廣東省中考化學 第一部分 基礎過關 課時2 構成物質的微粒課件.ppt

物質構成的奧秘課時2構成物質的微粒 一分子和原子 1 構成物質的微粒有 和 等 2 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 知識點睛 分子 原子 離子 化學性質 化學變化 在物理變化中 分子和原子的種類都不發(fā)生變化 在化學變化中 分子的種類一定發(fā)生改變 原子的種類 數(shù)量 質量都不發(fā)生改變 知識點睛 3 用微粒的性質解釋常見的現(xiàn)象 4 分子運動現(xiàn)象的探究 2015 2014年考查 不變色 分子在不斷運動 二 原子的結構 1 原子的構成 2 相對原子質量 1 定義 以一種碳原子 碳12 的質量的1 12為標準 其他原子的質量與它相比較所得的比 質子 中子 核外電子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 原子不顯電性 3 近似計算式 電子的質量很小 可忽略 相對原子質量 4 單位 相對原子質量是一個比值 單位為 1 一般不寫出 5年3考 2012 2014年 質子數(shù) 中子數(shù) 3 原子的表示方法 1 元素符號 1個原子直接用元素符號表示 若表示多個原子 可在元素符號前加上相應的數(shù)字 2 原子結構示意圖 以氯原子為例 2016 2014 2013年考查從圖中獲取信息的能力 4 原子結構與性質的關系 2015年考查 三 離子 1 定義 帶電的 或 2 分類 1 陽離子 帶正電的原子 或原子團 如mg2 nh4 等 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù) 填 大于 小于 或 等于 下同 2 陰離子 帶負電的原子 或原子團 如cl oh 等 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù) 原子 原子團 大于 小于 3 形成 金屬原子在化學反應中易失去電子形成 非金屬原子在化學反應中易 電子形成陰離子 4 離子符號 1 表示方法 在元素符號或原子團的右上角用 或 號表示離子的電性 數(shù)字表示離子所帶電荷的多少 先寫數(shù)字 后寫正負號 數(shù)字為1時省略不寫 離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù) 陽離子 得到 2 意義 如2mg2 中數(shù)字 2 表示的意義 每個鎂離子帶2個單位正電荷 2個鎂離子 1 2016 永州 鈰 ce 是一種常見的稀土元素 已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質子和82個中子 該原子的核外電子數(shù)為 a 24b 58c 82d 140 b 2 2016 湘潭改編 下列事實的微觀解釋錯誤的是 a 1 2個鋁原子 2 銨根離子 3 4個水分子 4 1個亞鐵離子 5 3個二氧化硫分子 3 2016 郴州改編 用化學符號表示 2al nh4 4h2o fe2 3so2 4 根據(jù)下列粒子的結構示意圖 回答問題 1 屬于陰離子的是 填字母 下同 屬于陽離子的是 2 b d兩種微粒的結構示意圖中 相同的是 a 電子數(shù)b 質子數(shù)c 電子層數(shù)d 所帶電荷數(shù) 3 e表示某元素的原子結構示意圖 則該原子的最外層電子數(shù)為 其在反應中易 填 得到 或 失去 電子 c d b 2 失去 5 用分子 原子 離子 陰離子 陽離子 質子 中子 電子填空 1 在化學反應中 一定發(fā)生變化的粒子是 2 質量最小的粒子是 3 一定能保持物質化學性質的粒子是 4 在原子中 數(shù) 數(shù) 5 化學變化中的最小微粒是 6 一定帶正電荷的粒子是 一定帶負電荷的粒子是 分子 電子 分子 質子 電子 原子 質子 陽離子 電子 陰離子 易錯易混點1 對分子 原子 離子的概念理解不到位 例1構成物質的粒子有分子 原子和離子 有關這三種粒子的說法不正確的是 a 分子和原子都在不斷運動 而離子是靜止的b 同種原子可能構成不同種分子c 在化學變化中 分子可以分成原子 而原子不能再分d 原子得到電子形成陰離子 失去電子形成陽離子 a 防錯妙招 例2 2015 遵義改編 根據(jù)下圖所示4種微粒結構示意圖 判斷下列說法中錯誤的是 a 它們都帶有電荷b 表示陰離子 其離子符號為cl c 它們最外層電子數(shù)相同d 它們都具有相對穩(wěn)定結構 易錯易混點2 不會通過粒子結構示意圖確定粒子種類 a 在粒子結構示意圖中 以為例 1 當m 2 8 n時 表示原子 2 當m 2 8 n時 表示陽離子 3 當m 2 8 n時 表示陰離子 防錯妙招 過考點參考答案1 c2 a3 c4 c5 d6 b7 1 2no2 2 nh 3 4 3he 5 5fe3 6 al3 8 1 原子 2 氯化鈉水分子 3 分子分裂成原子 原子重新結合成新的分子9 c10 a11 a12 a13 1 2s2 2 鋁原子 3 ad14 d15 1 變紅氨分子