江蘇省泰州市興化一中高一化學下學期6月周練試卷（含解析）.doc

2014-2015學年江蘇省泰州市興化一中高一（下）周練化學試卷（6.20）一、選擇題：（每題只有一個選項，每題4分，共48分）1下列物質中，屬于烴的是（） a 蛋白質 b 丙烯 c 乙酸 d 淀粉2下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（） a ch3ch3 b na2o2 c nacl d n23下列說法中錯誤的是（） a co燃燒是放熱反應 b h2so4與naoh反應是放熱反應 c cao與h2o反應是吸熱反應 d caco3受熱分解是吸熱反應4對化學反應限度的敘述，錯誤的是（） a 任何可逆反應都有一定的限度 b 化學反應的限度是不可改變的 c 化學反應的限度與時間的長短無關 d 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等5燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x 極：o2（g）+2h2o（l）+4e4ohy極：2h2（g）+4oh4e4h2o（l）+，判斷下列說法中正確的是（） a x極發(fā)生氧化反應 b x極是負極 c y極發(fā)生氧化反應 d 電子由x極流向y極6下列表示物質結構的化學用語正確的是（） a 8個中子的碳原子的核素符號：12c b hf的電子式： c cl離子的結構示意圖： d co2的結構式：o=c=o7某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（） a 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c 易溶于水，也易溶于有機溶劑 d 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成8下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（） a cacl2 b koh c h2o d h2so49在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/l，則10s內生成氫氣的平均反應速率是（） a 0.06mol/ls b 1.8mol/ls c 1.2mol/ls d 0.18mol/ls10向淀粉中加入少量稀h2so4，并加熱為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑的組合正確的是（）naoh溶液，銀氨溶液，新制cu（oh）2堿性懸濁液，碘水，bacl2 a b c d 11下列化學式不能代表一種純凈物的是（） a c3h7cl b c3h8 c ch2cl2 d ch412x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，下列說法正確的是（） a 元素非金屬性由弱到強的順序為zyx b y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4 c 3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 d 原子半徑由大到小的順序為yzx二、非選擇題：（共52分）13在下述反應中，屬于取代反應的是；屬于氧化反應的是；屬于加成反應的是乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯與濃硝酸制硝基14（11分）（2012春潞西市校級期末）已知：a是石油裂解氣的主要成份，a的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 2ch3cho+o22ch3cooh現(xiàn)以a為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示回答下列問題：（1）b、d分子中的官能團名稱分別是、（2）寫出下列反應的反應類型：，（3）寫出下列反應的化學方程式：；15（12分）（2012春潞西市校級期末）如圖示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質子數(shù)，b的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等（1）寫出元素符號：a；b；c（2）c的原子結構示意圖：；b的最高價氧化物對應水化物的化學式為（3）a的氫化物的水溶液顯（填酸或堿）性16（12分）（2010春蘄春縣校級期末）a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元素常顯2價，已知b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2（1）按要求寫出：a元素符號，b原子結構示意圖，c單質分子的電子式（2）x、y、z、w四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，其中x、y、z三種化合物分子式中都只含一個b原子，x和y的陰離子帶一個單位電荷，但x的陰離子比y陰離子少一個d原子；z和w的陰離子都帶兩個單位的負電荷，w中含有兩個b原子寫出z、w的化學式，z為，w為寫出y的溶液與過量naoh反應的離子方程式17（11分）（2012秋金湖縣校級期末）由銅片、鋅片和100ml稀硫酸溶液組成的原電池中，當銅片上產生2.24l（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：（1）鋅片質量減輕了克 （2）原稀硫酸溶液的物質的量濃度是2014-2015學年江蘇省泰州市興化一中高一（下）周練化學試卷（6.20）參考答案與試題解析一、選擇題：（每題只有一個選項，每題4分，共48分）1下列物質中，屬于烴的是（） a 蛋白質 b 丙烯 c 乙酸 d 淀粉考點： 飽和烴與不飽和烴 專題： 物質的分類專題分析： 烴是指僅含碳氫兩種元素化合物據此判斷解答： 解：a、蛋白質出含有c、h、o、n四種基本元素外，有的蛋白質還含有s、p等元素，不屬于烴，故a錯誤；b、丙烯僅含c、h兩種元素，屬于烯烴，故b正確；c、乙酸含有c、h、o三種元素，屬于烴的含氧衍生物，故c錯誤；d、淀粉含有含有c、h、o三種元素，屬于多糖，不屬于烴，故d錯誤故選：b點評： 考查烴的概念、物質名稱與結構關系，比較基礎，注意基礎知識的掌握理解2下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（） a ch3ch3 b na2o2 c nacl d n2考點： 極性鍵和非極性鍵 專題： 化學鍵與晶體結構分析： 化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵結合解答： 解：a、ch3ch3中含有cc非極性鍵，ch極性鍵，則為含有非極性鍵的共價化合物，故a選；b、na2o2中含有離子鍵和非極性鍵，則為含有非極性鍵的離子化合物，故b不選；c、nacl中只含有離子鍵，故c不選；d、n2中只含有非極性共價鍵，屬于單質，故d不選；故選a點評： 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，并注意離子化合物與共價化合物的區(qū)別來解答3下列說法中錯誤的是（） a co燃燒是放熱反應 b h2so4與naoh反應是放熱反應 c cao與h2o反應是吸熱反應 d caco3受熱分解是吸熱反應考點： 吸熱反應和放熱反應 專題： 化學反應中的能量變化分析： 根據吸熱反應和放熱反應及相關例子分析解答： 解：a所有燃燒反應都是放熱反應，即co燃燒是放熱反應，故a錯誤b中和反應是放熱反應，h2so4與naoh反應是放熱反應屬于中和反應，即它是放熱反應，故b錯誤c大部分化合反應屬于放熱反應，cao與h2o反應是屬于化合反應，是典型的放熱反應，故c正確d大部分分解反應是吸熱反應，caco3受熱分解屬于分解反應，是吸熱反應，故d錯誤故選c點評： 本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應，需要對其常見具體反應有一個系統(tǒng)的了解，這需要平時多總結，多記憶4對化學反應限度的敘述，錯誤的是（） a 任何可逆反應都有一定的限度 b 化學反應的限度是不可改變的 c 化學反應的限度與時間的長短無關 d 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等考點： 化學反應的可逆性 專題： 化學平衡專題分析： a、可逆反應不可能完全反應，存在反應限度；b、當外界條件變化時，化學反應的限度可發(fā)生變化；c、化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關；d、化學反應達到限度時，物質的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應速率相等解答： 解：a、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故a正確；b、當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，故b錯誤；c、化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故c正確；d、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質的濃度不再發(fā)生變化，故d正確故選b點評： 本題考查化學反應的限度與可逆反應，題目難度不大，注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度5燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x 極：o2（g）+2h2o（l）+4e4ohy極：2h2（g）+4oh4e4h2o（l）+，判斷下列說法中正確的是（） a x極發(fā)生氧化反應 b x極是負極 c y極發(fā)生氧化反應 d 電子由x極流向y極考點： 化學電源新型電池 專題： 電化學專題分析： 原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，注意從化合價變化的角度判斷解答： 解：x 極：o2（g）+2h2o（l）+4e4oh，該反應中o2得電子被還原，應為原電池的正極反應，則x為正極；y極：2h2（g）+4oh4e4h2o（l），該反應中h2失電子被氧化，應為原電池的負極反應，則y為負極；原電池工作時電子從負極經外電路流向正極，即由y極流向x極，只有c項正確故選c點評： 本題考查電極反應的判斷，題目難度不大，解答本題可從化合價的變化的角度入手，把握電極反應6下列表示物質結構的化學用語正確的是（） a 8個中子的碳原子的核素符號：12c b hf的電子式： c cl離子的結構示意圖： d co2的結構式：o=c=o考點： 常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；原子結構示意圖 專題： 化學用語專題分析： 根據常見元素的名稱、符號、離子符號、電子式、離子的結構示意圖、結構式進行解答，注意質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，同種元素的原子和離子的質子數(shù)相同解答： 解：a、8個中子的碳原子的核素符號為14c，故a錯誤；b、因hf是共價化合物，共價化合物電子式沒有括號和所帶電荷數(shù)，故b錯誤；c、因cl離子的結構示意圖為：，故c錯誤；d、因co2的電子式為：，所以co2的結構式為o=c=o，故d正確；故選d點評： 本題考查化學用語的使用，學生明原子符號的含義、電子式的書寫方法、原子結構示意圖是解答本題的關鍵7某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（） a 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c 易溶于水，也易溶于有機溶劑 d 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成考點： 有機物的結構和性質 專題： 有機化學基礎分析： 含有c=c官能團，可發(fā)生加成反應、加聚反應，也可發(fā)生氧化反應，以此解答該題解答： 解：a含有c=c官能團，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯誤；b由a分析可知，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b正確；c烴類物質都不溶于水，故c錯誤；d分子中含有苯環(huán)和c=c，一定條件下最多可與四倍物質的量的氫氣加成，故d錯誤故選b點評： 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵8下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（） a cacl2 b koh c h2o d h2so4考點： 化學鍵 專題： 化學鍵與晶體結構分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之間易形成離子鍵解答： 解：a氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故a錯誤；bkoh中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，o原子和h原子之間存在共價鍵，故b正確；c水分子中h原子和o原子之間只存在共價鍵，故c錯誤；d硫酸分子中s原子和o原子、o原子和h原子之間只存在共價鍵，故d錯誤；故選b點評： 本題考查了化學鍵的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，知道哪些元素之間易形成離子鍵，注意：不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點9在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/l，則10s內生成氫氣的平均反應速率是（） a 0.06mol/ls b 1.8mol/ls c 1.2mol/ls d 0.18mol/ls考點： 反應速率的定量表示方法 專題： 化學反應速率專題分析： 先根據題意計算硫酸的反應速率，再根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣的平均反應速率解答： 解：v（h2so4）=，同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氫氣的平均反應速率為0.06mol/ls，故選a點評： 本題考查的是反應速率的定量表示方法，側重考查學生對化學反應速率的理解，知道同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比是解本題的關鍵10向淀粉中加入少量稀h2so4，并加熱為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑的組合正確的是（）naoh溶液，銀氨溶液，新制cu（oh）2堿性懸濁液，碘水，bacl2 a b c d 考點： 淀粉的性質和用途 專題： 糖類與蛋白質專題分析： 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖用銀氨溶液或新制cu（oh）2堿性懸濁液，檢驗淀粉用碘水解答： 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗水解產物時應先用naoh溶液調節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制cu（oh）2堿性懸濁液檢驗，最后用碘水檢驗淀粉是否完全水解故選d點評： 本題考查淀粉水解程度的檢驗，題目難度不大，注意實驗的注意事項11下列化學式不能代表一種純凈物的是（） a c3h7cl b c3h8 c ch2cl2 d ch4考點： 同分異構現(xiàn)象和同分異構體 專題： 同分異構體的類型及其判定分析： 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；也就是沒有同分異構體的就是純凈物解答： 解：分子式為c3h7cl的同分異構體有ch3ch2ch2cl，ch3chclch3；c3h8，ch2cl2，ch4只有一種結構，故a可能為混合物，故選a點評： 答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，會書寫同分異構體是解題的關鍵12x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，下列說法正確的是（） a 元素非金屬性由弱到強的順序為zyx b y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4 c 3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 d 原子半徑由大到小的順序為yzx考點： 原子結構與元素周期律的關系 專題： 元素周期律與元素周期表專題分析： x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故x為氧元素；x、y位于同一族，故y為硫元素；y、z處于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y少1，則z原子的核外電子數(shù)為15，故z為磷元素結合元素周期律解答解答： 解：x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故x為氧元素；x、y位于同一族，故y為硫元素；y、z處于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y少1，則z原子的核外電子數(shù)為15，故z為磷元素a、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性pso，即zyx，故a正確；b、y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h2so4，故b錯誤；c、非金屬性pso，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性zyx，故c錯誤；d、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑pso，即zyx，故d錯誤；故選a點評： 本題考查結構與位置關系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口為x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍二、非選擇題：（共52分）13在下述反應中，屬于取代反應的是；屬于氧化反應的是；屬于加成反應的是乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯與濃硝酸制硝基考點： 取代反應與加成反應；氧化還原反應 專題： 物質的分類專題分析： 取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團代替的反應，特點是：有去有回；氧化反應指有機物中去氫原子或者加氧原子的反應，也可指物質的燃燒反應；加成反應指的是有機物中的不飽和鍵被加成試劑原子加成為飽和鍵的反應，加成反應特點是：有去無回解答： 解：乙烯使溴水褪色是因為乙烯和溴水中的溴單質發(fā)生了加成反應的結果；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果；苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的而生成了硝基苯，屬于取代反應故答案為：點評： 本題考查學生有機化學中的反應類型，注意各反應類型的特征是解題的關鍵所在，難度不大14（11分）（2012春潞西市校級期末）已知：a是石油裂解氣的主要成份，a的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 2ch3cho+o22ch3cooh現(xiàn)以a為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示回答下列問題：（1）b、d分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基（2）寫出下列反應的反應類型：加成，氧化，取代（酯化）（3）寫出下列反應的化學方程式：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o考點： 有機物的合成；有機物分子中的官能團及其結構；取代反應與加成反應 專題： 有機化合物的獲得與應用分析： a是石油裂解氣的主要成份，a的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應生成ch3ch2oh，乙醇氧化生成ch3cho，ch3cho進一步氧化可得ch3cooh，ch3cooh與ch3ch2oh發(fā)生酯化反應生成ch3cooch2ch3，結合有機物的結構和性質解答該題解答： 解：a是石油裂解氣的主要成份，a的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應生成ch3ch2oh，乙醇氧化生成ch3cho，ch3cho進一步氧化可得ch3cooh，ch3cooh與ch3ch2oh發(fā)生酯化反應生成ch3cooch2ch3，則（1）由以上分析可知b為ch3ch2oh，d為ch3cooh，分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應生成ch3ch2oh，為乙醇的氧化反應，為乙酸和乙醇的酯化反應，故答案為：加成；氧化；酯化（取代）；（3）乙醇在cu或ag作催化劑，加熱條件下被氧化生成ch3cho，反應的化學方程式為2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，ch3cooh與ch3ch2oh在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成ch3cooch2ch3，反應的化學方程式為ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案為：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o點評： 本題考查有機物的合成，題目難度不大，注意常見有機物的性質即可解答該題15（12分）（2012春潞西市校級期末）如圖示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質子數(shù)，b的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等（1）寫出元素符號：an；bs；cf（2）c的原子結構示意圖：；b的最高價氧化物對應水化物的化學式為h2so4（3）a的氫化物的水溶液顯堿（填酸或堿）性考點： 位置結構性質的相互關系應用 專題： 元素周期律與元素周期表專題分析： 設a的質子數(shù)為x，根據三種元素在周期表中的位置可知b的質子數(shù)為x+9，c的質子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以a為n元素，b為s元素，c為f元素，根據元素對應的原子的結構特點、化合價以及化合物的性質解答本題解答： 解：（1）設a的質子數(shù)為x，根據三種元素在周期表中的位置可知b的質子數(shù)為x+9，c的質子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以a為n元素，b為s元素，c為f元素，故答案為：a：n；b：s；c：f（2）c為f元素，原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結構示意圖為，b為s元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6價，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式為h2so4，故答案為：；h2so4（3）a為n元素，對應的氫化物為nh3，在水溶液中存在：nh3+h2onh3h2onh4+oh，水溶液顯堿性，故答案為：堿點評： 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，本題側重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序數(shù)之間的關系16（12分）（2010春蘄春縣校級期末）a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元素常顯2價，已知b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2（1）按要求寫出：a元素符號h，b原子結構示意圖，c單質分子的電子式（2）x、y、z、w四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，其中x、y、z三種化合物分子式中都只含一個b原子，x和y的陰離子帶一個單位電荷，但x的陰離子比y陰離子少一個d原子；z和w的陰離子都帶兩個單位的負電荷，w中含有兩個b原子寫出z、w的化學式，z為（nh4）2co3，w為（nh4）2c2o4寫出y的溶液與過量naoh反應的離子方程式nh4+hco3+2ohnh3h2o+2h2o+co32考點： 原子結構與元素周期律的關系 專題： 元素周期律與元素周期表專題分析： a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，則a為氫元素；b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2，則b、c、d都有2個電子層，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元素常顯2價，則b為碳元素、c為氮元素、d為氧元素解答： 解：a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，則a為氫元素；b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2，則b、c、d都有2個電子層，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元