江蘇省高考化學三輪沖刺 2.3 化學反應速率和化學平衡考點預測試題 (1).doc

江蘇省2014高考化學三輪沖刺 2.3 化學反應速率和化學平衡考點預測試題 (45分鐘 50分)一、單項選擇題(共4個小題，每小題2分，共8分。每小題只有一個選項符合題意)1.在密閉容器中，有下列反應：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-93.4 kjmol-1有關(guān)該反應的敘述正確的是( )a.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)b.將1 mol n2和3 mol h2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kjc.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高n2的轉(zhuǎn)化率d.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動2.一定溫度下，1 mol x和n mol y在體積為2 l的密閉容器中發(fā)生如下反應：x(g)+y(g) 2z(g)+m(s)，5 min 后達到平衡，此時生成2a mol z。下列說法正確的是( )a.用x表示此反應的反應速率是(0.1-0.2a) moll-1min-1b.向平衡后的體系中加入1 mol m，平衡向逆反應方向移動c.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)d.向上述平衡體系中再充入1 mol x，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動3.(2012威海一模)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。反應一：ni(粗，s)+4co(g) ni(co)4(g) h0下列說法錯誤的是( )a.對于反應一，適當增大壓強，有利于ni(co)4的生成b.提純過程中，co氣體可循環(huán)使用c.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大d.對反應二，在180 200 ，溫度越高，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高4.(2012徐州質(zhì)檢)t 時，在1 l的密閉容器中充入2 mol co2和6 mol h2，一定條件下發(fā)生反應：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0 jmol-1，測得h2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )a.t0 t1時間內(nèi)v(h2)=3 /(t1-t0) moll-1min-1 b.t1時，若升高溫度或再充入co2氣體，都可以提高h2的轉(zhuǎn)化率 c.t0時，v(正)v(逆) d.t 時，平衡常數(shù)k=1/27，co2與h2的轉(zhuǎn)化率相等二、不定項選擇題(共2個小題，每小題6分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要錯選一個，該小題就得0分)5.下列敘述與圖像對應符合的是( )a.對于達到平衡狀態(tài)的n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在t0時刻充入了一定的nh3，平衡逆向移動b.p2p1，t1t2c.該圖像表示的方程式為2a=b+3cd.對于反應2x(g)+3y(g)2z(g) hv(逆)，平衡正向移動，故d項不正確。2.【解析】選c。平衡時生成2a mol z，則消耗x a mol，用x表示此反應的反應速率是moll-1min-1，a錯；m為固體，加入m不影響平衡，b錯；氣體質(zhì)量隨反應進行而改變，當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；充入1 mol x，v(正)增大，v(逆)不變，v(正)v(逆)，平衡正向移動，d錯。3.【解析】選c。反應一的正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡右移，有利于ni(co)4的生成，a正確；反應一以co為原料，反應二產(chǎn)生co，故其可以循環(huán)使用，b正確；升高溫度，反應一和反應二的速率都增大，c不正確；反應二正反應是吸熱反應，在180 200 ，溫度越高，反應進行程度越大，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，d正確?！菊`區(qū)提醒】本題易錯誤認為升高溫度吸熱反應的反應速率增大，而放熱反應的反應速率減小而不選c。4.【解析】選b。t0 t1時間內(nèi)v(h2)=(6-3)/(t1 - t0)moll-1min-1 ，正確；t1時，平衡常數(shù)k=1/27， co2與h2的轉(zhuǎn)化率為50%；t0時，平衡向正方向移動，故v(正)v(逆)；t1時，處于平衡狀態(tài)， 升高溫度平衡要向逆方向移動，h2的轉(zhuǎn)化率要減小，故b項錯誤。 5.【解析】選b、d。由a圖可以看出平衡逆向移動，如果在t0時刻充入了一定的nh3，v(正)應與平衡點相連，a項錯誤；由先拐先平知p2p1，t1t2，b項正確；c表示的是可逆反應，c項錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，z的百分含量減小，d項正確。6.【解析】選c、d。3a(g)+2b(g) 4c(?)+2d(?)達到平衡反應的前后壓強之比為54，同溫同體積條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比,即n(前)n(平)=54,說明這是個氣體體積減小的反應,結(jié)合平衡前4 mol a和2 mol b,平衡時生成1.6 mol c分別討論后只有c為固體或液體和d為氣體滿足條件。則該反應的化學平衡常數(shù)表達式是k=；平衡時b的平衡轉(zhuǎn)化率是40；增大該體系的壓強，平衡向右移動，由于溫度沒變,化學平衡常數(shù)不變;由于c為固體或液體，增加c對平衡沒影響，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變。7.【解析】(1)10 min 20 min內(nèi)，co2的濃度增加0.09 moll-1，故v(co2)為0.009 moll-1min-1(2)由表中數(shù)據(jù)可知：20 min時反應達到平衡，根據(jù)c(s)+2no(g)n2 (g)+co2 (g)，該反應的平衡常數(shù)為k=c(co2)c(n2)/c2(no)=0.300.30/0.4020.56(3)該反應是氣體體積不變的反應，容器內(nèi)壓強始終保持不變，a不能判斷； 當v正(no) =2v逆(n2)時該反應達到平衡，b不能判斷；容器內(nèi)co2 的體積分數(shù)不變，則co2的濃度不再變化，c能判斷；混合氣體的密度保持不變，則氣體的質(zhì)量不再變化，d能判斷。綜上所述，選c、d。(4)對比分析30 min和40 min時的數(shù)據(jù)可知：no的濃度減小，n2的濃度增大，但co2的濃度減小，故改變的條件為減小co2的濃度。(5)該反應是氣體體積不變的反應，改變no的起始濃度，no的平衡轉(zhuǎn)化率不變。答案：(1)0.009 moll-1min-1 (2)0.56 (3) c、d (4)減小co2 的濃度 (5)不變 8.【解析】(1)分析元素的化合價可知，氮元素的化合價由n2o4中的+4價，變成了生成物n2中的0價，故可知n2o4為氧化劑。(2)由溫度升高時，紅棕色加深，說明升溫平衡向生成no2的方向移動，即該反應的正反應為吸熱反應。(3)作為化學平衡狀態(tài)的標志，須由原來的“變量”變到“不變量”，方可說明，在恒壓條件下，隨著反應的進行生成no2，氣體的總的物質(zhì)的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當密度不變時，可說明化學反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b圖，作為反應熱，h只與這個化學方程式有關(guān)，是一個不變量，它不會隨著反應“量”的變化而變化，b錯誤；c圖，用化學反應速率判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時，一定是“異向”，且它們的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故c錯誤；d圖，當n2o4的轉(zhuǎn)化率不變時，說明v(正)=v(逆)，反應達到了平衡狀態(tài)，d正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，故溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。由題意可知，no2的化學反應速率，v(no2)=0.2 moll-1s-1，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，得出v(n2o4)=0.1 moll-1s-1。 (4)nh4no3溶液呈酸性，原因是nh發(fā)生了水解反應，對應的水解方程式為：nh+h2onh3h2o+h+。滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行? 水的電離平衡向逆反應方向移動。由210-5 moll-1，c(oh-)10-7 moll-1，則c(nh4)200c(nh3h2o)，故n(nh)200n(nh3h2o)，根據(jù)電荷守恒可知n(nh)n(no)， 則溶液中n(nh)n(nh3h2o)a，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的物質(zhì)的量濃度c=(a-a)molb l moll-1。答案：(1)n2o4 (2)吸熱 (3)a、d 不變 0.1(4) nh+h2onh3h2o+h+ 逆向 9.【解析】(1)化學平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)固體和純液體；(2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應的氫氣的體積和反應前的氫氣的體積，從而可以計算氫氣的轉(zhuǎn)化率，氫氣與水蒸氣的體積比減小說明平衡正向移動；(3)根據(jù)表格中每一個溫度段的主要物質(zhì)可以判斷反應方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量；