廣東省中山市楊仙逸中學高二化學下學期期中試題 理 (2).doc

20142015學年度下學期楊仙逸中學中段考試題高二理科化學 第一部分 選擇題（共65分）一、單項選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1下列敘述正確的是a天然氣是二次能源 b. 水力是二次能源c電能是二次能源 d. 水煤氣是一次能源2下列屬于氧化還原反應，且又是吸熱反應的是 aba(oh)28h2o與nh4cl反應 b葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解c鋅粒與稀h2so4反應制取h2 d二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳3 已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 則反應hcl(g)h2(g)+cl2(g)的h為 a+92.3kjmol-1 b92.3kjmol-1 c369.2kjmol-1 d+184.6kjmol-14一定條件下反應2ab(g) a2(g)b2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 a單位時間內(nèi)生成nmola2，同時消耗2n molabb容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化容器內(nèi)，cab的消耗速率等于a2的消耗速率d3種氣體ab、a2、b2共存5在2ab 3c4d反應中，表示該反應速率最快的是 a（c） 0.8 mol/（l） b（a） 0.5 mol/（l） c（b） 0.3 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）第1頁，共4頁6右圖曲線a表示放熱反應 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 a加催化劑 b增大體積c升高溫度 d加大x的投入量725、101 kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol8.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是a.ch3cooh b.na2o c.h2so4 d.so29. 下列電離方程式錯誤的是a. h2co32h+ +co32- b.nahso4（溶液）=na+h+so42-c. nahco3=na+hco3- d.caco3=ca2+co32-10. 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是a醋酸溶液的導電性比鹽酸弱b0.1mol/lch3cooh溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/lc醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降d醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳11. 常溫下，在0.1 moll1 ch3cooh溶液中，水的離子積是a11014 b11013.c1.321014 d1.321015.第2頁，共4頁12. 在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是13. 反應x(g)+y(g) 2z(g) h0，達到平衡時，下列說法正確的是a增大c(x)，x的轉化率增大 b降低溫度，y的轉化率增大c減小容器體積，平衡向右移動 d加入催化劑，z的產(chǎn)率增大14. 在室溫下，同規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率最大的是a18mol/l的濃硫酸15ml l b0.2mol/l的鹽酸12mlc0.15mol/l的硫酸溶液8ml d0.1mol/l的鹽酸15m15.100時，kw=110-12,對純水的敘述正確的是 akw是常溫時的10-2倍 b. 溫度不變沖稀10倍，ph=7 cph=6顯弱酸性 d. c(h+)=10-6mol/l,溶液為中性二、雙項選擇題（每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只選錯一個，該小題就為0分）16石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是a等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多b等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少c石墨不如金剛石穩(wěn)定d金剛石不如石墨穩(wěn)定17. 在密閉容中發(fā)生下列反應aa(g)cc(g)dd(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 第3頁，共4頁a平衡向正反應方向移動 ba的轉化率變小ca cd dd的體積分數(shù)變大18.把0.05molnaoh固體分別加入到下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化很大的是 a自來水 b. 0.05mol/l鹽酸 c. 0.5mol/l醋酸 d. 0.5mol/lnh4ci19. 反應：l(s)ag(g)br(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷a ab b上述反應是吸熱反應 cab d上述反應是放熱反應20. 25 時，水的電離達到平衡：h2oh+oh；h0,下列敘述正確的是a向水中加入naoh溶液，平衡逆向移動，c(oh-)降低b向水中加入少量固體nahso4，c(h+)增大，kw不變c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h+)降低d將水加熱,kw增大，ph變小第4頁，共4頁考號 班級 姓名 成績密 封 線20142015學年度下學期楊仙逸中學中段考試題高二理科化學答卷第二部分 非選擇題(共35分)21.（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t70080095010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為k 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a 混合氣體中 c（co）不變 b容器中壓強不變c c（co2）c（co） d正（h2）逆（h2o）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為 。（5） 在800時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(co2)為2mol/l，c(h2)為1.5mol/l，c(co)為1mol/l，c(h2o)為3mol/l，則下一時刻，反應將 （填“正向”或“逆向”）進行。第1頁，共2頁22(8分)有濃度均為0.1mol.l1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：（1）若溶液的c(h+)分別為a、b、c，則它們的大小關系 （2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是 （3）等體積的三種酸分別為與足量zn反應，同條件下若它們的反應速率分別為a、b、c，則反應開始時的速率大小關系是 （4）等體積的三種酸分別為與足量zn反應，同條件下若產(chǎn)生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關系是 23.（6分）.在1.01105pa時，4g氫氣在o2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kj的熱量，則h2的燃燒熱為 ；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為 。24. （3分）由金紅石（tio2）制取單質(zhì)ti，涉及的步驟為：tio2 ticl4ti已知： tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s）+o2（g） h=+141 kj/mol 2co(g)+o2=2co2(g) h=-566 kj/mol c（s）+o2（g）= co2(g) h=-393.5 kj/mol則tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的h= 25.（8分）某溫度下，純水中的c(h+)=210-7mol/l。 （1）. 此時c(oh-)= ,ph= 7 (選填、，或 = ） （2）. 若溫度不變，滴入稀硫酸使c(h+)=510-6mol/l，則c(oh-)= ,由水電離出的c(h+)為 。第2頁，共2頁2014201