氮族元素高考全程解讀.doc

高考化學考點解析全程復習考點：氮和磷例題精講：有關(guān)NO、NO2、O2的混合氣體和水反應的計算基本反應 ： 2NO+O2=2NO2-（1） 3NO2+H2O=2H2NO3+NO-（2）1、NO（N2）、NO2混合氣體與水反應例1 將20ml充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變?yōu)?0ml，求原混合氣體中NO和NO2 各占多少毫升？例2.將充滿NO2和O2的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是多少？3、NO與O2分別通入水中關(guān)系式：4NO+3O2+H2O=4HNO3討論如下：NO與O2的體積比發(fā)生的化學反應剩余氣體=4:34NO+3O2+H2O=4HNO3無4:34NO+3O2+H2O=4HNO3NO例3.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛有水的水槽中，充分反應后剩余氣體的體積與原混合氣體的體積之比是多少？4、NO2、NO、O2的混合氣體與水反應關(guān)系式： V（O2）= V（NO2）/4+ 3V（NO）/4特例，當V（NO）: V（NO2）:V（O2）=1:1:1時，混合氣體全部與水反應，無氣體剩余。例4.常溫下盛有10mlNO2和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當緩緩通入O2一段時間后，試管內(nèi)殘留2ml氣體，則通入O2體積可能為多少毫升例6氮氣與其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為（ ）此反應可能是吸熱反應此反應可能是放熱反應此反應可能是氮分子不必先分解成為原子此反應前可能氮分子先分解成為原子A B C D實戰(zhàn)演練：1.有一種磷的結(jié)構(gòu)式是有關(guān)它的下列敘述中不正確的是A.它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5 B.它不溶于水C.它在常溫下呈固態(tài) D.它與白磷互為同分異構(gòu)體2.下列反應起了氮的固定作用的是A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.NO與O2反應生成NO2 D.由NH3制碳銨和尿素3.關(guān)于氮族元素的性質(zhì)，下列推斷錯誤的是A.最高價氧化物為R2O5，其水化物化學式為HRO3或H3RO4B.非金屬性：磷砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH3AsH3C.最高價含氧酸的酸性：硒酸砷酸鍺酸D.所形成的氫化物中BiH3最不穩(wěn)定4.下列比較中正確的是A.硝酸酸性比磷酸強 B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3C.PH3的還原性大于NH3 D.氮氣的化學性質(zhì)比磷活潑5.新電燈泡的玻璃柱上涂有一點暗紅色物質(zhì)，以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是A.Cu2OB.Fe2O3C.紅磷D.銅粉6.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于A.物理變化B.化學變化C.氧化還原反應D.分解反應7.在兩密閉容器中分別盛有31 g白磷和1 mol氧氣，控制條件使其發(fā)生反應，容器甲：P45O2=4O10，容器乙：P43O2=4O6，經(jīng)充分反應后，兩容器中分別所得的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量的比為A.54B.45C.43D.358.將（NH4）2CO3加熱全部氣化后，將氣體先通過Na2O2，固體質(zhì)量增加x g，再通過濃H2SO4，溶液質(zhì)量增加y g；若先通過濃H2SO4，溶液增重z g，再通過Na2O2,固體質(zhì)量增加w g，則x、y、z、w的質(zhì)量大小排列順序正確的是A.xyzwB.wzyxC.y=zx=wD.zyxw9.在一定溫度和壓強下，將一支容積為15 mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為A.3.75 mLB.7.5 mLC.8.75 mLD.10.5 mL10.在下列反應中，氨作氧化劑的是A.8NH33Br2=6NH4BrN2 B.2NH3H2S=(NH4)2SC.2NH32Na=2NaNH2H2 D.NH3NaH=NaNH2H211.下列關(guān)于磷及其化合物的敘述不正確的是A.紅磷用于制造安全火柴、農(nóng)藥和燃燒彈 B.磷酸二氫鹽都易溶于水C.磷酸是三元酸，比硝酸的酸性強D.P2O5溶于熱水生成磷酸，溶于冷水生成偏磷酸12.下列制氮氣的方法中，不合理的是A.分離液態(tài)空氣 B.加熱使NH3分解C.將空氣通過足量灼熱的銅網(wǎng) D.將空氣通過加熱的鎂粉13.把等質(zhì)量的鎂分別放在下列氣體中完全燃燒：純O2中，空氣中，CO2中，Cl2中，N2中，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量分別為：m1、m2、m3、m4、m5，其由大到小的關(guān)系正確的是A.B.C.D.14.關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是紅磷沒有毒性而白磷劇毒 白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)化為紅磷 少量白磷保存于水中 紅磷可升華，且轉(zhuǎn)化為白磷時屬化學變化 白磷和紅磷都可溶于CS2 白磷為非金屬單質(zhì)，其晶體為正四面體型的原子晶體A.B.C.D.15.為了測知紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物，可以根據(jù)它的質(zhì)量增加來確定。現(xiàn)有紅磷31 g，在氯氣中燃燒其質(zhì)量增加150 g，由此可判斷這個反應中，紅磷燃燒的產(chǎn)物是A.只有PCl3B.只有PCl5C. PCl3和PCl5D.無法確定二、非選擇題（共55分）17.(9分)雷雨時，從天空落下的雨水中常含有少量硝酸，其原因是(用化學方程式表示)： 18.(8分)實驗室合成氨裝置如下圖。試回答：裝置甲的作用是： 從乙處導出的氣體是 ，檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是 。19.(10分)如右所示A、B、C、D、E變化關(guān)系網(wǎng)，均省去了反應所需條件，(1)如果A為氣體單質(zhì)，則：A ，B ，C ，D ，E 。(2)如果A為固體單質(zhì)，則：A ，B ，C ，D ，E 。(均填分子式)20.(11分)實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：NH4ClNaNO2NaClN22H2O，H0，實驗裝置如下圖所示，試回答： (1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是 (填寫編號)。a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實驗裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下(2)B部分的作用是 。a.冷凝b.冷卻氮氣c.緩沖氮氣流(3)加熱前必須進行的一個操作步驟是 ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 。(4)收集N2前，必須進行的操作步驟是(用文字說明) 。收集N2最適宜的方法是(填寫編號) 。a.用排氣法收集在集氣瓶中b.用排水法收集在集氣瓶中c.直接收集在球膽或塑料袋中21.（9分）實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（)裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）。實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；有人設計了（)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。（1）用裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為 色；實驗過程中由于觀察到 現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。（2）用裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到 為止。關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當 時，立即撤去酒精燈。（3）回答下列問題：反應在什么情況下可以自動停止？可在何處觀察到無色的NO氣體？如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？附參考答案一、1.D2.解析：氮的固定是把單質(zhì)氮轉(zhuǎn)變成化合物的氮的過程。答案：A3.B 4.AC5.解析：反應消耗燈泡內(nèi)少許氧氣。答案：C6.B7.解析：依反應方程式進行過量與適量的判斷后計算，答案：B8.D 9.C 10.CD 11.C 12.BD13.解析：用差量法求解比較方便，但注意2Mg+CO2=2MgO+C，固體物質(zhì)是兩部分。答案：B14.C 15.C二、17.N2O22NO 2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO18.干燥氣體 使兩種氣體充分混合,并通過觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣流速 NH3及N2和H2的混合物 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍(或其他合理方法)19.(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3(2)S SO3 SO2 H2S H2SO420.(1)c (2)a (3)檢查裝置的氣密性 本反應為放熱反應 (4)將系統(tǒng)內(nèi)空氣排盡 c21.（1）無 燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體（2）單孔塞下沿與液面間不留有空隙（無氣泡存在） 銅絲上有氣泡產(chǎn)生（3）當產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO3排入U型管B側(cè)管內(nèi)使銅絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后反應會立即停止；在U型管A側(cè)管中可觀察到無色的NO氣體。U型管的B側(cè)管中的稀HNO3又回到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。高考化學考點解析全程復習考點：硝酸例題精講：例1、1.92gCu片與定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則反應中消耗HNO3_mol被還原的HNO3_mol，轉(zhuǎn)移電子_mol。例2、在鋅跟稀硝酸反應時，若參加反應的鋅與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:2.5時，則被還原的HNO3和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9例3.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. B. C.= D.不能確定實戰(zhàn)演練：一、選擇題：1、 下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試劑變紅B、硝酸（過量）能與Na2SO3反應，但不生成SO2C、稀硝酸可與Na2S反應制得H2SD、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍色2、 污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（ ）A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO3、 某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是（ ）A、NH3 B、N2O C、NO D、NO24、 可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（ ）A、氯水 B、硝酸銀溶液 C、液溴 D、燒堿5、 Cu粉放A稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ）A、氯化物 B、硫酸鹽C、硝酸鹽 D、磷酸鹽6、 下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（ ）A、H2CO3 B、HNO3 C、H2SO3 D、H2SO47、 下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（ ）A、Fe2O3+HNO3 B、Al (OH)3+HNO3C、C+HNO3（濃） D、Cu+HNO38、 當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4和反應生成氣體的溶解）A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:39、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）A、常溫下都能用鋁容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低10、按右圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2。下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（ ）A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色 B、試管內(nèi)氣體為無色是NOC、試管內(nèi)氣體為無色是O2 D、試管內(nèi)液面高度上升二、推斷：13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應條件略）： 若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學式分別為：A_, B_, C_, D_, E_。 若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學式分別是：A_, B_, C_, D_, E_。14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A和C 為無色氣體。22 +鹽酸 A +Na O D +木炭 （I） M 加熱 B F