江蘇省鹽城市上岡高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市上岡高級中學(xué)高二（下）期中化 學(xué)試卷一、選擇題（本題共8題，每小題3分，共24分，每題只有一個選項符合條件）1（3分）（2014秋白銀區(qū)校級期中）要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a增大鹽酸的濃度b提高反應(yīng)的溫度c增大壓強(qiáng)d用鐵粉代替鐵片2（3分）（2013春建湖縣校級期中）某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）a增大反應(yīng)物濃度b減小反應(yīng)容器的體積c增大生成物濃度d升高反應(yīng)溫度3（3分）（2012秋沙縣校級期末）已知化學(xué)反應(yīng)2a（？）+b（g）2c（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)反向移動，則下列情況可能是（）aa是氣體，c是固體ba，c均為氣體ca，c均為固體da是固體，c是氣體4（3分）（2013春建湖縣校級期中）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）a氯化氫b氫氧化鈉c一水合氨d酒精5（3分）（2012春紅山區(qū)校級期末）下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd6（3分）（2013春建湖縣校級期中）有一支100ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）aa mlb（100a）mlc大于a mld大于（100a）ml7（3分）（2014秋扶余縣校級期中）某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸b用托盤天平稱量25.20gnaclc用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的naoh溶液21.70mld用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為2.38（3分）（2013秋海曙區(qū)校級期末）液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：nh3+nh3nh4+nh2對該體系的說法中錯誤的是（）a液氨中c（nh4+）與c（nh2）的乘積為一常數(shù)b液氨電離達(dá)到平衡時，c（nh3）=c（nh4+）=c（nh2）c只要不加入其它物質(zhì)c（nh4+）=c（nh2）d液氨中存在nh3、nh4+、nh2粒子二、不定項選擇題（本題共6題，每小題4分，共24分每題有一個或兩個選項符合條件錯選不得分，漏選一個得2分）9（4分）（2013春建湖縣校級期中）近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以ki溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為ki+h2okio3+h2（未配平）下列有關(guān)說法中，正確的是（）a電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣b電解時，石墨做陰極，鐵作陽極c電解后得到kio3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒d電解中，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無水kio3晶體10（4分）（2008佛山二模）一定條件下反應(yīng)2ab（g）a2（g）+b2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）a單位時間內(nèi)生成n mol a2，同時消耗2n mol abb容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化11（4分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）abcd12（4分）（2007資陽二模）已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（）a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動13（4分）（2011春中山期末）室溫下，ph相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）a加水稀釋10倍后，兩溶液的ph均減小b使溫度都升高10后，兩溶液的ph均不變c加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大d加足量的鐵充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多14（4分）（2013春建湖縣校級期中）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2x（g）+y（g）2z（g）達(dá)到平衡時，x、y和z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（）a均減少1molb均增加1molc均減半d均加倍二、非選擇題（共72分15（8分）（2012陜西校級學(xué)業(yè)考試）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為16（14分）（2013春建湖縣校級期中）今有hcn（一元弱酸）；hcl；h2so4三種溶液，選擇填空：（請?zhí)钊胂鄳?yīng)的字母）abc=e=d=f=g=h=（1）當(dāng)它們ph相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其ph的關(guān)系是（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的koh溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為（4）當(dāng)它們ph相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為（5）當(dāng)它們ph相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應(yīng)速率，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間（6）將ph相同的三種酸均稀釋100倍后，ph關(guān)系為17（14分）（2013春綠園區(qū)校級期末）某化學(xué)反應(yīng) 2a b+d 在四個不同條件下進(jìn)行b、d起始為0反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為 mol/（lmin）（2）在實驗2，a的初始濃度c2=mol/l，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為3，實驗1的反應(yīng)速率為1，則31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：18（6分）（2013春建湖縣校級期中）有甲、乙兩個容積均為1l的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2x（g）+y（g）a z（g）向甲中通入4mol x、2mol y，達(dá)平衡時測得其中z的體積分?jǐn)?shù)為60%；向乙中通入1molx、0.5mol y和3molz，平衡時測得z的體積分?jǐn)?shù)為w%試回答：（1）若w%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a=（2）若w%=60%，且平衡時甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時c（x）=（3）若a=4，則w%60%（填“大于”、“小于”或“等于”）19（8分）（2013春建湖縣校級期中）在不同溫度下的水溶液中c（h+）=10x mol/l，c（oh）=10y mol/l，x與y的關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1）曲線代表的溫度下，水的離子積為，曲線所代表的溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線所代表的溫度你判斷的依據(jù)是（2）曲線所代表的溫度下，0.001mol/l的naoh溶液的ph為20（16分）（2011甘州區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連請回答以下問題：（1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中x極上的電極反應(yīng)式為；在x極附近觀察到的現(xiàn)象是y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則x電極的材料是，電極反應(yīng)式為y電極的材料是，電極反應(yīng)式為（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）21（6分）（2013春建湖縣校級期中）已知：在298k、100kpa時，c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h1=400kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=570kjmol1；2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h3=2600kjmol1；（1）寫出298k時由c（s，石墨）和h2（g）生成1mol c2h2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kj將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol ca （oh）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)將反應(yīng)后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進(jìn)行下列實驗，回答相應(yīng)問題：在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市上岡高級中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共8題，每小題3分，共24分，每題只有一個選項符合條件）1（3分）（2014秋白銀區(qū)校級期中）要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a增大鹽酸的濃度b提高反應(yīng)的溫度c增大壓強(qiáng)d用鐵粉代替鐵片考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強(qiáng)影響不大，以此來解答解答：解：a增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，故a不選；b提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，故b不選；c該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強(qiáng)影響不大，則增大壓強(qiáng)，不能增大fe與鹽酸的反應(yīng)速率，故c選；d用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故d不選；故選c點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，并注意使用前提來解答，題目難度不大2（3分）（2013春建湖縣校級期中）某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）a增大反應(yīng)物濃度b減小反應(yīng)容器的體積c增大生成物濃度d升高反應(yīng)溫度考點：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動解答：解：a、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，故a正確；b、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故b錯誤；c、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，故c錯誤；d、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故d錯誤；故選a點評：考查影響化學(xué)平衡移動的元素，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)平衡移動原理的理解，移動結(jié)果是減弱改變趨勢，不是消除改變3（3分）（2012秋沙縣校級期末）已知化學(xué)反應(yīng)2a（？）+b（g）2c（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)反向移動，則下列情況可能是（）aa是氣體，c是固體ba，c均為氣體ca，c均為固體da是固體，c是氣體考點：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)反向移動，說明正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的量狀態(tài)進(jìn)行判斷解答：解：對于反應(yīng)2a（？）+b（g）2c（？）a、若a是氣體，c是固體，則該正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故a不符合；b、若a，c均為氣體，則該正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故b不符合；c、若a，c均為固體，則該正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故c不符合；d、若a是固體，c是氣體，則該正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)反向移動，故d符合；故選d點評：考查化學(xué)平衡移動的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意壓強(qiáng)度化學(xué)平衡的影響4（3分）（2013春建湖縣校級期中）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）a氯化氫b氫氧化鈉c一水合氨d酒精考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類，據(jù)此即可解答解答：解：a氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故a錯誤；b氫氧化鈉的水溶液中，氫氧化鈉能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯誤；c一水合氨，在水溶液里只有部分電離，nh3h2onh4+oh，所以是弱電解質(zhì)，故c正確d酒精，是乙醇的俗稱，在水溶液里以分子存在，其水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故d錯誤；故選c點評：本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題5（3分）（2012春紅山區(qū)校級期末）下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd考點：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負(fù)號；b、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，焓變比較大小考慮負(fù)號c、相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，焓變比較大小考慮負(fù)號；d、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值；解答：解：a、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負(fù)號，所以h1h2，故a符合；b、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，焓變比較大小考慮負(fù)號，所以h1h2，故b不符合；c、相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，焓變比較大小考慮負(fù)號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以h1h2，故c不符合；d、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以h1h2，故d不符合；故選a；點評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單6（3分）（2013春建湖縣校級期中）有一支100ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）aa mlb（100a）mlc大于a mld大于（100a）ml考點：計量儀器及使用方法專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，100ml滴定管中實際盛放液體的體積大于100ml，因此，一支100ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（100a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（100a）ml，故選d點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大7（3分）（2014秋扶余縣校級期中）某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸b用托盤天平稱量25.20gnaclc用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的naoh溶液21.70mld用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為2.3考點：計量儀器及使用方法專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a量筒的精確度為0.1ml；b托盤天平的精確度為0.1g；c滴定管精確度為0.01ml；d廣泛ph試紙精確到整數(shù)解答：解：a量筒量取時能精確到0.1ml，無法量取7.13ml鹽酸，故a錯誤； b天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，故b錯誤；c滴定管精確度為0.01ml，能測量出堿溶液21.70ml，故c正確；d廣泛ph試紙測得溶液的ph值應(yīng)是整數(shù)，故d錯誤故選c點評：本題考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，題目難度不大，注意不同儀器的精確度不同8（3分）（2013秋海曙區(qū)校級期末）液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：nh3+nh3nh4+nh2對該體系的說法中錯誤的是（）a液氨中c（nh4+）與c（nh2）的乘積為一常數(shù)b液氨電離達(dá)到平衡時，c（nh3）=c（nh4+）=c（nh2）c只要不加入其它物質(zhì)c（nh4+）=c（nh2）d液氨中存在nh3、nh4+、nh2粒子考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a液氨中 c （nh4+）與 c （nh2）的乘積只與溫度有關(guān)；b液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c （nh4+）=c （nh2 ）小于c （nh3）；c只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （nh4+ ）=c （nh2）；d可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存解答：解：a液氨中 c （nh4+）與 c （nh2）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （nh4+）與 c （nh2）的乘積為定值，故a正確；b液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c （nh4+）=c （nh2）c （nh3），故b錯誤；c只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的nh4+ 和nh2 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （nh4+）=c （nh2），故c正確；d液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 nh3、nh4+、nh2 等粒子，故d正確；故選b點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，利用知識遷移的方法，根據(jù)水的電離平衡來分析液氨的電離平衡，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點二、不定項選擇題（本題共6題，每小題4分，共24分每題有一個或兩個選項符合條件錯選不得分，漏選一個得2分）9（4分）（2013春建湖縣校級期中）近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以ki溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為ki+h2okio3+h2（未配平）下列有關(guān)說法中，正確的是（）a電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣b電解時，石墨做陰極，鐵作陽極c電解后得到kio3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒d電解中，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無水kio3晶體考點：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：a、依據(jù)反應(yīng)分析判斷，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，碘離子失電子生成碘酸根離子；b、電解時陰極產(chǎn)生氫氣；c、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結(jié)晶灼燒會發(fā)生分解；d、依據(jù)配平的化學(xué)方程式，ki+3h2okio3+3h2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，生成1mol碘酸鉀解答：解：a、依據(jù)反應(yīng)原理，電解時陰極產(chǎn)生氫氣，故a錯誤；b、反應(yīng)式為：ki+h2okio3+h2，陽極是惰性電極，所以電解時，石墨做陽極，鐵作陰極，故b錯誤；c、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結(jié)晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解，故c錯誤；d、化學(xué)方程式，ki+3h2okio3+3h2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，生成1mol碘酸鉀；每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，理論上可得到0.2mol無水kio3晶體，故d正確；故選d點評：本題考查電解池原理的分析判斷，電極分析，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等10（4分）（2008佛山二模）一定條件下反應(yīng)2ab（g）a2（g）+b2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）a單位時間內(nèi)生成n mol a2，同時消耗2n mol abb容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：a、都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；b、無法判斷氣體的濃度是否變化，無法判斷平衡狀態(tài)；c、a和ab的化學(xué)計量數(shù)不相等，正逆反應(yīng)速率不相等；d、體積分?jǐn)?shù)不變，濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等解答：解：a、單位時間內(nèi)生成n mol a2，同時消耗2n mol ab，都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯誤；b、容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存，無法判斷濃度是否變化，故b錯誤；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化學(xué)計量數(shù)不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選d點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為b，注意反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系11（4分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）abcd考點：產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答解答：解：a、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故a錯誤；b、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡時生成物z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故b正確；c、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故c錯誤；d、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡時生成物z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故d錯誤；故選b點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強(qiáng)大小12（4分）（2007資陽二模）已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（）a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反之向左移動，以此解答該題解答：解：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，可縮短得到平衡所用時間，則a錯誤、b正確；因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則c、d錯誤故選b點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，答題時注意把握方程式的特征，如氣體的體積關(guān)系以及反應(yīng)熱等問題，為解答該題的關(guān)鍵13（4分）（2011春中山期末）室溫下，ph相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）a加水稀釋10倍后，兩溶液的ph均減小b使溫度都升高10后，兩溶液的ph均不變c加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大d加足量的鐵充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，ph相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比解答：解：aph相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以ph都增大，故a錯誤；b鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的ph，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的ph減小，故b錯誤；c向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的ph增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的ph增大，故c正確；dph相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的fe反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故d正確；故選cd點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意ph相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般14（4分）（2013春建湖縣校級期中）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2x（g）+y（g）2z（g）達(dá)到平衡時，x、y和z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（）a均減少1molb均增加1molc均減半d均加倍考點：化學(xué)平衡建立的過程專題：化學(xué)平衡專題分析：在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考在“均減半”或“均加培”時，相當(dāng)于x、y、z三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時x、y和z的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了y，“均減小1mol”時相當(dāng)于相當(dāng)于減少的x、z少，y多，以此解答該題解答：解：a如x、y和z的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動，而均減少1 mol，相當(dāng)于減少的x、z少，y多，則平衡左移，故a正確；b則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了y，則平衡向右移動，故b錯誤；c由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于x、y、z三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故c錯誤；d由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于x、y、z三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故d錯誤；故選a點評：本題考查化學(xué)平衡移動，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個重點這道題的設(shè)問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵二、非選擇題（共72分15（8分）（2012陜西校級學(xué)業(yè)考試）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bca容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為830考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答解答：解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c（co2）=c（co）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)k=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830，故答案為：830點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡成熟的含義和表達(dá)式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大16（14分）（2013春建湖縣校級期中）今有hcn（一元弱酸）；hcl；h2so4三種溶液，選擇填空：（請?zhí)钊胂鄳?yīng)的字母）abc=e=d=f=g=h=（1）當(dāng)它們ph相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是a（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其ph的關(guān)系是a（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的koh溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為h（4）當(dāng)它們ph相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為e（5）當(dāng)它們ph相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應(yīng)速率c，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間f（6）將ph相同的三種酸均稀釋100倍后，ph關(guān)系為f考點：ph的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：hcn為弱酸，不能完全電離，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等ph時hcn濃度最大，硫酸濃度最小，等濃度時hcnph最大，硫酸ph最小，以此解答該題解答：解：（1）hcn為弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等ph時hcn濃度最大，硫酸濃度最小，即，故答案為：a；（2）它們的物質(zhì)的量濃度相同時，hcn中氫離子濃度最小，則ph最大，硫酸氫離子濃度最大，ph最小，則有，故答案為：a；（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的koh溶液，hcn和hcl都為一元酸，消耗koh的物質(zhì)的量相等，硫酸為二元酸，消耗koh最少，則為=，故答案為：h；（4）它們ph相同、體積相同時，hcn物質(zhì)的量最大，生成氫氣最多，鹽酸和硫酸中氫離子物質(zhì)的量相等，生成氫氣相等，則為=，故答案為：e；（5）ph相同時，開始時反應(yīng)速率相等，但hcn為弱酸，不斷電離出氫離子，反應(yīng)后氫離子濃度大于鹽酸和硫酸，反應(yīng)速率最大，故答案為：c；f；（6）將ph相同的三種酸均稀釋100倍后， hcn進(jìn)一步電離出氫離子，氫離子濃度最大，ph最小，鹽酸和濃硫酸氫離子濃度相等，ph相等，故答案為：f點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和ph的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點17（14分）（2013春綠園區(qū)校級期末）某化學(xué)反應(yīng) 2a b+d 在四個不同條件下進(jìn)行b、d起始為0反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為0.013 mol/（lmin）（2）在實驗2，a的初始濃度c2=1.0mol/l，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為3，實驗1的反應(yīng)速率為1，則31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)吸熱反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：溫度升高，平衡向右移動考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：（1）根據(jù)=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；（2）實驗2和實驗1平衡時a的濃度相同，則a的起始濃度相同，但實驗2的反應(yīng)速率快；（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快；（4）實驗4的溫度高，起始的a的濃度相同，但平衡時a的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行解答：解：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，a的濃度的變化量為0.80.67=0.13（mol/l），則=0.013mol/（lmin），故答案為：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時a的濃度相同，則a的起始濃度相同，即c2=1.0mol/l，實驗2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；催化劑；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時a的濃度實驗3的大，實驗1和3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/l，即c31.0mol/l，又濃度大，其反應(yīng)速率快，則31，故答案為：；（4）實驗4的溫度高，且起始的a的濃度相同，但平衡時a的濃度小，則說明升高溫度反應(yīng) 2a b+d 向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；溫度升高，平衡向右移動點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素、反應(yīng)速率的計算是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力18（6分）（2013春建湖縣校級期中）有甲、乙兩個容積均為1l的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2x（g）+y（g）a z（g）向甲中通入4mol x、2mol y，達(dá)平衡時測得其中z的體積分?jǐn)?shù)為60%；向乙中通入1molx、0.5mol y和3molz，平衡時測得z的體積分?jǐn)?shù)為w%試回答：（1）若w%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a=2（2）若w%=60%，且平衡時甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時c（x）=1.2mol/l（3）若a=4，則w%大于60%（填“大于”、“小于”或“等于”）考點：化學(xué)平衡的計算專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）若w%=60%，說明在恒溫恒容條件下和為等效平衡，根據(jù)和的物質(zhì)的量變化計算出a；（2）根據(jù)平衡時甲、乙的壓強(qiáng)不同但是z的含量相同可知，兩個反應(yīng)為等效平衡，壓強(qiáng)不影響平衡，即a=3；（3）a=4，相當(dāng)于最初加入了2mola、1molb，若與為大小平衡，則w%=60%，由于反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動解答：解：（1）若w%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強(qiáng)有變化，說明了兩個平衡為等效平衡，按照計量數(shù)轉(zhuǎn)化的方程式的一邊，各組分的物質(zhì)的量一定相等，所以和可以看成同一個反應(yīng)處于不同時間段的情況，和的物質(zhì)的量變化一定滿足方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系；和中n（x）=（41）mol=3mol，n（y）=2mol0.5mol=1.5mol，n（z）=3mol，x、y、z的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，即2：1：a：=3mol：1.5mol：3mol，解得a=2，故答案為：2；（2）若w%=60%，說明兩個平衡為等效平衡，由于平衡時甲、乙的壓強(qiáng)不同，說明加入的最初物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，必須滿足反應(yīng)方程式兩邊化學(xué)計量數(shù)之和相等，即a=2，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，主要加入的反應(yīng)為滿足n（a）：n（b）=4mol：2mol=2：1即可；由于物質(zhì)的量不變，所以達(dá)到平衡時總物質(zhì)的量為：3mol+1mol+0.5mol=4.5mol，平衡時z的物質(zhì)的量為：4.5mol60%=2.7mol，反應(yīng)消耗了（3mol2.7mol）=0.3molz，根據(jù)反應(yīng)方程式2x（g）+y（g）3z（g），生成了0.2molx，此時x的物質(zhì)的量為：1mol+0.2mol=11.2mol，所以c（x）=1.2mol/l，故答案為：1.2mol/l；（3）若a=4，中各物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于最初加入了2mola、1molb，假如與的轉(zhuǎn)化率相等，則w%=60%，由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，容器中壓強(qiáng)減小，平衡向著體積增大的正向移動，所以w%60%，故答案為：大于點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題