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文檔簡介
2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三(上)月考化學(xué)試卷(10月份)一.單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分每小題只有一個選項符合題意1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高反應(yīng)的溫度,反應(yīng)速率減慢d用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取h2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率2化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是()a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:o2+2h2o+4e4ohc氯堿工業(yè)中,陽極的電極反應(yīng)式:2cl2ecl2d粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式:cu2ecu2+325,相應(yīng)條件下,下列各組離子一定能大量共存的是()ac(h+)=11013 moll1的溶液中:na+、mg2+、i、so42b0.1moll1的明礬溶液中:k+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中:na+、nh4+、mno4、s2o32d無色透明的溶液中:na+、ba2+、br、no34下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()a碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬b鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑c常溫下,濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可用于鐵制容器盛裝濃硝酸d鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品5用下列裝置進行實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制取少量h2b分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c驗證na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)d蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體6設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是()a在密閉容器中,使1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后生成nh3的分子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 l n2中含有的共用電子對數(shù)為0.2nac常溫常壓下,1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol fe與2.24 l cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na7下列說法錯誤的是()a0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g,則該醛肯定為二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是電離常數(shù)不同,這主要是基團之間相互影響造成的c分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線d分子式為c10h20o2的有機物a,它能在酸性條件下水解生成b和c,且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c,則有機物a的可能結(jié)構(gòu)有4種8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o2aabbccdd9a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,b、c、e最外層電子數(shù)之和為11,a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,c是同周期中原子半徑最大的元素,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì),e是制備太陽能電池的重要材料下列說法正確的是()ab、c、d形成的簡單離子半徑大小順序cm+dn+bx(m+、n+、x表示所帶電荷)ba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)de單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料是因為e的單質(zhì)導(dǎo)電性強10等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液,用石墨電極電解此溶液,一段時間后,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3:2下列說法正確的是()a兩極共生成三種氣體b陰極反應(yīng)式為:ag+eagc陽極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應(yīng)d向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)二.不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2,其工作原理示意圖如圖下列說法不正確的是()a放電時lixc6發(fā)生氧化反應(yīng)b充電時,li+通過陽離子交換膜從左向右移動c充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連d放電時,電池的正極反應(yīng)為:li1xcoo2+xli+xelicoo212香茅醛是一種食用香精,異蒲勒醇是一種增香劑,一定條件下,香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇下列說法不正確的是()a香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構(gòu)體b香茅醛的分子式為c10h19oc異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)d鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用br2水13下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是() 選項 實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論 a 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) b 向agno3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 ag+與nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中,點燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)aabbccdd14在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g),圖甲表示200時容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(a):n(b)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是()a200時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(b)=0.04 moll1min1b由圖乙可知,反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)的h0,且a=2c若在2 l恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)減小達(dá)到平衡時,a的體積分?jǐn)?shù)小于0.5d200時,起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)v(逆)15在一定溫度下,將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):x(g)+y(g)2z(g)h0一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是()t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)=2.0103moll1min1b其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)c保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y,到達(dá)平衡時,n(z)=0.24 mold其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時,氣體y的轉(zhuǎn)化率增大,x的體積分?jǐn)?shù)增大二.非選擇題16(14分)(2015秋益陽校級月考)被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,硅也可用于制備新型無機非金屬材料,工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備si3n4的流程如下:(1)氣體w的化學(xué)式為,反應(yīng)的另一產(chǎn)物的所屬類別是(選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;提高反應(yīng)速率的措施可能是(寫出兩條)(3)整個制備過程中,必須確保無氧、無水,否則sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl和另一種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)硅的熔沸點分別為1 410、2 355,四氯化硅的熔、沸點分別為70、57.6分離提純反應(yīng)產(chǎn)品的操作方法是(5)假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)中hcl的利用率為75%,反應(yīng)中h2的利用率為80%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入hcl和h2的物質(zhì)的量之比為17(14分)(2014秋如皋市校級月考)火箭升空使用肼(n2h4)作為燃料,n2o4為氧化劑(1)已知:n2(g)+2o2(g)2no2(g)h=+67.7kjmol1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=534.0kjmol12no2(g)n2o4(g)h=52.7kjmol1,氣態(tài)肼在n2o4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)一定條件下,向2l密閉容器中充入3.2mol nh3和4.4mol o2,發(fā)生反應(yīng):4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h0測得平衡時數(shù)據(jù)如表所示:物質(zhì)物質(zhì)的量/mol溫度/noh2ot11.62.4t21.21.8t1時,若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(nh3)=,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=t1 t2 (填“”、“”或“=”)下列措施中,既能提高nh3的轉(zhuǎn)化率,又能加快反應(yīng)速率的是(填選項字母)a升高溫度 b降低溫度 c擴大容器體積 d體積不變的條件下再充入一定量o2(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)“2co22co+o2”分解除去co2并提供充足的o2已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4oh4e2h2o+o2,則陰極反應(yīng)式為有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)“2co(g)=2c(s)+o2(g)h0”來消除co的污染,請判斷上述設(shè)計是否合理(填“是”或“否”),理由是18(12分)(2014連云港一模)黃鉀銨鐵礬knh4fex(so4)y(oh)z不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:(1)溶液x是(2)檢驗濾液中是否存在k+的操作是(3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定:稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00ml溶液a量取25.00ml溶液a,加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g量取25.00ml溶液a,加入足量naoh溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224ml,同時有紅褐色沉淀生成將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)19(16分)(2015石家莊模擬)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究足量zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外)(1)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)按氣流方向,儀器的連接順序為(a)尾氣處理(填儀器接口字母編號)(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為;該儀器在使用前應(yīng)洗凈并(4)試劑x為(5)裝置e的作用為(6)裝置c的作用為;證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為(7)實驗時,應(yīng)使a裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時間,再點燃b處酒精燈,原因為20(12分)(2014秋如皋市校級月考)二甲醚(ch3och3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物,被稱為21世紀(jì)的新型能源工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0mpa,溫度300)進行下列反應(yīng):co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=90.7kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h=23.5kjmol1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=41.2kjmol1(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng):3co(g)+3h2(g)ch3och3(g)+co2(g)該反應(yīng)的h=催化反應(yīng)室中采用300的反應(yīng)溫度,理由是(2)已知:反應(yīng)在300時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27該溫度下將2mol co、3molh2和2mol ch3oh充入容積為2l的密閉容器中,此時反應(yīng)將(填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)(3)上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為(4)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖該電池工作時,h+向極移動(填“正”或“負(fù)”);a電極的電極反應(yīng)式為21(12分)(2015春松原校級期末)已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(h2nch2coona)即可得到配合物a其結(jié)構(gòu)如圖1:(1)cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為(2)元索c、n、o的第一電離能由大到小排列順序為(3)配合物a中碳原子的軌道雜化類型為(4)1mol氨基乙酸鈉(h2nch2coona)含有鍵的數(shù)目為(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體:(寫化學(xué)式)(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2,則該化合物的化學(xué)式是2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三(上)月考化學(xué)試卷(10月份)參考答案與試題解析一.單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分每小題只有一個選項符合題意1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高反應(yīng)的溫度,反應(yīng)速率減慢d用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取h2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【分析】a濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng);b鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng),注意溶液體積的變化;c升高溫度,增大反應(yīng)速率;d可形成原電池反應(yīng)【解答】解:a濃硫酸具有強氧化性,與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),不生成氫氣,故a錯誤;b鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng),加入氯化鈉,不影響反應(yīng)速率,但溶液體積增大,反應(yīng)速率反而減小,故b錯誤;c升高溫度,增大活化分子的百分?jǐn)?shù),增大反應(yīng)速率,故c錯誤;d鋅置換出銅,可形成原電池反應(yīng),加快反應(yīng)速率,故d正確故選d【點評】本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大2化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是()a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:o2+2h2o+4e4ohc氯堿工業(yè)中,陽極的電極反應(yīng)式:2cl2ecl2d粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式:cu2ecu2+【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 【分析】a、在原電池中,正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng);b、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料,正極放電的一定是氧氣;c、電解池中,陽極不是活潑金屬電極時,在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子;d、粗銅精煉時,陰極是純銅,粗銅作陽極【解答】解:a、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原電池中,正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng),fe2efe2+是負(fù)極反應(yīng),故a錯誤;b、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料氫氣,正極放電的一定是氧氣,o2+2h2o+4e4oh是正極反應(yīng)是,故b錯誤;c、電解池中,陽極不是活潑金屬電極時,在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子,即陽極的電極反應(yīng)式:2cl2ecl2,故c正確;d、粗銅精煉時,陰極是純銅,粗銅作陽極,與電源正極相連的是粗銅,陽極主要反應(yīng)式為:cu2ecu2+,故d錯誤故選c【點評】本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識,難度不大,可以根據(jù)已有知識進行解答325,相應(yīng)條件下,下列各組離子一定能大量共存的是()ac(h+)=11013 moll1的溶液中:na+、mg2+、i、so42b0.1moll1的明礬溶液中:k+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中:na+、nh4+、mno4、s2o32d無色透明的溶液中:na+、ba2+、br、no3【考點】離子共存問題 【分析】ac(h+)=11013 moll1的溶液,為酸或堿溶液;b離子之間相互促進水解;cph=1的溶液,顯酸性;d該組離子之間不反應(yīng),且離子均為無色【解答】解:ac(h+)=11013 moll1的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中不能大量存在mg2+,故a不選;b.0.1moll1的明礬溶液中al3+、hco3相互促進水解,不能大量共存,故b不選;cph=1的溶液,顯酸性,h+、mno4、s2o32發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故c不選;d該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故d選;故選d【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查,綜合性較強,題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()a碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬b鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑c常溫下,濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可用于鐵制容器盛裝濃硝酸d鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品【考點】鹽類水解的應(yīng)用;生活中常見合金的組成;鋁的化學(xué)性質(zhì) 【專題】鹽類的水解專題;幾種重要的金屬及其化合物【分析】a堿不能除去烴類化合物;b鈉鉀合金為液態(tài),作原子反應(yīng)堆作熱交換劑;c常溫下,鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;d氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)【解答】解:a礦物油漬屬于烴類化合物,堿和烴類化合物不反應(yīng),所以不能用純堿除去礦物油漬,故a錯誤;b在快中子反應(yīng)堆中,不能使用水來傳遞堆芯中的熱量,因為它會減緩快中子的速度,鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故b正確;c常溫下,鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,而不是二者不反應(yīng),故c錯誤;d氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜,但氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu),從而加速鋁制品的腐蝕,故d錯誤;故選b【點評】本題考查了化學(xué)與生活,明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì),注意a中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別,注意d中反應(yīng)原理,會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象,題目難度不大5用下列裝置進行實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制取少量h2b分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c驗證na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)d蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體【考點】化學(xué)實驗方案的評價 【專題】實驗評價題【分析】a長頸漏斗應(yīng)該伸入液面下,否則得不到氫氣;b不互溶的液體采用分液方法分離;c空氣有熱脹冷縮的性質(zhì);d加熱時氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣【解答】解:a長頸漏斗應(yīng)該伸入液面下,否則起不到液封的作用,則得不到氫氣,故a錯誤;b碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,所以可以采用分液的方法分離,故b錯誤;c空氣有熱脹冷縮的性質(zhì),如果na和水是放熱反應(yīng),則大試管中的空氣膨脹,導(dǎo)致u型管中液面左低右高,從而確定反應(yīng)熱,故c正確;d加熱時氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣,且沒有收集裝置,所以不能采用加熱蒸發(fā)的方法制備氯化銨,故d錯誤;故選c【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)、基本操作的考查,明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離和提純方法等知識點即可解答,從實驗儀器、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等方面進行評價,題目難度不大6設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是()a在密閉容器中,使1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后生成nh3的分子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 l n2中含有的共用電子對數(shù)為0.2nac常溫常壓下,1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol fe與2.24 l cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a根據(jù)氮氣和氫氣是可逆反應(yīng)進行解答;b根據(jù)1mol n2含有3mol共用電子對進行解答;c根據(jù)nahso4晶體的組成進行解答;d根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng),鐵過量進行解答;【解答】解:a氮氣和氫氣合成氨 n2+3h22nh3是可逆反應(yīng),不能進行徹底,所以1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后生成nh3的分子數(shù)小于2na,故a錯誤;b氮氣的結(jié)構(gòu)簡式為nn,所以1mol n2含有3mol共用電子對,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 l n2為0.02mol,含有的共用電子對數(shù)為0.06na,故b錯誤;cnahso4由鈉離子和硫酸氫根組成,常溫常壓下,1 mol nahso4晶體中含有的離子總數(shù)為2na,故c正確;d標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 l cl2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1molcl2與1 mol 鐵粉完全反應(yīng),根據(jù)2fe+3cl22fecl3,鐵過量,按氯氣的量進行計算,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)0.1mol氯氣計算,電子轉(zhuǎn)移為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na,故d錯誤;故選c【點評】本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,掌握可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算、過量計算是解答的關(guān)鍵,題目難度中等7下列說法錯誤的是()a0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g,則該醛肯定為二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是電離常數(shù)不同,這主要是基團之間相互影響造成的c分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線d分子式為c10h20o2的有機物a,它能在酸性條件下水解生成b和c,且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c,則有機物a的可能結(jié)構(gòu)有4種【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);常見有機化合物的結(jié)構(gòu);有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 【專題】有機化學(xué)基礎(chǔ)【分析】an(ag)=0.2mol,由cho2ag分析;b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但烴基連接的烴基不同;c苯環(huán)、cho為平面結(jié)構(gòu)、cc為直線結(jié)構(gòu);d水解生成b和c,且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c,b、c中c原子個數(shù)相同,能相互轉(zhuǎn)化,一定為伯醇,與ch2oh相連的丁基有4種【解答】解:an(ag)=0.2mol,由cho2ag可知,醛與ag的物質(zhì)的量比為0.1mol:0.2mol=1:2,為一元醛,故a錯誤;b乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但烴基連接的烴基不同,基團之間相互影響造成電離常數(shù)不同,故b正確;c苯環(huán)、cho為平面結(jié)構(gòu)、cc為直線結(jié)構(gòu),且由圖可知,直接相連,則分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線,故c正確;d水解生成b和c,且b在一定條件下能轉(zhuǎn)化成c,b、c中c原子個數(shù)相同,能相互轉(zhuǎn)化,一定為伯醇,與ch2oh相連的丁基有4種,則有機物a的可能結(jié)構(gòu)有4種,故d正確;故選a【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醛、酯性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查,注意選項d為解答的難點,題目難度不大8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o2aabbccdd【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用;鎂、鋁的重要化合物;鐵的化學(xué)性質(zhì) 【專題】元素及其化合物【分析】a、naohnahso3na2so3 so2;b、alcl3stackrel過量的naohnaalo2_雙水解氯化鋁al(oh)3; alcl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁;c、fe fe(no3)3fe(no3)2 ;d、c co,所以丙為co【解答】解:a、氫氧化鈉與過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉,氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,實驗室制取二氧化硫的方法,每一步都能轉(zhuǎn)化,故不選;b、alcl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁,與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁,每一步都能轉(zhuǎn)化,故不選;c、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵,硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,每一步都能轉(zhuǎn)化,故不選;d、碳與少量的氧氣生成一氧化碳,碳與足量的氧氣生成二氧化碳,丙應(yīng)是一氧化碳,故選;故選d【點評】本題考查元素化合物知識,學(xué)生要熟記元素化合物的性質(zhì),就能迅速解題了9a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,b、c、e最外層電子數(shù)之和為11,a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,c是同周期中原子半徑最大的元素,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì),e是制備太陽能電池的重要材料下列說法正確的是()ab、c、d形成的簡單離子半徑大小順序cm+dn+bx(m+、n+、x表示所帶電荷)ba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)de單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料是因為e的單質(zhì)導(dǎo)電性強【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【分析】a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則a有2個電子層,k層容納2個電子,所以a為c元素;c是同周期中原子半徑最大的元素,則c為第ia族,由于c的原子序數(shù)大于碳,則c在第三周期,即c為na元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì),則d為al元素;e是制備太陽能電池的重要材料,則e為si元素;b、c、e最外層電子數(shù)之和為11,即b+1+4=11,則b的最外層電子數(shù)為6,即b為o元素,結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析【解答】解:a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則a有2個電子層,k層容納2個電子,所以a為c元素;c是同周期中原子半徑最大的元素,則c為第ia族,由于c的原子序數(shù)大于碳,則c在第三周期,即c為na元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì),則d為al元素;e是制備太陽能電池的重要材料,則e為si元素;b、c、e最外層電子數(shù)之和為11,即b+1+4=11,則b的最外層電子數(shù)為6,即b為o元素,ab、c、d形成的簡單離子為na+、al3+、o2,電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大半徑越小,則半徑大小順序o2na+al3+,故a錯誤;ba、b、e為c、o、si,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為h2och4sih4,故b錯誤;cc和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為naoh與al(oh)3,二者之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故c正確;de為si元素,硅單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,但是其導(dǎo)電性不強,故d錯誤故選c【點評】本題以元素推斷為載體,考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質(zhì)等,難度中等,是對所學(xué)知識的綜合考查,注意基礎(chǔ)知識的掌握10等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液,用石墨電極電解此溶液,一段時間后,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3:2下列說法正確的是()a兩極共生成三種氣體b陰極反應(yīng)式為:ag+eagc陽極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應(yīng)d向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)【考點】電解原理 【分析】等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液,發(fā)生反應(yīng)so42+ba2+=baso4,cl+ag+=agcl,混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀,用石墨電極電解此溶液,陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2cl2e=cl2,然后是氫氧根放電,電極反應(yīng)式為:4oh4e2h2o+o2,陰極發(fā)生還原反應(yīng):2h+2e=h2,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算,一段時間后,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3:2說明陽極生成氯氣、氧氣,陰極生成氫氣【解答】解:等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和agno3溶于水形成混合溶液,發(fā)生反應(yīng)so42+ba2+=baso4,cl+ag+=agcl,混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀a用石墨電極電解此溶液,陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2cl2e=cl2,然后是氫氧根放電,電極反應(yīng)式為:4oh4e2h2o+o2,陰極發(fā)生還原反應(yīng):2h+2e=h2,一段時間后,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3:2說明陽極生成氯氣、氧氣,陰極生成氫氣,故a正確;b陰極發(fā)生還原反應(yīng):2h+2e=h2,故b錯誤;c若陽極始終發(fā)生“2cl2ecl2”的反應(yīng)陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:1,與題干矛盾,故c錯誤;d電解的本質(zhì)為電解氯化氫、電解水,僅 向電解后的溶液中通入適量的hcl氣體,不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài),故d錯誤;故選a【點評】本題考查了電解池原理,明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵,注意電解池的工作原理以及電子守恒的計算,題目難度中等二.不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2,其工作原理示意圖如圖下列說法不正確的是()a放電時lixc6發(fā)生氧化反應(yīng)b充電時,li+通過陽離子交換膜從左向右移動c充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連d放電時,電池的正極反應(yīng)為:li1xcoo2+xli+xelicoo2【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2,co元素的化合價降低,c元素的化合價升高,結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答【解答】解:放電時的反應(yīng)為li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2,co元素的化合價升高,c元素的化合價降低,ac元素的化合價升高,則放電時lixc6發(fā)生氧化反應(yīng),故a正確;b充電時,為電解裝置,陽離子向陰極移動,則li+通過陽離子交換膜從右向左移動,故b錯誤;c充電時負(fù)極與陰極相連,將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,故c正確;d正極上co元素化合價降低,放電時,電池的正極反應(yīng)為:li1xcoo2+xli+xelicoo2,故d正確;故選b【點評】本題考查原電池原理,明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答,注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合,題目難度不大12香茅醛是一種食用香精,異蒲勒醇是一種增香劑,一定條件下,香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇下列說法不正確的是()a香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構(gòu)體b香茅醛的分子式為c10h19oc異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)d鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用br2水【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】香茅醛中含cho和碳碳雙鍵,異蒲勒醇中含oh和碳碳雙鍵,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,結(jié)合醇、烯烴、醛的性質(zhì)來解答【解答】解:a香茅醛與異蒲勒醇的分子式均為c10h18o,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故a正確;b香茅醛的分子式為c10h18o,故b錯誤;c異蒲勒醇中含oh可發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),故c正確;dcho和碳碳雙鍵均與溴水反應(yīng),且二者均含雙鍵,不能用溴水鑒別香茅醛與異蒲勒醇,故d錯誤;故選bd【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、醇和醛性質(zhì)的考查,注意選項d中鑒別物質(zhì)應(yīng)現(xiàn)象不同,題目難度不大13下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是() 選項 實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論 a 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) b 向agno3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 ag+與nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中,點燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)aabbccdd【考點】鈉的重要化合物;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);鐵的化學(xué)性質(zhì) 【分析】a碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w;b銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀,氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng);c二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離生成氫離子,顯酸性;d水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣,氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸【解答】解:a碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w,故a正確;b銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀,氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),ag+與nh3h2o不能大量共存,故b錯誤;c二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離生成氫離子,顯酸性,溶液變紅色,故c錯誤;d水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣,氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸,故d正確;故選:ad【點評】本題為綜合題,考查了元素化合物知識,明確二氧化硫性質(zhì)和鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵,題目難度不大14在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g),圖甲表示200時容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(a):n(b)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是()a200時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(b)=0.04 moll1min1b由圖乙可知,反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)的h0,且a=2c若在2 l恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)減小達(dá)到平衡時,a的體積分?jǐn)?shù)小于0.5d200時,起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)v(逆)【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線;化學(xué)平衡的影響因素 【分析】a由圖可知,200時平衡時,b的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol,根據(jù)v=計算v(b);b由圖可知,n(a):n(b)一定時,溫度越高平衡時c的體積分?jǐn)?shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng);在一定的溫度下只要a、b起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比,平衡時生成物c的體積分?jǐn)?shù)就最大,由圖判斷200時a、b的起始物質(zhì)的量,據(jù)此計算a的值;c溫度和平衡常數(shù)之間有關(guān),絕熱下,隨著反應(yīng)進行,溫度降低,根據(jù)溫度對平衡移動的影響知識來回答;d、200時,向容器中充入2 mol a 和1 mol b達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強,根據(jù)圖中a、b、c的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定x、y、z,計算濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)大小,判斷化學(xué)平衡移動方向,得到答案【解答】解:a由圖可知,200時5min達(dá)到平衡,平衡時b的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol,故v(b)=0.02 moll1min1,故a錯誤;b由圖可知,n(a):n(b)一定時,溫度越高平衡時c的體積分?jǐn)?shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即h0;圖可知,200時平衡時,a的物質(zhì)的量變化量為0.8mol0.4mol=0.4mol,b的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,在一定的溫度下只要a、b起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比,平衡時生成物c的體積分?jǐn)?shù)就最大,a、b的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol:0.2mol=2,即a=2,故b錯誤;c、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),若在2 l恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應(yīng),隨著反應(yīng)進行,溫度降低,所以化學(xué)平衡常數(shù)減小,平衡時在逆向進行的基礎(chǔ)上建立的,所以達(dá)到平衡時,a的體積分?jǐn)?shù)大于0.5,故c錯誤;d、由圖可知,200時平衡時,a、b、c的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡時a、b、c濃度分別為:0.2mol/l、0.1mol/l、0.1mol/l,化學(xué)平衡常數(shù)k=25,加入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c,濃度商為:=10025,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故v(正)v(逆),故d正確;故選d【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計算等,難度中等,注意c選項中理解稀有氣體對化學(xué)平衡移動的影響15在一定溫度下,將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):x(g)+y(g)2z(g)h0一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是()t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)=2.0103moll1min1b其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)c保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y,到達(dá)平衡時,n(z)=0.24 mold其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時,氣體y的轉(zhuǎn)化率增大,x的體積分?jǐn)?shù)增大【考點】化學(xué)平衡的計算 【專題】化學(xué)平衡計算【分析】a.2min內(nèi)y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol,根據(jù)v=計算v(y),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(z);b該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正);c保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y,相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強,反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等;d充入0.16mol氣體x,平衡正向進行,y的轉(zhuǎn)化率增大,x的體積分?jǐn)?shù)增大【解答】解:a.2min內(nèi)y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol,故v(y)=0.002mol/(lmin),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(z)=2v(y)=20.002mol/(lmin)=0.004mol/(lmin),故a錯誤;b該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正),故b錯誤;c、x(g)+y(g)2z(g),圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗y為0.16mol0.1mol=0.06mol,生成z為0.12mol,保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y,相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強,反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,故到達(dá)平衡時,n(z)=0.24 mol,故c正確;d充入0.16mol氣體x,平衡正向進行,y的轉(zhuǎn)化率增大,x的體積分?jǐn)?shù)增大,故d正確;故選cd【點評
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