山東省新泰市高二化學上學期模塊考試試題魯科版.docVIP

20122013學年第一學期高二模塊考試化學試題 本試題分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 zn 65 第i卷（選擇題 ，共46分）注意事項：1. 答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。)1h2在o2中燃燒生成氣態(tài)h2o的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中 a核能轉(zhuǎn)化成熱能 b化學能轉(zhuǎn)化成熱能 c生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 d生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量2今有如下三個熱化學方程式：h2 (g) + 1202(g) = h20 (g) h= a kj.mol-1 h2 (g) + 1202(g) = h20 (1) h= b kj.mol-1 2h2 (g) + 02(g) = 2h20 (1) h= c kj.mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是 a它們都是吸熱反應(yīng) ba,b和c均為正值 ca=b d2b=c3下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極4.下列不屬于化學電源的是a堿性鋅錳干電池 b鉛蓄電池 c氫氧燃料電池 d太陽能電池5. 下列說法正確的是a. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 b鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)反應(yīng)c自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) d電解反應(yīng)都屬于自發(fā)反應(yīng)6冬天使用的各種暖身貼，其主要成分是鐵屑、炭粒、食鹽，發(fā)熱原理是利用原電池反應(yīng)放出的熱量來加熱。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作 a正極，發(fā)生還原反應(yīng)b負極，發(fā)生氧化反應(yīng)c陰極，發(fā)生還原反應(yīng) d陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) 7. 反應(yīng)：a(氣)+3b(氣) 2c(氣) h0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是a、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動b、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 c、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動d、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動8一定條件下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) x(g) 2y(g) 2z(g) 下列能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ： 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 x、y、z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol z，同時生成2n mol yabcd二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)9 已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kjmol-1，下列說法中正確的是a該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行c碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行d能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)10有a、b、c、d四種金屬，已知：d投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用a和c作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，c為正極；b和c的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出b。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 acdba bbdcacdacb ddcab 11對于反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是av(a)0.01 mol/(ls) bv (b)0.02 mol/(ls) cv (b)0.60mol/(lmin) dv (c)1.0mol/(lmin)12一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)時間(正)(逆)圖1t1t2t3t4(正)和逆反應(yīng)速率(逆)隨時間的變化如 圖1所示，下列判斷不正確的是 at1時刻，(正) (逆)bt2時刻，(正) (逆) ct3時刻，(正) (逆) dt4時刻，(正) = (逆)13反應(yīng)2a(g)2b(g)+e(g)；h0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，a的濃度增大，應(yīng)采取的措施是a加壓 b減壓 c減小e的濃度 d降溫14一定溫度下，反應(yīng)h2(g) + x2(g) 2 hx(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol h2和2 mol x2通入體積為1l的密閉容器中，該溫度下h2的平衡轉(zhuǎn)化率為 a20 b40 c 60 d8015合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步