高考化學 考前“保持手感”熱身練38.doc

2014高考化學考前“保持手感”熱身練38一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1鹽酸的ph大醋酸能和碳酸鈣反應放出co20.1 moll1醋酸鈉溶液ph8.9大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生h2速率慢abc d解析：選b。根據(jù)弱電解質的定義及性質即可判斷。2下列電離方程式正確的是()anahs溶于水：nahs=nahs，hsh2oh3os2bkh2po4溶于水：h2po42hpo43chf溶于水：hf=hfdnh4cl溶于水：nh42h2onh3h2oh3o解析：選a。a項表示nahs的完全電離和hs的部分電離，正確；h2po4的電離是分步進行的，b項錯誤；氫氟酸是弱酸，hf的電離是可逆的，c項不正確；d項表示的是nh4水解的離子方程式。3已知：在100 時，水的離子積為11012，此時將ph12的naoh溶液v1 l與ph1的h2so4溶液v2 l混合，若所得混合溶液的ph10，則v1v2為()a19 b101c91 d110解析：選a。100 時ph12的naoh溶液中c(oh)1 moll1，ph1的h2so4中c(h)101 moll1，則102 moll1，則v1v219。425 時，將phx的h2so4溶液與phy的naoh溶液按體積比1100混合，反應后所得溶液ph7。若xy，則x值為()a2 b3c4 d5解析：選b。完全中和時，n(h)n(oh)，可得：v(酸)10xv(堿)10y14，把xy帶入，即可得知答案。5.(2009年高考全國卷)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是()a bc d解析：選c。一般情況下，溶液等濃度時，ph由小到大的順序是：強酸弱酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽弱堿bc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：解析：選b。ch3coohch3cooh，得到0.05 mol/l的ch3cooh與nacl的混合溶液。、中兩種物質間不反應。a項，中兩種物質水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會比溶液堿性強；b項，、中ch3coo的水解受到了naoh、nahco3的抑制，naoh作為強堿抑制作用更強，中nacl對ch3coo的水解無影響，而中為0.05 mol/l的ch3cooh電離程度小，c(ch3coo)最??；c項，由a的分析知c(h)應為；d項，對、，ch3coo的水解程度越大，則c(ch3cooh)越大，故順序應為：。8將a moll1的na2co3溶液與b moll1的nahco3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是()ac(na)c(h)c(co32)c(hco3)c(oh)bc(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)c若c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)，則一定ac(co32)解析：選c。根據(jù)電荷守恒，在na2co3溶液中：c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)，故a正確；根據(jù)物料守恒，在na2co3溶液中，c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)，在nahco3溶液中，c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)，所以，混合后，c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)，故b正確；由于co32水解程度大于hco3水解程度，即使ab，也會出現(xiàn)c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)，故c不正確，而d正確。9(2009年高考全國卷)用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是()ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh4)，c(h)c(oh)解析：選c。溶液中不可能出現(xiàn)陰離子所帶電荷總數(shù)均大于陽離子所帶電荷總數(shù)的情況，不遵循電荷守恒，故c項錯。10(2009年高考天津卷)下列敘述正確的是()a0.1 mol/l的c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2)下降解析：選d。a項，溶液呈堿性，c(oh)c(h)。b項，na2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度時，kw不變。c項，兩溶液ph相同時c(h)相同。d項，在na2s溶液中加入agcl固體會轉化成ag2s固體，溶液中c(s2)會下降，故選d。11某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至ph4，在調節(jié)溶液ph時，應選用的試劑是()anaoh bznocna2co3 dfe2o3解析：選b。在混合溶液中存在zn2、fe3的水解平衡，zn22h2ozn(oh)22h、fe33h2ofe(oh)33h，a、b、c、d中四種試劑都能消耗h而使平衡右移，但a、c、d引入雜質離子na、fe3，故選b。12電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是()ana2co3、nahco3兩種鹽溶液中，離子種類不相同b常溫下，1 moll1的ch3cooh溶液與1 moll1的naoh溶液等體積混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物質的量濃度相同的nh4cl和nh4hso4兩種溶液中，c(nh4)前者小于后者d常溫下，某溶液中由水電離出的c(h)105 moll1，則此溶液可能是鹽酸解析：選c。a中兩溶液中離子種類相同；b中等濃度的ch3cooh與naoh溶液等體積混合后呈堿性，c(oh)c(h)；c中兩溶液中均發(fā)生nh4h2onh3h2oh，但nh4hso4溶液受hso4電離出h的抑制，使c(nh4)較大；d中c(h)h2o105 moll1，說明h2o的電離程度增大，一定不是強酸鹽酸。13下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()a10 ml 0.5 mol/l ch3coona溶液與6 ml 1 mol/l鹽酸混合：c(cl)c(na)c(oh)c(h)b0.1 mol/l ph為4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)dc(nh4)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(na)c(h)c(oh)，a錯誤。nahb溶液ph4，則hb電離程度大于其水解程度，所以c(b2)c(h2b)，b錯誤。naha溶液中的電荷守恒關系應為c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)，c錯誤。選項d中(nh4)2so4溶液中nh4水解程度小于(nh4)2co3溶液，d正確。14.下列說法正確的是()ph2和ph1的hno3中c(h)之比為1100.2 moll1與0.1 moll1醋酸中，c(h)之比大于21na2co3溶液中c(na)與c(co32)之比為21純水在100 和20 時，ph前者大同溫時，ph10的koh溶液和ph10的kcn溶液中由水電離的oh濃度后者大100 ml 0.1 moll1的醋酸與10 ml 1.0 moll1的醋酸中h的數(shù)目，前者多a bc d解析：選b。0.2 moll1 ch3cooh溶液電離程度比0.1 moll1ch3cooh溶液電離程度小，c(h)之比小于21；co32水解，na2co3溶液中c(na)與c(co32)之比大于21；純水在100 時電離程度大，h濃度大，其ph小于20 時的ph。15以下說法中，不正確的是()aph7的氨水和(nh4)2so4的混合溶液中，c(nh4)2c(so42)b在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離c常溫下，同濃度的na2s與nahs溶液相比，na2s溶液的ph大d在ph2的醋酸溶液中加入等體積濃度為2 moll1的某酸溶液后，混合溶液的ph不一定會減小解析：選b。a項由電荷守恒得c(nh4)c(h)2c(so42)c(oh)，因c(h)c(oh)，故有c(nh4)2c(so42)；b項中的(nh4)2so4促進水的電離；c項中s2的水解能力比hs強，即同濃度的na2s與nahs溶液，前者ph大；d項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的ph增大。16向znso4溶液中加入na2s溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()a白色沉淀為zns，而黑色沉淀為cusb上述現(xiàn)象說明zns的ksp小于cus的kspc利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀d該過程破壞了zns的溶解平衡解析：選b。該過程破壞了zns的溶解平衡，cu2結合了zns溶解產(chǎn)生的s2，生成了比zns更難溶的cus，同時也說明了zns的ksp大于cus的ksp。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(12分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：a將溶液轉移至250 ml容量瓶中，加水至刻度線；b用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；c在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；d將物質的量濃度為m moll1的標準h2so4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為v1 ml；e在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積v2 ml?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)_。(2)滴定管讀數(shù)應注意_。(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作d中液面應調整到_；尖嘴部分應_。(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的ph約為_；終點時顏色變化是_。(6)若酸式滴定管沒有用標準h2so4潤洗，對測定結果有何影響_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度是_。解析：(1)按酸堿中和滴定的步驟易得。(2)滴定管讀數(shù)時眼睛的視線應與溶液的凹液面最低點相平，若仰視，讀數(shù)偏大，若俯視，讀數(shù)偏小。(3)為了便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，實驗中常在錐形瓶底部墊一張白紙進行對照。(4)中和滴定前，應將液面調至0刻度或0刻度以下某一確定位置；尖嘴部分應充滿液體，不能留有氣泡。(5)甲基橙變色的ph范圍為03.14.414，當?shù)稳胍坏蝖2so4后，溶液由黃色變橙色，且30 s內(nèi)不恢復原色，表明滴定到達終點，此時溶液ph約為4。(6)水洗后的酸式滴定管沒有用標準h2so4潤洗，加入h2so4后被稀釋，滴定過程中h2so4用量偏多，測定結果偏高。(7)25 ml naoh溶液中，naoh的物質的量為：n(naoh)(v2v1)103 lm moll12則樣品中naoh的純度為：100%。答案：(1)cabde(2)眼睛視線與溶液凹液面最低點相平(3)便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(4)0刻度或0刻度以下某一具體位置充滿標準h2so4溶液(5)4溶液由黃色變橙色，且30 s內(nèi)不恢復原色(6)偏高(7)%18.(10分)a、b兩種物質都是由h、n、na、o中任意三種元素組成的強電解質，a的水溶液呈堿性，b的水溶液呈酸性。請找出可能的兩種組合，要求濃度相同時a1溶液中水的電離程度小于a2溶液中水的電離程度，b1溶液中水的電離程度小于b2溶液中水的電離程度。(已知0.1 moll1的hno2溶液的ph3)(1)寫出以下四種物質的化學式：a1_、a2_、b1_、b2_。(2)將等物質的量濃度和等體積的a1溶液與b2溶液混合后，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)要使a2溶液中，金屬陽離子與酸根陰離子的濃度接近11，可加入的堿是_(填化學式)。(4)相同溫度下，當b1、b2兩溶液的ph5時，則兩溶液中由水電離出的c(h)之比為_。解析：(1)注意四種物質均為強電解質，a的溶液呈堿性，三種元素組成的物質可能為naoh、nano2(不能是nh3h2o)；b的溶液呈酸性，三種元素組成的物質可能為hno3、nh4no3(不能為hno2)。再由a1溶液中水的電離程度小于a2溶液中水的電離程度可知a1為naoh，a2為nano2；據(jù)b1溶液中水的電離程度小于b2溶液中水的電離程度，可知b1為hno3，b2為nh4no3。(2)有關反應為naohnh4no3=nh3h2onano3，反應后溶液呈堿性。(3)據(jù)nano2h2ohno2naoh，根據(jù)題目要求，可加koh以抑制nano2的水解(不能加naoh)。(4)ph5的hno3溶液中，水電離的c(h)109 moll1，ph5的nh4no3溶液中，水電離的c(h)105 moll1。答案：(1)naohnano2hno3nh4no3(2)c(na)c(no3)c(oh)c(nh4)c(h)(3)koh(4)104119(12分)常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實驗編號ha物質的量濃度(mol/l)naoh物質的量濃度(mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph7請回答：(1)從組情況分析，ha是強酸還是弱酸_。(2)組情況表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(a)與c(na)的大小關系是_。(3)從組實驗結果分析，說明ha的電離程度_naa的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(oh)_ moll1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。c(na)c(a)_moll1，c(oh)c(ha)_moll1。解析：(1)從組情況分析，等體積等物質的量濃度的ha和naoh混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，即說明ha是弱酸。(2)組中naoh的物質的量濃度為0.2 mol/l，混合后溶液顯中性，說明ha稍過量，ha的物質的量濃度應大于0.2 mol/l。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(a)c(na)。(3)第組實驗相當于等體積等物質的量濃度的ha和naa混合，phc(na)c(h)c(oh)。(4)組實驗所得混合溶液中的ph9，則c(oh)105 moll1，水電離出的c(h)c(oh)105 moll1。c(na)c(a)c(oh)c(h)(105109) moll1，c(oh)c(ha)c(h)109 moll1。答案：(1)ha是弱酸(2)大于c(a)c(na)(3)大于c(a)c(na)c(h)c(oh)(4)10510510910920(8分)(1)向na2co3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成co2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(hco3)變化趨勢可能是：逐漸減??；逐漸增大；先逐漸增大，而后減??；先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是_。(2)ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液各100 ml。3種溶液中，物質的量濃度最大的是_。分別用0.1 mol/l的naoh溶液中和，其中消耗naoh溶液最多的是_。與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率_。ahcl最快 bh2so4最快cch3cooh最快 d一樣快(3)某溫度下，純水中c(h)2107 mol/l，則此時c(oh)_mol/l。相同條件下，測得：nahco3溶液，ch3coona溶液，naclo溶液，3種稀溶液的 ph相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是_。解析：(1)co32h=hco3，hco3h=h2oco2，所以c(hco3)先逐漸變大后又逐漸變小。(2)同ph時，ch3cooh是弱酸，其物質的量濃度最大，與naoh反應時，消耗naoh必是最多的。由于c(h)相等，與zn作用時開始的瞬間速率是相等的。(3)純水中水電離的h和oh的濃度總是相等，與其他因素無關，故c(oh)2107 mol/l；因為酸性hcloh2co3ch3cooh，故ph相同時，物質的量濃度應為naclonahco3ch3coona。答案：(1)(2)ch3coohc