第一章 第二課時(shí)電解的應(yīng)用 學(xué)案.doc

第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解 第二課時(shí)電解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步掌握電解飽和食鹽水及銅的電解精煉原理，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及電解的總化學(xué)方程式2、掌握惰性材料做電極時(shí)離子的放電順序3、學(xué)會(huì)判斷電解池的電極，了解電鍍的鍍層金屬和鍍件金屬，弄清電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化規(guī)律課前預(yù)習(xí)案閱讀“二、電解原理的應(yīng)用”內(nèi)容，完成下列各題一、：電解飽和食鹽水 1、NaCl溶液中存在的離子有 ，通電后 移向陰極， 移向陽(yáng)極。發(fā)生的電極反應(yīng)為：陰極： 陽(yáng)極： 2、陰極區(qū)產(chǎn)生 的氣體；陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生 的氣體。3、寫(xiě)出該電解反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 4、常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：常見(jiàn)陰離子放電順序：二、銅的電解精煉電極材料：陽(yáng)極 ；陰極 ；電解質(zhì)溶液 。電極反應(yīng)式：陽(yáng)極 ；陰極 陽(yáng)極泥成分： 三、電鍍1、陽(yáng)極材料： 2、陰極材料： 3、電鍍液: 4、電極反應(yīng)： 5、電鍍的目的： 課內(nèi)探究案一、電解飽和食鹽水1、飽和食鹽水中可能存在哪些離子，在電場(chǎng)中分別向哪個(gè)方向移動(dòng)？在電極上可能發(fā)生哪些反應(yīng)？2、觀察實(shí)驗(yàn)，接通電源后兩極表面現(xiàn)象是？設(shè)法驗(yàn)證兩極附近溶液組成的變化并判斷氣體產(chǎn)物。3、將酚酞試劑分別加入到陰陽(yáng)極區(qū)域，出現(xiàn)什么現(xiàn)象？原因？ 4、判斷陰極和陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。5、為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分，應(yīng)有怎樣的順序？陽(yáng)離子放電順序： 陰離子放電順序：【注意】陽(yáng)極為活性電極（如Ag、Cu等金屬），則電極本身放電，若陽(yáng)極為惰性電極（如：石墨、Pt、Au）電解時(shí)，溶液中的陰離子按順序放電。思考：若將電解飽和食鹽水裝置中的石墨電極改為鐵電極，結(jié)果會(huì)怎樣？寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式?！靖櫨毩?xí)】將裝置中的飽和氯化鈉溶液改為CuSO4 溶液 、Na2SO4溶液、CuCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液，結(jié)果會(huì)怎樣？寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。二、銅的電解精煉1、為什么要進(jìn)行銅的電解精煉？ 2、電解結(jié)束后CuSO4 溶液濃度變化?兩極質(zhì)量變化是否一樣？三、電鍍1、電鍍液濃度的變化？2、如何實(shí)現(xiàn)在鍍件上鍍鋅？當(dāng)堂小測(cè)1 用Pt電極電解AgNO3水溶液，寫(xiě)出兩極上的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出陰陽(yáng)兩極上各有什么物質(zhì)生成。2電鍍銅時(shí)，下列各組中陽(yáng)極材料、電鍍液以及陽(yáng)極連接電源的電極都正確的是（ ）。A、 Cu、CuSO4、正極B、Cu，CuCl2、負(fù)極C、 CuCl2、Cu、正極D、 Cu、CuSO4、負(fù)極3若用Cu作電極，電解Na2SO4水溶液兩極上發(fā)生什么化學(xué)變化？寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 課后延伸案1、下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（ ）A、與電源正極相接的是電解池的陰 B、與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極C、在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極2、下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（ ）A、精銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液B、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ +2e CuC、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥 D、電解銅的純度可達(dá)99.95%99.98%3、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e O2+2H2O 需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為 電鍍液 A、 B、C、D、4、在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e Cu或Ag+e Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出Ag的質(zhì)量為（ ）A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g5、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、B、C、D、6、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下，通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:27、有一電解池中X，Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極（連X）板質(zhì)量增加，b極（連Y）板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是附表中的（ ）附表 可供選擇的極板、電極和溶液組組合a極板b極板X(qián)電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl28、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（ ）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO49、將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)，溶液中H+濃度 約 為 （ ）A、410-3molL-1 B、210-3molL-1 C、110-3molL-1 D、110-7molL-110、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C、電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解CuCl2溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:111、甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ） A、CuSO4B、MgSO4C、Al(NO3)2D、Na2SO412、根據(jù)下列事實(shí)：（1）X+Y2+=X2+Y；（2）Z+2H2O = Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW13、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，