江蘇省南通市天星湖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次段考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省南通市天星湖中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）12014年世界環(huán)境日中國主題是：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是（）a開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源b推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料再生技術(shù)c減少對(duì)化石燃料的依賴，有效降低pm2.5對(duì)環(huán)境的污染d充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料2下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）a氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：bna2o2的電子式：chclo的結(jié)構(gòu)式：hocld中子數(shù)為16的硫離子： s23常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a無色溶液中：k+、na+、cu2+、so42bc（oh）=1013 moll1的溶液中：al3+、no3、i、clc水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013 moll1的溶液中：na+、cl、no3、so42d0.1 moll1feso4溶液中：k+、nh4+、mno4、clo4下列說法不正確的是（）a水解反應(yīng)nh+h2onh3h2o+h+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑d在圖所示的反應(yīng)過程中：a+bx的h0，xc的h05下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（）amgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料bna2o2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒c氨氣是一種堿性氣體，可用p2o5或無水氯化鈣干燥dso2和cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用圖甲所示裝置分離乙醇與乙酸b用圖乙所示裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體c用圖丙所示裝置制備少量氨氣d用圖丁所示裝置進(jìn)行石油的分餾7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）sio2na2sio3h2sio3fefe2o3fe2（so4）3baso4baco3bacl2alcl3alnaalo2hchohcoohhcooch3abcd8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中正確的是（）a在密閉容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反應(yīng)生成nh3分子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l n2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2nac常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有2na個(gè)離子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol fe與2.24 l cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na9下列離子方程式書寫正確的是（）a用醋酸溶液除去水垢中的caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2b碘水中通入足量的so2氣體：i2+so2+2h2o2i+so42+4h+cnahso4溶液與ba（oh）2溶液反應(yīng)至中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+10下列有關(guān)說法正確的是（）a合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)b鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少c100 ml ph=3的ha溶液、hb溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，ha溶液放出的氫氣多，說明ha的酸性比hb的弱d已知i3i2+i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11增塑劑dchp可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列敘述正確的是（）a鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種b環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面cdchp能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)d1 mol dchp最多可與含2 mol naoh的燒堿溶液反應(yīng)12短周期元素q、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x元素的焰色反應(yīng)呈黃色，q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，w、z原子的最外層電子數(shù)相同，z元素的核電荷數(shù)是w的2倍，y是地殼中含量最多的金屬元素下列說法正確的是（）a原子半徑的大小順序：rxryrwrqb元素q和z能形成qz2型的共價(jià)化合物c工業(yè)上常用電解的方法制備x、y的單質(zhì)d元素x、y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a測定等物質(zhì)的量濃度的na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph比后者的大元素非金屬性：scbso2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色so2具有漂白性c溴乙烷與naoh溶液共熱后，加稀硝酸酸化的agno3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解d向等濃度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp（agbr）ksp（agi）aabbccdd14已知：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=25kjmol1，某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在1l的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是（）物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/（moll1）0.81.241.24a平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400b平衡時(shí)，c（ch3och3）=1.6 moll1c平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kjd平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率增大15常溫下，向10ml 0.1moll1的ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，所得滴定曲線如圖所示下列說法一定正確的是（）aa點(diǎn)的ph為1bb點(diǎn)時(shí)：2c（h+）+c（ch3cooh）2c（oh）+c（ch3coo）c在ab之間：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）dc點(diǎn)時(shí)：c（h+）+c（na+）c（oh）+c（ch3coo）三、解答題（共6小題，滿分80分）16硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是zno，還含有fe2o3、cuo、sio2等雜質(zhì)）制備znso47h2o的流程如下已知：常溫下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的ph分別為：3.7，6.5，9，7（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一條），zno和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）加入適量鋅粉的作用為：使溶液中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+；（3）氧化過程中h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）加入適量ca（oh）2調(diào)節(jié)溶液ph，促進(jìn)fe3+水解，fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，ca（oh）2不能過量的原因是17硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（h3bo3）和mgo，方法如下：硼鎂礦粉與（nh4）2so4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成h3bo3晶體和mgso4溶液，同時(shí)放出nh3；再向mgso4溶液中通入nh3與co2，得到mgco3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得mgo，濾液則循環(huán)使用回答下列問題：（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為ca2b6o115h2o，將其改寫為氧化物的形式為（2）上述制備過程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是（3）寫出mgso4溶液中通入nh3與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）若準(zhǔn)確稱取1.68g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得h3bo3晶體1.24g，mgo 0.8g，計(jì)算該硼酸鹽的組成（寫出計(jì)算過程）18已知： +ch2=chmchm+hx（x為鹵原子，m為烴基或含酯基的取代基等）由有機(jī)物a合成g（香豆素）的步驟如下：回答下列問題：（1）寫出c中含氧官能團(tuán)名稱：，fg 的反應(yīng)類型是（2）寫出a和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）d的結(jié)構(gòu)簡式為（4）f有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與na反應(yīng)；能與新制cu（oh）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：naoh溶液、，（6）已知：（r，r為烴基），試寫出以苯和丙烯（ch2=chch3）為原料，合成的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如下：h2cch2ch3ch2brch3choh19鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取mgso47h2o的流程如下：29g鹽泥 濾液 濾液產(chǎn)品已知：（） kspmg（oh）2=6.01012（） fe2+、fe3+、al3+開始沉淀到完全沉淀的ph范圍依次為：7.19.6、2.03.7、3.14.7（） 三種化合物的溶解度（s）隨溫度變化曲線如圖回答下列問題：（1）在鹽泥中加h2so4溶液控制ph為12以及第一次煮沸的目的是：（2）若溶液中mg2+的濃度為6mol/l，溶液ph才可能產(chǎn)生mg（oh）2沉淀（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是所得濾渣的主要成分是（4）從濾液中獲得mgso47h2o晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：向?yàn)V液中加入，過濾，得沉淀，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌得產(chǎn)品（5）若獲得的mgso47h2o質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中含鎂以mg（oh）2計(jì)的百分含量約（mgso47h2o式量為246）20硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法（1）將燒堿吸收h2s后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s22es（n1）s+s2sn2寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成（2）將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反應(yīng)回收s，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是反應(yīng)中當(dāng)有1molh2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗o2的物質(zhì)的量為在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢栌股傻牧騿钨|(zhì)中不含cus，可采取的措施有（3）h2s在高溫下分解生成硫蒸氣和h2若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，h2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為21a、b、c是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大a原子外圍電子排布為ns2np2，c是地殼中含量最多的元素d、e是第四周期元素，其中e元素的核電荷數(shù)為29d原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?）分子（ab）2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，其結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為（3）基態(tài)d原子的外圍電子排布式為do2cl2熔點(diǎn)：96，.5，沸點(diǎn)：117，則固態(tài)do2cl2屬于晶體（4）e的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是若該晶胞的邊長為acm，na代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體的密度表達(dá)式為g/cm32015-2016學(xué)年江蘇省南通市天星湖中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）12014年世界環(huán)境日中國主題是：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是（）a開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源b推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料再生技術(shù)c減少對(duì)化石燃料的依賴，有效降低pm2.5對(duì)環(huán)境的污染d充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源無污染產(chǎn)生；b推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)即節(jié)約了資源也減少了污染；c減少化石燃料的使用，減少了污染物的產(chǎn)生；d化學(xué)合成材料對(duì)造福人類作出了積極的貢獻(xiàn)【解答】解：a開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源無污染產(chǎn)生，屬于綠色消費(fèi)，故a正確；b推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)即節(jié)約了資源也減少了污染，屬于綠色消費(fèi)，故b正確；c減少化石燃料的使用，減少了污染物的產(chǎn)生，屬于綠色消費(fèi)，故c正確；d充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料，浪費(fèi)了資源，不屬于綠色消費(fèi)，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染，難度不大，注意解答本題關(guān)鍵是要知道綠色消費(fèi)的含義，知道自己在日常生活中應(yīng)該如何做才能符合綠色消費(fèi)2下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）a氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：bna2o2的電子式：chclo的結(jié)構(gòu)式：hocld中子數(shù)為16的硫離子： s2【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡式【專題】化學(xué)用語專題【分析】a指代不明確；b過氧化鈉是離子化合物，其電子式要符合離子化合物書寫特點(diǎn)；c次氯酸是共價(jià)化合物，氫原子、氯原子都和氧原子形成一個(gè)共用電子對(duì)；d元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)【解答】解：a氧指氧原子還是氧離子，不明確，故a錯(cuò)誤；b過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為：，故b正確；c次氯酸是共價(jià)化合物，氫原子、氯原子都和氧原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)式為：hocl，故c正確；d中子數(shù)為16的硫離子的質(zhì)量數(shù)是32，所以中子數(shù)為16的硫離子為1632s 2，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性即可解答，題目難度不大3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a無色溶液中：k+、na+、cu2+、so42bc（oh）=1013 moll1的溶液中：al3+、no3、i、clc水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013 moll1的溶液中：na+、cl、no3、so42d0.1 moll1feso4溶液中：k+、nh4+、mno4、clo【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】acu2+為藍(lán)色；bc（oh）=1013 moll1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013 moll1的溶液，為酸或堿溶液；d離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：acu2+為藍(lán)色，與無色不符，故a不選；bc（oh）=1013 moll1的溶液，顯酸性，h+、no3、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故b不選；c水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013 moll1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c選；dfe2+、mno4或clo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大4下列說法不正確的是（）a水解反應(yīng)nh+h2onh3h2o+h+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑d在圖所示的反應(yīng)過程中：a+bx的h0，xc的h0【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鹽類水解的應(yīng)用【專題】基本概念與基本理論【分析】a弱根離子的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解；b作原電池正極的金屬被保護(hù)；c明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；d反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)放熱；如果反應(yīng)物能量小于生成物能量，則該反應(yīng)吸熱【解答】解：a銨根離子的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，平衡向正向移動(dòng)，故a正確；b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鐵作正極，正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，金屬鐵被保護(hù)，所以可減緩船體的腐蝕速率，故b正確；c明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，故c正確；d反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)放熱；如果反應(yīng)物能量小于生成物能量，則該反應(yīng)吸熱，根據(jù)圖象知，a+bx的h0，xc的h0，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及原電池原理、鹽類水解、凈水等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原電池反應(yīng)、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)來解答即可，難度不大5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（）amgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料bna2o2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒c氨氣是一種堿性氣體，可用p2o5或無水氯化鈣干燥dso2和cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】amgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料；bna2o2是過氧化物，具有強(qiáng)氧化性；c氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)；dso2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl【解答】解：amgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故a正確；bna2o2是過氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，故b錯(cuò)誤；c氨氣是一種堿性氣體，能用中性或堿性干燥劑干燥，但是氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)，所以不能用無水氯化鈣干燥，故c錯(cuò)誤；dso2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，反應(yīng)產(chǎn)物稀h2so4和鹽酸都沒有漂白性，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了幾種常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及它們的用途6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用圖甲所示裝置分離乙醇與乙酸b用圖乙所示裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體c用圖丙所示裝置制備少量氨氣d用圖丁所示裝置進(jìn)行石油的分餾【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a乙酸與乙醇不分層；b轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒引流；c固固加熱制取氣體，試管口應(yīng)略向下傾斜；d溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處【解答】解：a乙酸與乙醇不分層，不能利用分液漏斗來分離，應(yīng)利用蒸餾分離，故a錯(cuò)誤；b轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故b正確；c固固加熱制取氣體，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中裝置錯(cuò)誤，故c錯(cuò)誤；d溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）sio2na2sio3h2sio3fefe2o3fe2（so4）3baso4baco3bacl2alcl3alnaalo2hchohcoohhcooch3abcd【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)；甲醛【專題】元素及其化合物【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可【解答】解：sio2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2sio3和水，na2sio3與鹽酸反應(yīng)生成h2sio3和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確； 鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；baso4與飽和na2co3溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確； alcl3是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以電解氯化鋁不能得到鋁，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；hcho與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成hcooh，hcooh與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成hcooch3，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中正確的是（）a在密閉容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反應(yīng)生成nh3分子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l n2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2nac常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有2na個(gè)離子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol fe與2.24 l cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a可逆反應(yīng)不能朝著1個(gè)方向進(jìn)行到底；b.1個(gè)氮?dú)夥肿雍?對(duì)共用電子對(duì)；c硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；d鐵與氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣計(jì)算【解答】解：a合成氨為肯反應(yīng)，1 mol n2和3 mol h2，為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，故a錯(cuò)誤；b.1個(gè)氮?dú)夥肿雍?對(duì)共用電子對(duì)，4.48 l n2的物質(zhì)的為=0.2mol，含的共用電子對(duì)數(shù)0.3na，故b錯(cuò)誤；c硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，1個(gè)硫酸氫鈉含有1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根離子，故c正確；d標(biāo)況下，2.24 l cl2的物質(zhì)的量為1mol，與1mol鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol21=2mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，熟悉硫酸氫鈉的構(gòu)成是解題關(guān)鍵9下列離子方程式書寫正確的是（）a用醋酸溶液除去水垢中的caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2b碘水中通入足量的so2氣體：i2+so2+2h2o2i+so42+4h+cnahso4溶液與ba（oh）2溶液反應(yīng)至中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；b發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成hi和硫酸；c至中性，二者以2：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；d強(qiáng)堿溶液不會(huì)存在大量的h+【解答】解：a用醋酸溶液除去水垢中的caco3的離子反應(yīng)為caco3+2hacca2+h2o+co2+2ac，故a錯(cuò)誤；b碘水中通入足量的so2氣體的離子反應(yīng)為i2+so2+2h2o2i+so42+4h+，故b正確；cnahso4溶液與ba（oh）2溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故c錯(cuò)誤；d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)生成na2feo4的離子反應(yīng)為4oh+3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+5h2o，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)d中堿性溶液中及發(fā)生的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度中等10下列有關(guān)說法正確的是（）a合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)b鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少c100 ml ph=3的ha溶液、hb溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，ha溶液放出的氫氣多，說明ha的酸性比hb的弱d已知i3i2+i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】基本概念與基本理論【分析】a催化劑改變反應(yīng)途徑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；b鉛蓄電池在放電過程，為原電池，pb作負(fù)極，pbo2為正極，兩極反應(yīng)都生成pbso4，兩極質(zhì)量都增加；c等體積ph=3的ha溶液、hb溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，ha溶液放出的氫氣多，說明ha濃度更大，可以提供的氫離子多；d向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，ccl4萃取溶液中的i2【解答】解：a使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b鉛蓄電池在放電過程，為原電池，pb作負(fù)極，pbo2為正極，兩極反應(yīng)都生成pbso4，兩極質(zhì)量都增加，故b錯(cuò)誤；c等體積ph=3的ha溶液、hb溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，ha溶液放出的氫氣多，說明ha可以提供的氫離子多，ha的電離程度比hb小，ha的酸性比hb的弱，故c正確；d向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，ccl4萃取溶液中的i2，說明i2在ccl4中的溶解度比在水中的大，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、原電池、弱電解質(zhì)電離、萃取等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11增塑劑dchp可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列敘述正確的是（）a鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種b環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面cdchp能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)d1 mol dchp最多可與含2 mol naoh的燒堿溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有2種位置的h；b環(huán)己醇中c均為四面體結(jié)構(gòu)；cdchp中含苯環(huán)、cooc，結(jié)合苯、酯的性質(zhì)分析；ddchp中含cooc，發(fā)生水解生成羧酸與堿反應(yīng)【解答】解：a鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有2種位置的h，則鄰苯二甲酸酐的二氯代物有鄰位有2種、間位1種，對(duì)位1種，共4種，故a錯(cuò)誤；b環(huán)己醇中c均為四面體結(jié)構(gòu)，則環(huán)己醇分子中所有的原子不可能共平面，故b錯(cuò)誤；cdchp中含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含cooc能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；ddchp中含cooc，發(fā)生水解生成羧酸與堿反應(yīng)，則1 moldchp最多可與含2 molnaoh的燒堿溶液反應(yīng)，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大12短周期元素q、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x元素的焰色反應(yīng)呈黃色，q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，w、z原子的最外層電子數(shù)相同，z元素的核電荷數(shù)是w的2倍，y是地殼中含量最多的金屬元素下列說法正確的是（）a原子半徑的大小順序：rxryrwrqb元素q和z能形成qz2型的共價(jià)化合物c工業(yè)上常用電解的方法制備x、y的單質(zhì)d元素x、y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素q、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則x為na元素；q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故q為碳元素；w、z原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，z元素的核電荷數(shù)是w的2倍，則w為氧元素、z為硫元素，y是地殼中含量最多的金屬元素，y為al元素【解答】解：短周期元素q、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則x為na元素；q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故q為碳元素；w、z原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，z元素的核電荷數(shù)是w的2倍，則w為氧元素、z為硫元素，y是地殼中含量最多的金屬元素，y為al元素，a同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑naalsi，co，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑sic，故原子半徑naalco，即xyqw，故a錯(cuò)誤；bcs2屬于共價(jià)化合物，故b正確；c鈉、鋁活潑，工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉，電解熔融的氧化鋁制備鋁，故c正確；d氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故d錯(cuò)誤；故選bc【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a測定等物質(zhì)的量濃度的na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph比后者的大元素非金屬性：scbso2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色so2具有漂白性c溴乙烷與naoh溶液共熱后，加稀硝酸酸化的agno3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解d向等濃度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp（agbr）ksp（agi）aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】ana2co3的水解程度大，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；bso2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c溴乙烷與naoh溶液共熱后，發(fā)生水解生成nabr，加稀硝酸酸化的agno3溶液，反應(yīng)生成agbr；d溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀【解答】解：a測定等物質(zhì)的量濃度的na2co3和na2so3溶液的ph，na2co3的水解程度大，前者的ph比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故a錯(cuò)誤；bso2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故b錯(cuò)誤；c溴乙烷與naoh溶液共熱后，發(fā)生水解生成nabr，加稀硝酸酸化的agno3溶液，反應(yīng)生成agbr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故c正確；d向等濃度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明ksp（agbr）ksp（agi），故d正確；故選ab【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解、ph、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大14已知：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=25kjmol1，某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在1l的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是（）物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/（moll1）0.81.241.24a平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400b平衡時(shí)，c（ch3och3）=1.6 moll1c平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kjd平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【分析】a、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)降低；b、由表中數(shù)據(jù)可知，ch3oh的起始濃度為0.8mol/l+21.24mol/l=3.28mol/l，令平衡后c（ch3och3）=xmol/l，根據(jù)方程式可知平衡時(shí)c（ch3oh）=（3.282x）mol/l，c（h2o）=xmol/l，代入平衡常數(shù)k=計(jì)算；c、反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)b計(jì)算中可知生成的n（ch3och3），結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；d、平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，與原平衡等效，平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率不變【解答】解：a、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400，故a錯(cuò)誤；b、由表中數(shù)據(jù)可知，ch3oh的起始濃度為0.8mol/l+21.24mol/l=3.28mol/l，令平衡后c（ch3och3）=xmol/l，根據(jù)方程式可知平衡時(shí)c（ch3oh）=（3.282x）mol/l，c（h2o）=xmol/l，所以=400，解得x=1.6mol/l，故b正確；c、反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由b中可知，平衡時(shí)后c（ch3och3）=1.6mol/l，所以平衡時(shí)n（ch3och3）=1.6mol/l1l=1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kj/mol1.6mol=40kj，故平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40kj，故c正確；d、平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，與原平衡等效，平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率不變，故d錯(cuò)誤故選bc【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，難度中等，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算、判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是考查的趨勢(shì)15常溫下，向10ml 0.1moll1的ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，所得滴定曲線如圖所示下列說法一定正確的是（）aa點(diǎn)的ph為1bb點(diǎn)時(shí)：2c（h+）+c（ch3cooh）2c（oh）+c（ch3coo）c在ab之間：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）dc點(diǎn)時(shí)：c（h+）+c（na+）c（oh）+c（ch3coo）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）0.1mol/l；b任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；cab之間，如果naoh的量很少，可能存在c（na+）c（h+）；d任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：a醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）0.1mol/l，所以未滴加naoh的醋酸溶液ph1，故a錯(cuò)誤；b任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和naoh濃度相等，醋酸體積是naoh的二倍，所以存在2c（na+）c（ch3cooh）+c（ch3coo），根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）c（oh）+c（ch3coo）、根據(jù)物料守恒得2c（na+）c（ch3cooh）+c（ch3coo），所以得2c（h+）+c（ch3cooh）2c（oh）+c（ch3coo），故b正確；cab之間，如果naoh的量很少，可能存在c（na+）c（h+），故c錯(cuò)誤；d任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）c（oh）+c（ch3coo），故d正確；故選bd【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，采用極限法分析，題目難度不大三、解答題（共6小題，滿分80分）16硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是zno，還含有fe2o3、cuo、sio2等雜質(zhì)）制備znso47h2o的流程如下已知：常溫下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的ph分別為：3.7，6.5，9，7（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等（任答一條），zno和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為zno+h2so4=znso4+h2o（2）加入適量鋅粉的作用為：使溶液中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+；除去cu2+（3）氧化過程中h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o（4）加入適量ca（oh）2調(diào)節(jié)溶液ph，促進(jìn)fe3+水解，fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，ca（oh）2不能過量的原因是防止生成zn（oh）2【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，zno、fe2o3、cuo分別和稀硫酸反應(yīng)生成znso4、fe2（so4）3、cuso4，sio2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有znso4、fe2（so4）3、cuso4、h2so4，向?yàn)V液中混入zn，將fe3+還原為fe2+，得到cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有znso4、feso4，向?yàn)V液中加入雙氧水，雙氧水將fe2+氧化為fe3+，向溶液中加入少量氫氧化鈣，溶液ph升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，如果過濾，得到的濾液中含有znso4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到zns047h2o（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）根據(jù)鋅能和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅，除去了銅離子；（3）根據(jù)fe2+能被h2o2氧化生成fe3+，h2o2被還原成水；（4）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意當(dāng)平衡中有固體物質(zhì)以及水時(shí)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度，水分子濃度；根據(jù)ca（oh）2能和鋅離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋅【解答】解：鋅白礦中加入稀硫酸浸取，zno、fe2o3、cuo分別和稀硫酸反應(yīng)生成znso4、fe2（so4）3、cuso4，sio2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有znso4、fe2（so4）3、cuso4、h2so4，向?yàn)V液中混入zn，將fe3+還原為fe2+，得到cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有znso4、feso4，向?yàn)V液中加入雙氧水，雙氧水將fe2+氧化為fe3+，向溶液中加入少量氫氧化鈣，溶液ph升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，如果過濾，得到的濾液中含有znso4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到zns047h2o（1）浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，zno與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為zno+h2so4（?。﹝nso4+h2o，故答案為：將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）；zno+h2so4znso4+h2o；（2）鋅能和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅，除去了銅離子，故答案為：除去cu2+；（3）fe2+能被h2o2氧化生成fe3+，h2o2被還原成水，方程式為：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o，故答案為：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；（4）fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，ca（oh）2能和鋅離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋅，故答案為：；防止生成zn（oh）2【點(diǎn)評(píng)】本題以物質(zhì)的制備為背景，考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡常數(shù)等知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等是解本題關(guān)鍵，題目難度中等17硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（h3bo3）和mgo，方法如下：硼鎂礦粉與（nh4）2so4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成h3bo3晶體和mgso4溶液，同時(shí)放出nh3；再向mgso4溶液中通入nh3與co2，得到mgco3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得mgo，濾液則循環(huán)使用回答下列問題：（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為ca2b6o115h2o，將其改寫為氧化物的形式為2cao3b2o35h2o（2）上述制備過程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴ba（no3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（3）寫出mgso4溶液中通入nh3與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式：mgso4+co2+2nh3+h2omgco3+（nh4）2so4（4）若準(zhǔn)確稱取1