常見的試劑顯色12.doc

常見的試劑顯色1石蕊試液遇酸：顯紅色 2石蕊試液遇堿：顯藍色3酚酞試液遇酸：不顯色 4酚酞試液遇堿：顯紅色 5碘水遇淀粉溶液：顯藍色 6濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色 7濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色8PH試紙遇堿：顯藍色 9PH試紙遇酸：顯紅色10濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色11醋酸鉛試紙遇H2S氣體：顯黑色 12鈉的焰色反應：黃色 13鉀的焰色反應：紫色（透過藍色鈷玻璃） 常見的混合物高分子化合物（如蛋白質、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）同分異構間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）同素異形體間的混合體其他：如氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。常見酸堿鹽的溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。 鹽酸除了銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛。 碳酸磷酸不多溶，溶者只有鉀鈉銨。 堿有鉀鈉銨和鋇，硫化物中加鎂鹽。 其余皆是難溶物，背好口訣記心間?；瘜W零散知識總結：化學中的不一定1一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。2元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。3大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。4 碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。5元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。6質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。9一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。10非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。11離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。12含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應時顯出氧化性。18組成和結構相似的物質（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因為HF、H2O、NH3中存在分子間氫鍵，增大了分子間的作用力。19非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。22離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。常見漂白劑及其應用1、 HClO ：HClO有強氧化性，常用于自來水消毒。2、 Ca(ClO)2： Ca(ClO)2與CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、織物的漂白3、 Na2O2： Na2O2有強氧化性，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白4、 O3： O3有極強的漂白性，常用于消毒。5、 H2O2： H2O2有強氧化性，3%的