第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 章末提升(易錯(cuò)易混點(diǎn)展示高頻考點(diǎn)專練).doc

簡(jiǎn)答型填空題的解題技巧1下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置為甲同學(xué)設(shè)計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是_。于是他設(shè)計(jì)裝置，其中裝銅片的是氣球。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？_。(4)該化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其他同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置雖然作了改進(jìn)，但如果按裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還是會(huì)出現(xiàn)三個(gè)問(wèn)題，需要作相應(yīng)改進(jìn)措施。請(qǐng)你幫助他們填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題一：_。措施：加熱或_。問(wèn)題二：試管中的氣體是淡紅棕色，而不是無(wú)色。措施：_(填具體操作，不能增加裝置)。問(wèn)題三：_。措施：_。解析：(4)問(wèn)題一：反應(yīng)速率較慢。相應(yīng)改進(jìn)措施為加熱或?qū)~片改為Cu粉。問(wèn)題二：試管中的氣體是淡紅棕色，而不是無(wú)色，原因是裝置中含有空氣，空氣中的氧氣與NO作用生成了NO2。相應(yīng)改進(jìn)措施為先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)因?yàn)镹O2與水反應(yīng)也可產(chǎn)生NO：3NO2H2O=2HNO3NO，故不能證明生成的NO氣體是來(lái)自于銅與稀硝酸反應(yīng)(3)夾緊夾子，用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣(或其他合理答案)(4)反應(yīng)速率較慢將銅片改為Cu粉先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球?qū)嶒?yàn)會(huì)造成空氣污染連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入裝有NaOH溶液的試管，并向試管中持續(xù)通入空氣(其他合理答案只要問(wèn)題與措施一致即可)2(2009廣東單科，21)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、1.0 molL1 HNO3溶液、1.0 molL1鹽酸、1.0 molL1 NaOH溶液、3%H2O2溶液、0.1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是_。(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是_，現(xiàn)象是_。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析：(1)根據(jù)A中石灰水變渾濁，知有CO2氣體，B中有紅色固體生成，說(shuō)明CuO被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原。(3)因?yàn)轭}目中說(shuō)明鐵不以三價(jià)存在，只能是以二價(jià)鐵或單質(zhì)形式，或兩者混合物存在。步驟1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來(lái)檢驗(yàn)是否含鐵單質(zhì)；步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H2O2氧化，利用KSCN是否變色，來(lái)驗(yàn)證固體中是否含F(xiàn)eO。答案：(1)CO和CO2(2)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3)全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體產(chǎn)物部分溶解。步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立。(2)若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立。3. (2009寧夏理綜，26)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫(xiě)出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：(a)()()()()()()()()()()(l)稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)g，化學(xué)式為_(kāi)；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。解析：(1)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬Cu還原出來(lái)，碳元素變成CO2，氫元素變成水。儀器連接時(shí)，洗氣瓶要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，其中水是除去HCl氣體并觀察H2生成速率的。殘留固體一定是Cu，則n(Cu)0.2(mol)，根據(jù)題意，n(CO2)n(CuCO3)0.1(mol)，所以，m(CuCO3)123.5n(CuCO3)12.35 (g)，mCu(OH)297.5n(Cu)n(CuCO3)9.75(g)，m(結(jié)晶水)23.912.359.751.8(g)。該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)根據(jù)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，即可得出答案。答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2Oakjgf(或hi)