云南省玉溪一中高一化學上學期期中試題(1).doc

玉溪一中高2017屆20142015學年上學期期中考試高一年級化學試卷注意事項：1答卷前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學號和考試科目用鋼筆、2b鉛筆分別填在機讀卡上。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把機讀卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3第ii卷的答案用鋼筆或簽字筆在機讀卡上作答。4考試結(jié)束，將機讀卡上交（試卷自己保留好，以備評講）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 al 27 p 31 k 39 si 28 s 32 cl 35.5 cu 64 fe 56 ag 108 ba 137 第卷（選擇題共60分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意。每小題2分，共60分）1.圖1分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是( )圖12.下列有關(guān)說法正確的是( )a鹽酸可以導電，所以鹽酸是電解質(zhì)b氧化還原反應中都只有一種元素化合價升高c納米材料也是一種膠體d丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的3.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( ) akno3晶體 bnacl溶液 c液態(tài)氯化氫 d熔融的koh4.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2，下列說法不正確的是( )ao2只做氧化劑 bcufes2既是氧化劑又是還原劑cso2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d若有1mol o2參加反應，則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移5.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) xyza酸化合物純凈物b電解質(zhì)鹽化合物c膠體分散系物質(zhì)d堿性氧化物氧化物化合物zxy6.用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a標準狀況下，4.48l h2o中所含的原子總數(shù)為0.6na b常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 na c通常狀況下，na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數(shù)為 na 7.下列說法正確的是（ ） a反應物均為離子的反應稱為離子反應 b在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 c分液時，分液漏斗上下層液體均從下口放出 d在cacl2溶液中通入co2，因生成caco3沉淀，符合離子反應條件，能發(fā)生反應8.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)a、b、c、d、9.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離( ) a過濾 b蒸餾 c分液 d萃取10.下列反應屬于非氧化還原反應的是（ ）a.fe2o33co2fe3co2 b.nh4no3n2o十2h2oc.2nahco3na2co3co2十h2o d .co2c2co11.下列說法正確的是（ ） a同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1 b1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1 c等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1 d在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:212.化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是（ ）制氧氣時排水法收集后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡膠塞。在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體；點燃氣體，聽爆鳴聲。實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸。a b. c. d. 13.將5mol/l的mg(no3)2溶液a mol稀釋至b mol，稀釋后溶液中no3的物質(zhì)的量濃度為（ ）amol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l14.下列電離方程式正確的是（ ）ana2co3 na22+co32 bna2so42nacnahco3nah dnaoh naho215.將標準狀況下a l的hcl(g)溶于1l水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）amol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l16.今有一混合無色澄清的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： cu2+、nh4 、cl、ca2、ba2、k、co32 、so42 ，現(xiàn)取三份10 ml溶液進行如下實驗： 第一份加入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 第二份加足量naoh溶液，加熱后會收集到氣體 第三份加足量bacl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）a. nh4 、so42-一定存在 b該溶液中含co32 離子的濃度為1 mol/lc.cl一定存在 dba2一定不存在，cu2+、ca2可能存在17.有以下四種物質(zhì)： 標況下11.2l co2 1g h2 1.2041024個n2 4時18 mlh2o，下列說法不正確的是：（ ） a分子個數(shù)：= b. 原子個數(shù)：c體 積： = d質(zhì) 量： 18.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法akcl溶液i2ccl4，萃取bkno3k2so4ba（no3）2溶液，過濾ccucuo鹽酸，過濾dcaco3cao鹽酸，過濾19.實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c(k+）=2c(cl-）=c(na+）=2c(so42),則其溶質(zhì)可能是（ ）。anacl k2so4 bkcl na2so4 nacl cnacl k2so4 na2so4 dk2so4 kcl na2so420.只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是（ ）甲物質(zhì)微粒數(shù)標況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分數(shù)非標況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量a b. c. d.21.下列說法正確的是（ ） a向某溶液中加入ba(no3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有so42b. 向某稀溶液中加入ba(no3)2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液c. 將盛滿h2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗h2的純度d. 將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有co2生成22.不用其他試劑鑒別kno3 ba(oh)2 mgso4 cuso4四種溶液，正確的鑒別順序是（ ） a b. c. d.23.在一定條件下，某化合物受熱分解：2a+2b+4c。在相同條件下測得反應后生成的混合氣體對h2的相對密度為11.43，的相對分子質(zhì)量是（ ）a11.43 b. 22.85 c. 80.01 d. 160.0224. 在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應：6no+4nh35n2+6h2o，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。a3：2 b2：1 c1：1 d2：325.標準狀況下，a l氣體x2和b l氣體y2恰好完全反應生成c l氣體z，若2a=6b=3c，則z的化學式為（ ）axy2 bx2y cx3y dxy326.下列溶液中的cl數(shù)目與50ml 1mol/l的alcl3溶液中cl數(shù)目相等的是（ ） a150ml 1mol/l的nacl b. 75ml 1mol/l的fecl3 c150ml 3mol/l的kcl d. 75ml 2mol/l的cacl2 27.由kso4、al2(so4)3、h2so4及kal(so4)212h2o組成的混合溶液，測得c(h+)=0.1mol/l，c(al3+）=0.5mol/l，c(so42)= 0.9mol/l，則c(k+）為（ ）a0.1 mol/l b0.2mol/l c0.3mol/l d0.4 mol/l28. 下列離子方程式中，正確的是( )a鐵與稀硫酸反應：2fe+6h+=2fe3+3h2b硫酸溶液中加入ba(oh)2溶液：so42- + ba2= baso4c用稀硫酸洗去鐵銹：fe2o3+6h+=2fe3+3h2od將鋁片插入硝酸銅溶液中：cu2+al=al3+cu29.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh 6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是（ ）acu2+、h+、so42 bna+、oh、co32cco32、oh、so42 dna+、h+、so4230. 若以1和2分別表示濃度為a mol/l和b mol/l氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)( )a. 21 = 2 b. 22 = 1 c. 221 d. 2121第卷 非選擇題（共40分）填空題（本題包括4個小題，共34分）31. （5分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：a.過濾 b.結(jié)晶 c.分液 d.蒸餾 e.萃取分液 f.升華 g.滲析（1） 分離水和苯的混合物；（2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；（3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（4） 分離酒精（沸點為78.1）和甲苯(沸點為110.6)的混合物；（5） 從碘水中提取碘單質(zhì)。32. （9分）o2和o3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：（1）等質(zhì)量的o2和o3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，分子的物質(zhì)的量之比為 。（2）等溫等壓下，等體積的o2和o3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，質(zhì)量之比為 。（3）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是 （用含na的式子表示）。（4）將8 g so3加入g 水中，所形成的溶液里so42 和水分子個數(shù)之比為1:5，則等于 。（5）常溫常壓下，14 g由n2和co組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 。33.(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃h2so4來配制500 ml 0.2 moll1的稀h2so4。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒 容量瓶 托盤天平 。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀h2so4時用不到的有 (填代號)。配制時還欠缺的儀器是 。(2)經(jīng)計算，需濃h2so4的體積為 ml（精確到0.1）。(3) 配制過程有以下操作： a移液 b量取 c洗滌 d定容 e溶解 f搖勻 其正確的操作順序應是 (填序號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃h2so4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的h2so4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，俯視標線（5）從上述容量瓶中移取25.00ml的稀硫酸溶液于100ml的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（h+）= 。（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100ml含0.4molh+的溶液，反應原理：cl2+so2+2h2o= h2so4+2hcl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標準狀況下的氯氣 l。34. （8分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和ca2+、mg2+、fe3+、so42雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。（2）在第步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為 溶液。（3）判斷加入試劑乙已過量的方法是 。（4）在第步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式 。三、計算題（6分）35.常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的kno3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的kno3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：（寫出計算過程，答案精確到0.01）(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾kno3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？玉溪一中高2017屆20142015學年上學期期中考試高一年級化學試卷 參考答案第卷（選擇題共60分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意。每小題2分，共60分）123456789101112131415bdddbbbdccbbbbd161718192021222324252627282930acdccbccdcabcbc第卷 非選擇題（共40分）二、填空題（本題包括4個小題，共34分）31. （5分,每空1分）（1） c （2） a （3） b （4） d （5） e 32.（9分,每空1分）（1）3:2 1:1 3:2（2）1:1 2:3 2:3（3）l（4）10.8 （5）na或約為6.0