江蘇省泰州市高三化學(xué)第二次模擬考試試題.doc

泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1c12o16al27cl35.5fe56ag108第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 大氣污染再次成為今年“兩會(huì)”的熱門(mén)議題。下列做法不能改善大氣環(huán)境的是()a. 大力開(kāi)發(fā)新能源和可再生能源 b. 城市大力發(fā)展軌道交通，少開(kāi)私家車(chē)c. 清潔燃煤、提高燃油品質(zhì) d. 學(xué)校、家庭安裝空氣凈化裝置2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()a. 水分子的比例模型： b. f的結(jié)構(gòu)示意圖：c. h2o2的電子式： d. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c6h12o63. 常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()a. nh、ag、co、so b. fe2、h、no、clc. al3、nh、hco、cl d. k、na、no、so4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()a. 常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸b. so2有漂白性，常用來(lái)漂白紙漿c. 硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑d. al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品5. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a. 1 mol cl2與足量的fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3nab. 常溫下，1 l ph1的h2so4溶液中，由水電離出的h數(shù)目為0.1nac. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad. 1 mol c原子中所含中子數(shù)目為6na6. 制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是()a. 由so2制亞硫酸鈉：so2nahso3溶液na2so3溶液b. 由nacl制漂粉精：nacl(aq)cl2漂粉精c. 由nh3制硝酸：nh3no2hno3d. 由乙烯制乙酸：h2cch2ch3ch2ohch3choch3cooh7. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸 b. 用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣c. 用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水 d. 用圖4裝置制取、收集乙炔氣體8. 右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a. x、r的最高化合價(jià)相同b. 簡(jiǎn)單離子的半徑：xyzc. y、z、r對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)d. 電解熔融的x與z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)z9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 向燒堿溶液中加入鋁：al2oh=aloh2b. 用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的so2：so22nh3h2o=so2nhh2oc. 將飽和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3膠體：fe33h2ofe(oh)33hd. 用fe2將飲用水中少量clo還原成為cl：4fe2clo4h=4fe3cl2h2o10. 下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是()a. 圖1表示用0.10 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 moll1醋酸溶液的滴定曲線b. 圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性i的變化c. 根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定d. 圖4表示反應(yīng)2so2o22so3，t1時(shí)刻只減小了的so3的濃度不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 雷美替胺是首個(gè)沒(méi)有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()a. 可用溴水區(qū)分化合物和化合物b. 化合物、均能與nahco3溶液發(fā)生反應(yīng)c. 1 mol化合物最多能與3 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)d. 與化合物互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有10種12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a向濃度均為0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀ksp kspb溴乙烷與naoh溶液共熱后，滴加agno3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解c用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中不含kd某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水變渾濁說(shuō)明該鹽是碳酸鹽13. 下列說(shuō)法正確的是()a. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬b. 新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色c. 常溫下，弱酸酸式鹽naha溶液的ph6，說(shuō)明ha的電離程度大于其水解程度d. 一定溫度下，反應(yīng)2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h014. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2no2(g)o3(g) n2o5(g)o2(g)，在t溫度下，向2.0 l恒容密閉容器中充入2.0 mol no2和1.0 mol o3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s0361224n(o2)/mol00.360.600.800.80下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a. 反應(yīng)在03 s內(nèi)的平均速率v(no2)0.24 moll1s1b. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(o2)0.44 moll1，則反應(yīng)的hc(na)c(a)c(h)c(oh)c. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(ha)c(h)c(oh)c(a)d. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(oh)c(h)c(ha)0.05 moll1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)鋅浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2、cd2、mn2，工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：(1) 鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是_。(2) 凈化1是為了將mn2轉(zhuǎn)化為mno2而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3) 90 時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受ph影響如右圖所示。ph較小時(shí)，雖有利于fe2轉(zhuǎn)化為fe3，但殘留鐵的濃度仍高于ph為34時(shí)的原因是_。(4) 濾渣3的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(5) 碳化在50進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為znco32zn(oh)2h2o，寫(xiě)出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：_；碳化時(shí)所用nh4hco3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使zn2充分沉淀，二是_。17. (15分)化合物f是合成抗過(guò)敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 化合物c中含氧官能團(tuán)為_(kāi)、_(填名稱(chēng))。(2) 化合物b的分子式為c16h13o3br，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3) 由cd、ef的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)、_。(4) 寫(xiě)出符合下列條件c的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。. 屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)；. 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；. 分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。(5) 已知：rclrmgcl，寫(xiě)出以ch3ch2oh、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh18. (12分)聚合氯化鐵鋁(簡(jiǎn)稱(chēng)pafc)，其化學(xué)通式為m。某同學(xué)為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱(chēng)取4.505 0 g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過(guò)濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.330 0 g固體。 另準(zhǔn)確稱(chēng)取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量zn粉和稀硫酸，將fe3完全還原為fe2。用0.100 0 moll1標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液滴定fe2，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 ml。 另準(zhǔn)確稱(chēng)取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量agno3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。(1) 若滴定管在使用前未用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的al3含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2) 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)fe3常用的方法是_。(3) 通過(guò)計(jì)算確定pafc的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；m為聚合度，不必求出)。19. (15分)cao2難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。. cao2制備原理：ca(oh)2(s)h2o2(aq)=cao2(s)2h2o(l)；h0不同濃度的h2o2對(duì)反應(yīng)生成cao2產(chǎn)率的影響如下表：h2o2/%51015202530cao2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1) 分析題給信息，解釋h2o2濃度大于20%后cao2產(chǎn)率反而減小的原因：_。. 過(guò)氧化鈣中常含有cao雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定cao2含量。步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.040.05 g過(guò)氧化鈣樣品，置于250 ml的錐形瓶中；步驟2：分別加入30 ml蒸餾水和2 ml鹽酸(3 moll1)，振蕩使之溶解；步驟3：向錐形瓶中加入5 ml ki溶液(100 gl1)；步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后_，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，_，記錄數(shù)據(jù)；步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2na2s2o3i2=na2s4o62nai。(2) 過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是_。(3) 加入ki溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4) 請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：_；_。. 測(cè)定含有cao雜質(zhì)的cao2含量的實(shí)驗(yàn)方法較多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準(zhǔn)確地測(cè)出cao2含量的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫該同學(xué)列出所需儀器清單(實(shí)驗(yàn)用品和用于固定的或連接的儀器可不寫(xiě))。(5) 儀器：_。20. (14分)綜合利用co2、co對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。(1) li4sio4可用于富集得到高濃度co2。原理是：在500，低濃度co2與li4sio4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度co2，li4sio4再生。700時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 固體氧化物電解池(soec)用于高溫共電解co2/h2o，既可高效制備合成氣(coh2)，又可實(shí)現(xiàn)co2的減排，其工作原理如右圖。 b為電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。 寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：_、_。(3) 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol co和1 mol h2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 l，且含有0.4 mol ch3oh(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_(kāi)，此時(shí)向容器中再通入0.35 mol co氣體，則此平衡將_(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。(4) 已知：若甲醇的燃燒熱為h3，試用h1、h2、h3表示co(g)2h2(g) ch3oh(l)的h，則h_。(5) 利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物可將廉價(jià)co2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)co2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如右圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物與足量co2完全反應(yīng)可生成_mol c(碳)。21. (12分)【選做題】本題包括a、b兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按a小題評(píng)分。a. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有a、b、c、d、e五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素a、b、c、d、e的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)a周期表中原子半徑最小的元素b原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同c最外層p軌道半充滿d位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍e位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與a的相同請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：(1) b、c、d第一電離能由小到大為_(kāi)。(2) e的二價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)。(3) a2b2d4常用作除銹劑，該分子中b的雜化方式為_(kāi)；1 mol a2b2d4分子中含有鍵數(shù)目為_(kāi)。(4) 與化合物bd互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。(5) b2a6、c2a4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_。(6) bd2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個(gè)該晶胞中含_個(gè)d原子。b. 【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的ph約為2，過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體。步驟2： 在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。 停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。 抽濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體12次，得精制晶體。(1) 廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是_。(2) 步驟1中調(diào)節(jié)濾液ph約為2，可加入的物質(zhì)是_(填字母)。a. nh3h2ob. znoc. znco3d. naoh(3) 步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)_時(shí)，停止加熱。(4) 步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是_。(5) 抽濾裝置如右圖所示，儀器b的名稱(chēng)是_。儀器c的作用是_。(6) 用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是_。泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. d2. b3. d4. c5. c6. a7. b8. a9. b10. c11. ad12. a13. c14. bc15. ad16. (12分)(1) 提高鋅元素的總浸出率(2分)(2) mn2s2o2h2o=mno22so4h(2分)(3) h抑制fe3水解(2分)(4) cd(2分)(5) 3znso46nh4hco3=znco32zn(oh)2h2o3(nh4)2so45co2(2分)反應(yīng)過(guò)程中有部分nh4hco3分解(或nh4hco3消耗h，避免h濃度過(guò)大溶解znco32zn(oh)2h2o)(2分)17. (15分)(1) 羰基、酯基(2分，各1分)18. (12分)(1) 偏低(2分)(2) 取試樣少許，向其中滴加少量kscn溶液，若溶液變?yōu)?血)紅色，證明溶液中含有fe3(2分)(3) n(fe3)n(fe2)5n(mno)0.1 moll10.02 l50.01 mol(1分)m(fe2o3)0.01 mol160 gmol10.8 gn(al3)2n(al2o3)20.03 mol(1分)n(cl)n(agcl)0.03 mol(1分)根據(jù)電荷守恒：3n(fe3)3n(al3)n(cl)n(oh)n(oh)30.01 mol30.03 mol0.03 mol0.09 mol(2分