廣東省東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版.doc

南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題說明：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和班級(jí)、考號(hào)、座位號(hào)等填寫在答題卡的側(cè)面相應(yīng)的空格內(nèi)。2非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。答案必須寫在答題卷上，收卷時(shí)只交答題卷。第i卷（選擇題 共118分）一、單項(xiàng)選擇題（四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求；每小題4分，共64分）7、隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是a綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染b將煤氣化或液化，獲得清潔燃料 cpm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體d推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱8. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是a次氯酸的電子式 b二氧化硅的分子式 sio2c中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 dhcl是h+和cl-構(gòu)成的，是離子化合物9. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a常溫常壓下，39g na2o2中含有的離子總數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cc14中含有的分子數(shù)目為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l co2和so2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2nad常溫常壓下，0.1mo1c12溶于足量naoh溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a硫化鈉水溶液呈堿性的原因：s2+2h2o h2s+2ohbna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ 11.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓簄ano2 + nh4cl = nacl + n2 + 2h2o，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( ) anh4cl中的氮元素被還原 b每生成1mol n2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molcnano2是氧化劑 dn2既是氧化劑，又是還原劑 12. 下圖表示h2cl22 hcl 反應(yīng)中能量變化的理論分析示意圖，下列說法正確的是a. 此反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量b. 此反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量c. 1 mol h2與1mol cl2反應(yīng)吸收183kj熱量d. 2 mol h2與1mol cl2反應(yīng)放出183kj熱量二、雙項(xiàng)選擇題（四個(gè)選項(xiàng)中只有兩個(gè)符合題目要求；每小題 6分，全對(duì)得6分，漏選得3分，錯(cuò)選不得分；9題共54分）22. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g) h0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是a平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b平衡時(shí)，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大c單位時(shí)間內(nèi)消耗no和n2的速率比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡d其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大23. 下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論a向某溶液中加入naoh并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在nh4+b銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化c向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色新制氯水顯酸性d向fec12溶液中通入c12，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色c12的氧化性比fec13的強(qiáng)第卷（非選擇題 共182分） 30（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,用化學(xué)用語填寫下列空白： 主族周期aaaaaaa0族234(1) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_。 (2) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。（3）的氣態(tài)低價(jià)氧化物通入_溶液中，能使該溶液褪色，說明該氧化物具有性。(4)寫出元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 31. （16分）煤的氣化、液化是煤綜合利用的重要手段，它不僅可以提高燃料的利用率，還可以減少co、so2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。已知：2c(s)+o2(g)= 2co(g) h1 ，2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2 c(s)+o2(g)= 2co2(g) h3 ，2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h4另外，熱值是指每克燃料完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量則反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h ；碳與氫氣的熱值之比_(說明，以上計(jì)算值都用含相應(yīng)h代數(shù)式表示。）（2）生產(chǎn)甲醇的原料co和h2來源于：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h5。一定條件下ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則h5_0，p1_p2 。（填“”或“”）100時(shí)，將1 mol ch4和2 mol h2o通入容積為100l的反應(yīng)室，達(dá)到平衡時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率為0.5。100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。32. （16分）、工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)zn(no3)26h2o晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氫氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2開始沉淀的ph3.31.56.54.25.4沉淀完全的ph5.23.79.76.78.0在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。在“除雜i”步驟中，需再加入適量h2o2溶液，h2o2與fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使fe(oh)3 、al(oh)3沉淀完全，而zn(oh)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的ph范圍為 。加入zn粉的作用是 ?！安僮鱝”的名稱是 。33.（16分） 氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣。（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇：中所盛試劑為 ，中所盛試劑為 。a氫氧化鈉溶液 b飽和食鹽水 c濃硫酸 d硝酸銀溶液（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在cacl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。 提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含 ；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含 ；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有ca(clo)2又含有caco3。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/lhcl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)ca2+和cl）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/l鹽酸溶解，_ 。（1）若_，則假設(shè)1成立；（2）若_，則假設(shè)2或假設(shè)3成立 。（1）若 ，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的（2），則假設(shè)3成立；（2）若 ，則假設(shè)2成立南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期中考試試卷7.c 8.c 9.c 10.d 11.c 12.d 22.bc 23.bc30.(16分) (1)hclo4（2分）；（2分）； （2）al（2分）； al(oh)3+2oh-=alo2-+2h2o（3分）（3）品紅（或kmno4溶液或溴水）（2分） 漂白（或還原）（2分）（4）cl2 +h2o = h + cl- + hclo（3分）31. （16分）(h1h2)/2（3分） h3 ：3h4 （3分）（2） （3分） （3分） 2.25104 mol2l2（4分）32.（16分）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）（寫出一個(gè)措施即得3分）燒杯、玻璃棒、漏斗（3分）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（3分） 5.25.4（3分，錯(cuò)一個(gè)得1分）除去溶液中的cu2+（2分） 冷卻結(jié)晶（2分）33. （16分）（1）c , b （各2分，共4分）（2）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o （2分） （3）只含有ca(clo)2； 只