山東省德州市武城二中高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷（5）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年山東省德州市武城二中高一（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（5）一、選擇題.1下列說法不正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）a28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為2 nab4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 nac1 mol甲烷的質(zhì)量與na個甲烷分子的質(zhì)量之和相等d標準狀況下，22.4 l甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為na2下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是（）甲乙a苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）b油脂水解（催化劑、加熱）苯與氫氣（催化劑、加熱）c淀粉水解制葡萄糖（催化劑）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）d乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（光照）aabbccdd3下列敘述正確的是（）a蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物b化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程c共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的d合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯光照條件下通入cl2除去乙酸乙酯中少量的乙酸飽和碳酸鈉溶液除去ch4中少量的c2h4酸性高錳酸鉀溶液除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸餾abcd5維生素a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（）a維生素a屬于烴b維生素a不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c維生素a不能使酸性kmno4溶液褪色d維生素a能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)6下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)的限度都相同b可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度c可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度d當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止7下表為短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)各種元素的說法中錯誤的是（）元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價2313a元素與的金屬性相比：前者強于后者b上述8種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強c元素的氣態(tài)氫化物與元素的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強，后者沸點高d元素分別與元素和形成的化合物所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同8在下列幾種物質(zhì)中nahco3、al（oh）3、（nh4）2co3、sio2、金屬鋁、al2o3其中跟hcl溶液和naoh溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（）a只有b只有c只有d全部都可以9下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（）a金屬鈉b溴水c碳酸鈉溶液d新制cu（oh）2懸濁液10下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是（）a加熱nh4cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗nh3的生成b把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容c除去蛋白質(zhì)中混有的少量nacl，加入agno3溶液后過濾d把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深二、填空題.11如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為al、電極b為cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量減少g（2）當(dāng)電極a為al、電極b為mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極，并寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式：12在2l容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，x、y、z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖反應(yīng)在t時刻達到平衡，如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）反應(yīng)起始至t1，y的平均反應(yīng)速率是（3）下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是a增加x的物質(zhì)的量 b升高體系的溫度c減少z的物質(zhì)的量 d增加體系的壓強13下表列出了ar九種元素在周期表的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia01j2erf3acdhig4b（1）寫出r單質(zhì)分子的電子式（2）a、c、d三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是（3）a、b、c、g的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為（4）寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式（5）x元素是ar九種元素中的一種，x的原子核里有14個中子，2.7gx在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4gx的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)x的元素符號是，它位于元素周期表中第周期、第族（6）有兩種化合物m和n都由afij四種元素組成若m與n在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為（7）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是14某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)（1）利用i、裝置可制取收集氣體（k2關(guān)閉，k1打開）下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進行實驗的是 （填標號）a鋅和稀硫酸b雙氧水和二氧化錳c濃氨水和氧化鈣d濃鹽酸和二氧化錳在不改變i、ii裝置及位置的前提下，若要制取收集no氣體，可采取的改進方法是；（2）利用i、iii裝置可驗證物質(zhì)的性質(zhì)（k2打開，k1關(guān)閉）若要證明氧化性：kmno4c12br2，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4，c中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式若要證明乙烯為不飽和烴，c中的現(xiàn)象為15化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有c2h4和so2回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是i； iv（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）a品紅溶液 bnaoh溶液 c濃硫酸 d酸性kmno4溶液（2）能說明so2氣體存在的現(xiàn)象是（3）使用裝置ii的目的是（4）使用裝置iii的目的是（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是2014-2015學(xué)年山東省德州市武城二中高一（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（5）參考答案與試題解析一、選擇題.1下列說法不正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）a28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為2 nab4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 nac1 mol甲烷的質(zhì)量與na個甲烷分子的質(zhì)量之和相等d標準狀況下，22.4 l甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、n（n）=2n（n2）=2n（n2）na=2na計算；b、先計算4g金屬鈣變成鈣離子失去的電子數(shù)，再計算4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)；c、先判斷na個甲烷分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量判斷質(zhì)量是否相等；d、根據(jù)氣體摩爾條件使用條件分析【解答】解：a、n（n）=2n（n2）=2n（n2）na=2na=2na=2na，故a正確；b、40g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為2na，所以4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2na，故b錯誤；c、na個甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol甲烷的質(zhì)量與na個甲烷分子的質(zhì)量相等，故c正確；d、標況下，22.4l任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，所以22.4l甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，n=nna=1molna=na，所以22.4l甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為na，故d正確；故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是（）甲乙a苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）b油脂水解（催化劑、加熱）苯與氫氣（催化劑、加熱）c淀粉水解制葡萄糖（催化劑）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）d乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（光照）aabbccdd【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【專題】有機反應(yīng)【分析】a苯與溴水不反應(yīng)；b油脂水解生成甘油和高級脂肪酸（或鹽），苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；c淀粉為多糖，水解生成葡萄糖，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；d乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，甲烷與氯氣（光照）反應(yīng)生成氯代烴和hcl【解答】解：a苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與水制乙醇為烯烴的加成反應(yīng)，故a不選；b油脂水解生成甘油和高級脂肪酸（或鹽），苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故b選；c淀粉為多糖，水解生成葡萄糖，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，均屬于取代反應(yīng)，故c不選；d乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，甲烷與氯氣（光照）反應(yīng)生成氯代烴和hcl，分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故d不選；故選b【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機反應(yīng)類型的考查，題目難度不大3下列敘述正確的是（）a蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物b化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程c共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的d合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)鍵；合金的概念及其重要應(yīng)用；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】化學(xué)計算【分析】a光導(dǎo)纖維屬于無機非金屬材料；b化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程；c離子鍵是陰、陽離子問通過靜電作用形成的；d合金，是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)【解答】解：a蛋白質(zhì)和人造纖維屬于有機高分子化合物；光導(dǎo)纖維屬于無機非金屬材料，故a錯誤；b化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程，故b正確；c共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電作用形成的，故c錯誤；d合金，是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故d錯誤；故選b【點評】本題考查有機高分子化合物、化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)鍵、合金等知識，知識點較多，難度不大要注意基礎(chǔ)知識的積累4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯光照條件下通入cl2除去乙酸乙酯中少量的乙酸飽和碳酸鈉溶液除去ch4中少量的c2h4酸性高錳酸鉀溶液除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸餾abcd【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】乙烷和乙烯在光照條件下都可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸和與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶；乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；石灰水可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【解答】解：乙烷和乙烯在光照條件下都可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故錯誤；乙酸和與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶，可用于分離，故正確；乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水，故錯誤；石灰水可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾可得到純凈的乙醇，故正確故選b【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇分離方法，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，難度不大5維生素a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（）a維生素a屬于烴b維生素a不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c維生素a不能使酸性kmno4溶液褪色d維生素a能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含c、h、o三種元素，含碳碳雙鍵、oh，結(jié)合烯烴及醇的性質(zhì)來解答【解答】解：a只有碳氫兩種元素組成的化合物是烴，維生素a中含有氧元素，不是烴，故a錯誤；b維生素a中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故b錯誤；c維生素a中含有碳碳雙鍵，能使酸性kmno4溶液褪色，故c錯誤；d羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故d正確，故選d【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大6下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)的限度都相同b可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度c可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度d當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止【考點】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析化學(xué)反應(yīng)的限度【解答】解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達到的限度a、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故a錯誤b、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故b正確c、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，故c錯誤d、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故d錯誤故選b【點評】注意以下幾點：1、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最大限度；2、任何可逆反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了；3、溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過改變條件而改變；7下表為短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)各種元素的說法中錯誤的是（）元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價2313a元素與的金屬性相比：前者強于后者b上述8種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強c元素的氣態(tài)氫化物與元素的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強，后者沸點高d元素分別與元素和形成的化合物所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】短周期元素中，只有最低價2，處于a族，則為o；都最高正價+1，處于a，的原子半徑較大，原子半徑不是所以元素中最小，故為li、為na；有+7、1價，則為cl；都有最高價+5、最低價3，處于a族，且的原子半徑較大，則為p、為n；有最高價+2，處于a族，原子半徑大于li，則為mg；有最高價+3，處于a族，原子半徑小于cl，則為b，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素中，只有最低價2，處于a族，則為o；都最高正價+1，處于a，的原子半徑較大，原子半徑不是所以元素中最小，故為li、為na；有+7、1價，則為cl；都有最高價+5、最低價3，處于a族，且的原子半徑較大，則為p、為n；有最高價+2，處于a族，原子半徑大于li，則為mg；有最高價+3，處于a族，原子半徑小于cl，則為ba為li、為b，同周期元素從左向右，金屬性逐漸減弱，故li的金屬性強于b，故a正確；b為cl，上述8種元素中，氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，故b正確；c為p、為n，同主族元素從上向下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以磷化氫的穩(wěn)定性弱于氨氣，氨分子之間有氫鍵，所以氨氣的沸點高于磷化氫，故c錯誤；d元素分別與元素形成的化合物為mgo，含有離子鍵，元素和形成的化合物為na2o2，含有離子鍵和共價鍵，所以它們所含化學(xué)鍵類型不一定完全相，故d正確，故選：c【點評】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握8在下列幾種物質(zhì)中nahco3、al（oh）3、（nh4）2co3、sio2、金屬鋁、al2o3其中跟hcl溶液和naoh溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（）a只有b只有c只有d全部都可以【考點】鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式鹽、弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等既能跟naoh溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)來解答【解答】解：nahco3溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故正確；al（oh）3既能跟naoh溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，故正確；（nh4）2co3溶液屬于弱酸的銨鹽溶液，既能跟naoh溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸，故正確；sio2只能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)（氫氟酸除外），故錯誤；al既能跟naoh溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，故正確；al2o3既能跟naoh溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，故正確；故選c【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來解答9下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（）a金屬鈉b溴水c碳酸鈉溶液d新制cu（oh）2懸濁液【考點】有機物的鑒別【分析】乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，苯與碳酸鈉溶液分層，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題【解答】解：a金屬鈉與乙酸、乙醇和氫氧化鋇溶液反應(yīng)都能生成氫氣，都有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象相近，無法鑒別，故a錯誤；b溴水與乙酸、乙醇不反應(yīng)且混溶，無法鑒別，故b錯誤；c碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與乙醇不反應(yīng)但混溶，與苯不反應(yīng)但溶液分層，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故c正確；d加入氫氧化銅，與乙醇、氫氧化鋇不反應(yīng)，不能鑒別，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法，題目難度不大，本題注意把握四種物質(zhì)的組成上的異同，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮10下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是（）a加熱nh4cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗nh3的生成b把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容c除去蛋白質(zhì)中混有的少量nacl，加入agno3溶液后過濾d把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】a氨氣與氯化氫在試管口易化合生成氯化銨；b配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要將溶解的naoh溶液冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)入容量瓶；c重金屬能使蛋白質(zhì)變性；d升高溫度平衡向吸熱方向移動【解答】解：a氨氣與氯化氫在試管口易化合生成氯化銨，所以得不到氨氣，故a錯誤；b氫氧化鈉固體的溶解是放熱的，使溶液溫度升高，必須等溶液達室溫時才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則，對配置的溶液濃度有影響，故b錯誤；c重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)該采用滲析方法分離，故c錯誤；d二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮是放熱的，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，故d正確；故選d【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、化學(xué)平衡移動原理、溶液配制等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是b二、填空題.11如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為al、電極b為cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為2h+2e=h2，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量減少1.8g（2）當(dāng)電極a為al、電極b為mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極，并寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式：能，al為負極，mg為正極；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）al、cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬al作負極，金屬cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上al失去電子；（2）al、mg、naoh溶液構(gòu)成的原電池中，al為負極，mg為正極，負極上al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答【解答】解：（1）al、cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬al作負極，金屬cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上al失去電子，正極反應(yīng)為2h+2e=h2，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，負極溶解的n（al）=0.2mol=1.8g，故答案為：2h+2e=h2；1.8；（2）al、mg、naoh溶液可構(gòu)成原電池，al為負極，mg為正極，負極上al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發(fā)生電池離子反應(yīng)為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案為：能，al為負極，mg為正極；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【點評】本題考查原電池原理，為高頻考點，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，注意（2）中不能直接利用金屬活潑性判斷負極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，題目難度不大12在2l容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，x、y、z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖反應(yīng)在t時刻達到平衡，如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2x3y+z（2）反應(yīng)起始至t1，y的平均反應(yīng)速率是mol/（lmin）（3）下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是ba增加x的物質(zhì)的量 b升高體系的溫度c減少z的物質(zhì)的量 d增加體系的壓強【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中x的物質(zhì)的量減小，y、z的物質(zhì)的量增多，則x為反應(yīng)物，y、z為生成物t時刻后，x的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，化學(xué)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；（2）根據(jù)v=計算v（y）；（3）ax若為固體或純液態(tài)，增大x的物質(zhì)的量，不影響反應(yīng)速率；b升高體系的溫度，反應(yīng)速率一定加快；c減少z的物質(zhì)的量，若為生成物為氣體，反應(yīng)速率會減低，x若為固體或純液態(tài)，不影響反應(yīng)速率；d增加體系的壓強，若沒有氣體參與，不影響反應(yīng)速率【解答】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中x的物質(zhì)的量減小，y、z的物質(zhì)的量增多，則x為反應(yīng)物，y、z為生成物t時刻后，x的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且n（x）：n（y）：n（z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x3y+z，故答案為：2x3y+z；（2）反應(yīng)起始至t1，y的平均反應(yīng)速率v（y）=mol/（lmin），故答案為：mol/（lmin）；（3）a若x為氣體，增加x的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，x若為固體或純液態(tài)，增大x的物質(zhì)的量，不影響反應(yīng)速率，故a錯誤；b升高體系的溫度，反應(yīng)速率一定加快，故b正確；c減少z的物質(zhì)的量，若為生成物為氣體，反應(yīng)速率會減低，x若為固體或純液態(tài)，不影響反應(yīng)速率，故c錯誤；d增加體系的壓強，若沒有氣體參與，不影響反應(yīng)速率，若有氣體參加，反應(yīng)速率加快，故d錯誤，故選：b【點評】本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算與影響因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，熟練掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響13下表列出了ar九種元素在周期表的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia01j2erf3acdhig4b（1）寫出r單質(zhì)分子的電子式（2）a、c、d三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是naoh（3）a、b、c、g的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為clk+na+mg2+（4）寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2（5）x元素是ar九種元素中的一種，x的原子核里有14個中子，2.7gx在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4gx的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)x的元素符號是al，它位于元素周期表中第三周期、第a族（6）有兩種化合物m和n都由afij四種元素組成若m與n在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為hso3+h+=h2o+so2（7）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是hclo4【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表中位置，可知j為氫、a為na、b為鉀、c為mg、d為al、e為碳、h為si、r為氮、f為氧、i為硫、g為cl（1）r單質(zhì)為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對；（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；（5）x元素是上述元素中的一種，x的原子核里有14個中子，2.7gx在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，x的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，則x為al；（6）有兩種化合物m和n都由na、o、s、h四種元素組成若m與n在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，m、n分別為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉中的一種；（7）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是高氯酸【解答】解：由元素在周期表中位置，可知j為氫、a為na、b為鉀、c為mg、d為al、e為碳、h為si、r為氮、f為氧、i為硫、g為cl（1）r單質(zhì)為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，故答案為：；（2）三元素中na的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故naoh堿性最強，故答案為：naoh；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：clk+na+mg2+，故答案為：clk+na+mg2+；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案為：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（5）x元素是上述元素中的一種，x的原子核里有14個中子，2.7gx在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，x的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，則x為al，位于第三周期a族，故答案為：al；三、a；（6）有兩種化合物m和n都由na、o、s、h四種元素組成若m與n在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，m、n分別為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉中的一種，二者反應(yīng)離子方程式為：hso3+h+=h2o+so2，故答案為：hso3+h+=h2o+so2；（7）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是hclo4，故答案為：hclo4【點評】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握14某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)（1）利用i、裝置可制取收集氣體（k2關(guān)閉，k1打開）下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進行實驗的是ac （填標號）a鋅和稀硫酸b雙氧水和二氧化錳c濃氨水和氧化鈣d濃鹽酸和二氧化錳在不改變i、ii裝置及位置的前提下，若要制取收集no氣體，可采取的改進方法是將裝置ii內(nèi)充滿水；（2）利用i、iii裝置可驗證物質(zhì)的性質(zhì)（k2打開，k1關(guān)閉）若要證明氧化性：kmno4c12br2，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4，c中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式cl2+2br=2cl+br2若要證明乙烯為不飽和烴，c中的現(xiàn)象為溴水或溴的四氯化碳溶液褪色【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)裝置、氣體收集裝置的特點選擇；根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)選取試劑；（2）根據(jù)氯氣和溴之間的置換反應(yīng)判斷氧化性強弱，并寫出相應(yīng)的離子方程式；根據(jù)碳化鈣和水的反應(yīng)寫出相應(yīng)的方程式；根據(jù)乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)的現(xiàn)象判斷【解答】解：（1）根據(jù)i裝置知，反應(yīng)物反應(yīng)時不需加熱，所以d排除；根據(jù)裝置知，反應(yīng)生成的氣體密度小于空氣的密度，所以排除b，符合條件的是ac故選ac二氧化氮能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，可將裝置加滿（難揮發(fā)的）有機溶劑來收集二氧化氮氣體故答案為：將裝置加滿（難揮發(fā)的）有機溶劑（2）氯氣能和溴化物置換出溴單質(zhì)cl2+2br=2cl+br2，從而確定氯氣的氧化性大于溴的故答案為：cl2+2br=2cl+br2碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，cac2+2h2oca（oh）2+c2h2；溴或酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化乙炔，所以乙炔能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色故答案為：溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色【點評】本題考查了氣體發(fā)生裝置的選擇，常見氣體