江蘇省淮安市淮海中學(xué)高三化學(xué)9月月考試題（含解析）.doc

江蘇省淮安市淮海中學(xué)2016屆高三化學(xué)9月月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 si: 28 s:32 na:23 al:27 k:39 mg:24第卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法錯誤的是a使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染b實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境c雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮d通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠【答案】c【解析】試題分析：a.使用可以降解材料，能減少塑料等白色污染，a項正確；b.煤的燃燒會造成環(huán)境污染，實施煤改氣或煤改電有利于保護(hù)環(huán)境，b項正確；c.雷雨過后空氣清新是因為雨水凈化了空氣，不是因為產(chǎn)生了少量的二氧化氮，c項錯誤；d.三大合成材料指的是塑料、合成纖維、合成橡膠，d項正確；答案選c。考點：考查環(huán)境污染和治理，合成材料2有關(guān)化學(xué)用語正確的是a質(zhì)子數(shù)27的鈷-60原子： b氯化銨的電子式：cs2的結(jié)構(gòu)示意圖：+18288 dcl的電子排布式：1s22s22p63s23p5【答案】a【解析】試題分析：a.質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上角，質(zhì)子數(shù)在元素符號的左下角，a項正確；b.氯化銨是離子化合物，電子式，b項錯誤；c.s原子的質(zhì)子數(shù)為16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，c項錯誤；d. cl的電子排布式：1s22s22p63s23p6，d項錯誤；答案選a?？键c：考查化學(xué)用語的正誤判斷3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是a純凈的二氧化硅具有良好光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維b明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑cbaco3難溶于水，可用作胃透視檢查時的鋇餐dnahco3受熱易分解，可用作焙制糕點的膨松劑【答案】c【解析】試題分析：a.光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2，a項正確；b.明礬電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，b項正確；c.baco3難溶于水，但易溶于酸，所以不能用作胃鏡透視檢查時的鋇餐，常用baso4 ，c項錯誤；d. nahco3受熱易分解，生成碳酸鈉、co2 和水，可用作焙制糕點的膨松劑，d項正確；答案選c?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用4某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.催化劑能改變反應(yīng)的焓變c. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能d. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能【答案】d【解析】試題分析：a.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a項錯誤；b.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，b項錯誤；c.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，c項錯誤；d. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，d項錯誤；答案選c?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖像分析與判斷。5粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是藍(lán)色鈷玻璃a稱量 b溶解 c蒸發(fā) d焰色反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a.稱量碳酸鈉固體，要放在相同的白紙上，且要遵循“左物右碼”的原則，a項正確；b.溶解時要用玻璃棒不斷攪拌，b項正確；c.蒸發(fā)溶液需要用玻璃棒不斷攪拌，使受熱均勻，c項錯誤；d.k的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，d項正確；答案選c。考點：考查化學(xué)實驗基本操作6下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是a苯酚鈉溶液顯堿性：c6h5oh2oc6h5ohohbhso3在溶液中發(fā)生水解：hso3h2oso32h3oc向mg(oh)2濁液中滴加fecl3溶液生成紅褐色沉淀：3ohfe3fe(oh)3d惰性電極電解mgcl2溶液：cl2h2oohcl2h2【答案】a【解析】試題分析：a.苯酚鈉溶液水解顯堿性，a項正確；b. hso3在溶液中發(fā)生水解生成亞硫酸和oh，離子方程式為：hso3h2oh2so3oh，b項錯誤；c.mg(oh)2是難溶性的堿，向mg(oh)2濁液中滴加fecl3溶液生成紅褐色沉淀的離子方程式為：3mg(oh)2+2fe32fe(oh)3+3mg2，c項錯誤；d.mg(oh)2是難溶性的堿，則惰性電極電解mgcl2溶液的離子方程式為2cl+mg22h2omg(oh)2cl2h2，d項錯誤；答案選a。考點：考查離子方程式的正誤判斷7在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是a水電離的c(h+)1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brb使酚酞試液變紅的溶液：na+、cl、so42、fe3+c使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3、cld含碳酸氫鈉的溶液：k+、so42、cl、h+【答案】a【解析】試題分析：a水電離的c(h+)1012 moll1的溶液是酸或堿溶液，各離子能大量共存，a項正確；b使酚酞試液變紅的溶液是堿性溶液，fe3+與oh反應(yīng)生成紅褐色沉淀，b項錯誤；c使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸溶液，h、fe2+和no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，c項錯誤；dhco3-與h反應(yīng)生成co2和水，不能大量共存，d項錯誤；答案選a?？键c：考查離子共存8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l chcl3的原子總數(shù)為0.1nab1 mol甲基（ch3）所含的電子總數(shù)為9 nac1 moll1的醋酸鈉溶液中含有的ch3coo數(shù)目為nad60g二氧化硅晶體中含有sio鍵數(shù)目為2na【答案】b【解析】試題分析：a.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，chcl3是液體，無法通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，a項錯誤；b.1個甲基中有9個電子，則1 mol甲基（ch3）所含的電子總數(shù)為9 na，b項正確；c.沒有溶液的體積，無法計算離子數(shù)，c項錯誤；d.60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅晶體中含有sio鍵數(shù)目為4na，d項錯誤；答案選b。考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計算o2 n2鹽橋nacl溶液a befe zng9根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是 a該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能bfe電極發(fā)生了氧化反應(yīng)c燒杯a中的溶液ph降低d燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為zn2ezn2+ 【答案】d【解析】試題分析：a.該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，a項錯誤；b.根據(jù)電子的遷移方向，fe電極是正極，溶解在溶液中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b項錯誤；c.燒杯a中的電極反應(yīng)為o2+4e+2h2o =4oh，溶液的ph升高，c項錯誤；d.該裝置，鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為zn2ezn2+，d項正確；答案選d?？键c：考查原電池的工作原理10短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(w)r(y)r(z)r(x)。x與w同主族，z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，z原子的核電荷數(shù)等于x、y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是a元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同b元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強c由x、y、z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性d化合物x2z2與w2z2所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】c 考點：考查元素的推斷，結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)綠原酸的說法中不正確的是 a綠原酸分子中有1個手性碳原子b綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上c綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng) d每摩爾綠原酸最多與含4 mol naoh的溶液反應(yīng) 【答案】ab【解析】試題分析：a連4個不同基團的c為手性c原子，則環(huán)己烷中除2個亞甲基外的4個c均為手性c原子（與-oh或與-cooc-相連的c），a項錯誤；b. 分子中含有6個飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知并不是所有的碳原子都在同一個平面上，b項錯誤；c.該分子含有酚羥基，可發(fā)生顯色、取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，c項正確；d.分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，酯基在堿性條件下水解生成羧基，也消耗naoh，則1mol綠原酸最多與4molnaoh反應(yīng)，d項正確；答案選ab?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，酚、酯的性質(zhì)等知識。12下列說法正確的是a因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差b常溫下2s2o(g)=3s(s)+so2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)c對于反應(yīng)cco22co(h0)和反應(yīng)n23h22nh3(h0)，達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率減慢 dnh4cl和hcl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出h+【答案】b【解析】試題分析：a.鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強，a項錯誤；b.根據(jù)hts0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的正向?qū)儆陟販p，但能自發(fā)，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b項正確；c.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c項錯誤d. nh4cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，hcl溶于水得到鹽酸，電離出氫離子，它們滴加石蕊都變紅色，d項錯誤；答案選b?？键c：考查合金，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，鹽的水解等知識。13下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是a在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋恚ㄏ磧簦┓湃臌}酸中有氣泡產(chǎn)生，說明ksp(baco3)ksp(baso4)b測得na2co3溶液的ph大于同濃度的na2so3溶液，說明非金屬性csc用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解【答案】c【解析】試題分析：a在baso4沉淀中加入濃的na2co3 溶液，只要q(baco3)ksp(baco3 )，高濃度的co32-就會轉(zhuǎn)化為baco3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是ksp（baco3）ksp（baso4），a項錯誤；b比較非金屬性的強弱，應(yīng)該用元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進(jìn)行比較，應(yīng)比較na2co3 和na2so4 溶液的ph，b項錯誤；c.蛋清屬于膠體，而葡萄糖屬于溶液，所以用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液，c項正確；d.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，在做銀鏡反應(yīng)前沒有中和過量的酸，所以實驗不成功，d項錯誤；答案選c考點：考查化學(xué)實驗方案評價，涉及離子檢驗、物質(zhì)檢驗、溶度積常數(shù)等知識點14下列說法正確的是a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(hco3)2c(h2co3)c(h)c(oh)bph5的nahso3溶液中：c(hso3)c(so32)c(h2so3)c同濃度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2o，c(nh4)由大到小的順序是：d常溫下，ph=3的 ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等體積混合c(ch3coo)c(na+)c(h)c(oh)【答案】bd【解析】試題分析：a.根據(jù)電荷守恒和物料守恒，應(yīng)該為c(hco3)c(oh)-，a項錯誤；b.ph=5的nahso3 溶液，說明hso3-的電離程度大于其水解程度，則c(hso3)c(so32)c(h2so3)，b項正確；c. 同濃度的下列溶液中， nh4hso4=nh4 +h+so42-，h抑制了nh4 的水解，nh4 濃度最大， nh4cl屬于強酸弱堿鹽，cl對nh4 的水解沒有影響， nh3h2o是弱堿，電離出極少量的nh4 ，則c(nh4)由大到小的順序是：，c項錯誤；d.醋酸是弱酸，常溫下，ph=3的 ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等體積混合，溶液醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸的濃度較大，電離程度大于水解程度，則離子濃度大小關(guān)系為c(ch3coo)c(na+)c(h)c(oh)，d項正確；答案選bd?？键c：考查電解質(zhì)溶液的守恒關(guān)系和離子濃度大小比較等知識15溫度為t時，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應(yīng)pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的n(pcl3)隨時間的變化如右圖，下列說法正確的是 a反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(pcl5)0.0032 moll1s1 b該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 0.025c相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20mol pcl3 和0.20 mol cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)d保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c(pcl3)0.11moll1，則反應(yīng)的h0【答案】bc【解析】試題分析：a.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(pcl3)=0.16mol(250)=0.0016mol/(ls),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(pcl5)0.0016 moll1s1，a項錯誤；b. 根據(jù)平衡時c(pcl3)=0.10 moll-1可知，平衡時pcl5和氯氣的濃度分別是0.4mol/l和0.1mol/l，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)k0.10.10.4=0.025，b項正確；c. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，此時（0.10.1）0.5=0.020.025，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)，c項正確；d.平衡時c(pcl3 )= 0.10 moll-1，若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(pcl3)=0.11 moll-1，則說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，d項錯誤；答案選bc?？键c：考查化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，平衡移動方向的判斷等知識第卷 非選擇題（共80分）16（12分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分fetio3，含fe2o3、sio2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是tioso4和feso4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇 。（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ；x（晶體）為綠礬（feso47h2o），配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是 。（4）過濾時所需玻璃儀器為 、 和燒杯。（5）第步反應(yīng)化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?6（1）fetio3+2h2so4=feso4+ tioso4+ 2h2o （2分）（2）熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等） （合理均給分） （2分）（3）2fe3+ fe =3fe2+；防止fe2+被氧化 （各2分）（4）漏斗、玻璃棒 （各1分）（5）tioso4+ 2h2o = h2tio3+h2so4 （2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)提示，鈦鐵礦主要成分fetio3與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是tioso4和feso4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fetio3+2h2so4=feso4+ tioso4+ 2h2o 。（2）浸出率是指單位時間內(nèi)浸出的量，加快化學(xué)反應(yīng)速率也能提高浸出率，所以適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎、連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施。（3）根據(jù)反應(yīng)流程判斷，鈦的產(chǎn)物沒有改變，加入鐵是與fe3+反應(yīng)生成fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+ fe =3fe2+；fe2易被空氣中的氧氣氧化，所以配制、保存feso4溶液時需加少量鐵屑，目的是防止fe2+被氧化。（4）過濾操作需要的基本儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。（5）第步操作為tioso4與水反應(yīng)生成h2tio3，應(yīng)為水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為tioso4+ 2h2o = h2tio3+h2so4?？键c：考查物質(zhì)的制備與檢驗，17（15分）苯乙烯可以通過下列方法合成：（1）ab的反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；該反應(yīng)還會生成另一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）c中含氧官能團的名稱是 。（3）檢驗產(chǎn)物d中溶有c的實驗方法是 ；（4）b有多種同分異構(gòu)體。e是b的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則e的結(jié)構(gòu)簡式為 。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b且苯環(huán)上的一氯代物只有2種（5）對羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中間體。已知：nabh4為選擇性還原劑，不能還原羧酸 苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時，生成間位產(chǎn)物。試寫出以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】17（1）取代；ch3cooh （2）羥基 （3）取樣，加入金屬鈉如產(chǎn)生氣體，說明含有c； （4）（5） 【解析】試題分析：（1）根據(jù)a和b的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，苯環(huán)上氫原子被乙?；〈?，則ab的反應(yīng)是取代反應(yīng)，根據(jù)取代反應(yīng)的特點以及原子守恒定律可知生成的另一種有機物是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooh 。 （2）根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡式，c 中含氧官能團的名稱是羥基。 （3）d中的官能團是碳碳雙鍵，c中的官能團是醇羥基，羥基能與na反應(yīng)生成氫氣，則檢驗產(chǎn)物d中溶有c的實驗方法是取樣，加入金屬鈉如產(chǎn)生氣體，說明含有c。（4）b為, e是b的芳香類同分異構(gòu)體,e能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明e只有醛基，e的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說明該分子高度對稱，則e的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題給信息，以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖是?？键c：考查有機物的推斷，有機反應(yīng)類型和有機流程的設(shè)計等知識。18（12分）將提取食鹽后的鹵水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xkclymgcl2zh2o)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 ml溶液；將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g；在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。（1）步驟中檢驗naoh溶液已足量的方法是 。（2）已知某溫度下mg(oh)2的ksp6.41012，當(dāng)溶液中c(mg2)1.0105moll1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c(oh) moll1。（3）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。【答案】18（1）向上層清液中再加一滴naoh溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已足量 （2分）（2） 8104 （2分）（3）5.550 g樣品中含：n(mg2)20.02 moln(mgcl2)0.02 mol （2分）n(cl)20.06 mol n(kcl)0.06 mol20.02 mol0.02 mol（2分）n(h2o)0.12 mol （2分）樣品中n(kcl)n(mgcl2)n(h2o)116光鹵石的化學(xué)式為kclmgcl26h2o （2分）【解析】試題分析：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，檢驗naoh溶液已足量的方法是向上層清液中再加一滴naoh溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已足量。（2）mg（oh）2的ksp=6.410-12，當(dāng)溶液中c（mg2+）1.010-5moll-1可視為沉淀完全，則ksp=c（mg2+）c2（oh-）=6.410-12，c（oh-）810-4mol/l。（3）5.550 g樣品中含：n(mg2)20.02 moln(mgcl2)0.02 mol n(cl)20.06 mol n(kcl)0.06 mol20.02 mol0.02 moln(h2o)0.12 mol 樣品中n(kcl)n(mgcl2)n(h2o)116，光鹵石的化學(xué)式為kclmgcl26h2o 考點：考查物質(zhì)組成的測定，沉淀溶解平衡的應(yīng)用。19（15分）無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。（1）實驗室中可將fecl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得fecl36h2o；再 ，得到無水fecl3。（2）利用工業(yè)fecl3制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程如下圖所示：溶解萃取、分液反應(yīng)工業(yè)fecl3fe2(c2o4)35h2o溶液x異丙醚水層草酸溶液分液醚層為抑制fecl3水解，溶液x為 。上述流程中fecl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有fe3的方法是 。所得fe2(c2o4)35h2o需用冰水洗滌，其目的是 。00甲 乙為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得fe2(c2o4)35h2o含量偏低的是 。a盛放kmno4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】19（1）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶)；將fecl36h2o在hcl的氣氛中加熱脫水 （每空1分）（2）（濃）鹽酸 fecl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量kscn溶液，若溶液變紅，則含有fe3。（或其他合理方法）除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 甲；c （每空2分） 考點：考查鹽類水解的基本原理，物質(zhì)制備的工藝流程分析，氧化還原反應(yīng)滴定等知識。20（14分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為： 2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu2o(s) + 2so2(g) h=768.2kjmol1 2cu2o(s) + cu2s(s) = 6cu(s) + so2(g) h=+116.0kjmol1熱化學(xué)方程式：cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so2(g) h=kjmol1。（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4cuso4 + 3h3po2 + 6h2o = 4cuh + 4h2so4 + 3h3po4該反應(yīng)還原劑是（寫化學(xué)式）。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成cuh的物質(zhì)的量為 mol。0246810各粒子分布（）204060801000c(cl)/moll-1cucl+cu2+cucl2cucl 3cucl2 4（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(cl) 的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)c(cl)=9moll1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。在c(cl)=1moll1的氯化銅溶液中，滴入agno3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個）。（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中so2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 。利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。【答案】20（1）217.4； （2）h3po2； 1mol；（3）c(cucl2) c(cucl+) c(cucl3)cucl+ag+=agcl+cu2+ （cucl2+ag+=cucl+agcl；cucl2+2ag+=cu2+2agcl）（4）防止酸雨的發(fā)生 so22h2ocu24hso42cu （每空2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可得cu2s(s) + o2(g) =2cu(s) + so2(g) h=（+）3=（768.2kjmol1+116.0kjmol1）3=-217.4kj/mol；（2）根據(jù)還原劑的判斷，元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，在4cuso4+ 3h3po2+ 6h2o =4cuh+ 4h2so4+ 3h3po4中p元素的化合價升高，所以還原劑是h3po2；該反應(yīng)中每生成