第2節(jié) 氮的循環(huán)（2）——氨和銨鹽 .doc

2016級新授課學案 必修一 第3章 自然界中的元素 教師寄語：認真就是水平，落實就是能力第2節(jié) 氮的循環(huán)（2）氨和銨鹽 No.24班級 姓名 學號 編審：王海星 王圣妮 2016/12/1【學習目標】1. 了解氨氣的物理性質，掌握氨氣的化學性質和用途。2. 掌握氨氣的實驗室制備方法和檢驗方法； 掌握銨鹽的化學性質和用途。3. 通過實驗培養(yǎng)觀察、思維、分析和歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。【重點難點】 氨氣的性質、檢驗和實驗室制法?！緦W法指導】研讀課本P76-P79內容，牢記基礎，標注疑問,完成學案自主學習部分?！咀灾鲗W習】知識點一：氨氣的性質1、物理性質： _色 氣味氣體，密度比空氣_ ，_溶于水。常溫下，1體積水大約可溶解_體積氨氣。氨_（難、易） 液化（液態(tài)的氨稱為 _），液氨汽化時要 ，使周圍溫度急劇_，因此，液氨常用作_。 2、化學性質（1）與水反應【實驗探究】見教材,觀察并描述現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結論：【思考】為什么會產生噴泉？噴泉實驗成功的關鍵是什么？為什么溶液變紅？請寫出化學方程式。氨的噴泉實驗中，若溶液充滿燒瓶，計算溶質的物質的量濃度是多少？若溶液未充滿燒瓶呢？（假設氣體體積是在標況下測定的）【辨析】液氨與氨水的區(qū)別液氨一水合氨氨水物質類別純凈物非電解質純凈物電解質混合物既不是電解質也不是非電解質微粒化學式【練習1】在1L1mol/L的氨水中（ ）A. 含有1molNH3分子 B. 含NH3和NH4+之和為1mol C. 含1mol NH3H2O D. 含NH3、NH4+、NH3H2O 之和為1mol （2）與酸反應:氨與氯化氫反應的現(xiàn)象： 化學方程式： 氨與硝酸反應的現(xiàn)象： 化學方程式： 氨與硫酸的反應化學方程式： 【結論】氨與揮發(fā)性酸（如鹽酸、硝酸）在空氣中形成 ，而與難揮發(fā)的酸（如硫酸）則無此現(xiàn)象。應用：根據(jù)產生白煙現(xiàn)象，用玻璃棒蘸濃鹽酸檢驗氨氣或用玻璃棒蘸濃氨水檢驗氯化氫氣體的存在。3、 氨的還原性：氨氣中氮處于氮元素的最低價態(tài) 價，故有 性?？杀憩F(xiàn)為與O2、Cl2、CuO等氧化劑在一定條件下發(fā)生反應。與O2發(fā)生催化氧化反應的方程式為 ，工業(yè)上用于生產 。【練習】a、工業(yè)上常用玻璃棒蘸取濃氨水在氯氣管道外檢驗是否漏氣，當看到有白煙出現(xiàn)，就說明管道漏氣了，氨氣轉化成了參與大氣循環(huán)的氣體。反應原理是（用化學方程式表示） 。b、如何用氨氣除去大氣中的高價氮的氧化物？ 。知識點二：銨鹽1、 組成：由 和 構成的化合物，叫銨鹽；2、 都是白色或無色晶體，都 溶于水。3、化學性質（1）不穩(wěn)定性（受熱易分解）：分別寫出氯化銨、碳酸氫銨受熱分解的反應方程式。 （2）與堿反應放出氨氣寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式。 化學方程式 離子方程式 （檢驗銨鹽的原理）樣品強堿（OH-）無色氣體（NH3）試紙變 潤濕紅色石蕊試紙4、銨鹽（NH4+）的檢驗請描述如何檢驗氯化銨中的陽離子： 【注意】(1) 氨氣做反應物時寫NH3；氨水做反應物時寫NH3H2O。(2)銨鹽與堿的反應方程式中，若是稀堿溶液且不加熱條件，寫主要產物成分NH3H2O；若濃 堿溶液且加熱條件下，寫主要產物NH3。【練習2】下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHOH=NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離知識點三：氨氣的實驗室制法1、 方法和原理：常用加熱 和 的混合物的方法制取氨。 反應原理 。一般不用銨鹽和堿 在溶液中制取的原因是 。 2、裝置：“固體固體 氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。3、收集方法：只能用向 排空氣法，（試管口塞一小團棉花的作用是 ）； 不能用排水法原因 。4、驗滿方法： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，看試紙是否變 。 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸靠近瓶口，看是否產生 。5、干燥方法：盛有堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)的干燥管（或U形管）；不能用 等酸性干燥劑，也不能用無水氯化鈣 干燥氨氣。6、尾氣處理：一般用水或 溶液吸收，以避免污染空氣。用水吸收氨氣時，要注意防止 。常見裝置有：【思考】（1）制取NH3時，能否用其它銨鹽（如NH4NO3 、（NH4)2SO4或（NH4)2CO3、NH4HCO3等）代替NH4Cl，能否用NaOH或KOH代替熟石灰，為什么?(2)實驗室還有制備氨氣的其它方法嗎？試分析制取原理、實驗裝置特點等。知識點四：氮肥1、種類：化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為NH4+）、硝態(tài)氮肥（主要成分為NO3-）和有機態(tài)氮肥-尿素CO(NH2)2 。 銨態(tài)氮肥主要包括硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等 。2、儲存和使用：儲存銨態(tài)氮肥要密封保存，并放在陰涼通風處。這是因為銨鹽受熱易分解 。施用銨態(tài)氮肥方法埋在地下，且不與堿性物質（如草木灰）混用，原因銨鹽受熱易分解，且與堿性物質反應生成氨氣逸出降低肥效?！颈竟?jié)小結】【課堂檢測】1、下列離子方程式正確的是( ) A. 實驗室制NH3：NH4+OH- =NH3+H2O B. 氨水中加鹽酸：NH3H2O+H+=NH4+H2OC. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+OH- = NH3H2O D. Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水：Fe3+3OH- = Fe(OH)3 2、能一次性鑒別(可加熱)：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四種無色溶液的試劑是（ ） A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 鹽酸3、下列反應中，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是 ()A2NH33CuO3CuN23H2O B4NH35O24NO6H2OC8NH33Cl2=N26NH4Cl DNH3H2ONHOH4、實驗室制氨氣常用以下三種方法：(1)方法用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體共熱，化學方程式 (2)方法用固體生石灰與濃氨水混合制取，原理（方程式） ；(3)方法用加熱濃氨水分解方法制取，原理（方程式） ；(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是 ； (5)下列氣體能用排水法收集的是 (填選項編號；下同)，能用排空氣法收集的是 ；aNH3bNOcNO2NO.24 【課后拓展訓練】班級 姓名 學號 【基礎鞏固】1、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ） A. H2 、O2 、N2 B. O2 NO NO2 C. H2 N2 NH3 D. NH3 HCl NO22、把一小塊鈉投入濃氨水中，逸出的氣體為（ ） A. 全為H2 B. 全為NH3 C. H2和NH3 D. NH3H2O4、為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中合適的是()A N23H22NH3，用燒堿進行干燥 B加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氣體用濃H2SO4干燥5、下列反應產生大量白煙的是 A. 銅在Cl2中燃燒 B. 鐵在Cl2中燃燒 C. 鈉在Cl2中燃燒 D. H2在Cl2中燃燒 E. 氯化氫氣體與水蒸汽相遇 F. 氨氣與氯化氫氣體相遇7、下列關于銨鹽的敘述不正確的是 (填序號） 銨鹽中N的化合價均為-3價；銨鹽都是陰陽離子組成的化合物 所有銨鹽都溶于水 所有銨鹽和堿溶液反應都放出氨氣 所有銨鹽都不能與酸反應 銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用【拓展提高】8、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ）A B C D9、某同學用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑掛在鐵架臺上，另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是()ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞石蕊酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸氫氧化鈉溶液濃硫酸10、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y 和Z溶液反應又生成X，則X是（） A. (NH4)2SO4B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO35、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。(1)實驗室制取氨氣的化學方程式 。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理_。如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 。 (2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是_。ACu與稀鹽酸 BNaHCO3溶液與NaOH溶液CCaCO3與稀H2SO4 DNH4HCO3與稀鹽酸(3)在圖4錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是_。A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅(4)從產生噴泉的原理分析，圖1、2是