山東省東營(yíng)二中高中化學(xué) 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》課課練 魯科版必修1 (2).docVIP

第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()amgcl2晶體 bnacl溶液c液態(tài)氯化氫 d熔融燒堿2僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()naohso3nahco3h2so4a b c d3有關(guān)電離的說法正確的是()a電離是在通電條件下發(fā)生的b電離是化合物導(dǎo)電的前提c電離都是不可逆過程d化合物只有在水溶液中才能電離4下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()a石墨棒 b鹽酸溶液c熔融氫氧化鈉 d固體氯化鉀5下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法正確的是()a能電離出h的化合物稱為酸b水溶液顯堿性的化合物是堿c鹽中一定含有金屬陽離子d酸、堿、鹽在一定條件下都能導(dǎo)電6下列物質(zhì)中，溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()anh3 bcl2 chcl dkcl7下列化合物在熔化狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的是()ah2so4 bcacl2chno3 dch3cooh8把0.05 mol naoh固體分別加入下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 moll1鹽酸0.5 moll1醋酸溶液0.5 moll1 nh4cl溶液a b c d9某固體化合物a不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)a的說法中，正確的是()a為非電解質(zhì)a為強(qiáng)電解質(zhì)a為弱電解質(zhì)a能電離出陰、陽離子a b c d10.已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式。(1)h、cl_。(2)fe3、so_。(3)na、hco_。(4)nh、no_。11小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在5只250 ml燒杯中分別加入濃度為0.1 moll1的鹽酸、ch3cooh溶液、naoh溶液、nacl溶液、氨水各150 ml。在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象1：五個(gè)燈泡都亮起來。結(jié)論：_?，F(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。結(jié)論：_。思考：(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？_(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響？(寫出三條即可)_。(3)小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？_。(4)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了0.1 moll1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度_ 0.1 moll1(選填“”、“”或“”)。(5)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，_是強(qiáng)電解質(zhì)，_是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_(填字母代號(hào))。a與混合前無任何區(qū)別b5只燈泡都亮起來，亮度完全相同c只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮d5只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1d2.d3.b4.d5.d6.a7.b8.b9.b10(1)溶質(zhì)是hcl，電離方程式為：hcl=hcl(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為fe2(so4)3=2fe33so(3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為nahco3=nahco(4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為nh4no3=nhno11現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離現(xiàn)象2結(jié)論：醋酸、一水合氨的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大思考：(1)不相同。金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠鋬?nèi)部具有自由電子，在電場(chǎng)作用下自由電子可以定向移動(dòng)；而酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，在電場(chǎng)作用下，電離出的陰、陽離子做定向移動(dòng)(2)電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、電極的材料和間距相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同(任寫三條)(3)不同意，醋酸、一水合