浙江省余姚市第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試試題蘇教版.docVIP

余姚市第五中學(xué)2014屆高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：h 1 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 mn 55 一、選擇題（本題共17小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。共51分）1分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) abcd2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫(xiě)有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 用托盤(pán)天平稱取11.7g食鹽； 用量筒量取5.26ml的鹽酸； 用廣泛ph試紙測(cè)得某酸溶液的ph值是3.3； 滴定鹽酸時(shí)用去23.00mlnaoh溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ） a. b. c. d. 3下列溶液中cl-濃度與50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl-濃度相等的是（ ）a150 ml 1 moll-1的nacl溶液 b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c25 ml 1.5 moll-1的mgcl2溶液 d25 ml 2 moll-1的fecl3溶液4根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比d同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）a.=(17v+22400)/(22.4+22.4v) b. c. d. c=1000v/(17v+22400) 6配制0.10moll-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器托盤(pán)天平500ml燒杯100ml燒杯50ml容量瓶500ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒漏斗酒精燈移液管。其中必不可少的儀器是 （ ）a b c d7.下列離子組一定能大量共存的是 ( )a能使ph試紙變紅的溶液中：fe2+、cl-、no3-、na+b石蕊呈紅色的溶液中：na+、alo2-、no3-、cl-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、hco3-d由水電離的c(oh-)=10-13 moll-1的溶液中：ba2+、cl、na+、br-8.某溶液中大量存在五種離子：、fe3 、h 、x ，其物質(zhì)的量之比為： n () ：n () ：n (fe3) ：n (h) ：n (x) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則x 可能為( )afe2 b mg2 ccl dba29下列敘述正確的是( )a1.00mol nacl中含有6.021023個(gè)nacl分子b1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為86.021023c欲配置1.00l ,1.00 moll-1的nacl溶液，可將58.5g nacl溶于1.00l水中d1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na來(lái)10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）a向明礬kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4b在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+fe(oh)3= feo42+3cl+h2o+h+c向naalo2溶液中通入過(guò)量co2制al(oh)3：2alo2-co23h2o= 2al(oh)3+co32dca（hco3）2與過(guò)量 ca（oh）2溶液反應(yīng)：ca2+hco3ohcaco3h2o11.用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是a陰極：2h+ +2e- h2 陽(yáng)極：4oh-4e- = 2h2o+o2b陰極：2h+ +2e-h2 陽(yáng)極：2cl- -2e-cl2c陰極：cu2+2e-=cu 陽(yáng)極：4oh- -4e- =2h2o+o2d陰極：cu2+2e-=cu 陽(yáng)極：2cl- -2e-cl212.下列敘述正確的是a在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的c鹽酸的，鹽酸的d常溫下，若1ml的鹽酸與100ml溶液混合后，溶液的則溶液的13.鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： x mg+mo3s4 mgx mo3s4 ；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 放電充電amg2+ 向正極遷移 b正極反應(yīng)為：mo3s4+2xe- = mo3s42x-cmo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)d負(fù)極反應(yīng)為：xmg - 2xe- = xmg2+14同時(shí)加熱氯化鎂晶體（mgcl26h2o）和硫酸鎂晶體（mgso47h2o)時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（）a氯化鎂水解是熵增反應(yīng) b硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)c硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng) d氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少15已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10k1=4.3l0-7k2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ）a25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3）ph（ch3coona）ba mol/l hcn溶液與b mol/l naoh溶液等體積混合后，所得溶液中c(na+)=c(cn-)，則a一定大于bc2 nacn + h2o + co2 2 hcn + na2co 3d2ch3cooh + na2co3 2 ch3coona + h2o + co2 16.室溫時(shí)，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知caco3的溶度積（室溫）為2.810-9，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） ax的數(shù)值為210-5bc點(diǎn)時(shí)有caco3生成c加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等17.25時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 aph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意比混合：c(h+) + c(m+)c(oh) + c(a)bna2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h+)2c(h2co3）c將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(na)c(cl)dph=4的naha溶液：c(ha)c(h+)c(h2a)c(a2)二、填空題（26分）18（5分）某科研小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量so2的naoh溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）科研小組制cl2的離子方程式 。（2）請(qǐng)完成so2與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：so2+2naoh = _（3）反應(yīng)cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的還原劑為_(kāi)19（10分）現(xiàn)有a、b、c、d、e五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子h+、na+、al3+、ag+、ba2+陰離子oh-、cl-、co32-、no3-、so42-已知：a、b兩溶液呈堿性；c、d、e溶液呈酸性。向e溶液中逐滴滴加b溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。d溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題： （1）a溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。 （2）寫(xiě)出e溶液與過(guò)量的b溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （3）已知：naoh（aq）+hno3（aq）=nano3（aq）+h2o（1）；h=-a kjmol-1。請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下b與c的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）若25時(shí)c、e溶液ph=4，則e溶液中水電離出的氫離子濃度是c溶液中水電離出的氫離子濃度 倍。 （5）將c溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的a溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?放電 充電20.(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2ch3oh3o2 2co24h2o。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kj mol-1）（1）該裝置中 （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為 。（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2ch3oh（g）3o2（g） 2co2（g）4h2o（g），試寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常k將 （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將 （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）又已知在該條件下h2o（l）=h2o（g）h=+akjmol-1；ch3oh(l)= ch3oh(g) h=+b kjmol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kj的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。三、實(shí)驗(yàn)題(23分)21.（8分）用二氧化氯（clo2）、鐵酸鈉（na2feo4摩爾質(zhì)量為166 gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。clo2和na2feo4在水處理過(guò)程中分別被還原為cl和fe3。(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，clo2、na2feo4、cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是 。 (3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。clo2可以看做是亞氯酸（hclo2）和氯酸（hclo3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的kclo3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集clo2，其中a為clo2的發(fā)生裝置，b為clo2的凝集裝置，c為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：a部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，b部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置 ； 該裝置按補(bǔ)充完整后，裝置a、b、c中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 _ (填“a、b或c”)，理由是 c中應(yīng)裝的試劑為 。c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 22(15分)高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快。（1）高錳酸鉀溶液應(yīng) （填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式 。（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉na2c2o4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：mno4 + c2o42+ h+ mn2+ + co2+ （3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因 。（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉na2c2o4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250ml溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00ml溶液酸化后用kmno4溶液滴定。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 （填下圖中的儀器編號(hào)）。 為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是 。若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)kmno4濃度偏低的是 。a未潤(rùn)洗盛放kmno4的滴定管b滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡c定容時(shí)，俯視刻度線d錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗kmno4溶液20.00ml（多次測(cè)定的平均值），則kmno4溶液的濃度為 。2013學(xué)年第一學(xué)期高三摸底考化學(xué)答題卷一、選擇題（本題共17小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。共51分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、填空題（26分）18（5分）（1） 。 （2）so2+2naoh = _ 。（3） 。19（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20.（11分）（1） ， 。（2）k= ； ， ， ， 。（3） 。三、實(shí)驗(yàn)題(23分)21（8分）（1）消毒效率由大到小的順序是 。（2） 。（3） 。 ， 。 ， 。22（15分）（1） ； 。（2） mno4 + c2o42+ h+ mn2+ + co2+ （3） （