廣東省汕頭市東廈中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）(1).doc

2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市東廈中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題有18小題，每小題2分，共36分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )a空氣、氮?dú)?、膽礬b稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒c干冰、鐵、氯化氫d氧化鈣、白磷、石灰水2下列有關(guān)cuso45h2o的敘述正確的是( )a1mol cuso45h2o的質(zhì)量為250g/molbcuso45h2o的摩爾質(zhì)量為250gccuso45h2o的摩爾質(zhì)量為250g/mold配制100ml 0.1mol/l 硫酸銅溶液需要cuso45h2o 1.6g3加入naoh溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少( )aco32bcu2+cso42dba2+4為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作其中正確的操作順序是( )過濾加過量的naoh溶液加適量鹽酸加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液abcd5如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是( )abcd6下列物質(zhì)加入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是( )anh3bc2h5oh（乙醇）cnacldhcl7在酸性無色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是( )amno4、h+、k+、no3bna+、h+、cl、no3cba2+、h+、so42、cldh+、fe3+、so42、cl8下列說法正確的是( )a膠體粒子的直徑介于1100 nm之間b膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀c可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體dfe（oh）3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)9設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a常溫常壓下，11.2 l氧氣所含的氧原子數(shù)為nab1 mol/l的cacl2溶液中含有的cl為2 nac2.4 g鎂變成mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為na10將5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中no3的物質(zhì)的量濃度是( )amol/lbmol/lcmol/ldmol/l11用fecl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2fe3+cu=2fe2+cu2+，該反應(yīng)的還原劑是( )afe3+bcucfe2+dcu2+12下列離子方程式正確的是( )a向氨水中滴入鹽酸：h+oh=h2ob向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2oc稀硫酸中加入鐵粉：2fe+6h+=2fe3+3h2d鈉跟水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh+h213通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）( )anacl溶液（bacl2）加na2so4溶液，過濾bkno3溶液（agno3）加nacl溶液，過濾cnacl溶液（i2）加酒精，分液dkno3溶液（i2）加四氯化碳，分液14從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )ana2sbscso2dh2so415不能用h+oh=h2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )anaoh溶液與鹽酸反應(yīng)bkoh溶液與稀硫酸反應(yīng)cba（oh）2溶液與稀硫酸反應(yīng)d澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)16以下四組物質(zhì)的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務(wù)的是( )amgcl2 na2so4 bacl2 kohbbacl2 agno3 cacl2 hno3cnaoh na2so4 kno3 hcldhcl na2co3 na2so4 bacl217常溫常壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為ch4的是( )abcd18在一定條件下，ro3n和f2可發(fā)生如下反應(yīng)：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o，從而可知在ro3n中，元素r的化合價(jià)是( )a+4b+5c+6d+7二、雙項(xiàng)選擇題（本題有6小題，每小題2分，共12分；且每小題均有2個(gè)選項(xiàng)符合題意；多選、錯(cuò)選、無選均不得分，選1個(gè)且正確給1分）19某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是( )a蒸發(fā)b萃取c過濾d蒸餾20工業(yè)上制取clo2的化學(xué)反應(yīng)：2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4，下列說法正確的是( )aso2在反應(yīng)中被氧化bnaclo3在反應(yīng)中失去電子ch2so4在反應(yīng)中作氧化劑d1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子21對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是( )a某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽b某溶液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加幾滴bacl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有so42c某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，證明含有cl22下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )ah2so4so2bzn2+znch2oh2dcuocucl223氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑下列反應(yīng)與cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl相比較，水的作用完全相同的是( )a2h2o 2h2+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c2na+2h2o=2naoh+h2dcl2+h2o=hcl+hclofen24在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b2b+z2=b2+2z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )a中x2+是氧化產(chǎn)物b還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簔a2+c氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o4b2d溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2z三、填空題（本題有2小題，共14分）25有五種物質(zhì)是 6gh2；0.5mol co2；1.2041024個(gè)氯化氫分子；147g硫酸；92g乙醇（c2h5oh），它們的物質(zhì)的量最大的是_，所含分子數(shù)最多的是_，含有原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_26在cu+2h2so4（濃） cuso4+so2+2h2o反應(yīng)中，指出氧化劑_，氧化產(chǎn)物_27在2h2s+o2=2s+2h2o反應(yīng)中，請(qǐng)指出被氧化的元素是_，被還原的元素是_四、（本題有2小題，共16分）28現(xiàn)有一瓶fecl3飽和溶液，寫出其電離方程式：_將fecl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)開色，得到的是_29有一包白色粉末，其中可能含有ba（no3）2、mgcl2、k2co3、naoh，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式_； _；_五、實(shí)驗(yàn)題（共12分）30實(shí)驗(yàn)室用naoh固體配制250ml 1.00mol/l的naoh溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）需稱量的naoh固體的質(zhì)量為_（2）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_、_（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的naoh的質(zhì)量，加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解c將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_a稱量naoh固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤b向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟c）不慎有液滴灑在容量瓶外面c定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水d定容時(shí)俯視刻度線e配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（5）某同學(xué)改用固體na2co3配制na2co3溶液的過程如下圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是_六、計(jì)算題（共10分）31實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_ （2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（3）產(chǎn)生的kcl若配成1l的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？注：第（2）、（3）小題必須寫出計(jì)算過程2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市東廈中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題有18小題，每小題2分，共36分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )a空氣、氮?dú)?、膽礬b稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒c干冰、鐵、氯化氫d氧化鈣、白磷、石灰水【考點(diǎn)】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成純凈物又分為單質(zhì)和化合物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物【解答】解：a空氣屬于混合物；氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)；膽礬屬于純凈物，故a錯(cuò)誤； b稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；液態(tài)氧屬于單質(zhì)；碘酒是碘單質(zhì)的乙醇溶液，屬于混合物，故b錯(cuò)誤；c干冰屬于化合物；鐵屬于單質(zhì)，氯化氫是純凈物，故c錯(cuò)誤；d氧化鈣屬于化合物；白磷屬于單質(zhì)；石灰水屬于混合物，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用，難度不大，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中2下列有關(guān)cuso45h2o的敘述正確的是( )a1mol cuso45h2o的質(zhì)量為250g/molbcuso45h2o的摩爾質(zhì)量為250gccuso45h2o的摩爾質(zhì)量為250g/mold配制100ml 0.1mol/l 硫酸銅溶液需要cuso45h2o 1.6g【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】a、質(zhì)量的單位是g；b、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；c、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；d、根據(jù)cv=n，m=nm計(jì)算【解答】解：a、1mol cuso45h2o的質(zhì)量為250g，故a錯(cuò)誤；b、cuso45h2o的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故b錯(cuò)誤；c、cuso45h2o的相對(duì)分子質(zhì)量為250，因此cuso45h2o的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故c正確；d、n（cuso45h2o）=n（cuso4）=0.1mol/l0.1l=0.01mol，m（cuso45h2o）=0.01mol250g/mol=2.5g，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的定義和計(jì)算，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，d選項(xiàng)注意原子守恒的應(yīng)用3加入naoh溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少( )aco32bcu2+cso42dba2+【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】加入naoh溶液后，顯著減少的離子是與oh反應(yīng)的離子，選項(xiàng)中的co32、ba2+、so42與oh不反應(yīng)，而cu2+能與oh反應(yīng)【解答】解：溶液中顯著減少的離子是與oh反應(yīng)的離子；由于選項(xiàng)中的co32、ba2+、so42與oh不反應(yīng)，溶液中離子數(shù)不會(huì)減少，而cu2+能與oh反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：cu2+2oh=cu（oh）2，導(dǎo)致溶液中cu2+濃度減小，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生發(fā)生的條件，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)4為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作其中正確的操作順序是( )過濾加過量的naoh溶液加適量鹽酸加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液abcd【考點(diǎn)】粗鹽提純【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析【解答】解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過濾，分離出生成的氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，經(jīng)蒸發(fā)操作可得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)椋海蔬x：d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，要注意除雜質(zhì)的順序，本題難度中等5如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是( )abcd【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答【解答】解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行利用化學(xué)方法分離就是發(fā)生化學(xué)變化6下列物質(zhì)加入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是( )anh3bc2h5oh（乙醇）cnacldhcl【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡亲陨黼婋x酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答【解答】解：a氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為nh3h2onh4+oh，能形成電解質(zhì)溶液，故a不符合；b乙醇在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不能形成電解質(zhì)溶液，故b符合；cnacl溶于水能形成電解質(zhì)溶液，故c不符合；d氯化氫溶于水形成鹽酸，hcl=h+cl，是電解質(zhì)溶液，故d不符合；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單7在酸性無色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是( )amno4、h+、k+、no3bna+、h+、cl、no3cba2+、h+、so42、cldh+、fe3+、so42、cl【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】酸性溶液中含大量的h+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：amno4為紫色，與無色不符，故a錯(cuò)誤；b該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故b正確；cba2+、so42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dfe3+為黃色，與無色不符，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大8下列說法正確的是( )a膠體粒子的直徑介于1100 nm之間b膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀c可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體dfe（oh）3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專題】溶液和膠體專題【分析】a分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間的是分散系是膠體；b膠體是均一的介穩(wěn)體系；c膠體能透過濾紙；dfe（oh）3能與稀鹽酸反應(yīng)【解答】解：a膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，故a正確； b膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故b錯(cuò)誤；c溶液和膠體都能透過濾紙，無法分開，故c錯(cuò)誤；dfe（oh）3膠體與稀鹽酸先發(fā)生聚沉后反應(yīng)生成氯化鐵，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大9設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a常溫常壓下，11.2 l氧氣所含的氧原子數(shù)為nab1 mol/l的cacl2溶液中含有的cl為2 nac2.4 g鎂變成mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a常溫常壓，vm22.4l/mol；b溶液體積未知；c質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V離子；d質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子解答【解答】解：a常溫常壓，vm22.4l/mol，則11.2 l氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故a錯(cuò)誤；b溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故b錯(cuò)誤；c.2.4 g鎂的物質(zhì)的量=0.1mol，失去電子數(shù)為0.1mol2na=0.2na，故c正確；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為2na=2na，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件，題目難度不大10將5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中no3的物質(zhì)的量濃度是( )amol/lbmol/lcmol/ldmol/l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)硝酸鎂的化學(xué)式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍，即硝酸根濃度為10mol/l，由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算【解答】解：根據(jù)硝酸鎂的化學(xué)式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍，所以硝酸根濃度為10mol/l令稀釋后硝酸根的濃度為c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質(zhì)的量不變，則：10mol/la ml=cbml，解得，c=mol/l故選：b【點(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，本題根據(jù)稀釋定律計(jì)算，簡化計(jì)算，也可根據(jù)定義式計(jì)算掌握常用物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法11用fecl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2fe3+cu=2fe2+cu2+，該反應(yīng)的還原劑是( )afe3+bcucfe2+dcu2+【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】該反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑【解答】解：該反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以還原劑是cu，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)結(jié)合基本概念來解答即可，屬于基礎(chǔ)題12下列離子方程式正確的是( )a向氨水中滴入鹽酸：h+oh=h2ob向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2oc稀硫酸中加入鐵粉：2fe+6h+=2fe3+3h2d鈉跟水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh+h2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】常規(guī)題型；離子反應(yīng)專題【分析】a氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；b二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；c鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；d該離子方程式不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒【解答】解：a鹽酸和氯化氫反應(yīng)生成了銨離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：nh3h2o+h+nh4+h2o，故a錯(cuò)誤；b向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：ca2+2oh+co2=caco3+h2o，故b正確；c稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2，故c錯(cuò)誤；d鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等13通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）( )anacl溶液（bacl2）加na2so4溶液，過濾bkno3溶液（agno3）加nacl溶液，過濾cnacl溶液（i2）加酒精，分液dkno3溶液（i2）加四氯化碳，分液【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】根據(jù)除雜的原則回答，所選試劑要能把雜質(zhì)除掉，且不能帶入新的雜質(zhì)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)，便于分離；在選擇除雜方法和試劑時(shí)要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮【解答】解：a、加入硫酸鈉的量不能準(zhǔn)確控制，不符合除雜原則，一般利用碳酸鈉，故a錯(cuò)誤；b、加入氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、加入酒精易溶于水不能分層，不能利用分液來分離，故c錯(cuò)誤；d、加入四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液，可以萃取靜置分液，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了除雜的方法，解答此類題目必須在理解除雜原理和物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上，通過綜合判斷來回答14從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )ana2sbscso2dh2so4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性【解答】解：a、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故a正確；b、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故b錯(cuò)誤；c、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故c錯(cuò)誤；d、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大15不能用h+oh=h2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )anaoh溶液與鹽酸反應(yīng)bkoh溶液與稀硫酸反應(yīng)cba（oh）2溶液與稀硫酸反應(yīng)d澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】離子方程式h+oh=h2o表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：anaoh溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：h+oh=h2o，不符合條件，故a錯(cuò)誤；bkoh溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：h+oh=h2o，不符合條件，故b錯(cuò)誤cba（oh）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，不能用離子方程式h+oh=h2o表示，符合條件，故c正確；d澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：h+oh=h2o，不符合條件，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力16以下四組物質(zhì)的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務(wù)的是( )amgcl2 na2so4 bacl2 kohbbacl2 agno3 cacl2 hno3cnaoh na2so4 kno3 hcldhcl na2co3 na2so4 bacl2【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】ana2so4、bacl2反應(yīng)生成白色沉淀，mgcl2、koh反應(yīng)生成白色沉淀；bbacl2、cacl2均與agno3反應(yīng)生成白色沉淀；c只發(fā)生naoh、hcl反應(yīng)，且現(xiàn)象不明顯；dbacl2分別與na2co3、na2so4反應(yīng)生成白色沉淀，hcl與na2co3反應(yīng)生成氣體【解答】解：ana2so4、bacl2反應(yīng)生成白色沉淀，mgcl2、koh反應(yīng)生成白色沉淀，僅用溶液間的兩兩混合不能鑒別，故a不選；bbacl2、cacl2均與agno3反應(yīng)生成白色沉淀，僅用溶液間的兩兩混合不能鑒別，故b不選；c只發(fā)生naoh、hcl反應(yīng)，且現(xiàn)象不明顯，僅用溶液間的兩兩混合不能鑒別，故c不選；dbacl2分別與na2co3、na2so4反應(yīng)生成白色沉淀，hcl與na2co3反應(yīng)生成氣體，則先鑒別出bacl2，能溶解其中一種白色沉淀的為hcl，然后可知na2co3、na2so4，僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務(wù)，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大17常溫常壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為ch4的是( )abcd【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論【專題】計(jì)算題【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，據(jù)此解答【解答】解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，ch4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，co2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，so2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2占有體積大小為：ch4co2o2so2，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用18在一定條件下，ro3n和f2可發(fā)生如下反應(yīng)：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o，從而可知在ro3n中，元素r的化合價(jià)是( )a+4b+5c+6d+7【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)ro3n中x元素的化合價(jià)為x，結(jié)合元素的化合價(jià)可解答【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設(shè)ro3n中x元素的化合價(jià)為x，則x+（2）3=1，解得x=+5，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的考查，題目難度不大二、雙項(xiàng)選擇題（本題有6小題，每小題2分，共12分；且每小題均有2個(gè)選項(xiàng)符合題意；多選、錯(cuò)選、無選均不得分，選1個(gè)且正確給1分）19某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是( )a蒸發(fā)b萃取c過濾d蒸餾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒；b萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器；c過濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗；d蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶【解答】解：a蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故a不選；b萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故b不選；c過濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，無漏斗、濾紙，提供的儀器不能滿足，故c選；d蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故d選故選cd【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分離原理及需要的儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能的考查，題目難度不大20工業(yè)上制取clo2的化學(xué)反應(yīng)：2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4，下列說法正確的是( )aso2在反應(yīng)中被氧化bnaclo3在反應(yīng)中失去電子ch2so4在反應(yīng)中作氧化劑d1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】在反應(yīng)2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4中，cl元素的化合價(jià)降低，s元素的化合價(jià)升高，以此來分析氧化還原反應(yīng)【解答】解：a、因so2中s元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則so2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故a正確；b、因naclo3中cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則naclo3在反應(yīng)中得到電子，故b錯(cuò)誤；c、因反應(yīng)物h2so4中的各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，則h2so4不作氧化劑，故c錯(cuò)誤；d、因naclo3中cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，naclo3作氧化劑，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子為1mol（54）=1mol，故d正確；故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，難度不大21對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是( )a某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽b某溶液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加幾滴bacl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有so42c某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，證明含有cl【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的固體有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等；b檢驗(yàn)硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液；c石蕊的變色范圍是58，酸能使紫色石蕊試液變紅色；d用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子【解答】解：a能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的固體有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，所以該固體不一定是碳酸鹽，故a錯(cuò)誤；b檢驗(yàn)硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，用鹽酸除去亞硫酸根、碳酸根等離子的干擾，故b正確；c石蕊的變色范圍是58，酸能使紫色石蕊試液變紅色，該溶液中加入紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，故c錯(cuò)誤；d用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，用硝酸除去其它離子的干擾，然后用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故d正確；故選bd【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、酸堿指示劑等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道氯離子、硫酸根離子、鐵離子和亞鐵離子等離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象，題目難度不大22下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )ah2so4so2bzn2+znch2oh2dcuocucl2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答【解答】解：a該反應(yīng)中s元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如銅等，故a正確；b該反應(yīng)中zn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則鋅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故b正確；c該反應(yīng)中h元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實(shí)現(xiàn)，如電解水，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)中cu元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故d錯(cuò)誤；故選ab【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考查，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大23氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑下列反應(yīng)與cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl相比較，水的作用完全相同的是( )a2h2o 2h2+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c2na+2h2o=2naoh+h2dcl2+h2o=hcl+hclofen【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl中，cl、s元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答【解答】解：a水中o元素的化合價(jià)升高，氫化合價(jià)降低，則既是氧化劑又是還原劑，故a不選；bfe、o化合價(jià)變化，水中各元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故b選；c水中h元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故c不選；d只有cl元素的化合價(jià)變化，水中各元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故d選；故選bd【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價(jià)，題目難度不大24在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b2b+z2=b2+2z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )a中x2+是氧化產(chǎn)物b還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簔a2+c氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o4b2d溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2z【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合價(jià)升高，x元素的化合價(jià)降低；2a2+b22a3+2br中，a元素的化合價(jià)升高，b元素的化合價(jià)降低；2b+z2b2+2z中，z元素的化合價(jià)降低，b元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答【解答】解：a反應(yīng)16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，x元素化合價(jià)降低，被還原，x2+是還原產(chǎn)物，故a錯(cuò)誤；b16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，氧化性：xo4z2，2a2+b22a3+2b，氧化性：b2a3+，2b+z2b2+2z，氧化性：z2b2，所以氧化性關(guān)系為：xo4z2b2a3+，則還原性為a2+bzx2+，則還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篴2+z，故b錯(cuò)誤；c氧化性關(guān)系為：xo4z2b2a3+，即氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o4b2，故c正確；d根據(jù)氧化性關(guān)系為：xo4z2b2a3+，水溶液中可發(fā)生：z2+2a2+2a3+2z，故d正確；故選ab【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大三、填空題（本題有2小題，共14分）25有五種物質(zhì)是 6gh2；0.5mol co2；1.2041024個(gè)氯化氫分子；147g硫酸；92g乙醇（c2h5oh），它們的物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是【考點(diǎn)】物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】先根據(jù)物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的各量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，根據(jù)n=nna可知物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，原子的物質(zhì)的量越大，含有的原子數(shù)越多，再根據(jù)m=nm進(jìn)行計(jì)算【解答】解：6gh2的物質(zhì)的量為：=3mol，n（原子）=32=6mol，m=6g，0.5molco2的物質(zhì)的量為：0.5mol，n（原子）=0.53=1.5mol，m=0.544=22g，1.2041024個(gè)hcl的物質(zhì)的量為：2mol，n（原子）=22=4mol，m=236.5=73g，147gh2so4的物質(zhì)的量為：=1.5mol，n（原子）=1.57=10.5mol，m=147g，92g乙醇（ch3ch2oh）的物質(zhì)的量為：=2mol，n（原子）=29=18mol，m=92g；因此：物質(zhì)的量最大的是，故含有分子數(shù)最多的就是，原子的物質(zhì)的量最大的是，故含有原子數(shù)最多的就是，質(zhì)量最大的是，故答案為：；【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)pv=nrt理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大26在cu+2h2so4（濃） cuso4+so2+2h2o反應(yīng)中，指出氧化劑h2so4，氧化產(chǎn)物cuso4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】在cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o反應(yīng)中，cu元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，s元素化合價(jià)降低，得電子被還原，以此解答該題【解答】解：在cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o反應(yīng)中，cu元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，s元素化合價(jià)降低，得電子被還原，則氧化劑是h2so4，還原劑是cu，氧化產(chǎn)物是cuso4，還原產(chǎn)物是so2，故答案為：h2so4；cuso4【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為高考常見考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大27在2h2s+o2=2s+2h2o反應(yīng)中，請(qǐng)指出被氧化的元素是s，被還原的元素是o【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)：2h2s+o2=2s+2h2o中，h2s中s元素的化合價(jià)升高，被氧化，o2中o元素的化合價(jià)降低，被還原【解答】解：2h2s+o2=2s+2h2o中，h2s中s元素的化合價(jià)升高，被氧化，o2中o元素的化合價(jià)降低，被還原，所以被氧化的元素是s，被還原的元素是，故答案為：s；o【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的