江蘇省海頭高級中學(xué)高一化學(xué)下冊 綜合復(fù)習(xí)檢測二.doc

江蘇省海頭高級中學(xué)高一化學(xué)下冊綜合復(fù)習(xí)檢測二 一、選擇題 12006年9月28日，中國科學(xué)家研制的“人造太陽”成功地進行了一次放電。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1l海水中提取出來的氘（21h）受控核聚變成氦（42he）時產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300l汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說法正確的是 a氘（2 1h）受控核聚變成氦（4 2he）是一種化學(xué)變化 b21h和42he互為同位素 c符號21h中的“2”符號42he中“2”意義不同 d11h2和21h2的互為同素異形體 2下列化學(xué)用語表達正確的是 a羥基的電子式： b聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式： cco2的比例模型： d乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2 3下列含有共價鍵的離子化合物的是 ana2obcacl2cnh4cldh2o24用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a乙烷與cl2在光照下反應(yīng)，每有na個氫原子被氯替代，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl211.2l b1mol苯中含有3na個碳碳雙鍵 c14g 乙烯和丙烯的混合物中含有h原子數(shù)為2na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中的碳原子數(shù)為6na 5要增大過量zn 和一定量稀 h2so4間反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確的是 a使用高純度的鋅粒 b滴加幾滴硫酸銅溶液c使用濃h2so4 d使用濃hno3 6 已知1g火箭燃料肼（n2h4）氣體燃燒生成n2和h2o（g）時，放出16.7kj的熱量，則 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是an2h4+o2=n2+2h2o h = 534.4kj/molbn2h4(g)+ o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h = 16.7kj/molcn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h = 534.4kj/moldn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = 534.4kj/mol7右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是 aa為負極、b為正極 ba為陽極、b為陰極 c電解過程中，d電極質(zhì)量增加 d電解過程中，氯離子濃度不變8在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制 （ ）a催化劑 b農(nóng)藥 c半導(dǎo)體 d新元素9下列各組微粒的半徑比較中，正確的是 （ ）ff-cl- o2-mg2+al3+ na+narb pscl a. b c d10工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時，通過下列的反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物，符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)原理是 （ ）a加成反應(yīng) b分解反應(yīng) c取代反應(yīng) d置換反應(yīng) 11某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振蕩，靜置片刻后 a整個溶液變藍色 b整個溶液顯紫紅色c上層無色，下層紫紅色d上層紫紅色，下層無色12下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 a. b c d13可逆反應(yīng)：a+3b2c+2d在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為va=0.15mol/(ls)，vb=0.6mol/(ls)，vc=0.4mol/(ls)，vd=0.45mol/(ls)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是 a b= c= d14以下推斷或現(xiàn)象錯誤的是 （ ） a離子化合物可能完全由非金屬元素組成 b鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu) ca、b兩種金屬用導(dǎo)線相連接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原電池，金屬a作負極，金屬b表面產(chǎn)生氣泡，但同樣金屬a直接與該稀硫酸溶液反應(yīng)時，溶解腐蝕的速度會更快 d在3 ml 5%的h2o2溶液中，滴加2滴1mol/l的fecl3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變到紅褐色，當(dāng)溶液無氣泡產(chǎn)生后，溶液顏色又恢復(fù)至黃色，fecl3在催化過程中可能參加了化學(xué)反應(yīng)15可以證明可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）已達平衡狀態(tài)的是：一個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂；一個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體的總質(zhì)量不變；恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強不再改變；反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；正反應(yīng)速率v(h2)=0.6mol/（lmin），逆反應(yīng)速率v(nh3)=0.4mol/（lmin） （ ）a全部 bcd 16取代反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 a甲烷與氯氣在光照的作用下生成一氯甲烷的反應(yīng) c乙烯與水生成乙醇的反應(yīng) b乙烯與溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反應(yīng) d乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)17在120時，某烴和過量o2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該烴可能是：ac2h2 bc3h6 cc7h8 dc2h418、短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，y 原子的最外層只有2 個電子，z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是 a 元素x 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w 的強 b 元素w 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z 的弱 c 化合物yx、zx2、wx3 中化學(xué)鍵的類型相同 d 原子半徑的大小順序： ry rz rw rx二、填空19（16分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛 （填“熱水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“熱水”或“冷水”）作用是 。 丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是 。 如何要檢驗試管a中收集到的反應(yīng)生成物 。 20（12分） 鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是pb和pbo2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應(yīng)為pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o； （1）該蓄電池工作時負極的電極反應(yīng)式為 （2）若該電池工作時，電路中有2 mol 電子通過，則消耗了h2so4的物質(zhì)的量為 （3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入cuso4溶液中，鐵棒接該蓄電池pb極，石墨棒接該蓄電池pbo2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則cuso4溶液質(zhì)量 （增加、減少） 克；如果要求將cuso4溶液恢復(fù)成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的 acuso4溶液 bcuco3固體 ccuo固體 dcu(oh)2固體 ecu固體 f cu2(oh) 2co3固體（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過電子為1mol時， 理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 21 （18分）有a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，b、c、d的陽離子、a的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；a、b可形成離子化合物b2a；d的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；f的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試