新高中化學(xué) 1.2.2元素周期律課后作業(yè) 新人教版選修3.doc

第2課時(shí)元素周期律目標(biāo)要求1.理解電離能和電負(fù)性的概念。2.掌握元素的原子半徑、第一電離能和電負(fù)性的周期性變化。3.會(huì)運(yùn)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解決實(shí)際問題。一、元素周期律元素的性質(zhì)隨_的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。二、原子半徑1影響因素原子半徑的大小取決于_和_，電子的能層越多，原子的半徑_；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就_，原子的半徑_。2變化規(guī)律同一周期從左到右，原子半徑逐漸_；同一主族從上到下，原子半徑逐漸_。三、電離能1概念_原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_叫做第一電離能。2元素第一電離能的意義微量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值_，原子越容易失去一個(gè)電子。3元素第一電離能的變化規(guī)律(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)_的趨勢(shì)。(2)同族元素從上到下第一電離能逐漸_。四、電負(fù)性1鍵合電子與電負(fù)性元素相互化合時(shí)，原子中用于形成_的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)_吸引力的大小。2電負(fù)性的意義電負(fù)性_的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。3電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為_和鋰的電負(fù)性為_作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。4電負(fù)性的變化規(guī)律同周期，從左到右，元素原子的電負(fù)性_。同主族，從上到下，元素原子的電負(fù)性_。5電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。金屬的電負(fù)性一般_，非金屬的電負(fù)性一般_，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在_，它們既有_，又有_。五、對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的電負(fù)性接近，性質(zhì)相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。1下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()amg、ca、ba bi、br、clco、s、na dc、n、b2下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正價(jià)依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dna、k、rb的失電子能力依次增強(qiáng)3下列說法中正確的是()a第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小b鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大c在所有元素中，氟的第一電離能最大d鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大4電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()a周期表中同周期除稀有氣體外從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大b周期表中同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大c電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)d電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)5在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_。(3)在自然界能穩(wěn)定存在的元素中，最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的非金屬元素是_。(5)第二、三、四周期中p軌道半充滿的元素是_。練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1原子半徑的周期性變化1下列元素原子半徑依次增大的是()ac、n、o、f bmg、al、si、scb、be、mg、na dmg、na、k、ca2按原子半徑由小到大的順序排列正確的是()amg、b、al bal、mg、bcmg、al、b db、al、mg知識(shí)點(diǎn)2電離能及其變化規(guī)律3下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()ak、na、li bal、mg、nacn、o、c dcl、s、p4同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()ans2np3 bns2np4cns2np5 dns2np6知識(shí)點(diǎn)3電負(fù)性及其變化規(guī)律5下列關(guān)系中正確的是()a電負(fù)性osas，原子半徑r(o)r(s)r(as)b電負(fù)性osas，原子半徑r(o)r(s)r(as)c電負(fù)性osr(s)r(as)d電負(fù)性osas，原子半徑r(o)r(s)r(as)6下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是()afno boclfcasph dclsas7不能說明x的電負(fù)性比y的大的是()a與h2化合時(shí)x單質(zhì)比y單質(zhì)容易bx的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)cx原子的最外層電子數(shù)比y原子最外層電子數(shù)多dx單質(zhì)可以把y從其氫化物中置換出來練方法技巧比較微粒半徑大小的方法8已知短周期元素的離子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()a原子半徑：abdcb原子序數(shù)：dcbac離子半徑：cdbad單質(zhì)的還原性：abdc9已知元素周期表中118號(hào)元素的離子w3、x、y2、z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()a原子的第一電離能：xwb離子的還原性：y2zc氫化物的穩(wěn)定性：h2yhzd原子半徑：xy，則下列說法中錯(cuò)誤的是()a第一電離能y小于x，也可能y大于xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，hmy強(qiáng)于hnxc最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于y的dx和y形成的化合物中，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)11關(guān)于a族各元素的敘述中正確的是()a同周期中元素的電負(fù)性最小b都能和水劇烈反應(yīng)c是典型的金屬元素，不易與其他金屬元素結(jié)合d從上到下電負(fù)性依次增大練高考真題12(2008海南，23)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()a最易失去的電子能量最高b電離能最小的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低練綜合拓展13元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()a元素的電負(fù)性呈周期性變化b元素的第一電離能呈周期性變化c元素原子的核外電子排布呈周期性變化d元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化14下列說法不正確的是()a同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性b電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子c元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)d電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)15.根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_，最強(qiáng)的含氧酸是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；(5)電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_，原子中p軌道半充滿的元素是_，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_；(6)推測(cè)si、n最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。第2課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)落實(shí)一、核電荷數(shù)二、1電子能層數(shù)核電荷數(shù)越大越大越小2減小增大三、1氣態(tài)電中性基態(tài)最低能量2越小3(1)增大(2)減小四、1化學(xué)鍵鍵合電子2越大34.01.04逐漸增大逐漸變小5小于1.8大于1.81.8左右金屬性非金屬性課堂練習(xí)1b2.c3a同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故a正確，c不正確；由于鎂的價(jià)電子排布式為3s2全充滿，而鋁的價(jià)電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，b不正確；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，d不正確。4a5(1)naar(2)ffr(3)cs(4)f(5)n、p、as課時(shí)作業(yè)1c2.d3a首先看原子半徑的變化規(guī)律，b、d兩項(xiàng)原子半徑逐漸增大；c項(xiàng)先減小后增大，故選a。第一電離能的變化規(guī)律是同一主族隨原子序數(shù)遞增而降低，a正確；同一周期隨原子序數(shù)增加而升高，但aa，aa，b選項(xiàng)應(yīng)為mgalna；d選項(xiàng)為clps。故選a。4b具有b選項(xiàng)中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個(gè)電子后，達(dá)到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。5ao、s、as非金屬性逐漸減弱，故電負(fù)性osas；由于其所在周期不同，故原子半徑r(o)r(s)n，b項(xiàng)中，電負(fù)性fo，故a、b錯(cuò)。同主族內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸減小，c項(xiàng)中，電負(fù)性ass，s的電負(fù)性大于與as同主族的p的電負(fù)性，故d正確。7c本題考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與元素電負(fù)性的關(guān)系。x的電負(fù)性比y的大，即x的非金屬性強(qiáng)于y的非金屬性，a、b、d均能說明x的非金屬性強(qiáng)于y的，而c不能，如o原子最外層有6個(gè)電子，電負(fù)性為3.5，cl原子最外層有7個(gè)電子，電負(fù)性為3.0，非金屬性ocl。故選c。8ca選項(xiàng)中，如果aa2、bb電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b是同一周期元素且a在b的后面。根據(jù)同一周期元素原子半徑的大小規(guī)律可知，b的原子半徑a的原子半徑；同理可以推出c、d在a、b的上一周期，且c在d的前面，由此得出a、b、c、d的原子半徑大小為bacd，故a選項(xiàng)錯(cuò)；由a、b、c、d的相對(duì)位置，不難判斷出它們的原子序數(shù)的關(guān)系為abdc，故b選項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來判斷，c選項(xiàng)正確；同樣由a、b在同一周期，隨著原子序數(shù)增大(b到a)，金屬性逐漸減弱(ba)來判斷，d選項(xiàng)錯(cuò)。9b由四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知：w和x位于同一周期，原子序數(shù)wx，y和z位于同一周期，原子序數(shù)zy，又由于均為周期表中前18號(hào)元素，則y和z處于w和x的上一周期，其相對(duì)關(guān)系為，由此可根據(jù)元素周期律判斷有關(guān)性質(zhì)。10b電負(fù)性xy，故原子序數(shù)xy，由于它們處于同一周期，如x為mg，y為na，則第一電離能y小于x，如x為al，y為mg，則第一電離能yx，故a項(xiàng)正確。氫化物的穩(wěn)定性hmy弱于hnx，含氧酸的酸性x的強(qiáng)于y的，故b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確。電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)。11a