江蘇省鹽城市射陽縣特庸初級中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期周練試題（二）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市射陽縣特庸初級中學(xué)九年級（上）周練化學(xué)試卷（二）一、選擇1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )a將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水b將20ml酒精與20ml水混合，總體積小于40mlc將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加d將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕2下列敘述正確的是( )a化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和一定改變b化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定不變c化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減d化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量一定改變3火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)物質(zhì)x和雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，產(chǎn)生強(qiáng)大推動(dòng)力，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：x+2h2o2n2+4h2o，則x的化學(xué)式為( )anh3bn2o4cno2dn2h44植物的光合作用可用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧氣根據(jù)此式，對淀粉的組成判斷正確是( )a淀粉中一定含有c，可能含有h、ob淀粉中一定含有c、h、o三種元素c淀粉中一定含有c、h，可能含有od淀粉中一定含有c、h，一定不含o5下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )a水加熱沸騰一段時(shí)間后質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律b4克碳和8克氧氣反應(yīng)生成12克二氧化碳c鎂條燃燒后生成的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律d蠟燭燃燒質(zhì)量變輕，符合質(zhì)量守恒定律6化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)種類 原子的種類abcd7己知反應(yīng)3a+2b2c+d，a、b兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成c和d共140g，則該反應(yīng)消耗b的質(zhì)量為( )a60gb80gc90gd120g8配平化學(xué)方程式時(shí)，判斷所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是( )a反應(yīng)前后所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等b反應(yīng)前后元素種類是否相等c反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等d反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等9完全電解a克水，得到氫氣10ml，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量和體積分別為( )aag，1mlbag，5mlc16a/9 g，5mld8a/9 g，5ml10質(zhì)量相等的下列物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后，放出氧氣最多的是( )ahgobkmno4ckclo3dh2o11相同質(zhì)量的下列單質(zhì)，分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是( )a磷b硫c鎂d鐵12將高錳酸鉀和氯酸鉀各10克分別放入試管中加熱，使其完全反應(yīng)后，將剩余固體分別放在天平的左盤和右盤，則天平的指針向( )a中央b右盤c左盤d無法判斷13某化合物完全燃燒需要消耗氧氣9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，則該化合物的組成中( )a一定含有氧元素b一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素c一定不含氧元素d只含有碳、氫元素14氫氣與氧氣的混合氣體共4克，在密閉容器中使其充分反應(yīng)后，生成水1.8克，則原混合氣體的組成可能是( )a1克氫氣 3克氧氣b0.2克氫氣 3.8克氧氣c2克氫氣 2克氧氣d2.4克氫氣 1.6克氧氣15將20克h2、o2、n2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余氣體不可能是( )an2和h2bo2 n2c2克n2dh2 o2 n2二、非選擇題16寫出下列反應(yīng)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣_ （2）磷在氧氣中燃燒_（3）鐵絲在氧氣中燃燒_（4）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)_（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中_（6）加熱分解高錳酸鉀_（7）氧化汞受熱分解_（8）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_（9）鋅和鹽酸反應(yīng)_（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)_17潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時(shí)間潛航有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀 電解水 在常溫下，過氧化鈉固體（na2o2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣（1）寫出方法的化學(xué)方程式_（2）你認(rèn)為最適合潛水艇里制氧氣的方法是_（填序號）與其他方法相比，寫出這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)_、_18現(xiàn)有物質(zhì)：水 鐵絲 氧氣 硫磺 高錳酸鉀，從中選出物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（1）物質(zhì)燃燒生成黑色固體_（2）有氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_（3）點(diǎn)燃物質(zhì)，能生成有刺激性氣味的氣體是_19工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2al2o34al+3o2對于電解10t氧化鋁可產(chǎn)生多少噸鋁？一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的方法如下所示：小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x2al2o34al+3o2204 10810t x=解得x=5.3 答：最多可產(chǎn)生5.3t解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=x100%=53%鋁的質(zhì)量為10tx5.3%=5.3t答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁請回答下列問題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對34克過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克一題你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？四、計(jì)算題20實(shí)驗(yàn)室用6.5克鋅跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可以制得氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/l）21加熱分解多少克氯酸鉀所得到的氧氣能與0.8克氫氣完全反應(yīng)？22制取142克五氧化二磷需要磷多少克？需要氧氣多少克？2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市射陽縣特庸初級中學(xué)九年級（上）周練化學(xué)試卷（二）一、選擇1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )a將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水b將20ml酒精與20ml水混合，總體積小于40mlc將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加d將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，故可排除bc；由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以計(jì)算判斷a；由二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，可以分析判斷d【解答】解：a、由化學(xué)方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中給定20g氧氣，2g氫氣只能與16g氧氣反應(yīng)生成18g水故能用質(zhì)量守恒定律解釋b、因?yàn)榉肿雍驮又g有間隔，所以100ml水加入100ml酒精得到的溶液體積小于200ml，他們并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)故不能用質(zhì)量守恒定律解釋c、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，故溶液質(zhì)量增加；由于屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋d、將二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于產(chǎn)生的二氧化碳逸散，故溶液質(zhì)量減輕故能用質(zhì)量守恒定律解釋故選bc【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題的能力2下列敘述正確的是( )a化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和一定改變b化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定不變c化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減d化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量一定改變【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和判斷化學(xué)變化的依據(jù)進(jìn)行分析【解答】解：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物質(zhì)的質(zhì)量，故a錯(cuò)誤；b、分子種類可能變，氫氣和氧氣生成水，反應(yīng)物是三個(gè)分子，生成物是兩個(gè)分子，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故c正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答3火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)物質(zhì)x和雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，產(chǎn)生強(qiáng)大推動(dòng)力，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：x+2h2o2n2+4h2o，則x的化學(xué)式為( )anh3bn2o4cno2dn2h4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式x+2h2o2n2+4h2o，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物x的分子構(gòu)成，然后確定x物質(zhì)的化學(xué)式【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式x+2h2o2n2+4h2o，可知： 反應(yīng)前 反應(yīng)后h原子 4 8o原子 4 4n原子 0 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，物質(zhì)x的分子由2個(gè)n原子和4個(gè)h原子構(gòu)成，物質(zhì)x的化學(xué)式為n2h4；故選：d【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定4植物的光合作用可用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧氣根據(jù)此式，對淀粉的組成判斷正確是( )a淀粉中一定含有c，可能含有h、ob淀粉中一定含有c、h、o三種元素c淀粉中一定含有c、h，可能含有od淀粉中一定含有c、h，一定不含o【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，通過對比反應(yīng)前后各物質(zhì)水、二氧化碳和氧氣的組成元素，推斷淀粉的元素組成【解答】解：反應(yīng)物水由氫、氧元素組成，二氧化碳由碳、氧元素組成，反應(yīng)前為碳、氫、氧三種元素；生成物氧氣由氧元素組成根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，推斷淀粉中一定含碳?xì)湓?，可能含氧元素故選c【點(diǎn)評】此題只能定性進(jìn)行分析，不能明確判斷淀粉中是否含有氧元素，要確定氧元素還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和探究5下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )a水加熱沸騰一段時(shí)間后質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律b4克碳和8克氧氣反應(yīng)生成12克二氧化碳c鎂條燃燒后生成的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律d蠟燭燃燒質(zhì)量變輕，符合質(zhì)量守恒定律【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)反應(yīng)，可以據(jù)此解答【解答】解：a、水加熱沸騰屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故說法錯(cuò)誤b、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳，因此4克碳和8克氧氣完全反應(yīng)生成后碳有剩余，生成不了12克二氧化碳，故說法錯(cuò)誤c、鎂條燃燒是鎂條與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，應(yīng)該是生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)掉的鎂條和氧氣的質(zhì)量的和，所以生成固體的質(zhì)量大于鎂條質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯(cuò)誤d、蠟燭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣進(jìn)入空氣中，所以感覺蠟燭燃燒質(zhì)量變輕，符合質(zhì)量守恒定律，故說法正確故選：d【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和靈活運(yùn)用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化6化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)種類 原子的種類abcd【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】質(zhì)量守恒定律的含義是：“宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變”【解答】解：本題涉及質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化因此，元素的種類也不改變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等但是，物質(zhì)種類（分子種類）一定要改變，分子的數(shù)目可能改變，也可能不變故選c【點(diǎn)評】理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改變”（1）六個(gè)一定不變：反應(yīng)物總質(zhì)量、生成物的總質(zhì)量不變、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變、元素種類（2）兩個(gè)一定改變：物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變（3）兩個(gè)可能改變：分子數(shù)目、元素的化合價(jià)可能改變7己知反應(yīng)3a+2b2c+d，a、b兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成c和d共140g，則該反應(yīng)消耗b的質(zhì)量為( )a60gb80gc90gd120g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量和跟生成c和d的質(zhì)量和相等【解答】解：由質(zhì)量守恒定律和3a+2b=2c+d，生成c和d共140g，則參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量之和也為140g，而a、b兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，故反應(yīng)消耗b的質(zhì)量是140g=80g故選：b【點(diǎn)評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較小8配平化學(xué)方程式時(shí)，判斷所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是( )a反應(yīng)前后所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等b反應(yīng)前后元素種類是否相等c反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等d反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式中遵循質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒，則可利用原子個(gè)數(shù)前后相等來配平化學(xué)反應(yīng)方程式【解答】解：因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新結(jié)合生成新的分子，由質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)的前后各元素的原子個(gè)數(shù)是相等的，則化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等，即已配平，反之，若化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)不相等，則未配平，化學(xué)方程式配平與化學(xué)計(jì)量數(shù)之和、物質(zhì)的狀態(tài)、元素種類無關(guān)故選c【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律來理解化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，原子守恒是配平的依據(jù)，也是常有的方法9完全電解a克水，得到氫氣10ml，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量和體積分別為( )aag，1mlbag，5mlc16a/9 g，5mld8a/9 g，5ml【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；電解水實(shí)驗(yàn) 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；空氣與水；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析回答，電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8進(jìn)行解答【解答】解：因?yàn)殡娊馑畷r(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，故生成氧氣的體積是5ml；生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧元素占水質(zhì)量的，則電解ag水生成氧氣的質(zhì)量為g故選d【點(diǎn)評】解答此題要跟據(jù)電解水的現(xiàn)象和結(jié)論，通過質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算10質(zhì)量相等的下列物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后，放出氧氣最多的是( )ahgobkmno4ckclo3dh2o【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】由于四種物質(zhì)分解都能產(chǎn)生氧氣，且hgo、kclo3、h2o分解時(shí)所含氧元素全部生成氧氣，所以，比較四種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小即可判斷放出氧氣最多物質(zhì)【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2hgo2hg+o2，2kmno4k2mno4+mno2+o2，2kclo32kcl+3o2，2h2o2h2+o2根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，質(zhì)量相等的四種物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后，放出氧氣最多的即化合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)；在含氧化合物中，水h2o中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，因此，放出氧氣最多的是h2o；故選d【點(diǎn)評】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，把化學(xué)方程式計(jì)算簡化為化學(xué)式的計(jì)算，可較為簡捷地解決問題11相同質(zhì)量的下列單質(zhì)，分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是( )a磷b硫c鎂d鐵【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】本題解題方法有多種，可設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較；另一種較簡單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后比較相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少【解答】解：根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按o2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平，計(jì)算每種物質(zhì)與o2的質(zhì)量比：p+o2p2o524.8 32s+o2so232 322mg+o22mgo48 32fe+o2fe3o484 32 由此可知：消耗32份質(zhì)量的o2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、32、48、84，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗o2最多的是磷；故選a【點(diǎn)評】本題解法多種，可利用歸一法，假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，分析比較出正確結(jié)果12將高錳酸鉀和氯酸鉀各10克分別放入試管中加熱，使其完全反應(yīng)后，將剩余固體分別放在天平的左盤和右盤，則天平的指針向( )a中央b右盤c左盤d無法判斷【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】可以把高錳酸鉀、氯酸鉀的質(zhì)量都為10g，然后根據(jù)化學(xué)方程式分別求出生成氧氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：設(shè)高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x2kmno4k2mno4+mno2 +o2 316 32 10g xx=1.01g設(shè)氯酸鉀反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為y2kclo32kcl+3o2245 96 10g yy=3.92g因?yàn)?.01g3.92g，所以相等質(zhì)量的kmno4和kclo3，使其完全分解后固體殘余物的質(zhì)量左盤大，所以天平指針位于偏左故選：c【點(diǎn)評】解答本題可利用質(zhì)量守恒定律元素守恒進(jìn)行相關(guān)分析計(jì)算，只有這樣才能對問題做出正確的判斷13某化合物完全燃燒需要消耗氧氣9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，則該化合物的組成中( )a一定含有氧元素b一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素c一定不含氧元素d只含有碳、氫元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)的元素組成 【專題】元素質(zhì)量守恒【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變【解答】解：8.8克二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為：8.8克100%=6.4g；5.4克水中，氧元素的質(zhì)量為：5.4克100%=4.8g；二氧化碳和水中，氧元素的質(zhì)量和為：6.4g+4.8g=11.2g；由以上計(jì)算可知，該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；故選a【點(diǎn)評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和14氫氣與氧氣的混合氣體共4克，在密閉容器中使其充分反應(yīng)后，生成水1.8克，則原混合氣體的組成可能是( )a1克氫氣 3克氧氣b0.2克氫氣 3.8克氧氣c2克氫氣 2克氧氣d2.4克氫氣 1.6克氧氣【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)生成水的質(zhì)量可以判斷氫氣和氧氣的質(zhì)量【解答】解：當(dāng)氫氣過量時(shí)，設(shè)氧氣的質(zhì)量為x，2h2+o22h2o， 32 36 x 1.8gx=1.6g則氫氣質(zhì)量為：4g1.6g=2.4g；當(dāng)氧氣過量時(shí)，設(shè)氫氣質(zhì)量為y，2h2+o22h2o，4 36y 1.8gy=0.2g，則氧氣質(zhì)量為：4g0.2g=3.8g，故選：bd【點(diǎn)評】計(jì)算時(shí)，要考慮氫氣或氧氣過量，這是因?yàn)闅錃夂脱鯕獠皇乔『猛耆磻?yīng)，要注意理解15將20克h2、o2、n2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余氣體不可能是( )an2和h2bo2 n2c2克n2dh2 o2 n2【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)h2、o2和n2三種物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析h2、o2和n2的混合氣體20克，點(diǎn)燃時(shí)，氫氣和氧氣完全反應(yīng)生成了18g水，則剩余2g氣體，由于氫氣和氧氣能反應(yīng)，剩余的氣體中不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣【解答】解：由題意可知，h2、o2和n2的混合氣體20克，點(diǎn)燃時(shí)，氫氣和氧氣完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余2g氣體，由于氫氣和氧氣能反應(yīng)，所以剩余的氣體中不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣由于在點(diǎn)燃時(shí)，氫氣和氮?dú)獠环磻?yīng)，氧氣和氮?dú)獠环磻?yīng)，所以剩余的氣體中可能是氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，也有可能是氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，當(dāng)混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，則剩余的2g氣體就是氮?dú)馑?，a、b、c有可能，d不可能故選d【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是理解氫氣和氧氣反應(yīng)生成18g水，剩余的兩克氣體不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣，可能是氫氣和氮?dú)獾幕旌衔?，也可能是氧氣和氮?dú)獾幕旌衔?，還有一種可能就是剩余的氣體都是氮?dú)舛⒎沁x擇題16寫出下列反應(yīng)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2 （2）磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5（3）鐵絲在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4（4）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)fe+cuso4feso4+cu（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中ca（oh）2+co2caco3+h2o（6）加熱分解高錳酸鉀2kmno4k2mno4+mno2+o2（7）氧化汞受熱分解2hgo2hg+o2（8）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（9）鋅和鹽酸反應(yīng)zn+2hclzncl2+h2（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式為：2h2o22h2o+o2； （2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4p+5o22p2o5；（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3fe+2o2fe3o4；（4）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe+cuso4feso4+cu；（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中時(shí)，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ca（oh）2+co2caco3+h2o；（6）加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kmno4k2mno4+mno2+o2；（7）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2hgo2hg+o2；（8）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（9）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：zn+2hclzncl2+h2；（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2故填：2h2o22h2o+o2；4p+5o22p2o5； 3fe+2o2fe3o4；fe+cuso4feso4+cu；ca（oh）2+co2caco3+h2o；2kmno4k2mno4+mno2+o2；2hgo2hg+o2；na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；zn+2hclzncl2+h2；2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2【點(diǎn)評】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”17潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時(shí)間潛航有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀 電解水 在常溫下，過氧化鈉固體（na2o2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣（1）寫出方法的化學(xué)方程式2na2o2+2co22na2co3+o2（2）你認(rèn)為最適合潛水艇里制氧氣的方法是（填序號）與其他方法相比，寫出這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)節(jié)約能源、消除呼吸產(chǎn)生的二氧化碳【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，根據(jù)化學(xué)方程式的寫法，結(jié)合提供的反應(yīng)物和生成物即可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，三種方法進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)需要通電，反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行，可以節(jié)約能源，且反應(yīng)其中一種反應(yīng)物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸產(chǎn)生的二氧化碳的作用【解答】解：（1）在常溫下，過氧化鈉固體（na2o2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na2o2+2co22na2co3+o2，故填：2na2o2+2co22na2co3+o2；（2）反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)需要通電，反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行，可以節(jié)約能源，且反應(yīng)其中一種反應(yīng)物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸產(chǎn)生的二氧化碳的作用，故填：節(jié)約能源，消除呼吸產(chǎn)生的二氧化碳【點(diǎn)評】本題考查了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平18現(xiàn)有物質(zhì)：水 鐵絲 氧氣 硫磺 高錳酸鉀，從中選出物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（1）物質(zhì)燃燒生成黑色固體3fe+2o2fe3o4（2）有氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）（3）點(diǎn)燃物質(zhì)，能生成有刺激性氣味的氣體是s+o2so2【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】元素與化合物；化學(xué)反應(yīng)的分類思想；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe+2o2fe3o4（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）（3）硫磺在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：s+o2so2故答案為：（1）3fe+2o2fe3o4；（2）2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）；（3）s+o2so2【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等19工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2al2o34al+3o2對于電解10t氧化鋁可產(chǎn)生多少噸鋁？一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的方法如下所示：小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x2al2o34al+3o2204 10810t x=解得x=5.3 答：最多可產(chǎn)生5.3t解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=x100%=53%鋁的質(zhì)量為10tx5.3%=5.3t答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁請回答下列問題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對34克過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克一題你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式