高考化學大一輪復習 第34講 難溶電解質的溶解平衡 考點2 溶度積常數(shù)及其應用 重要無機物和有機物的制備優(yōu)選課件.ppt

水溶液中的離子平衡 第八章 第34講難溶電解質的溶解平衡 欄目導航 考點二溶度積常數(shù)及其應用 c an m c bm n 2 ksp的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質本身的性質是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向 方向移動 但ksp 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程 升高溫度 平衡向 方向移動 ksp 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時 平衡向 方向移動 但ksp不變 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 溶解 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 ksp ab2 小于ksp cd 則ab2的溶解度小于cd的溶解度 2 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol l 1時 沉淀已經(jīng)完全 3 在一定條件下 溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀 4 常溫下 向baco3飽和溶液中加入na2co3固體 baco3的ksp減小 5 溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響 溫度升高 ksp增大 2 關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù) 下列說法不正確的是 a ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 而與溶液中的離子濃度無關b 將飽和na2so4溶液加入到飽和石灰水中 有白色沉淀產(chǎn)生 說明ksp ca oh 2 大于ksp caso4 c 已知25 時ksp fe oh 3 4 0 10 38 則該溫度下反應fe oh 3 3h fe3 3h2o的平衡常數(shù)k 4 0 104d 已知25 時ksp mg oh 2 1 8 10 11 在mgcl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的ph 11 產(chǎn)生沉淀 則此時溶液中的c mg2 1 8 10 5mol l 1 b 一關于ksp計算的四種類型 例1 已知 ksp al oh 3 1 10 33 ksp fe oh 3 3 10 39 ph 7 1時mn oh 2開始沉淀 室溫下 除去mnso4溶液中的fe3 al3 使其濃度均小于1 10 6mol l 1 需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為 5 0 ph 7 1 沉淀溶解平衡圖像更為復雜 也是學習中的難點和易錯點 現(xiàn)將破解方法解析如下 第一步 觀察縱 橫坐標表示的何種變量 第二步 觀察坐標中點 線段的變化及含義 第三步 利用ksp進行相應換算 推斷 根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化 二沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 需注意以下幾點 1 溶解平衡曲線類似于溶解度曲線 曲線上任一點都表示飽和溶液 曲線上方的任一點均表示過飽和 此時有沉淀析出 曲線下方的任一點均表示不飽和 如下圖 agcl沉淀溶解平衡曲線 2 從圖像中找到數(shù)據(jù) 根據(jù)ksp公式計算得出ksp的值 3 比較溶液的q與ksp的大小 然后判斷溶液中有無沉淀析出 4 涉及q的計算時 所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 因此計算離子濃度時 所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積 例2 2017 全國卷 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入cu和cuso4 生成cucl沉淀從而除去cl 根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖 下列說法錯誤的是 c a ksp cucl 的數(shù)量級為10 7b 除cl 反應為cu cu2 2cl 2cuclc 加入cu越多 cu 濃度越高 除cl 效果越好d 2cu cu2 cu平衡常數(shù)很大 反應趨于完全 三四大平衡常數(shù)的比較 d 例1 溴酸銀 agbro3 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法錯誤的是 a 溴酸銀的溶解是放熱過程b 溫度升