電解質(zhì)離子反應.doc

電解質(zhì) 離子反應課程目標1掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，會判斷區(qū)分常見電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。2理解電解質(zhì)的電離過程和導電過程的實質(zhì)，會書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式。3認識溶液的酸堿性與H+濃度、PH值的關系。4理解離子反應的實質(zhì)，掌握離子方程式的書寫方法。5會判斷溶液中的離子能否大量共存。要點精析一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)電 解 質(zhì)非 電 解 質(zhì)定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物相同點化合物化合物可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物與常見物質(zhì)類別的關系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等例1：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A. Cu B. SO2 C. NH3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精解析：A為單質(zhì)，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3H2O能電離出離子。答案：D、E、F。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì)比較在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離可溶于水也可不溶于水可溶于水也可不溶于水與常見物質(zhì)類別的關系通常為強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常為弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱堿：NH3H2O、Al(OH)3等極少數(shù)鹽、水三、電解質(zhì)的電離過程與導電電解質(zhì)溶于水或加熱熔化時離解成離子的過程叫做電解質(zhì)的電離。離子化合物溶于水或被加熱熔化均可發(fā)生電離，共價化合物只能在溶于水時發(fā)生電離。強電解質(zhì)在水中完全電離，屬不可逆過程，溶液中不存在強電解質(zhì)的電離平衡：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱電解質(zhì)在水中部分電離，屬可逆過程，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；并且，多元弱電解質(zhì)的電離是分步進行的：NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷電量相等。與金屬的導電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)是通過陰陽離子的定向移動導電，溶液中離子的濃度越大、離子所帶的電荷數(shù)越高，離子的運動速度越快，其導電能力越強。例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽制成的混合溶液中，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（ ）A0.2mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol解析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等。答案：A例3：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的導電能力（ ）A先減弱后增強 B逐漸減弱到一定程度后不再明顯改變C基本不變 D逐漸增強到一定程度后又慢慢逐漸減弱一些解析： 醋酸和氨水不斷反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，因而導電能力增強。若氨水過量則溶液被稀釋引起溶液中濃度降低，因而又逐漸減弱。答案：D四、溶液的酸堿性與H+濃度、PH值的關系25的溶液中，若CH+ 10-7 COH- ，溶液呈酸性，PH7；CH+ = COH- = 10-7 ，溶液呈中性，PH=7；CH+ 10-7 7。常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍石蕊酚酞五、離子反應、離子方程式有離子參加或生成的反應叫做離子反應。離子反應方程式是用實際參加反應的離子所表示的在溶液中進行的反應，它體現(xiàn)了某一類反應的實質(zhì)。離子方程式的書寫步驟及注意事項：1、先寫出正確的化學反應方式。2、將方程式兩邊易溶于水易電離的強電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學式。微溶于水的強電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應保留化學式；H2SO3、H3PO4通常也保留化學式。3、HSO4-可以拆寫為H+和SO42-，也可以不拆寫，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。4、刪除兩邊沒有參加反應的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡。5、強電解質(zhì)參加的離子反應，如果不符合電離條件，即不能電離，也不能改寫成離子。如：Cu和濃H2SO4加熱、NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3等反應不能用離子方程式表示。附：常見物質(zhì)溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間；氯化物不溶的銀、亞汞，硫酸鹽不溶的鋇和鉛；不在上列之正鹽，鉀、鈉、銨溶余沉淀；可溶的堿有幾種，鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶。例4：下列反應的離子方程式正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuB氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2+ + SO42- = BaSO4C醋酸和氫氧化鈉溶液反應H+ + OH- = H2OD鐵與稀鹽酸反應2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2解析：B中還有Cu(OH)2生成，C中醋酸為弱電解質(zhì)，D中應生成Fe2+。答案：A六、溶液中的離子共存問題通常從離子間能否形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原等方面考慮，同時要注意題干的描述，溶液是否無色，酸性、堿性還是中性。由于發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存的離子：如I-和Fe3+；S2-和Fe3+；NO3-和I-、NO3-和Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能存在。幾種離子在水溶液中的顏色：Cu2+（藍色或綠色）；Fe3+（黃色）；Fe2+（淺綠色）；MnO4-（紫紅色）例5：在無色透明的酸性溶液中，大量共存的離子組是AFe2、Ag、S2、ClO BMg2、NH4、NO3、Cl CNa、K、SO32、CH3COO DCu2、Na、NO3、SO42解析：無色排除D（Cu2），A中Ag、S2不能共存，C中SO32、CH3COO與H+不能共存。答案：B強化訓練一、選擇題1下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）ACuSO45H2O B鋁 C甲醛 D氨水2下列物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是（ ）A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精3“純凈水”、“蒸餾水”、“太空水”等商品水作為日常飲用水，因缺少某些電解質(zhì)不利于少年兒童身體健康，你認為在制造上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學物質(zhì)是（ ）A鈣和鎂的碳酸氫鹽 B含碘酸鹽的食鹽C漂白粉等消毒劑 D小蘇打4甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A1 mol甲酸與1molNa正好完全反應產(chǎn)生0.5molH2 B甲酸能與水以任何比例互溶 C10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應D在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱5下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. CH3CH2COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO26下列說法正確的是（ ）A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 B強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D不同弱電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導電能力就相同7下列電離方程式錯誤的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- BHFH+F-CHIH+I- DCa(OH)2=Ca2+2OH-8KHSO4溶于水或加熱熔化后都存在的離子是（ ）AH+ BHSO4- CSO42- DK+ 9在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（ ）A2種 B3種 C4種 D5種10將0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（ ）A自來水 B0.5molL1鹽酸 C0.5 molL1醋酸溶液 D0.5 molL1KCl溶液11電解水時，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，關于他們操作目的的敘述正確的是（ ）A目的是改變水的酸堿性 B目的是改變水的導電性，加快電解水的速率C目的是提高H2、O2的產(chǎn)量 D前者是提高H2的產(chǎn)量，后者是提高O2的產(chǎn)量12在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是（ ）A溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關C液中的離子濃度經(jīng)過了低高低的變化D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同13向某澄清的石灰水中不斷通入CO2，下列圖像能基本體現(xiàn)溶液導電能力與通入CO2的量的關系的是（ ）14下列離子反應方程式正確的是（ ）A亞硫酸鈉跟鹽酸反應：SO32- + 2H+=H2O+SO2B氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C鈉跟水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO415下列離子反應方程式正確的是（ ）A向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BNa2O跟鹽酸反應：O2- + 2H+ = H2OC氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-D氨水跟醋酸溶液反應：H+OH- = H2O16下列離子反應方程式正確的是（ ）ANaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3- + OH- = CO32- + H2OBMnO2與濃鹽酸共熱：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ H2OC磷酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH- = H2OD氯化氨固體與氫氧化鈣固體加熱制氨氣：NH4+OH- = NH3+H2O17能用離子方程式：HS- + 2H+ = H2S表示的是（ ）ANa2S與HBr反應 BFeS與稀H2SO4反應CKHS與HClO反應 DNaHS與稀H2SO4反應18下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與鹽酸反應 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B鈉與水的反應 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反應 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O19能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+ HCOOHB碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H H2O+CO2C醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2+SO BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O20在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的離子反應中，系數(shù)m的值（ ） A2x B4 Cy/2 D221下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、Al(OH)4、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S222在強酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（ ）ACu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- BNa+、K+、CO32-、Cl-CK+、 Fe2+、MnO4- 、Cl- DNa+、K+、F-、Cl-23在強酸和強堿性溶液中，下列離子組均可能大量共存的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42-、Cl- BCl-、CO32-、Na+、NH4+CNO3-、SO42-、K+、Fe2+ DHCO3-、Cl-、K+、Na+24某無色水溶液中可能大量存在的離子組是（ ）AK+、HCO3-、CO32-、Br - BBa2+、HSO3-、OH-、K+CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32- DH+、Na+、NO3-、I-25某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（ ）ANa、OH-、K、HPO2- BCa2+、K、NO-、Cl-CFe3+、Cl-、H、I- DCa、Na、CO2-、Cl-26某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）ACO32- BSO42- CNO3- DS2-27某同學用濾紙噴上某種試劑，掛在鐵架臺上，另取一只盛有某溶液的燒杯放在濾紙下，過一會兒后，發(fā)現(xiàn)濾紙轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。則噴在濾紙上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ）ABCD濾紙上噴液酚酞酚酞石蕊石蕊燒杯中溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸28為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量的鹽酸加過量的Na2CO3溶液加過量的BaCl2溶液，正確的操作順序是（ ）A B C D29已知Ca(H2PO4)2不能和堿性肥料同時施用。為同時施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適宜的組合是（ ）A B C D二、填空題30有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 水銀 蔗糖 NH3 KNO3溶液 填空回答（填序號）：