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浙江省臺(tái)州市椒江區(qū)泰來高復(fù)學(xué)校2013屆高三化學(xué)：沉淀溶解平衡習(xí)題（精選無答案） 練習(xí) 1 寫出agcl、fe(oh)3、ag2so4的沉淀溶解平衡及其ksp的表達(dá)式。 agcl fe(oh)3 ag2so4 一：選擇題1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）a、反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。b、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等c、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。d、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。2：下列說法中正確的是（ ）a、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 b、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0c、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的d、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零3、在baso4飽和溶液中加入少量bacl2溶液,產(chǎn)生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積，則平衡后溶液中（ ） a.ba2+=so42-= ksp b. ba2+so42- ksp ba2+ = so42- c. ba2+so42- =ksp ba2+so42- d. ba2+so42- ksp ba2+so42-4、有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡，正確的說法是（ ） a. agcl 沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 b. agcl難溶于水,溶液中沒有 ag+和cl- c.升高溫度,agcl沉淀的溶解度增大 d.向agcl沉淀中加入nacl固體,其溶解度不變5、.下列說法正確的是 （ ）a.兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp小的，溶解度一定小；b.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；c.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；d.欲使ca2+離子沉淀最完全，選擇na2c2o4作沉淀劑效果比na2co3好。6、mg(oh)2固體在水中達(dá)到溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh -(aq)時(shí)，為使mg(oh)2固體的量減少，需加入少量的（ ） a.nh4no3 b.naoh c.mgso4 d.nahso47、為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后加入適量hcl，該試劑是已知：mg(oh)2的ksp：5.610 -12 mol3 l-3，fe(oh)3的ksp：2.610 -39 mol4 l-4 a、氨水 b、nacl c、na2co3 d、 mgco38、下列敘述中，正確的是（ ）a.溶度積大的化合物溶解度肯定大b.向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使agcl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變c.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積d.agcl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以agcl為弱電解質(zhì)9. 工業(yè)廢水中常含cu2+、cd2+、pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) fes、mns，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。據(jù)以上事實(shí)，可推知fes、mns具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) a在水中的溶解能力大于cus、cds、pbs b在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs c在水中的溶解能力與cus、cds、pbs相同 d二者均具有較強(qiáng)的吸附性10. 已知ksp (cac2o4)=4.0109，若在c(ca2)=0.020moll1的溶液生成cac2o4沉淀，溶液中的c(c2o42)最小應(yīng)為 （ ）a4.0109moll1 b2.0107moll1 c2.0109moll1 d8.01011moll111為除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是：（ ）anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco312試驗(yàn)室中，要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是 （ ）a. ba(oh)2溶液 b . naoh溶液 c. 鹽酸 d. 氨水13一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：ba(oh)2(s) ba2+2oh。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 a溶液中鋇離子數(shù)目減小b溶液中鋇離子濃度減少c溶液中氫氧根離子濃度增大dph減小14有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是 （ ）aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變15已知常溫下baso4的溶解度為2.33104g，類似于水的離子積，難溶鹽ambn也有離子積ksp且kspc（an+）mc（bm-）n，則其ksp為（ ）a2.33104b1105c11010d1101216寫出難溶電解質(zhì)pbcl2、agbr、ba3(po4)2、ag2s的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是 apbcl2(s)pb2+2cl； ksp=c(pb2+)c(cl)2 bagbr(s)ag+br； ksp=c(ag+)c(br)cba3(po4)2(s)3ba2+2po43；ksp=c(ba2+)3c(po43)2dag2s(s)2ag+s2；ksp=c(ag+)c(s2)17在100ml0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，下列說法正確的是 （agcl的ksp1.81010） （ ）a有agcl沉淀析出 b無agcl沉淀 c有沉淀，但不是agcl d無法確定 18 已知ksp(agcl )=1.81010，ksp(agi)1.01016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agi b兩種不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 cagi比agcl更難溶于水，所以，agcl可以轉(zhuǎn)化為agi d常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低于1011 moll1 19石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh (aq),加入下列溶液，ca(oh)2減少的是（ ）a. na2co3溶液 b. alcl3溶液 c. naoh溶液 d. cacl2溶液201. 在ca(oh)2（ksp=5.510-6）、mg(oh)2（ksp=1.210-11）、agcl（ksp=1.5610-10）三種物質(zhì)中，下列說 法正確的是 （ ） amg(oh)2的溶解度最小 bca(oh)2的溶解度最小 cagcl的溶解度最小 d同溫度下ksp越大的溶解度也越大21將足量baco3分別加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化鋇溶液 100ml 0.01mol/l鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?（ ）a b. c d22. 下列說法正確的是 （ ）a.在一定溫度下agcl水溶液中，ag+和cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；b.agcl的ksp = 1.810-10 mol2l-2，在任何含agcl固體的溶液中，c(ag+) = c(cl-)且ag+與cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2l-2；c.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中ag+和cl-濃度的乘積等于ksp值時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液；d向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大。23對(duì)水垢的主要成分是cac03和mg(oh)2而不是cac03和mgc03的原因解釋，其中正確的有 amg(oh)2的溶度積大于mgc03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 bmg(oh)2的溶度積小于mgc03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 cmgco3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對(duì)mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qc ksp，生成mg(oh)2沉淀 24某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。說法正確的是 提示：baso4(s) ba2+(aq)so42-(aq)的平衡 常數(shù)kspc(ba2+)c(so42-)，稱為溶度積常數(shù)。 a加入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) cd點(diǎn)無baso4沉淀生成 da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp25（08廣東卷）已知ag2so4的kw 為2.010-3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程 中ag+和so42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1時(shí)刻在上述 體系中加入100ml.0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag+和so42-濃度 隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）二，填空題26、.已知kspca(oh)2 = 5.510-6 mol3l-3，則其飽和溶液的ph值是 。27、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式為：agcl (s) ag+ + cl-， agcl的ksp=1.7610-10 mol2l2 5ml水10ml0.2moll-1mgcl2 20 ml0.5 moll-1nacl 40ml0.1 moll- 1alcl3 20 ml0.3 moll-1agno3溶解至飽和，各溶液中ag+濃度由大到小的順序是 ， agcl的溶解度由大到小的順序是 。28、在20ml 0.0025mol l-1agno3溶液中, 加入5ml 0.01mol l-1的k2cro4溶液,是否有ag2cro4 沉淀析 出（已知：ksp( ag2cro4 )：9.010 -12 mol3 l-3）? 29.將等體積的410-3 moll-1的agno3溶液和410-3 moll-1k2cro4溶液混合，是否能 析出ag2cro4沉淀？ 已知ksp（ag2cro4）=9.010-12 （moll-1）330. 計(jì)算欲使0.01 moll-1fe3+開始沉淀的ph。已知kspfe(oh)3=1.110-36 （moll-1）431（08江蘇卷）工業(yè)上制備bacl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分baso4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 氣體用過量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.0