江蘇省南通市如皋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一.單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢d用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohc氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl2d粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式：cu2ecu2+325，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）ac（h+）=11013 moll1的溶液中：na+、mg2+、i、so42b0.1moll1的明礬溶液中：k+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中：na+、nh4+、mno4、s2o32d無(wú)色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no34下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）a碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬b鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑c常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于鐵制容器盛裝濃硝酸d鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品5用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制取少量h2b分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c驗(yàn)證na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)d蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體6設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a在密閉容器中，使1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后生成nh3的分子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l n2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2nac常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol fe與2.24 l cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的c分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線d分子式為c10h20o2的有機(jī)物a，它能在酸性條件下水解生成b和c，且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c，則有機(jī)物a的可能結(jié)構(gòu)有4種8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al（oh）3naohcfefe（no3）3fe（no3）2hno3dccoco2o2aabbccdd9a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，c是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，e是制備太陽(yáng)能電池的重要材料下列說(shuō)法正確的是（）ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序cm+dn+bx（m+、n+、x表示所帶電荷）ba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)de單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料是因?yàn)閑的單質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)10等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2下列說(shuō)法正確的是（）a兩極共生成三種氣體b陰極反應(yīng)式為：ag+eagc陽(yáng)極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應(yīng)d向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，其工作原理示意圖如圖下列說(shuō)法不正確的是（）a放電時(shí)lixc6發(fā)生氧化反應(yīng)b充電時(shí)，li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)c充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連d放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：li1xcoo2+xli+xelicoo212香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇下列說(shuō)法不正確的是（）a香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構(gòu)體b香茅醛的分子式為c10h19oc異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)d鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用br2水13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論 a 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) b 向agno3溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清 ag+與nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點(diǎn)燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)aabbccdd14在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa（g）+yb（g）zc（g），圖甲表示200時(shí)容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（a）：n（b）的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是（）a200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（b）=0.04 moll1min1b由圖乙可知，反應(yīng)xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=2c若在2 l恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小達(dá)到平衡時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)小于0.5d200時(shí)，起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）v（逆）15在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：x（g）+y（g）2z（g）h0一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（）t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2 min的平均速率v（z）=2.0103moll1min1b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正）c保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，到達(dá)平衡時(shí)，n（z）=0.24 mold其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體y的轉(zhuǎn)化率增大，x的體積分?jǐn)?shù)增大二.非選擇題16（14分）（2015秋益陽(yáng)校級(jí)月考）被譽(yù)為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，硅也可用于制備新型無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備si3n4的流程如下：（1）氣體w的化學(xué)式為，反應(yīng)的另一產(chǎn)物的所屬類別是（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；提高反應(yīng)速率的措施可能是（寫出兩條）（3）整個(gè)制備過(guò)程中，必須確保無(wú)氧、無(wú)水，否則sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）硅的熔沸點(diǎn)分別為1 410、2 355，四氯化硅的熔、沸點(diǎn)分別為70、57.6分離提純反應(yīng)產(chǎn)品的操作方法是（5）假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒有損失，反應(yīng)中hcl的利用率為75%，反應(yīng)中h2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入hcl和h2的物質(zhì)的量之比為17（14分）（2014秋如皋市校級(jí)月考）火箭升空使用肼（n2h4）作為燃料，n2o4為氧化劑（1）已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1，氣態(tài)肼在n2o4中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）一定條件下，向2l密閉容器中充入3.2mol nh3和4.4mol o2，發(fā)生反應(yīng)：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)物質(zhì)的量/mol溫度/noh2ot11.62.4t21.21.8t1時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（nh3）=，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=t1 t2 （填“”、“”或“=”）下列措施中，既能提高nh3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是（填選項(xiàng)字母）a升高溫度 b降低溫度 c擴(kuò)大容器體積 d體積不變的條件下再充入一定量o2（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)“2co22co+o2”分解除去co2并提供充足的o2已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4oh4e2h2o+o2，則陰極反應(yīng)式為有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)“2co（g）=2c（s）+o2（g）h0”來(lái)消除co的污染，請(qǐng)判斷上述設(shè)計(jì)是否合理（填“是”或“否”），理由是18（12分）（2014連云港一模）黃鉀銨鐵礬knh4fex（so4）y（oh）z不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：（1）溶液x是（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在k+的操作是（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00ml溶液a量取25.00ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g量取25.00ml溶液a，加入足量naoh溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224ml，同時(shí)有紅褐色沉淀生成將步驟所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）19（16分）（2015石家莊模擬）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究足量zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分（水蒸氣除外）（1）a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）按氣流方向，儀器的連接順序?yàn)椋╝）尾氣處理（填儀器接口字母編號(hào)）（3）盛放濃硫酸的儀器名稱為；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并（4）試劑x為（5）裝置e的作用為（6）裝置c的作用為；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使a裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃b處酒精燈，原因?yàn)?0（12分）（2014秋如皋市校級(jí)月考）二甲醚（ch3och3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0mpa，溫度300）進(jìn)行下列反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.7kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.2kjmol1（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）該反應(yīng)的h=催化反應(yīng)室中采用300的反應(yīng)溫度，理由是（2）已知：反應(yīng)在300時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27該溫度下將2mol co、3molh2和2mol ch3oh充入容積為2l的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）（3）上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為（4）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖該電池工作時(shí)，h+向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；a電極的電極反應(yīng)式為21（12分）（2015春松原校級(jí)期末）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（h2nch2coona）即可得到配合物a其結(jié)構(gòu)如圖1：（1）cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為（2）元索c、n、o的第一電離能由大到小排列順序?yàn)椋?）配合物a中碳原子的軌道雜化類型為（4）1mol氨基乙酸鈉（h2nch2coona）含有鍵的數(shù)目為（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學(xué)式）（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一.單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢d用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【分析】a濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；b鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，注意溶液體積的變化；c升高溫度，增大反應(yīng)速率；d可形成原電池反應(yīng)【解答】解：a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故a錯(cuò)誤；b鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，反應(yīng)速率反而減小，故b錯(cuò)誤；c升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；d鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohc氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl2d粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式：cu2ecu2+【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 【分析】a、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)；b、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；c、電解池中，陽(yáng)極不是活潑金屬電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；d、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極【解答】解：a、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，fe2efe2+是負(fù)極反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料氫氣，正極放電的一定是氧氣，o2+2h2o+4e4oh是正極反應(yīng)是，故b錯(cuò)誤；c、電解池中，陽(yáng)極不是活潑金屬電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl2，故c正確；d、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連的是粗銅，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為：cu2ecu2+，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答325，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）ac（h+）=11013 moll1的溶液中：na+、mg2+、i、so42b0.1moll1的明礬溶液中：k+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中：na+、nh4+、mno4、s2o32d無(wú)色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no3【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【分析】ac（h+）=11013 moll1的溶液，為酸或堿溶液；b離子之間相互促進(jìn)水解；cph=1的溶液，顯酸性；d該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色【解答】解：ac（h+）=11013 moll1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在mg2+，故a不選；b.0.1moll1的明礬溶液中al3+、hco3相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故b不選；cph=1的溶液，顯酸性，h+、mno4、s2o32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c不選；d該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）a碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬b鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑c常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于鐵制容器盛裝濃硝酸d鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；生活中常見合金的組成；鋁的化學(xué)性質(zhì) 【專題】鹽類的水解專題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】a堿不能除去烴類化合物；b鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應(yīng)堆作熱交換劑；c常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；d氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)【解答】解：a礦物油漬屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應(yīng)，所以不能用純堿除去礦物油漬，故a錯(cuò)誤；b在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故b正確；c常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，而不是二者不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，從而加速鋁制品的腐蝕，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，注意a中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別，注意d中反應(yīng)原理，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大5用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制取少量h2b分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c驗(yàn)證na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)d蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該伸入液面下，否則得不到氫氣；b不互溶的液體采用分液方法分離；c空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)；d加熱時(shí)氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣【解答】解：a長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該伸入液面下，否則起不到液封的作用，則得不到氫氣，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液的方法分離，故b錯(cuò)誤；c空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果na和水是放熱反應(yīng)，則大試管中的空氣膨脹，導(dǎo)致u型管中液面左低右高，從而確定反應(yīng)熱，故c正確；d加熱時(shí)氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣，且沒有收集裝置，所以不能采用加熱蒸發(fā)的方法制備氯化銨，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)、基本操作的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離和提純方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，從實(shí)驗(yàn)儀器、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，題目難度不大6設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a在密閉容器中，使1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后生成nh3的分子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l n2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2nac常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol fe與2.24 l cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a根據(jù)氮?dú)夂蜌錃馐强赡娣磻?yīng)進(jìn)行解答；b根據(jù)1mol n2含有3mol共用電子對(duì)進(jìn)行解答；c根據(jù)nahso4晶體的組成進(jìn)行解答；d根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)，鐵過(guò)量進(jìn)行解答；【解答】解：a氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?n2+3h22nh3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后生成nh3的分子數(shù)小于2na，故a錯(cuò)誤；b氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為nn，所以1mol n2含有3mol共用電子對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l n2為0.02mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.06na，故b錯(cuò)誤；cnahso4由鈉離子和硫酸氫根組成，常溫常壓下，1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2na，故c正確；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molcl2與1 mol 鐵粉完全反應(yīng)，根據(jù)2fe+3cl22fecl3，鐵過(guò)量，按氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)0.1mol氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、過(guò)量計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的c分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線d分子式為c10h20o2的有機(jī)物a，它能在酸性條件下水解生成b和c，且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c，則有機(jī)物a的可能結(jié)構(gòu)有4種【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】an（ag）=0.2mol，由cho2ag分析；b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但烴基連接的烴基不同；c苯環(huán)、cho為平面結(jié)構(gòu)、cc為直線結(jié)構(gòu)；d水解生成b和c，且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c，b、c中c原子個(gè)數(shù)相同，能相互轉(zhuǎn)化，一定為伯醇，與ch2oh相連的丁基有4種【解答】解：an（ag）=0.2mol，由cho2ag可知，醛與ag的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.2mol=1：2，為一元醛，故a錯(cuò)誤；b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但烴基連接的烴基不同，基團(tuán)之間相互影響造成電離常數(shù)不同，故b正確；c苯環(huán)、cho為平面結(jié)構(gòu)、cc為直線結(jié)構(gòu)，且由圖可知，直接相連，則分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線，故c正確；d水解生成b和c，且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c，b、c中c原子個(gè)數(shù)相同，能相互轉(zhuǎn)化，一定為伯醇，與ch2oh相連的丁基有4種，則有機(jī)物a的可能結(jié)構(gòu)有4種，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛、酯性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，注意選項(xiàng)d為解答的難點(diǎn)，題目難度不大8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al（oh）3naohcfefe（no3）3fe（no3）2hno3dccoco2o2aabbccdd【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì) 【專題】元素及其化合物【分析】a、naohnahso3na2so3 so2；b、alcl3stackrel過(guò)量的naohnaalo2_雙水解氯化鋁al（oh）3； alcl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁；c、fe fe（no3）3fe（no3）2 ；d、c co，所以丙為co【解答】解：a、氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的方法，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；b、alcl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁，與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；c、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；d、碳與少量的氧氣生成一氧化碳，碳與足量的氧氣生成二氧化碳，丙應(yīng)是一氧化碳，故選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，學(xué)生要熟記元素化合物的性質(zhì)，就能迅速解題了9a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，c是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，e是制備太陽(yáng)能電池的重要材料下列說(shuō)法正確的是（）ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序cm+dn+bx（m+、n+、x表示所帶電荷）ba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)de單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料是因?yàn)閑的單質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【分析】a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個(gè)電子層，k層容納2個(gè)電子，所以a為c元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ia族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，則d為al元素；e是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則e為si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，即b+1+4=11，則b的最外層電子數(shù)為6，即b為o元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析【解答】解：a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個(gè)電子層，k層容納2個(gè)電子，所以a為c元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ia族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，則d為al元素；e是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則e為si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，即b+1+4=11，則b的最外層電子數(shù)為6，即b為o元素，ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子為na+、al3+、o2，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小順序o2na+al3+，故a錯(cuò)誤；ba、b、e為c、o、si，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為h2och4sih4，故b錯(cuò)誤；cc和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為naoh與al（oh）3，二者之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故c正確；de為si元素，硅單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，但是其導(dǎo)電性不強(qiáng)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握10等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2下列說(shuō)法正確的是（）a兩極共生成三種氣體b陰極反應(yīng)式為：ag+eagc陽(yáng)極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應(yīng)d向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)【考點(diǎn)】電解原理 【分析】等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)so42+ba2+=baso4，cl+ag+=agcl，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀，用石墨電極電解此溶液，陽(yáng)極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4oh4e2h2o+o2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2h+2e=h2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2說(shuō)明陽(yáng)極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣【解答】解：等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)so42+ba2+=baso4，cl+ag+=agcl，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀a用石墨電極電解此溶液，陽(yáng)極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4oh4e2h2o+o2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2h+2e=h2，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2說(shuō)明陽(yáng)極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故a正確；b陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2h+2e=h2，故b錯(cuò)誤；c若陽(yáng)極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應(yīng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：1，與題干矛盾，故c錯(cuò)誤；d電解的本質(zhì)為電解氯化氫、電解水，僅 向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體，不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意電解池的工作原理以及電子守恒的計(jì)算，題目難度中等二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，其工作原理示意圖如圖下列說(shuō)法不正確的是（）a放電時(shí)lixc6發(fā)生氧化反應(yīng)b充電時(shí)，li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)c充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連d放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：li1xcoo2+xli+xelicoo2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時(shí)的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，co元素的化合價(jià)降低，c元素的化合價(jià)升高，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)解答【解答】解：放電時(shí)的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，co元素的化合價(jià)升高，c元素的化合價(jià)降低，ac元素的化合價(jià)升高，則放電時(shí)lixc6發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；b充電時(shí)，為電解裝置，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從右向左移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故c正確；d正極上co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：li1xcoo2+xli+xelicoo2，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大12香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇下列說(shuō)法不正確的是（）a香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構(gòu)體b香茅醛的分子式為c10h19oc異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)d鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用br2水【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】香茅醛中含cho和碳碳雙鍵，異蒲勒醇中含oh和碳碳雙鍵，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)合醇、烯烴、醛的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：a香茅醛與異蒲勒醇的分子式均為c10h18o，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故a正確；b香茅醛的分子式為c10h18o，故b錯(cuò)誤；c異蒲勒醇中含oh可發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；dcho和碳碳雙鍵均與溴水反應(yīng)，且二者均含雙鍵，不能用溴水鑒別香茅醛與異蒲勒醇，故d錯(cuò)誤；故選bd【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇和醛性質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)d中鑒別物質(zhì)應(yīng)現(xiàn)象不同，題目難度不大13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論 a 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) b 向agno3溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清 ag+與nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點(diǎn)燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)aabbccdd【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì) 【分析】a碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w；b銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；c二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性；d水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸【解答】解：a碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w，故a正確；b銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，ag+與nh3h2o不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，故c錯(cuò)誤；d水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸，故d正確；故選：ad【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫性質(zhì)和鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大14在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa（g）+yb（g）zc（g），圖甲表示200時(shí)容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（a）：n（b）的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是（）a200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（b）=0.04 moll1min1b由圖乙可知，反應(yīng)xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=2c若在2 l恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小達(dá)到平衡時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)小于0.5d200時(shí)，起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）v（逆）【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素 【分析】a由圖可知，200時(shí)平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol，根據(jù)v=計(jì)算v（b）；b由圖可知，n（a）：n（b）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；在一定的溫度下只要a、b起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物c的體積分?jǐn)?shù)就最大，由圖判斷200時(shí)a、b的起始物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；c溫度和平衡常數(shù)之間有關(guān)，絕熱下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；d、200時(shí)，向容器中充入2 mol a 和1 mol b達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，根據(jù)圖中a、b、c的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x、y、z，計(jì)算濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)大小，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，得到答案【解答】解：a由圖可知，200時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)b的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol，故v（b）=0.02 moll1min1，故a錯(cuò)誤；b由圖可知，n（a）：n（b）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即h0；圖可知，200時(shí)平衡時(shí)，a的物質(zhì)的量變化量為0.8mol0.4mol=0.4mol，b的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要a、b起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物c的體積分?jǐn)?shù)就最大，a、b的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若在2 l恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)在逆向進(jìn)行的基礎(chǔ)上建立的，所以達(dá)到平衡時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)大于0.5，故c錯(cuò)誤；d、由圖可知，200時(shí)平衡時(shí)，a、b、c的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時(shí)a、b、c濃度分別為：0.2mol/l、0.1mol/l、0.1mol/l，化學(xué)平衡常數(shù)k=25，加入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，濃度商為：=10025，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v（正）v（逆），故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意c選項(xiàng)中理解稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響15在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：x（g）+y（g）2z（g）h0一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（）t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2 min的平均速率v（z）=2.0103moll1min1b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正）c保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，到達(dá)平衡時(shí)，n（z）=0.24 mold其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體y的轉(zhuǎn)化率增大，x的體積分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算 【專題】化學(xué)平衡計(jì)算【分析】a.2min內(nèi)y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計(jì)算v（y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（z）；b該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正）；c保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；d充入0.16mol氣體x，平衡正向進(jìn)行，y的轉(zhuǎn)化率增大，x的體積分?jǐn)?shù)增大【解答】解：a.2min內(nèi)y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（y）=0.002mol/（lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（z）=2v（y）=20.002mol/（lmin）=0.004mol/（lmin），故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正），故b錯(cuò)誤；c、x（g）+y（g）2z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗y為0.16mol0.1mol=0.06mol，生成z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，故到達(dá)平衡時(shí)，n（z）=0.24 mol，故c正確；d充入0.16mol氣體x，平衡正向進(jìn)行，y的轉(zhuǎn)化率增大，x的體積分?jǐn)?shù)增大，故d正確；故選cd【點(diǎn)評(píng)