【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 3.3.1 共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的類型同步練習(xí) 蘇教版選修3.doc

第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體第1時(shí) 共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的類型(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成及表示方法1.下列電子式中，正確的是（）。答案c2. 從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是 （）。a.na和cl b.h和cl c.k和f d.ca和o解析本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件，非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵，結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，我們可以得到成鍵元素的電負(fù)性的值相差越大，越易形成離子鍵，相差越小，越易形成共價(jià)鍵。答案b3. 相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過(guò)程中體系能量將 （）。a.先變大后變小 b.先變小后變大c.逐漸變小 d.逐漸增大解析相距很遠(yuǎn)的兩原子之間作用力幾乎為零，能量為兩原子能量之和。隨著距離的減小，兩原子相互吸引，使體系能量緩慢下降。當(dāng)兩原子繼續(xù)靠近時(shí)，兩原子軌道重疊；各成單電子配對(duì)成鍵，能量最低，再進(jìn)一步接近，兩原子核之間的相互斥力又將導(dǎo)致體系能量上升。答案b4.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的是 （）。a.分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵b.由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全是共價(jià)鍵c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中d.離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵解析本題可用舉例法去做。稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有共價(jià)鍵。銨鹽是只含有非金屬元素的化合物，但屬于離子化合物，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵。乙烯、過(guò)氧化氫分子中存在非極性鍵。在強(qiáng)堿中存在共價(jià)鍵如naoh。答案d考查點(diǎn)二共價(jià)鍵的類型5.下列說(shuō)法中不正確的是（）。a.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)b.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵c.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵d.n2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析氣體單質(zhì)分子中，可能有鍵，如cl2；也可能既有鍵又有鍵，如n2；但也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體，故c不正確。答案c6.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）。a.分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵b.分子中不含非極性鍵c.分子中只含鍵d.分子中含有一個(gè)鍵解析乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，其中有8個(gè)共價(jià)鍵：7個(gè)極性鍵，1個(gè)非極性鍵（cc），由于乙醇分子中全是單鍵，是鍵，而無(wú)鍵。答案c7.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。a.nh3b.h2oc.hcld.ch4e.c2h6f.n2（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_；（4）既有鍵又有鍵的是_。解析nh3中n原子分別與3個(gè)h原子形成3個(gè)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)；h2o中o原子與2個(gè)h原子形成2個(gè)鍵，還有兩對(duì)孤電子對(duì)；hcl中cl原子與1個(gè)h原子形成1個(gè)鍵，還有三對(duì)孤電子對(duì)；ch4中c原子與4個(gè)h原子形成4個(gè)鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；c2h6中c原子分別與3個(gè)h原子及另1個(gè)c原子形成4個(gè)鍵，所有電子都參與成鍵；n2中n原子與另1個(gè)n原子形成1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)。答案（1）de（2）c（3）abcf（4）f8. 現(xiàn)有短周期a、b、c三種元素，原子序數(shù)依次增大，a元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，b獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c與a同主族。（1）判斷a、b、c各為何種元素。a，b，c。（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是鍵還是鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。a與b： _。a與c：_。b與c：_。a、b、c：_。解析（1）a的單質(zhì)為密度最小的氣體，則a為氫元素，b得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則b為a族的短周期元素（o或s），c與a同主族，則為na，結(jié)合原子序數(shù)遞增順序可知a、b、c依次為h、o、na。（2）用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，首先應(yīng)判斷形成的化合物是離子化合物，還是共價(jià)化合物。其次是要考慮完整，有時(shí)兩種元素形成的化合物不止一種。如h和o可形成h2o和h2o2兩種共價(jià)化合物，na和o通常形成na2o和na2o2兩種離子化合物。答案（1）氫氧鈉9.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （）。a.光氣（cocl2） b.六氟化硫c.二氟化氙 d.三氟化硼解析光氣分子中c、o、cl原子以共價(jià)鍵相連的順序是。電子式為：即所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；而b、c、d中，氟原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子結(jié)構(gòu)，但它們分子中的硫、氙、硼原子都不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。答案a10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 （）。a.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間b.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵c.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用d.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相 當(dāng)小解析化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈相互作用”。選項(xiàng)a、b中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)d只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正確。答案c11.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)閏abde；a、c同周期，b、c同主族；a與b形成離子化合物，a2b中所有離子的電子層數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；d和e可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出五種元素的名稱。a，b，c，d，e。（2）用電子式表示離子化合物a2b的形成過(guò)程_。（3）寫出d元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_。其中含個(gè)鍵、個(gè)鍵。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：e與b形成的化合物；a、b、e形成的化合物；d、e形成的化合物_。（5）a、b兩元素組成的化合物a2b2屬于（選“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是，寫出a2b2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析因?yàn)閍、b離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的a2b型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，可推出a是na，b是o；又因?yàn)閐和e形成4核10電子分子，只能是nh3，原子序數(shù)de，故d是n，e是h。c與a（na）同周期，與b（o）同主族，所以c位于第3周期第a族，是s。答案（1）鈉氧硫氮?dú)洌?）（3）nn12（5）離子離子鍵和共價(jià)鍵2na2o22h2o=4naoho212.a、b、c、d分別代表四種不同的短周期元素。a元素的原子最外層電子排布為ns1，b元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，c元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，d元素原子的m電子層的p軌道中有3個(gè)電子。（1）c原子的電子排布式為，若a元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，a與c形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵。（2）當(dāng)n2時(shí)，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成物質(zhì)的化學(xué)式可能為。當(dāng)n3時(shí)，b與c形成的化合物中微粒間的化學(xué)鍵是。（3）若a元素的原子最外層電子排布為2s1，b元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素a在周期表中的位置是，a、b、c、d四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。解析本題綜合考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)鍵等知識(shí)。（1）c為o，a為h，a與c形成的化合物有h2o和h2o