廣東省河源市中英文實驗學校九年級化學上冊《3.2 原子的結構（1）》講學稿（無答案） 新人教版.docVIP

3.2 原子的結構（1）講學稿學習目的：1知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；2了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。模塊一：溫故知新1、都是構成物質的基本微粒，是化學變化中的最小粒子。2分子和原子的性質有：質量和體積都很；在不斷； 。模塊二：自主學習（獨立進行）學習內容摘 記閱讀書53頁至55頁第一段，完成以下問題：1原子的構成（帶正電）原子（帶電）（不帶電）（不顯電性）（帶負電）2用原子結構示意圖可簡明、方便地表示。3以鎂原子結構示意圖為例，說明原子結構示意圖中各部分分別表示什么？ 圓圈代表 圈內數字代表 正號代表 弧線代表 弧線上數字代表 4最外層電子數為8的結構稱為。金屬元素的原子最外層電子數一般個，在化學反應中易電子；非金屬元素的最外層電子數一般都個，在化學反應中易電子。小組內成員互查完成情況并給予等級評定： 1、2、3、 1、原子核所帶正電荷的數目簡稱核電荷數2、電子所帶負電荷的數目簡稱電子數模塊三：交流研討（小組合作交流、展示、精講質疑）研討內容摘 記小組長組織討論【小組研討內容】后抽簽展示【小組研討內容】內容一：原子的構成1、 分析下表：原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735為什么原子不帶電？ 通過分析上表，可比較得出哪些結論：a、 b、 c、 內容二：原子的結構與其化學性質的關系2、 填表并分析：元素鈉鋁oc1氖氦質子數原子結構示意圖最外層電子數得失電子情況稀有氣體元素最外層都是 個（氦為2個）電子，由于稀有氣體元素不易與其它物質反應，因此人們認為最外層具有 個電子（只有一個電子層的具有個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。 金屬元素最外層一般少于 個，在化學反應中易 電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。非金屬元素最外層電子一般多于 個，在化學反應中易 電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。原子的 決定了該原子的化學性質；原子的最外層電子數相同，其 相似。（除開第一層）模塊四：教師精講（認真聽講并記錄要點）訓練內容摘 記講解提綱：1核外電子分層排布的規(guī)律：初中范圍只要求了解前20位元素的核外電子排布情況（）核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，依次類推。（）每個電子層最多能容納2n2個電子，n為電子層。（）最外層電子數不超過8個，第一層為最外層時，最外層電子數不超過2個）2原子的結構與其化學性質的關系模塊五：當堂訓練基礎題：.鎂原子的原子結構示意圖如右，下列有關鎂原子的敘述中，不正確的是（）a、質子數是12 b、最外層電子數是2 c、核外有3個電子層 d、核外電子總數為102已知銪的相對原子質量為152，核電荷數為63，則銪原子的核外電子數為3.通常原子核是 ( ) a由電子和中子構成b不能再分的粒子 c由電子和質子構成d由質子和中子構成 4.下列有關原子的敘述錯誤的是（）a原子是構成物質的一種微粒b原子可以相互組合形成分子c原子不可再分d原子是電中性的5在原子里質子數等于( ) a.中子數b電子數c中子數和電子數之和d原子相對質量 6構成原子核的粒子一定有( ) a質子b中子c電子d質子和中子7已知某原子核電荷數為a，該原子中核內有b個質子和c個中子，核外有d個電子則( ) aa=b=cbb=c=dca=c=dda=b=d 發(fā)展題：8原子失去最外層電子后，會改變的是（ ）a、元素種類 b、相對原子質量 c、中子數 d、化學性質9某原子的質子數為26，中子數比質子數多4個，則該原子中所含的粒子總數為( ) a26b56c82d8610在電解水的反應中，始終沒有發(fā)生變化的粒子是( ) a水分子b氧氣分子c氫、氧原子d氫分子11道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質和質量都相同。原子是微觀上的實心球體。從現代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（ ）a b c d12.下列原子結構示意圖所表示的元素中屬于金屬元素原子的是（）abcd提高題：13.核電站常用的某種核原料的原子中含有一個質子、兩個中子。對于該原子，下列說法正確的