山東省滕州市高中化學(xué) 第三章 第2節(jié) 碳的循環(huán) 第2課時 氨氣 銨鹽教案 魯科版必修1.doc

第三單元 第2節(jié) 氮的循環(huán)（2）氨氣 銨鹽教學(xué)分析本課時在氮的循環(huán)基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)氮循環(huán)中重要物質(zhì)氨氣和銨鹽。通過實驗探究歸納氨氣和銨鹽的性質(zhì)。學(xué)習(xí)銨鹽性質(zhì)時采用討論和探究形式，讓學(xué)生歸納總結(jié)氨氣的制法和銨根離子的檢驗方法，并了解它們在生產(chǎn)中的應(yīng)用問題。這部分的設(shè)計充分體現(xiàn)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。還可以提高學(xué)生的實驗動手、分析思考問題、總結(jié)歸納知識點的能力。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、 氨氣的性質(zhì)；氨氣的實驗室制法；2、 銨鹽的性質(zhì)氨根離子的檢驗過程與方法通過實驗探究、討論探究培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力情感態(tài)度與價值觀通過實驗讓學(xué)生體會實驗對認(rèn)識研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)學(xué)生探究創(chuàng)新精神教學(xué)重點教學(xué)難點氨氣、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，氨氣的實驗室制法高考考點氨氣 銨鹽的性質(zhì) 銨根離子的檢驗課型新授課教具實驗 多媒體教法實驗 探究教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖知識回顧1、用化學(xué)方程式表示雷雨發(fā)莊稼2、寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：（預(yù)測nh3的化性） 書寫方程式：n2+o22no 2no+o2no23no2+h2o2hno3+non2+3h22nh3預(yù)測nh3的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)已學(xué)內(nèi)容引入新課氨氣的物理性質(zhì)一、氨氣展示一瓶氨氣：讓學(xué)生觀察聞氣味1、物理性質(zhì)無色；有刺激性氣味的氣體；密度小于空氣；易液化；極易溶于水（1：700）。觀察歸納氨氣物理性質(zhì)；完成學(xué)案直觀教學(xué)讓學(xué)生親身體會加深印象觀察思考【實驗1】氨氣的噴泉實驗【思考】通過實驗?zāi)惆l(fā)現(xiàn)氨氣有哪些物理性質(zhì)？氨氣形成噴泉的原因？你知道的那些氣體還可以形成噴泉？實驗成功的關(guān)鍵是什么？【投影】形成噴泉原因：形成壓強差實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性好；圓底燒瓶要干燥；燒瓶內(nèi)要充滿氨氣觀察實驗分析現(xiàn)象思考討論問題，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的神奇激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)討論歸納問題的習(xí)慣遷移應(yīng)用據(jù)課本p77圖3-2-6，若燒杯內(nèi)盛放溶液a，燒瓶內(nèi)盛放氣體b，下列哪一組氣體能引起噴泉現(xiàn)象？ a.h2o b.hcl a.h2o b:o2 a:naoh溶液 b:co2 a:h2o b:no2鞏固噴泉形成原理氨氣化學(xué)性質(zhì)探究【實驗2】氨與氯化氫的反應(yīng)【思考】投影1、實驗1為什么產(chǎn)生紅色噴泉？氨水的主要成分是什么？2、氨氣、液氨氨水是不是一回事？它們之間有什么區(qū)別？3、蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近但不接觸為什么會產(chǎn)生白煙？濃硝酸濃硫酸會不會有這種現(xiàn)象？4、nh3和酸反應(yīng)的的實質(zhì)是什么？5、怎樣檢驗nh3的生成？6、據(jù)nh3中氮元素化合價推測nh3還有那些化學(xué)性質(zhì)？實驗并觀察、記錄現(xiàn)象。思考解決問題問題：1、 氨氣溶于水顯堿性；成分：分子： h2o 、nh3、nh3h2o離子：nh4+、oh-、h+3、 氨水和鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出的nh3和hcl發(fā)生反應(yīng)生成固體顆粒nh4cl4、nh3+h+= nh4+5、濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒6、-3價最低價只有還原性讓學(xué)生體會實驗探究和討論探究學(xué)習(xí)模式培養(yǎng)分析問題解決問題的能力氨氣化學(xué)性質(zhì)總結(jié)【板書】2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：nh3+h2o nh3h2o （可逆反應(yīng)）nh3h2o nh4+oh- （可逆過程）（2）與酸反應(yīng)：nh3+hclnh4cl nh3+hno3nh4no32nh3+h2so4 (nh4)2so4（3）與氧氣反應(yīng)：4 nh3+5o2 4no+6h2o 引導(dǎo)學(xué)生歸納掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)遷移應(yīng)用1、在加熱條件下氨可還原氧化銅，產(chǎn)生的氣體無污染，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 nh3+3cuo3cu +n2+3h2o 。2、氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）a、通常情況下，nh3的溶解度不大b、氨水中的nh3h2o只有少數(shù)電離c、溶于水的氨分子只有少數(shù)電離 d、氨本身的堿性弱3、下列操作不能用于檢驗nh3的是（ ）a、氣體與濃鹽酸靠近產(chǎn)生白煙 b、氣體被濃h2so4吸收生成鹽c、氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t d、氣體使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)引導(dǎo)學(xué)生利用遷移應(yīng)用及時鞏固氨氣化學(xué)性質(zhì)氨氣的用途引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p78了解氨氣的用途閱讀自學(xué)，了解氨氣的用途培養(yǎng)自學(xué)能力銨鹽性質(zhì)探究【投影】有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就放在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的化肥？引入銨鹽性質(zhì)：展示一瓶氯化銨，一瓶碳酸氫銨【實驗1】取少量氯化銨固體放在試管中加熱?！緦嶒?】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中?！緦嶒?】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象?！舅伎肌?、怎樣檢驗nh4+的存在？2、草木灰是很好的鉀肥，但為什么不能與銨態(tài)氮肥混合使用呢？思考問題準(zhǔn)備探究銨鹽性質(zhì)觀察了解銨鹽的物理性質(zhì)進行實驗，記錄現(xiàn)象分析現(xiàn)象完成學(xué)案相應(yīng)部分內(nèi)容思考回答問題讓學(xué)生動手實驗1和實驗3感受實驗的魅力熟悉基本實驗操作同時掌握了銨鹽的性質(zhì)銨鹽性質(zhì)歸納【板書】二、銨鹽的性質(zhì)（白色晶體易溶于水）1、不穩(wěn)定性： nh4cl nh3 +hcl nh4hco3nh3 +co2 +h2o2、與堿反應(yīng)：nh4+oh- nh3 +h2o nh4+oh- nh3h2o讓學(xué)生及時小結(jié)知識點遷移應(yīng)用1、用加熱法可以分離的一組混合物為（ ）a、nh4cl和ca(oh)2 b、nh4hco3和na2o2c、i2和食鹽 d、nh4cl和na2so42、將nh4hco3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量na2o2，濃h2so4的容器，最后得到的氣體是（ ）a、h2o b、co2 c、o2 d、nh3引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用了解氨氣的實驗室制法【過渡】我們已經(jīng)了解了工業(yè)合成氨的原理，由銨鹽的性質(zhì)我們可以預(yù)測實驗室是如何制取氨氣的嗎？引導(dǎo)學(xué)生引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p79完成學(xué)案實驗室制備nh3所用藥品是？ 用方程式表示原理是，如何收集nh3？ 要收集干燥的氨氣可選用的干燥劑是？ 裝置中試管口棉花團的作用？ 如何檢驗是否氨氣已集滿？ 過量的氨氣能否直接排放在空氣中，應(yīng)如何處理？歸納總結(jié)氨氣的實驗室制法：【思考】1、裝置與下列哪種氣體的發(fā)生裝置類似 a、cl2 b、o2 c、h2 d、co22、為什么將濃氨水滴到cao固體上也可以制nh3？還有哪些方法制取nh3？閱讀教材p79并完成學(xué)案：歸納總結(jié)：1、原理：2nh4clca（oh）2 cacl22nh32h2o 2、裝置：固+固氣3、收集方法：向下排空氣法4、驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒5、干燥：盛有堿石灰的干燥管6、尾氣吸收：水貨稀硫酸（注意防倒吸）回答問題完成遷移應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生利用教材獲取信息掌握氨氣實驗室制法及相關(guān)知識遷移應(yīng)用1、不能用于實驗室中制取nh3的是（ ）a、加熱分解氯化銨固體 b、熟石灰和氯化銨固本混合加熱c、在濃氨水中加固體氫氧化鈉 d、在濃氨水中加生石灰2、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體m，多余的氣體可用水吸收，則m是（ ）a、nh3 b、noc、cl2 d、no2通過遷移應(yīng)用鞏固氨氣的制法培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用能力 板書設(shè)計一、氨氣的性質(zhì)：1、氨的物理性質(zhì)：無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；易液化，極易溶于水（1：700）。2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：nh3+h2o nh3h2o （可逆反應(yīng)）nh3h2o nh4+oh- （可逆過程）（2）與酸反應(yīng)：nh3+hclnh4cl nh3+hno3nh4no32nh3+h2so4 (nh4)2so4（3）與氧氣反應(yīng)：4 nh3+5o2 4no+6h2o 二 、銨鹽的性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性：nh4cl nh3 +hcl nh4hco3nh3 +co2 +h2o2、與堿反應(yīng)：nh4+oh- nh3 +h2o nh4+oh-nh3h2o三、氨氣的實驗室制法：1、原理：2nh4clca（oh）2 cacl22nh32h2o 2、裝置：固+固氣3、收集方法：向下排空氣法4、驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒5、干燥：盛有堿石灰的干燥管6、尾氣吸收：水或稀硫酸（注意防倒吸）教后記本