電子數(shù)目為18，則x是20號元素，在第四周期，d對?？键c(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的運(yùn)用。3由碳、氫、氧、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化吸收后，最后某些元素被氧化成酸。下列元素與酸的對應(yīng)關(guān)系不正確的是a碳碳酸 b.硫硫酸 c.氮硝酸 d.磷磷酸【答案】c【解析】試題分析：蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是一種重要的供能物質(zhì)，各類蛋白質(zhì)，在人體的胃腸道內(nèi)，通過各種酶的聯(lián)合作用分解成氨基酸，人體內(nèi)蛋白質(zhì)去向：氨基酸脫氨基形成碳鏈，轉(zhuǎn)化為糖和脂肪；合成新的蛋白質(zhì)；分解代謝，生成磷酸、硫酸、尿酸 二氧化碳，由此可知：碳碳酸根；硫硫酸根；氮尿酸；磷磷酸根，故c錯誤；考點(diǎn)：蛋白質(zhì)的組成4下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到fecl3溶液中過量的naoh溶液和鋁銨礬nh4al(so4)2溶液混合 少量電石(cac2)投入到過量的nahco3溶液中na2o2投入到fecl2溶液中a b. c d【答案】b【解析】生成氫氣和紅褐色氫氧化鐵沉淀；中生成氨氣，氫氧化鈉過量，得不到氫氧化鋁沉淀；中電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，然后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；中得到的也是紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以正確的答案選b。5某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中al3+和 so42的離子個數(shù)比為a12 b14 c34 d32【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，可知n(na+)+3n(al3+)=n(cl)+2n(so42)，前三種離子的個數(shù)比為321，也即物質(zhì)的量之比是3:2:1，所以3+32=1+2n(so42)，則n(so42)=4，溶液中al3+和 so42的離子個數(shù)比為2:4=1:2，答案選a。考點(diǎn)：考查電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用6下列說法正確的是a金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙活潑b原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極c電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移d在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負(fù)極【答案】c【解析】試題分析：a、金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬乙比金屬甲活潑，a錯誤；b、原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，b錯誤；c、電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移，c正確；d、在鐵制品上鍍銀，鐵做負(fù)極，銀做正極，d錯誤；答案選c?？键c(diǎn)：原電池、電解池、電鍍7一定條件下，反應(yīng)2so2+o22so3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是a升高溫度能加快反應(yīng)速率b增大so2的濃度能加快反應(yīng)速率c加入適量的o2可使so2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%d使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率【答案】c【解析】試題分析：a、升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，a正確；b、增大so2的濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增加，則反應(yīng)速率增大，b正確；c、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，c錯誤；d、使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低反?yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，d正確。故選c考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度的相關(guān)知識。8下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）aso2bh2ocnacldhcl【答案】c【解析】只要含有離子鍵就屬于離子化合物，而離子鍵一般由活潑的金屬和非金屬原子間形成，故答案為c9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a足量fe在1 mol cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3na個電子b7.8 g na2o2中陰、陽離子總數(shù)為0.3nac電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移na個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gd反應(yīng)kclo36hclkcl3cl23h2o中，若有1 mol h2o生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na【答案】b【解析】試題分析：a足量fe在1 mol cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2na個電子，錯誤；b78 g na2o2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰o22-、陽離子na+總數(shù)為03na,正確；c電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移na個電子，則陽極除了cu發(fā)生反應(yīng)，還可能有活動性比cu強(qiáng)的失去電子，活動性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯誤；d反應(yīng)kclo36hcl=kcl3cl23h2o中，若有1 mol h2o生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3na,錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。10將下列待分離的物質(zhì)與相應(yīng)的分離方法用直線連接起來。（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 分液（2）分離水和煤油的混合物 結(jié)晶（3）提取碘水中的碘 萃取【答案】【解析】試題分析：（1）利用它們的溶解度受溫度的影響，采用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離；（2）它們是互不相溶的兩種液體，采用分液進(jìn)行分離；（3）利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法，進(jìn)行分離。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純等知識。11如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是aa為鎂條bb為氧化鐵與鋁粉的混合物c2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6 na個d還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】a【解析】試題分析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2al+fe2o3al2o3+2fe。a、a為鎂條，起引燃作用，故a正確；b、混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b錯誤；c、2al+fe2o3al2o3+2fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12na個電子，故c錯誤；d、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故d錯誤?？键c(diǎn)：考查了鋁熱反應(yīng)的相關(guān)知識。12硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是a堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生fe（oh）3膠體，可用作凈水劑b為防止nh4hco3分解，生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進(jìn)行c可用kscn溶液檢驗（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d常溫下，（nh4）2fe（so4）2比feso4易溶【答案】d【解析】試題分析：a、三價鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體，具有良好的吸附性，可用作凈水劑，a正確；b、nh4hco3受熱易分解，所以生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進(jìn)行，b正確；c、三價鐵遇到kscn溶液顯紅色，所以可用kscn溶液檢驗（nh4）2fe（so4）2是否被氧化，c正確；d、（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的小，所以feso4才能與（nh4）2so4反應(yīng)生成（nh4）2fe（so4）2，d錯誤。答案選d?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理13人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（se）的化合物亞硒酸鈉（na2seo3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷na2seo3的作用是a作還原劑 b作氧化劑c既作氧化劑又作還原劑 d既不作氧化劑又不作還原劑【答案】a【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)中；還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性，將氧化劑還原成還原產(chǎn)物。“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（se）的化合物亞硒酸鈉（na2seo3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明na2seo3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，na2seo3為還原劑，答案選a?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與判斷14下列敘述正確的是 ( )a. 氣體摩爾體積就是22.4l/mol b. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都是22.4l/molc. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4ld. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積約為22.4l【答案】c【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，a、b錯誤，c正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，d錯誤?？键c(diǎn)： 氣體摩爾體積點(diǎn)評：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，注意其中的關(guān)鍵詞：標(biāo)準(zhǔn)狀況、1mol、任何氣體、約是22.4l。15（10分）已知15.6gna2x固體中含有0.4molna+。（1）x的相對原子質(zhì)量為 ，如果x原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x是 元素（填元素名稱）。（2）將39gna2x固體溶解到水中，并加水稀釋至2l。此時溶液中na+的物質(zhì)的量濃度為 ，從中取出100ml溶液，此時溶液中na+的物質(zhì)的量濃度為 ，則其中所含na+的數(shù)目是 ?！敬鸢浮浚?0分）（1）32 硫（2）0.5mol/l 0.5mol/l 0.05na（或3.011022）【解析】略16鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由znso4與bas溶液混合而成：bas+znso4= zns+baso4。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。iznso4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a菱鋅礦的主要成分是znco3，含少量sio2、feco3、cu2(oh)2co3等；bzn(oh)2與al(oh)3相似，能溶于過量的naoh溶液生成na2zno2； （1）濾渣1的化學(xué)式為 ；中使用的氧化劑最好是下列的 （填序號）。acl2 bh2o2 ckmno4 d濃hno3（2）濾渣2中主要成分的化學(xué)式為 ；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的co2可以來自于步驟 （選填、）。（3）步驟發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。iibas溶液的制備 過濾水浸取煅燒還原bas溶液重晶石（baso4）礦粉、煤 粉basco有關(guān)數(shù)據(jù)：ba（s）s（s）2o2（g）baso4（s） h1 = 1473.2 kjmol1c（s） 1/2o2（g）co（g） h2 = 110.5 kjmol1ba（s） s（s）bas（s） h3 = 460 kjmol1 （4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為bas和co，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。.制取鋅鋇白 （5）如果中步驟使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是 ?！敬鸢浮浚ü?6分）（1）（4分）sio2 （2分） b（2分） （2）（3分）fe(oh)3、cu(oh)2（2分） （1分）（3）（4分）oh+co2= hco3（2分）、zno22+ 2co2 + 2h2o = zn(oh)2 + 2hco3（2分）（4）（3分）baso4(s) + 4c(s) = bas(s) + 4co(g) h = +571.2 kjmol1 （5）（2分）過量的酸與bas溶液混合會產(chǎn)生有毒的h2s氣體污染空氣（1分），而且鋅鋇白的產(chǎn)率會降低（1分）【解析】試題分析：（1）znco3、feco3、cu2(oh)2co3都能溶于足量5mol/lh2so4溶液，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成znso4、feso4、cuso4、co2氣體、h2o，而sio2則不溶于硫酸，則步驟酸浸之后所得濾渣1的化學(xué)式為sio2，濾液1的主要成分是znso4、feso4、cuso4、h2o；步驟中用cl2能氧化fe2+，但會引入新的雜質(zhì)（cl、cl2），且過量的氯氣有毒，故a錯誤；h2o2能氧化fe2+，還原產(chǎn)物是h2o，不會引入新雜質(zhì)，且過量h2o2受熱易分解為水和氧氣，故b正確；kmno4能氧化fe2+，但是會引入新的雜質(zhì)（k+、mn2+、kmno4），故c錯誤；濃hno3能氧化fe2+，還原產(chǎn)物是有毒的no2，且能引入新的雜質(zhì)（no3、hno3），故d錯誤；（2）步驟氧化后所得溶液的主要成分是znso4、fe2(so4)3、cuso4，都能與過量naoh溶液反應(yīng)，根據(jù)題意可知濾液2的主要成分是na2zno2、naoh，濾渣2的主要成分是fe(oh)3、cu(oh)2；步驟中的co2氣體來自步驟酸浸反應(yīng)放出的氣體，可以節(jié)能減排；（3）偏鋁酸鈉溶液通入過量co2氣體可以制氫氧化鋁沉淀，由此推斷步驟發(fā)生的反應(yīng)為na2zno2、naoh溶液分別與co2氣體的反應(yīng)，naoh+co2=nahco3，na2zno2+2h2o+2co2=zn(oh)2+2nahco3，則濾渣3為zn(oh)2，濾液3的主要成分為nahco3；（4）根據(jù)蓋斯定律，由4+可以約去ba(s)、s(s)、2o2(g)，得到的熱化學(xué)方程式為：baso4(s) + 4c(s) = bas(s) + 4co(g) h = +571.2 kjmol1；（5）若步驟為zn(oh)2與過量硫酸的中和反應(yīng)，所得溶液的主要成分為znso4、h2so4，znso4、h2so4溶液與bas(s)混合時不僅可以制取鋅鋇白，而且過量的h2so4與易與bas(s)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成有毒的h2s氣體，既導(dǎo)致空氣污染，又減少鋅鋇白的產(chǎn)量?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備型工藝流程題，涉及關(guān)鍵環(huán)節(jié)所得成分分析、除雜試劑的選擇、推斷循環(huán)利用的物質(zhì)、離子方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗方案的評價等熱點(diǎn)。17ah代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去) a+bc+d+e c+fg+h h+d+eb (1)若c、d是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且d能使品紅溶液褪色，f為淡黃色粉末，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，當(dāng)有1molf參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，將氣體d通人bacl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是 (填2種)。(2)若b為黃綠色氣體，f為紅棕色氣體，反應(yīng)的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；2molg與lmolb化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ?！敬鸢浮浚?）c2h2so4(濃)co22so22h2o 6.021023（或na）1:2 cl2、o2、no2、nh3（寫出其中任意2種均可）（2）h2o3no2=no2hno3 2h+clocl=cl2h2o 【解析】略18如圖所示裝置，可用來制取和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗時必須使用鐵屑和6mol/l的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）儀器a的名稱為_，實(shí)驗時由a向燒瓶中加硫酸至_（填“b”或“c”）（2）為了能較長時間看到fe(oh)2白色沉淀，關(guān)于活塞d，正確的操作為_（填編號）實(shí)驗開始時應(yīng)先將關(guān)閉d，一段時間后再打開 實(shí)驗開始時應(yīng)先將打開d，一段時間后再關(guān)閉（3）在b中觀察到白色沉淀后，打開e，現(xiàn)象為_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）分液漏斗 b （2）（3）白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】試題分析：（1）儀器a的名稱為分液漏斗，a向燒瓶中加硫酸至b；（2）為了能較長時間看到fe(oh)2白色沉淀，應(yīng)先利用生成的氫氣將b中上方空氣排出，然后再將a中硫酸亞鐵溶液利用壓強(qiáng)壓入到b中，故選項符合題意；（3）在b中觀察到白色沉淀后，打開e，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3?？键c(diǎn)：考查fe(oh)2的制備19水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 co 和 h2，還有 co2和水蒸氣等現(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗裝置，證明上述混合氣體中有co 和 h2（a中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：（1） c裝置的用途是 （2） 儀器 e 中需加入的試劑是 （3） 儀器 f 中需加入的試劑是： ，其目的是 （4） 裝置f和g的位置能否顛倒 ，（填“能”或“否”）理由是 （5） 能證明混合氣中含有 co 的實(shí)驗現(xiàn)象是 （6） 有人認(rèn)為該實(shí)驗裝置存在一個缺陷，你認(rèn)為這個缺陷是 【答案】（8分）（1） 除去co2 1分（2） 氧化銅或氧化鐵 1分（3）無水硫酸銅 1分 檢驗是否有水生成從而證明氫氣的存在 1分（4）不能 1分 無法證明氫氣是否存在 1分（5）g中石灰水變渾濁 1分（6）沒有處理尾氣 1分【解析】（1）由于co2的存在會干擾co的檢驗，實(shí)驗c裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除去混合氣中的co2氣體。（2）氫氣或co都檢驗還原性，在加熱的條件下能還有金屬氧化物，生成水和co2，據(jù)此可以檢驗氫氣和co的存在，所以e裝置中的設(shè)計是氧化銅或氧化鐵。（3）f裝置是檢驗氫氣生成的水蒸氣的，所以應(yīng)該盛放的試劑是無水硫酸銅，密度是檢驗是否有水生成從而證明氫氣的存在。（4）由于從溶液中出來的氣體中一定含有水蒸氣，無法確定是否在反應(yīng)中有水生成，所以二者不能顛倒。（5）co的氧化產(chǎn)物是co2，所以當(dāng)g中石灰水變渾濁時，即可以證明。（6）氫氣和co都是可燃性氣體，且co有毒，所以實(shí)驗存在的缺陷是沒有處理尾氣裝置。20（11分）t ,22.0%的nano3(aq) 150 ml,加100 g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?3.9 moll-1【解析】設(shè)原溶液質(zhì)量m g,則有：m22%=(m+100)14%m=175 (g)c(nano3)=13.9 moll-121阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：請回答下列問題：（1）e的分子式為 ，f的結(jié)構(gòu)簡式 ，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱 ；（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的方程式 。（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是a能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色b1mol阿托酸乙酯最多能與4molh2加成c能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)d分子式為c11h13o2（5）d的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 _種（不包含d）。【答案】（1）c10h12o2；酯基和碳碳雙鍵；（2）；（3）2+o22+2h2o；（4）bc；（5）3?！窘馕觥吭囶}分析：由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在堿性條件下水解，發(fā)生取代反應(yīng)生成b為，b發(fā)生氧化反應(yīng)生成c為，c再被氧化、酸化后得d為，d與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，e與甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成f為，f再發(fā)生消去反應(yīng)得阿托酸乙酯。（1）e為，e的分子式為c10h12o2，f的結(jié)構(gòu)簡式為，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱是酯基和碳碳雙鍵，故答案為：c10h12o2；酯基和碳碳雙鍵；（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有，故答案為：；（3）反應(yīng)的方程式為2+o22+2h2o，故答案為：2+o22+2h2o；（4）阿托酸乙酯中有酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)，所以有關(guān)阿托酸乙酯的說法中，a、能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，錯誤，因為能與溴加成；b、1mol阿托酸乙酯最多能與4molh2加成，正確；c、能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)，正確；d、分子式為c11h13o2，錯誤，因為氫原子數(shù)不可能為奇數(shù)；故答案為：bc；（5）d的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，即有羧基的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-ch3和-cooh，它們互為鄰間對的關(guān)系，所以共有3種（不包含d），故答案為：3。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式等相關(guān)知識。22物質(zhì)a為生活中常見的有機(jī)物，只含有c、h、o三種元素，且它們的質(zhì)量比為1238。物質(zhì)d是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中r、r為h或烴基)：（1） 寫出物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式：_；c的名稱：_；e中含氧官能團(tuán)的名稱：_。（2） 寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型：ab_; ef_ （3）寫出h與g反應(yīng)生成i的化學(xué)方程式： _。 （4）寫出d與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 （5）若f與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)，則1 mol f最多消耗naoh的物質(zhì)的量為_mol。（6）e有多種同分異構(gòu)體，與e具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有_種(包括本身和順反異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_【答案】（1）ch3ch2oh；苯甲醛；羧基（2）氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)（3）；（4）；（5）3（6）6【解析】試題分析：由a中c、h、o的質(zhì)量比可得出，a中c、h、o的原子個數(shù)比是2:6:1，此時c原子已達(dá)飽和，說明a的分子式為c2h6o，又因為a與氧氣在銅、加熱條件下反應(yīng)生成與銀氨溶液反應(yīng)的醛，所以a是乙醇，則b是乙醛；e中有9個c原子，所以c中有7個c原子，根據(jù)所給已知，判斷c為醛類，由e的分子式判斷e的結(jié)構(gòu)高度不飽和，所以e中應(yīng)有苯環(huán)，則c為苯甲醛，d為，e為，其他物質(zhì)可推斷出來。根據(jù)以上分析：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh；c為苯甲醛，e是醛發(fā)生氧化的產(chǎn)物，所以e中含氧官能團(tuán)是羧基；（2）ab是氧化反應(yīng)，ef是e與溴的加成反應(yīng)；（3）h是加氫的產(chǎn)物苯丙醇，g是與溴是加成后又發(fā)生消去的反應(yīng)產(chǎn)物，所以h與g發(fā)生酯化反應(yīng)生成i，化學(xué)方程式為；（4）與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（5）f中含有2個br原子，1個羧基，均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1 mol f最多消耗naoh的物質(zhì)的量為3mol；（6）e是，與e具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有：e本身存在順、反異構(gòu)體，2個取代基為乙烯基、羧基的有鄰、間、對3種，1個取代基的除e外還有1種為，后4種不存在順反異構(gòu)，所以共有6種；e有6種h原子，2個取代基為乙烯基、羧基的有鄰、間位有7種h原子，所以有5種h原子的結(jié)構(gòu)為與?？键c(diǎn)：考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件、產(chǎn)物推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷，等效氫的判斷，反應(yīng)類型的判斷23有機(jī)物e（c6h8o4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下（其中直鏈烴a的相對分子質(zhì)量是56，b的相對分子質(zhì)量比a大69）。（1）烴a的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）的反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（3）下列說法正確的是_（