北京市高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.5 離子共存課件.ppt

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第五課時(shí)離子共存 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 知識(shí)精講 1 離子共存的分析所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng) 若離子之間能發(fā)生反應(yīng) 則不能大量共存 離子之間發(fā)生反應(yīng)的情況有 1 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物 如 ba2 與co32 ag 與br ca2 與so42 等不能大量共存 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如 nh4 與oh h 與co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等不能大量共存 生成難電離物質(zhì) 如 h 與ch3coo co32 s2 so32 等因生成弱酸不能大量共存 oh 與nh4 因生成的弱堿不能大量共存 h 與oh 生成水不能大量共存 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化性離子 如fe3 no3 clo mno4 h 等 與還原性離子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 知識(shí)精講 3 離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)不能共存 弱酸對(duì)應(yīng)的陰離子和弱堿對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子相互促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底 如al3 fe3 nh4 與co32 hco3 s2 hs alo2 等 4 絡(luò)合反應(yīng) 如fe3 和scn 2 離子共存問(wèn)題總結(jié)多種離子能否大量共存于同一溶液中 歸納起來(lái)就是一句話 一色 二性 三特殊 四反應(yīng) 1 一色 即溶液顏色 若限定無(wú)色溶液 則cu2 fe3 fe2 mno4 co2 cr2o72 cro42 cr3 等有色離子不能存在 知識(shí)精講 2 二性 即溶液的酸性和堿性 強(qiáng)酸性溶液 題干中限制溶液呈酸性的方式有多種 如 ph 1 ph紙變紅 石蕊溶液變紅 在強(qiáng)酸性溶液中 oh 及弱酸根陰離子 如co32 so32 clo alo2 ch3coo 等 均不能大量存在 強(qiáng)堿性溶液 題干中限制溶液呈堿性的方式有多種 如 ph 14 ph試紙變藍(lán) 紫色石蕊溶液變藍(lán) 在強(qiáng)堿性溶液中 h 及弱堿陽(yáng)離子 如nh fe3 al3 等 均不能大量存在 可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液 與al反應(yīng)生成h2 常溫下由水電離出的c h 或c oh 為10 10mol l 1 知識(shí)精講 3 三特殊 指三種特妹情況 hco3 與alo2 不能大量共存 發(fā)生雙水解反應(yīng) h 與no3 組合具有強(qiáng)氧化性 能與s2 fe2 i 等發(fā)生反應(yīng) 而這一種組合常常較為隱蔽 不易被察覺(jué) nh4 與ch3coo co32 mg2 與hco3 等組合中 雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn) 但總的水解程度仍很小 它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了 4 四反應(yīng) 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng) 能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 方法精講 1 警惕題干中的常見(jiàn) 陷阱 方法精講 注意 熟記?？茧x子的性質(zhì) 兩性離子 指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子 一般為多元弱酸的酸式酸根離子 方法精講 2 離子共存問(wèn)題的方法技巧 1 離子共存問(wèn)題分析步驟解答離子共存的題目時(shí) 首先看題目中的附加條件 解答此類問(wèn)題的步驟為 一看前置條件 二看相互反應(yīng) 如果告知是無(wú)色溶液 應(yīng)在各待選項(xiàng)中排除具有顏色的離子組 如果無(wú)法直接排除 則把限制條件分別添到各選項(xiàng)中 防止遺漏 如 項(xiàng)就變成k clo so42 scn fe3 2 根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況 進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則 互斥性原則 判斷出一定有某種離子存在時(shí) 將不能與之共存的離子排除掉 從而判斷出一定沒(méi)有的離子 電中性原則 溶液呈電中性 溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子 不可能只有陽(yáng)離子或陰離子 進(jìn)出性原則 離子檢驗(yàn)時(shí) 加入試劑會(huì)引入新的離子 某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失 如溶液中的alo2 在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為al3 則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷 典例精講 例1 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0 1mol lnaoh溶液 k na so42 co32 b 0 1mol lna2co3溶液 k ba2 no3 cl c 0 1mol lfecl3溶液 k nh4 i scn d c h c oh 1 1014的溶液 ca2 na clo no3 答案 a 解析 a 0 1mol lnaoh溶液是堿性溶液 在堿性溶液中 oh 與k na so42 co32 不能發(fā)生任何反應(yīng) 可以大量共存 正確 b 0 1mol lna2co3溶液中 co32 ba2 會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生baco3沉淀 不能大量共存 錯(cuò)誤 c 0 1mol lfecl3溶液 fe3 與i scn 都會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存 錯(cuò)誤 d c h c oh 1 1014的溶液是酸性溶液 在酸性溶液中h clo 會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸hclo 不能大量共存 錯(cuò)誤 例2 下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 無(wú)色透明溶液中 k ca2 mno4 so42 ph 11的溶液中 co32 na al oh 4 no3 加入al能放出h2的溶液中 cl hco3 so42 nh4 由水電離出的c oh 10 4mol l 1的溶液中 nh4 al3 cl br 有較多fe3 的溶液中 na nh4 scn cl 酸性溶液中 fe2 al3 no3 i cl a b c d 典例精講 典例精講 答案 c 解析 無(wú)色透明溶液中mno4 不能大量共存 且ca2 與so42 結(jié)合形成微溶物硫酸鈣 也不大量共存 錯(cuò)誤 ph 11的溶液中顯堿性 co32 na al oh 4 no3 之間不反應(yīng) 可以大量共存 正確 加入al能放出h2的溶液可能顯酸性 也可能顯堿性 如果顯酸性碳酸氫根不能大量共存 如果顯堿性hco3 與nh4 均不能大量共存 錯(cuò)誤 由水電離出的c oh 10 4mol l 1的溶液中水的電離被促進(jìn) 則nh4 al3 cl br 之間不反應(yīng) 且銨根 鋁離子水解溶液顯酸性 可以大量共存 正確 有較多fe3 的溶液中scn 不能大量共存 錯(cuò)誤 酸性溶液中fe2 i 均被no3 氧化不能大量共存 錯(cuò)誤 答案選c 1 常溫下 下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是 a c fe3 0 1mol l 1的溶液中 k clo so42 scn b 在ph 2的溶液中 nh4 k clo c1 c 水電離c h 10 12mol l 1的溶液中 mg2 cu2 so42 k d 在c h c oh 10 12的溶液中 k na c1o no3 考題精練 答案 d 解析 a fe3 與scn 反應(yīng)生成血紅色的溶液不能大量共存 a項(xiàng)錯(cuò)誤 b ph 2的溶液是酸溶液 h 與clo 反應(yīng)不能大量共存 b項(xiàng)錯(cuò)誤 c 水電離出的c h 10 12mol l 1 小于10 7mol l 水的電離受到抑制 該溶液是酸或堿溶液 在堿溶液中 mg2 cu2 與oh 反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存 c項(xiàng)錯(cuò)誤 d 在c h c oh 10 12的溶液是堿溶液 k na c1o no3 各離子能大量共存 d項(xiàng)正確 答案選d 2 常溫下 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c oh c h 滿足c oh c h 10 24 下列各組離子在溶液中可能大量共存的是 a mg2 no3 k cl b fe2 no3 al3 cl c mg2 so42 na hco3 d k nh4 alo2 so42 考題精練 答案 a 解析 由題意 常溫下溶液中由水電離產(chǎn)生的c oh c h 滿足c oh c h 10 24 可知該溶液中水