江蘇省南通市實驗中學(xué)中考化學(xué) 知識點總結(jié).doc

初中化學(xué)知識點總結(jié)1、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 （1）金剛石、石墨：c（2）水銀、汞：hg （3）生石灰、氧化鈣：cao（4）干冰（固體二氧化碳）：co2 （5）)鹽酸、氫氯酸：hcl （6）亞硫酸：h2so3（7）氫硫酸：h2s （8）熟石灰、消石灰：ca(oh)2 （9）苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿、蘇打：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、小蘇打：nahco3 (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡 ）：ch3oh （15）酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）ch3cooh（ch3coo 醋酸根離子） (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒） 2、常見物質(zhì)的顏色 （1） 固體物質(zhì)顏色 a 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 b 、黃色固體：硫粉（s） c、 紅色固體：紅磷（p）、氧化鐵、銅（cu）、氧化汞（hgo） d、 藍(lán)色固體：膽礬cuso4.5h2o e、 黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 f 、綠色固體：堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 g、 紫黑色固體：高錳酸鉀 h 、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。 （2）生成沉淀的顏色 a 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀agcl、硫酸鋇baso4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂mg(oh)2、碳酸鈣caco3、碳酸鋇baco3 b 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵fe(oh)3 c 、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 cu(oh)2 （3） 溶液的顏色a 、藍(lán)色溶液：硫酸銅cuso4、硝酸銅cu(no3)2 、氯化銅cucl2b 、黃色溶液：氯化鐵fecl3、硫酸鐵fe2（so4）3、硝酸鐵fe(no3)3c 、淺綠色溶液+：氯化亞鐵fecl2、硫酸亞鐵feso4、硝酸亞鐵fe(no3)2d、無色液體：水，雙氧水e 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 （4）氣體的顏色a、 紅棕色氣體：二氧化氮 b 、黃綠色氣體：氯氣 c 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。（5）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） 無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：a、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 b、有毒的氣體：co ；有毒的液體：ch3oh （甲醇）；有毒的固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 3、物質(zhì)的溶解性 （1）鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水； 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水； 含co32的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 （2）堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 4、化學(xué)之最 1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5）最簡單的有機物是甲烷。 6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11）熔點最小的金屬是汞。 12）人體中含量最多的元素是氧。 13）組成化合物種類最多的元素是碳。 14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 5、初中化學(xué)中的“三” 1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 7）溶液的特征有三個：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物。 8）化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 9）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。 10）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。 11）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 12）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng)) （2）向上排空法（密度比空氣大） （3）向下排空法（密度比空氣?。?。 13）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 14）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15）co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 18）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 19）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 20）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 21）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22）過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 23）三大氣體污染物：so2、co、no2 24）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。25）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 26）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。27）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。28）質(zhì)量守恒定律解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。 29）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （任何可燃性氣體和粉塵）。30）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。31）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。32）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 33）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 。6、用co還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通co，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通co；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。 7、電解水的實驗： “正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。8、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 。11、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?12、金屬酸鹽h2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：almgfezn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 13、金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 14、催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。 15、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、長進短出還是短進長出（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 （2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 （3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。18、常見反應(yīng)方程式一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗： 2hgo hg+ o2 14加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2（實驗室制氧氣原理)）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 2h2o+ o2 （實驗室制氧氣原理)）16加熱氯酸鉀：2kclo3 2kcl + 3o2(實驗室制氧氣原理)二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 2h2+ o2 18生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 19二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 22氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o 23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 24木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2 25焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：c + o2 co2 27煤爐的中層：co2 + c 2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 2co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制 co2）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 31二氧化碳可溶于水： h2o + co2= h2co3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 cao + co2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2 35一氧化碳的可燃性：2co + o2 2co2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 六、金屬 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu +2agno3= cu(no3)2 +2ag（3）金屬鐵的治煉原理： 553co+ 2fe2o3 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 78硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 19、120號元素元素符號元素hhelibebcnofnenamgalsipsclarkca符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣20、常見物質(zhì)及離子的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象o2用帶火星的木條木條復(fù)燃co2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁h2點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)co點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁ch4點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁hcl通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀nh3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)離子使用試劑現(xiàn)象h1） 紫色石蕊試液 4）金屬氧化物2）ph試紙 5）碳酸鹽3）加入鋅粒 6）不溶性堿1）變紅 4） 固體溶解2）ph7 5）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生 6）固體溶解oh1）紫色石蕊試液2）ph試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍(lán)ph7變紅生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）co32-鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體so42-1）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀cl硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸nh4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)21溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】： h和oh 【h2o】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】：ca2與co32【caco3】； ba2與co32【baco3】；cu2與oh【cu(oh)2】； ag與cl【agcl】；ba2與so42【baso4】； mg2與oh【mg(oh)2】；?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】： h和co32【co2和h2o】； nh4和oh【nh3和h2o】23、推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2h2o 通電 2h2o2】2.高溫條件一物變二物caco3 高溫 caoco2；二物變二物c2cuo高溫 2cuco2； fe2o33co高溫 2fe3co2二物變一物cco2高溫 2co3.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?kmno4 k2mno4mno2o2； nh4hco3 nh3co2h2o5.二物變?nèi)颿aco32hcl=cacl2co2h2o； na2co32hcl=2naclco2h2o；nahco3hcl=naclco2h2o6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅化學(xué)式：cu(oh)2。7.溶液變色變藍(lán)色含cu2、石蕊遇堿；變黃色含fe3；變淺綠色含fe2；變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.abacd 2h2o2 2h2oo2；2kclo32kcl3o2?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.aba co2coco2；coco2co；h2h2oh2；。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍(lán)色】檢驗h2o；乙銅【紅色黑色】檢驗o2 ； 【另：帶火星木條復(fù)燃o(jì)2 ?！勘宜境吻鍦啙帷繖z驗co2 。h2、co可先轉(zhuǎn)化，后檢驗4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）h2o；甲無水氯化鈣除去（吸收）h2o；甲堿石灰naoh和cao除去（吸收）h2o和co2；【分別或同時】乙氧化銅除去中co2的co；【轉(zhuǎn)化】乙碳粉除去中co的co2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）h2o；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）co2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去co2中的hcl ；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（h）： 紫色石蕊試液變紅； ph試紙；7 zn、fe等活潑金屬氣泡堿溶液（oh）：紫色石蕊試液變藍(lán)； 無色酚酞試液變紅； ph試紙7co32或hco3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（nh 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（cl）：硝酸銀溶液（agno3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（so 42）：硝酸鋇溶液ba(no3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：a：固體固體 氣體；b：固體液體 氣體【常溫】2.收集裝置：c排水法氣體不易或難溶于水；d向下排氣法氣體密度比空氣小；e向上排氣法氣體密度比空氣大。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示 例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、na2co3（可溶）與caco3（不溶）混合物分離 結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得nacl晶體【蒸發(fā)結(jié)晶】nacl與kno3混合物的分離【降溫結(jié)晶：kno3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】 化學(xué)方法沉淀法除去nacl中混有的na2so4：加bacl2溶液na2so4bacl2=baso42naclkno3（kcl）加agno3溶液：kclagno3= agclkno3 【轉(zhuǎn)化】氣化法除去nacl中混有的na2co3：加稀hcl溶液 【轉(zhuǎn)化】na2co32hcl=2naclh2oco2 nacl（nh4cl）：加naoh溶液nh4clnaoh= naclnh3h2o置換法除去feso4中混有