江蘇省王集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷蘇教版.doc

江蘇省王集中學(xué)20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué)試卷 2012.11.12本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 o-16 al-27 n-14 ca- 40 v-51 ni- 59 cu-64選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）a“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少co2排放b“低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴c“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量d所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說 法或表示正確的是 ( ) a食鹽中陰離子的核外電子排布式為：b純堿與汽油去除油污的原理相同c“84消毒液”中有效成分naclo的電子式為：d蔗糖與醋酸的最簡式相同3設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) a. 20ml 10moll1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2nab. 0.1mol的白磷(p4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4nac. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1na4下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)選項abcaalcl3al(oh)3abcnaalo2bhno3no no2cch2ch2ch3ch2brch3ch2ohdsi sio2na2sio35化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( )a圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強大b圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化c圖表示在1l1moll1febr2溶液中通入cl2時br的量的變化d圖表示一定濃度na2co3溶液中滴加鹽酸，生成co2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系6下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）a ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32ohcaco3co32h2ob向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反應(yīng)： 4fe22br3cl24fe36clbr2 c明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：al32so422ba24ohalo22baso42h2od磁性氧化鐵溶于稀硝酸：fe3o48hno33fe3no4h2o7. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ( )選項離子或分子要求ana、hco、mg2、so 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生bfe3、no、so、cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液立即有氣體產(chǎn)生dk、no、cl、hsc(k)c(cl)8下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ） a驗證反應(yīng)的熱效應(yīng) b定量測定化 c滴定法測feso4 d構(gòu)成銅鋅原電池學(xué)反應(yīng)速率 溶液的濃度 9、下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是 ( )現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用b合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d2coco2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)h0，s010短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次遞增，a、b兩元素相鄰，b、c、e原子的最外層電子數(shù)之和為13，e原子最外層電子數(shù)是b原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者c原子最外層電子數(shù)的3倍，b、d原子最外層電子數(shù)之和等于c、e原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 ( )a 元素b和e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸bc的單質(zhì)能與a的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)c元素c、d、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)d工業(yè)上常用電解元素c、d的氯化物來制取它們的單質(zhì)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 以下4種物質(zhì)是常用香精的主要成分，下列說法錯誤的是() a. 上述物質(zhì)中只有一種成分含有1個手性碳原子b. 鑒別百里香酚和蘇合香醇可和溴水或酸性高錳酸鉀溶液c. 蘇合香醇和人造橙花油均能發(fā)生加成、消去、氧化和縮聚反應(yīng)d. 與枯茗醛互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一種氫的酚類單環(huán)物質(zhì)有2種12. 據(jù)報道，以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價為+3價）和h2o2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是( )a電池放電時na+從b極區(qū)移向a極區(qū)b電極b采用mno2，mno2既作電極材料又有催化作用c該電池的負(fù)極反應(yīng)為：bh48oh8ebo26h2od每消耗3 mol h2o2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol13a g mg、al合金完全溶解在c1 moll-1、v1l hcl溶液中，產(chǎn)生b g h2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 moll-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是 ( )a鋁為 (24ba)/9 mol bc1c2v2/v1 cda17b d與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（c1v1b）mol14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是 ( ) a向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b1 l0.1moll1 (nh4)2fe(so4)2的溶液 c(so42)c(nh4)c(fe2)c(h)c(oh)c濃度均為0. 1moll1的nahco3和na2co3混合液：c(na) c(co32)c(hco3) c(oh)c(h)d0. 1moll1的nahso3溶液：c(h)c(oh)c(so32)2c(h2so3)15可逆反應(yīng)x(g)+2y(g) 2z(g) 、2m（g） n（g）+p(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 ( ) a反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b達平衡（i）時，x的轉(zhuǎn)化率為5/11c在平衡（i）和平衡（ii）中m的體積分?jǐn)?shù)相等d達平衡（i）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15非選擇題16（12分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶過濾kclo3 v2o5(vo2)2so4vo3粉碎廢釩催化劑浸取還原水調(diào)ph為8氧化na2so3 /硫酸沉釩濾渣過濾濾渣制磚濾液焙燒nh4cl該工藝的主要流程如下。請回答下列問題：（1）請寫出加入na2so3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(v2o5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為 ， 。2so2 + o2 2so3v2o4voso4acb （3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度： 、 。 a（210，85.47%）b（380，77.78%）剩余固體質(zhì)量原始固體質(zhì)量（%）（4）經(jīng)過熱重分析測得：nh4vo3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則nh4vo3在分解過程中 。a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2oc同時分解失去h2o和nh3 d同時分解失去h2、n2和h2o17（16分）某興趣小組，對物質(zhì)a的組成和性質(zhì)，進行了如下系列研究：實驗1：對a的溶液進行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色。實驗2：從a的溶液中獲取固體a。實驗3：加熱干燥的固體a9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56l（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g。實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28l（標(biāo)況下）。資料：氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定。酒精燈的火焰溫度一般在400-500；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000左右；根據(jù)題中信息，回答下列問題：（1）實驗1中進行焰色反應(yīng)實驗時，一次完整的操作次序為 （填序號，可重復(fù)）； a.灼燒 b.用鹽酸清洗鉑絲 c. 用鉑絲蘸取待測液 （2）實驗2中如何從溶液中獲取固體a？ ； 實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、 ； （3）實驗3中經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56l，這里的“經(jīng)處理” 是將氣體通過 ，然后用排水法收集氣體。（4）寫出實驗3中的分解反應(yīng)式： ；（5）寫出實驗4中的分解反應(yīng)式： ；（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設(shè)計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式。 。18（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物ni(nh3)xclyclznh2o的主要流程如下：（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：lani5h6 + niooh lani5 + ni(oh)2，其中koh作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為： （2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oc，控溫原因可能是 ，寫出離子反應(yīng)方程式： 。（3）氨化過程中應(yīng)控制溶液ph范圍89，其原因是 。上述流程中，有關(guān)說法正確的是（ ）a氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的nicl2溶液，并不斷攪拌b此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(cl) c(nh3h2o) c(nh4+) c(oh) c(h+)c冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)ph后可以循環(huán)利用d可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片（4）為測定化合物ni(nh3)xclyclznh2o的組成，進行如下實驗：實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃naoh溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 ml 0.5000 moll-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，加入指示劑少量，用0.1000 moll-1naoh滴定，消耗naoh溶液20.00 ml。實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 moll-1agno3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： ni(nh3)xclyclz+zagno3=ni (nh3)xcly (no3)z+zagcl 測得該鎳配合物的化學(xué)式為 。19（16分）甲苯二異氰酸酯（簡稱tdi）是一種重要的化工原料，是制造聚氨酯系列產(chǎn)品的原料之一。而工業(yè)tdi產(chǎn)品是2，4-甲苯二異氰酸酯與2，6-甲苯二異氰酸酯的混合物。工業(yè)上生產(chǎn)tdt的方法有幾種，但比較成熟和經(jīng)濟的方法是胺光氣化法。下圖為工業(yè)上用“胺光氣化法”合成tdi后生產(chǎn)某聚氨酯產(chǎn)品的主要反應(yīng)流程圖（副產(chǎn)物沒有標(biāo)出）已知：第、和步反應(yīng)兩物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)。試回答：寫出光氣（cocl2）和流程圖中a的結(jié)構(gòu)簡式： 、 ；按要求寫出與第步反應(yīng)產(chǎn)物（見流程圖）互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或數(shù)目。a、只呈堿性的芳香族化合物（任寫一種） ；b、既呈堿性又呈酸性的芳香族化合物的種數(shù)為 。已知聚氨酯x鏈節(jié)中含有結(jié)構(gòu)。第步反應(yīng)類型為 ，聚氨酯x的結(jié)構(gòu)簡式： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。資料顯示，tdi在大于45時會發(fā)生兩分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯環(huán)外還含有兩個四元環(huán)（由c、n原子構(gòu)成），寫出上述流程圖中tdi的一種結(jié)構(gòu)自身反應(yīng)生成的二聚物的結(jié)構(gòu)簡式。 。20（12分）當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。（1） 廢水中的n、p元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的nh4+和po43，一般可以通過以下兩種方法將其除去。方法一：將ca(oh)2或cao 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下kspca3(po4)22.01033，當(dāng)處理后的廢水中c(ca2+)2.0107 moll1時，溶液中c(po43) moll1。方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥糞石，反應(yīng)的方程式為mg2+nh4+po43mgnh4po4。該方法中需要控制污水的ph為7.510.0，若ph高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為 。（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的no2，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體?，F(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035的no2廢水，用此法完全處理后生成的alo2的物質(zhì)的量為 。（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的no3。現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0104 moll1的nano3溶液，加入一定量的2 moll1的naoh溶液和鋁粉，控制溶液ph在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)nano3反應(yīng)掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為41，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量。（寫出計算過程，無過程以0分計算） 21（12分） 順鉑是美國教授b rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為pt(nh3)2cl2。1995年who對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第2位。順鉑中的配體有 。（寫化學(xué)式）與nh3互為等電子體的分子、離子有 。（至少各舉一例）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)為：碳鉑中含有的作用力有 。（填字母）a極性共價鍵 b非極性共價鍵 c配位鍵 d離子鍵 e金屬鍵 f鍵 g鍵碳鉑的中心離子的配位數(shù)為 ，c原子的雜化方式有 ；鉑（pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中鉑（pt）原子的配位數(shù)為 。原子序數(shù)小于36的元素a和b，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)b比a多1，基態(tài)b原子中含有三個未成對電子。請寫出a2在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為 ，b元素在周期表中的位置為 。江蘇省王集中學(xué)20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高三（ ） 姓名_ 學(xué)號 密封線內(nèi)不要答題高三化學(xué)試卷答題紙16（12分）（1） 。（2） ， 。（3） 、 。 （4） 。17（16分）（1） ；（2） ； ； （3） （4） ；（5） ；（6）實驗方案 ，反應(yīng)式 。18（12分）（1） （2） ， 。（3） 。 （4） 。19（16分） 、 ； ； 。 ， 。 。 。20（12分）（1） moll1。 ； 。（2） 。（3）（寫出計算過程，無過程以0分計算）21（12分） 。（寫化學(xué)式） 。（至少各舉一例） 。 ， ； 。 ， 。高三化學(xué)試卷參考答案 2012.11.12.1:d 2:c 3:c 4:d 5:c 6:b 7:a 8:a 9:d 10:b 11:bc 12:bc 13:a 14:cd 15:b16（12分）（1）v2o5+ so32+4h+=2vo2+so42+2h2o（2）so2+v2o5so3+ v2o4 4voso4+o22v2o5+4so3（3）4和80 （4） b 17（16分）（1）acaba （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗（3）堿石灰（或固體氫氧化鈉）加熱（4）2cu(no3)2 2cuo + 4no2 + o2高溫 （5）4cuo 2cu2o + o2（6）（4分）取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為cu2o；cu2o+h2so4 = cu + cuso4+h2o。 （或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定；加熱2cu2o + o2 4cu