個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案模板化學(xué).doc

個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案（第 周）學(xué)科：化 學(xué) 任課教師： 授課時(shí)間：2011 年1月 19日 (星期三) 14：00 16：00姓名年級(jí)初三性別男教學(xué)課題第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：原子的構(gòu)成、元素與元素符號(hào)、核外電子的排布情況、離子及離子的形成、元素周期表、化學(xué)式、元素的化合價(jià)、元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算考點(diǎn)：原子的構(gòu)成、元素周期表、化學(xué)式、元素的化合價(jià)、元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算能力：對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用方法：講解舉例練習(xí)反思總結(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)1元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算2課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_課堂教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不顯電性 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。因此，整個(gè)原子呈電中性。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子核也可以沒有中子，比如H原子。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量的定義：計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。電子的質(zhì)量極小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來源測(cè)定出來的比較出來的性質(zhì)絕對(duì)的相對(duì)的數(shù)值非常小1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.99310-26kg12聯(lián)系原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大,兩者成正比關(guān)系。相關(guān)練習(xí)：1、下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 A分子、中子 B.原子、電子 C.原子、離子 D.離子、中子2已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是千克，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是A16克 B16 C千克 D千克3在原子中（ ）A質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等 D原子核所帶電量跟核外電子的電量相等考點(diǎn)2元素與元素符號(hào)（1）元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不相同。性質(zhì)：a. 元素是個(gè)宏觀概念；b. 元素只講種類不講個(gè)數(shù)；分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。（2）元素與原子的區(qū)別；項(xiàng) 目元 素原 子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素（3）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系見圖；由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Fe等；很多固態(tài)非金屬單質(zhì)S、C、P等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等；非金屬氧化物CO2、CO、SO2、NO2等（4）元素符號(hào)：寫法：第一個(gè)字母的大寫，第二個(gè)字母小寫。如Cu意義：宏觀表示一種元素；微觀表示該元素的一個(gè)原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個(gè)氫原子。元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如2H、H2、H2O。相關(guān)練習(xí)：1.寫出下列元素符號(hào)或元素的名稱氮 ;氫 ;氧 ;氯 ;硫 ;鉀 ;鈣 ;銅 .Hg ; F ; Fe ; K 2、運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指( )A. 分子B. 原子C. 元素D. 單質(zhì)3、近段時(shí)期，我國(guó)準(zhǔn)備了大量的達(dá)菲作為應(yīng)對(duì)甲型H1N1流感的儲(chǔ)備用藥。已知達(dá)菲的化學(xué)式為C16H28N2O4H3PO4。下列關(guān)于達(dá)菲的敘述中正確的是（ ）A達(dá)菲由五種元素組成 B達(dá)菲分子中C、N、O、P 的原子個(gè)數(shù)比是8141C達(dá)菲由16個(gè)碳原子、28個(gè)氫原子、1個(gè)四氧化二氮分子和一個(gè)磷酸分子組成D使用達(dá)菲后就沒有必要再研發(fā)新的抗流感藥物了4、下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） AO BZn CN2 DCO考點(diǎn)3核外電子的排布情況（1）核外電子排布：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多可容納8個(gè)電子，最外層最多可容納8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)，只能容納2個(gè)電子）。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。分析118號(hào)元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得表4-10-3所示結(jié)論：元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般4（較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬元素一般4（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2個(gè)）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學(xué)反應(yīng)表4-10-3考點(diǎn)4離子及離子的形成得到電子失去電子失去電子得到電子（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負(fù)電的叫陰離子（或負(fù)離子）。（2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子 陽離子，原子 陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（3）離子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）離子符號(hào)的意義：數(shù)字的意義：3Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 表示3個(gè)鎂離子符號(hào)的意義：3Mg2+表示3個(gè)鎂離子（5）離子結(jié)構(gòu)意圖（如圖4-10-4）例、1觀察下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號(hào)填空： +13 2 8 +2 2 +16 2 8 6 +12 2 8 2 +9 2 7 +8 2 8 +12 2 8 +17 2 8 7其中屬于金屬原子的是_；屬于陽離子的是_；屬于陰離子的是_；屬于同種元素的粒子的是_ ；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _。容易失去電子的粒子是 ；容易得到電子的是 ；由、兩種元素組成的化合物是_2（09蘭州）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是【 】 A它們表示四種不同的元素 B表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C表示的元素都是非金屬元素 D表示的是陽離子3（09綿陽） 是某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推斷下列相關(guān)說法中合理的是【 】 A該粒子是陰離子 B該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12 C該元素在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子 D該元素原子的最外層上有8個(gè)電子考點(diǎn)5元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)： 7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。18個(gè)縱行16個(gè)族。左下角為金屬元素，右上角為非金屬元素。（2）元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行?？键c(diǎn)6物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識(shí)（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）（1）物質(zhì)的構(gòu)成與組成：元素 物質(zhì)組成構(gòu)成離子原子分子混合物根據(jù)組成物質(zhì)的種類單質(zhì)根據(jù)性質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽其他根據(jù)組成元素的種類純凈物（2）物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類： 化學(xué)式與化合價(jià)考點(diǎn)1化學(xué)式（1）化學(xué)式的書寫方法：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號(hào)右下角寫上“2”，即表示其化學(xué)式，例如：O2、H2、Cl2、N2等?；衔锏幕瘜W(xué)式：a.弄清不同元素原子的個(gè)數(shù)比；b化合物為氧化物時(shí)，一般把氧的元素符號(hào)寫在右方，另一種元素的符號(hào)寫在左方，如CO2；c .金屬在左，非金屬在右，如NaCl。（2）化學(xué)式表示的意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式意義（以CO2為例）： 由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義（以Fe為例）：微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子：一個(gè)鐵原子。相關(guān)練習(xí)：1(2004安徽省)今年，我省合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣，天然氣的主要成分是CH4。下列四位同學(xué)在討論化學(xué)式CH4的意義，其中錯(cuò)誤的是( ) 2具有不同原子團(tuán)的一組物質(zhì)是 ( ) AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4 CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl 3(2004蘭州市)在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符號(hào)中，能夠表示2個(gè)分子的符號(hào)有 ( ) A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè) 4(2004南京市)2003年10月15日，中國(guó)“神州五號(hào)”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你知道哪些信息?(即式表示的意義，回答不要求涉及相對(duì)原子質(zhì)量。)請(qǐng)寫出三點(diǎn)： (1) ； (2) ； (3) 。 提升能力 5下列粒子中，能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是 ( )AO BO2 CO2 DKClO3 6(2004天津市)下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 ( ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 7下列化學(xué)用語中“2”的含義敘述不正確是 ( ) ACu2的“2”表示銅的化合價(jià)是+2 B2O2的前面的“2”表示氧分子的個(gè)數(shù)是2 CC2H5OH中的“2”表示一個(gè)乙醇分子中含有的碳原子個(gè)數(shù)是2 D2O中的“2”表示氧原子的個(gè)數(shù)是2 8按要求寫符號(hào)或指出符號(hào)中數(shù)字“2”的含義 四個(gè)氫氧根原子團(tuán) ，三個(gè)氫分子 ，兩個(gè)錳酸根離子 ，不含電子的離子 ，2H ，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 ，人體中含量最多的元素 ，地殼中含量最多的金屬元素 ；空氣中含量最多的物質(zhì) ，2Mg2 ，正2價(jià)的鎂元素 ，五個(gè)亞鐵離子 ，MgO 。 開放探究 9有1H、2H、3H和16O、17O、18O可組成的水分子有 ( ) A3種 B6種 C9種 D18種考點(diǎn)2元素的化合價(jià)（1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)與離子表示方法的異同點(diǎn)。相同點(diǎn)：化合價(jià)和離子電荷的正負(fù)與數(shù)值相同。 （3）常見元素的化合價(jià)。熟記常見元素的化合價(jià)，鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧為負(fù)二價(jià)；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。根的化合價(jià)： -1價(jià)：OH、NO3、ClO3、MnO4 -2價(jià)：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32 -3價(jià)：PO43 +1價(jià)：NH4（4）化合價(jià)的應(yīng)用： 根據(jù)化合價(jià)求化合物的化學(xué)式：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右；標(biāo)化合價(jià)；求原子個(gè)數(shù)：=原子個(gè)數(shù)；檢查。 根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價(jià)?？键c(diǎn)3元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：如：硫化鉀： 氧化鋁： 硫酸銅： 硝酸銨：（2）根據(jù)化學(xué)式或根價(jià)確定化合價(jià)：如：FeS: Fe2(SO4)3: CaCl2: BaSO4:相關(guān)練習(xí)：119世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鉻的化合價(jià)與氧化物中的相同，則氧化鋯的化學(xué)式為 ( ) AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO2在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有 ( ) A3種 B4種 C5種 D6種2已知Fe元素在化合物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，因此Fe2O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，那么Pb3O4也可以寫成 或 。3已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的( ) AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9 4已知在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測(cè)得1體積甲氣體(化學(xué)式X4)和6體積乙氣體(化學(xué)式Y(jié)2)完全反應(yīng)生成了4體積丙氣體。則丙的化學(xué)式為( ) AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY2 5第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示 ( ) A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O6鐵在氧化物中既可顯+2價(jià)，又可顯+3價(jià)，氧通常顯-2價(jià)，有一種鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe23O25，試計(jì)算此氧化物中Fe2與Fe3兩種粒子的個(gè)數(shù)比。7下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3，根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是 ( ) AN2O BNO2 CN2O5 DNaNO28高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生的大量一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 (1)NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價(jià)從左到右依次為 ?？键c(diǎn)4相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)為Mr）。（2）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算公式：相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和。根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計(jì)算公式：元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比。根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算公式：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1、求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、求80 kg NH4NO3中所含氮元素質(zhì)量。3、多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等? 該題可用關(guān)系式法解答相關(guān)練習(xí)：1下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量最大的是 ( ) AFe3O4 BC2H5OH CCO(NH2)2 DCu2(OH)2CO32下列