2015年必修一第三章金屬及其化合物課時作業(yè)題及答案解析（11份）第三章 第二節(jié) 第2課時.doc

第2課時鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性一、氧化鋁1物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點硬度2化學(xué)性質(zhì)Al2O3是_氧化物，與_或_溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強酸反應(yīng)的離子方程式：_。(2)與強堿反應(yīng)的離子方程式：_。3用途：(1)冶煉金屬_的原料；(2)良好的_材料。二、氫氧化鋁1Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式2Al(OH)3的兩性既能跟_溶液起反應(yīng)，又能跟_溶液起反應(yīng)，是一種_氫氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_來中和過多的胃酸。4Al(OH)3的不穩(wěn)定性：_。三、硫酸鋁鉀1KAl(SO4)2的電離方程式為：_。2十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為_，俗名_，是一種_晶體，_于水，可用作_。注意明礬用作凈水劑的原理是：明礬溶于水時會與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑。知識點1Al2O31下列說法正確的是()A金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿2已知4 g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是()ACuO BCaOCFe2O3 DAl2O3知識點2Al(OH)3的性質(zhì)3下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CFe2O3 DAl(OH)34下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到熱水中B向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C將Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液知識點3硫酸鋁鉀5向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3知識點4Al3、AlO在溶液中的存在6(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_時，Al(OH)3沉淀量最多；_時，Al(OH)3全部溶解；_或_時Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時，AlO的物質(zhì)的量與H的物質(zhì)的量之比為_時，Al(OH)3沉淀量最多；_時Al(OH)3全部溶解；_或_時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。練基礎(chǔ)落實1對Al2O3的分類中，正確的是()A酸性氧化物 B堿性氧化物C兩性氧化物 D不成鹽氧化物2把4.6 g鈉投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水的蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是()ACl濃度不變B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()AAl(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC鐵溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O4為較簡便地將溶液中的Mg2和Al3分離應(yīng)加()A鹽酸 BHNO3CNaOH溶液 D水練方法技巧5有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2 mol/L，c(Cl)為1.3 mol/L。使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL規(guī)律電荷守恒法在溶液中的應(yīng)用：溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷總數(shù)。練綜合拓展6閱讀圖中的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：_。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相應(yīng)的離子方程式為_。7已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，A_，B_，C_。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：_；_。第2課時鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性基礎(chǔ)落實一、1.白色粉末不溶于水高大2.兩性強酸強堿(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O3.(1)鋁(2)耐火二、1.從左至右，從上至下：有白色沉淀生成Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)33H=Al33H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O2酸堿兩性3堿性4.2Al(OH)3Al2O33H2O三、1.KAl(SO4)2=KAl32SO2.KAl(SO4)212H2O明礬無色易溶凈水劑對點訓(xùn)練1D多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是兩性氧化物，能與強酸和強堿反應(yīng)。2D若4 g全是MgO，則氧元素的質(zhì)量為1.6 g24，Al2O3AlO271824，所以只有D項符合題意。3B符合要求的應(yīng)是兩性氧化物Al2O3；Al(OH)3為兩性的氫氧化物。4DAl2O3與水不反應(yīng)，NaAlO2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH，而NaOH與NaAlO2不反應(yīng)；D項中NaOH不足，只能發(fā)生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。5C當(dāng)加入Ba(OH)2將所有的SO都轉(zhuǎn)化為沉淀時，此時加入的OH與原明礬KAl(SO4)2溶液中的Al3的物質(zhì)的量之比為41，而Al34OH=AlO2H2O。6(1)13142327(2)11142125解析由反應(yīng)的離子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O，即可得到相應(yīng)的答案。課后作業(yè)1CAl2O3既能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，又能與強酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，屬于兩性氧化物。2B4.6 g鈉與水反應(yīng)生成0.2 mol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3和0.03 mol Cl，NaOH的物質(zhì)的量大于4倍的Al3的物質(zhì)的量，故Al3完全轉(zhuǎn)化為AlO，溶液澄清。3D書寫離子方程式時，氧化物、難溶物不能改寫，強酸、強堿應(yīng)改寫，故A、B、C項正確；D項中不遵守原子守恒和電荷守恒。4C5C欲使Mg2全部轉(zhuǎn)化成沉淀從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2、Al3沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此時溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaAlO2。對原溶液設(shè)c(Al3)x，據(jù)電荷守恒：3x2c(Mg2)c(Cl)，即3x20.2 mol/L1.3 mol/L，x0.3 mol/L。對于反應(yīng)后的溶液，據(jù)電荷守恒：n(Na)n(AlO)n(Cl)，據(jù)原子守恒：n(AlO)n(Al3)，則n(NaOH)n(Na)n(AlO)n(Cl)0.3 mol/L0.2 L1.3 mol/L0.2 L0.32 mol。NaOH溶液的體積為：0.08 L80 mL。6(1)Na2CO3或碳酸鈉(2)2HCO=H2OCO2(3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會生成CO2，可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反應(yīng)且無氣體生成HH