山東省華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)（17）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高一（上）化學(xué)寒假作業(yè)（17） 一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）已知還原性clbrfe2+i，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）a2fe3+2i2fe2+i2bcl2+2br2cl+br2ci2+2cl2i+cl2d2fe2+br22fe3+2br2（3分）（2010長沙校級模擬）下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o23（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體，下列4種方法中不可行的是（）a分別取樣配成溶液，滴加cacl2溶液，觀察有無白色沉淀b分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁c分別取樣配成溶液，滴加ba（oh）2溶液，觀察有無白色沉淀d分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色4（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）下列有關(guān)al（oh）3的圖象不正確的是（）a向alcl3溶液中滴加naoh溶液b向naoh溶液中滴加alcl3溶液c向naalo2溶液中通入co2d向alcl3溶液中滴氨水5（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）在5ml 0.05mo1/l的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5ml 0.1mo1/l agno3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價為（）a+1b+2c+3d+46（3分）（2014秋邯鄲期末）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是（）afe3o4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵b鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2c去除fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾dfe3+與kscn反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀7（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）anabna2o2cna2odfecl2二、解答題（共2小題，滿分0分）8（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：fecl3、fecl2、fe完成下列問題：（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是，還原劑的化學(xué)式是（2）該反應(yīng)的離子方程式（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為9（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為（3）反應(yīng)中被氧化的hcl的物質(zhì)的量為（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高一（上）化學(xué)寒假作業(yè)（17）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）已知還原性clbrfe2+i，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）a2fe3+2i2fe2+i2bcl2+2br2cl+br2ci2+2cl2i+cl2d2fe2+br22fe3+2br考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立解答：解：還原性clbrfe2+i，氧化性cl2fe3+br2i2，a、根據(jù)2fe3+2i2fe2+i2可知氧化性是fe3+i2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故a不選；b、根據(jù)cl2+2br2cl+br2可知氧化性是cl2br2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故b不選；c、根據(jù)i2+2cl2i+cl2可知氧化性是i2cl2，不符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式不成立，故c選；d、根據(jù)2fe2+br22fe3+2br，可知氧化性是br2i2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故d不選；故選c點(diǎn)評：本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度較大2（3分）（2010長沙校級模擬）下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o2考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：物質(zhì)和氧氣相互反應(yīng)時，根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析，氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸氫鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可以產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣解答：解：a、鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故a錯誤；b、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故b錯誤；c、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結(jié)果一樣，故c正確；d、木炭和氧氣反應(yīng)，氧氣過量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故d錯誤故選c點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討3（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體，下列4種方法中不可行的是（）a分別取樣配成溶液，滴加cacl2溶液，觀察有無白色沉淀b分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁c分別取樣配成溶液，滴加ba（oh）2溶液，觀察有無白色沉淀d分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解，k2co3可與bacl2溶液反應(yīng)生成沉淀，二者分別含有k元素、na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但生成氣體的速率不同，以此解答該題解答：解：ak2co3可與cacl2溶液反應(yīng)生成沉淀，nahco3不反應(yīng)，可鑒別，故a正確；bnahco3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故b正確；c二者都與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故c錯誤；d二者分別含有k元素、na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故d正確故選c點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確二者性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵，選項(xiàng)c是易錯點(diǎn)，題目難度中等4（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）下列有關(guān)al（oh）3的圖象不正確的是（）a向alcl3溶液中滴加naoh溶液b向naoh溶液中滴加alcl3溶液c向naalo2溶液中通入co2d向alcl3溶液中滴氨水考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：a、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失；b、naoh溶液中滴加alcl3溶液發(fā)生al3+4ohalo2+2h2o開始無沉淀，然后發(fā)生al3+3alo2+6h2o4al（oh）3，后生成沉淀；c、naalo2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，又氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀不能溶解在過量二氧化碳；d、向alcl3溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中解答：解：a、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生al3+3ohal（oh）3生成沉淀，后發(fā)生al（oh）3+naohnaalo2+2h2o沉淀溶解至最后消失，故a正確；b、naoh溶液中滴加alcl3溶液發(fā)生al3+4ohalo2+2h2o開始無沉淀，然后發(fā)生al3+3alo2+6h2o4al（oh）3，后生成沉淀，故b正確；c、naalo2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，又氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀不能溶解在過量二氧化碳，故c錯誤；d、向alcl3溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)5（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）在5ml 0.05mo1/l的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5ml 0.1mo1/l agno3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價為（）a+1b+2c+3d+4考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)反應(yīng)ag+cl=agcl可知n（ag+）=n（cl），5ml0.05mol/l的金屬氯化物（rclx）溶液中n（cl）=x0.005l0.05mol/l，7.5ml 0.1mol/l的agno3溶液中n（ag+）=0.0075l0.1mol/l，據(jù)此計算x的值，結(jié)合選項(xiàng)判斷解答：解：5ml0.05mol/l的金屬氯化物（rclx）溶液中n（cl）=x0.005l0.05mol/l，7.5ml 0.1mol/l的agno3溶液中n（ag+）=0.0075l0.1mol/l，根據(jù)反應(yīng)ag+cl=agcl可知n（ag+）=n（cl），所以x0.005l0.05mol/l=0.0075l0.1mol/l，x=3，故選c點(diǎn)評：本題考查離子方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意利用n（ag+）=n（cl）解答6（3分）（2014秋邯鄲期末）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是（）afe3o4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵b鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2c去除fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾dfe3+與kscn反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：afe3o4為黑色固體；b反應(yīng)生成四氧化三鐵；cfe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且不引入新雜質(zhì)；dfe3+與kscn反應(yīng)生成絡(luò)離子解答：解：afe3o4是一種黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵為紅棕色粉末，故a錯誤；b鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe3o4和h2，故b錯誤；cfe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且不引入新雜質(zhì)，則反應(yīng)后過濾可除雜，故c正確；dfe3+與kscn反應(yīng)生成絡(luò)離子，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故d錯誤；故選c點(diǎn)評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見鐵化合物的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大7（3分）（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）anabna2o2cna2odfecl2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：發(fā)生的反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答解答：解：ana易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，na元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故a不選；b過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)，o元素的化合價變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故b不選；c氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c選；d氯化亞鐵放置在空氣中易變質(zhì)，被氧氣氧化，fe、o元素的化合價變化，屬于氧化原反應(yīng)，故d不選故選c點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價的角度分析并解答該題，題目難度不大二、解答題（共2小題，滿分0分）8（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：fecl3、fecl2、fe完成下列問題：（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是fecl2，還原劑的化學(xué)式是fe（2）該反應(yīng)的離子方程式2fe3+fe=3fe2+（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則溶解（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為8.4g考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：fecl3具有氧化性，fe具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fecl2，反應(yīng)中只有fe元素化合價發(fā)生變化，則fecl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價的變化解答該題解答：解：（1）fecl3具有氧化性，fe具有還原性作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fecl2，反應(yīng)中只有fe元素化合價發(fā)生變化，則fecl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故答案為：fecl2；fe；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fecl3+fe=3fecl2，離子方程式為2fe3+fe=3fe2+，故答案為：2fe3+fe=3fe2+；（3）fe作還原劑失去2個電子，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；（4）反應(yīng)中fe元素化合價分別由0價、+3價變化為+2價，則消耗1molfe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子消耗0.15molfe，質(zhì)量為0.15mol56g/mol=8.4g，故答案為：溶解；8.4g點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析并解答該題，題目難度不大9（2014秋南關(guān)區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2