安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13講 鐵及其化合物課件.ppt

組織建設(shè) 第13講鐵及其化合物 化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí) 考試說(shuō)明1 了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 能鑒別溶液中的fe2 fe3 考點(diǎn)一鐵的單質(zhì) 氧化物和氫氧化物 考點(diǎn)三鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 考點(diǎn)二fe2 與fe3 的性質(zhì)及檢驗(yàn) 考點(diǎn)一鐵的單質(zhì) 氧化物和氫氧化物1 鐵 1 物理性質(zhì)銀白色固體 熔點(diǎn)較高 具有良好的導(dǎo)熱 導(dǎo)電 延展性 能被磁鐵吸引 2 結(jié)構(gòu) 知識(shí)梳理 3 化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑 有較強(qiáng)的還原性 主要化合價(jià)為 2價(jià)和 3價(jià) 按要求書寫下列反應(yīng)的方程式 fe與cl2 s反應(yīng)的化學(xué)方程式 fe與水蒸氣的反應(yīng) 與氧化性酸 如hno3 的反應(yīng) 寫離子方程式 fe與過量稀hno3的反應(yīng) fe與少量稀hno3的反應(yīng) fe與fecl3溶液的反應(yīng) 寫離子方程式 fe 4h fe3 no 2h2o3fe 2 8h 3fe2 2no 4h2ofe 2fe3 3fe2 2 鐵的氧化物 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o 3 鐵的氫氧化物 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe3 3oh fe oh 3 灰綠 例1 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 鐵位于元素周期表中第四周期第 b族 2 氧化鐵能與酸反應(yīng) 所以可用于制作紅色染料 3 用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸 4 fe2o3與naoh溶液反應(yīng)可制取fe oh 3 5 鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是fe2s3 6 fe在足量cl2中燃燒生成fecl3 在少量cl2中燃燒生成fecl2 例2 純鐵有較強(qiáng)的抗腐蝕能力 為什么日常生活中的鐵制品容易生銹 日常生活中的鐵制品中的鐵通常含有雜質(zhì)碳 在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕 生成氧化鐵的水合物 例3 通過化合反應(yīng)能制取fecl2 fecl3 fe oh 2 fe oh 3嗎 能制取的用化學(xué)方程式表示 fecl2 fecl3和fe oh 3均能通過化合反應(yīng)制取 而fe oh 2則不能 fecl2 fecl3 fe fecl2fecl3 2fe 3cl22fecl3 2fecl2 cl2 2fecl3fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 確定鐵的氧化物組成的基本方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m n 若a b 1 1 則鐵的氧化物為feo 若a b 2 3 則鐵的氧化物為fe2o3 若a b 3 4 則鐵的氧化物是fe3o4或feo與fe2o3按物質(zhì)的量比1 1的混合物或feo fe2o3 fe3o4的混合物 其中feo fe2o3物質(zhì)的量之比為1 1 fe3o4為任意值 防止fe oh 2氧化的方法 1 將配制溶液的蒸餾水煮沸 驅(qū)除溶液中的氧氣 2 將盛有naoh溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部 并慢慢擠出naoh溶液 3 在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣 如h2 n2 稀有氣體等 4 在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層 如苯 植物油等 5 用fe作陽(yáng)極 石墨作陰極 電解naoh溶液 利用新產(chǎn)生的fe2 與oh 反應(yīng)制取 考點(diǎn)二fe2 與fe3 的性質(zhì)及檢驗(yàn)1 亞鐵鹽 1 fe2 的氧化性和還原性含有fe2 的溶液呈淺綠色 fe2 處于鐵的中間價(jià)態(tài) 既有氧化性 又有還原性 其中以為主 如 遇br2 cl2 h2o2 h 等均表現(xiàn)為 fe2 的酸性溶液與h2o2反應(yīng)的離子方程式 還原性 還原性 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2 可水解fe oh 2是弱堿 含fe2 的鹽 如硫酸亞鐵 溶液呈酸性 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量抑制fe2 的水解 加少量防止fe2 被氧化 2 鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 1 氧化性 含有fe3 的溶液呈棕黃色 fe3 處于鐵的高價(jià)態(tài) 遇fe cu hi h2s等均表現(xiàn)為 fe3 與等具有較強(qiáng)還原性離子不能大量共存 fe3 可腐蝕印刷電路板上的銅箔 反應(yīng)的離子方程式為 cu2 2fe2 硫酸 鐵屑 氧化性 s2 i hs 2fe3 cu 2 易水解 fe oh 3是很弱的堿 且溶度積很小 因而fe3 極易水解 只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 利用fe3 易水解的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室可用fecl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體 反應(yīng)的化學(xué)方程式 利用fe3 易水解的性質(zhì) 工業(yè)上常用調(diào)節(jié)ph方法除去溶液中的鐵離子 利用fe3 易水解的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液 通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中 然后再稀釋至所需濃度 fe3 與等水解呈堿性的離子不能大量共存 fecl3 3h2ofe oh 3 膠體 3hcl 3 fe2 fe3 的檢驗(yàn)方法 1 用kscn溶液和氯水 無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅色 fe2 溶液變紅色 fe3 2 用naoh溶液 白色沉淀 灰綠色 紅褐色 fe2 紅褐色沉淀 fe3 3 含fe2 fe3 的混合溶液中fe3 fe2 的檢驗(yàn) 4 fe2 的特征檢驗(yàn)方法溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 說(shuō)明溶液中含有fe2 3fe2 2 fe cn 6 3 fe3 fe cn 6 2 檢驗(yàn)fe2 和fe3 時(shí)的注意事項(xiàng) 1 檢驗(yàn)fe2 時(shí)不能先加氯水后加kscn溶液 也不能將加kscn后的混合溶液加入到足量的新制氯水中 新制氯水能氧化scn 2 fe3 fe2 cl 同時(shí)存在時(shí)不能用酸性kmno4溶液檢驗(yàn)fe2 cl 能還原酸性kmno4 有干擾 3 檢驗(yàn)fe2 fe3 的其他方法檢驗(yàn)fe3 也可用苯酚 c6h5oh 在fecl3溶液中滴加苯酚 溶液顯紫色 4 含fe2 fe3 的除雜問題 混合溶液中fe3 fe2 的除去的常用方法 1 除去mg2 中混有的fe3 的方法向混合溶液中加入mg mgo mgco3 mg oh 2中之一 與fe3 水解產(chǎn)生的h 反應(yīng) 促進(jìn)fe3 的水解 將fe3 轉(zhuǎn)化為fe oh 3沉淀除去 2 除去cu2 中混有的fe3 的方法向混合溶液中加入cuo cuco3 cu oh 2 cu2 oh 2co3中之一 與fe3 水解產(chǎn)生的h 反應(yīng) 促進(jìn)fe3 的水解 將fe3 轉(zhuǎn)化為fe oh 3沉淀而除去 3 除去mg2 中混有的fe2 的方法先加入氧化劑 如h2o2 將溶液中的fe2 氧化成fe3 然后再按 1 的方法除去溶液中的fe3 4 除去cu2 中混有的fe2 的方法先加入氧化劑 如h2o2 將溶液中的fe2 氧化成fe3 然后再按 2 的方法除去溶液中的fe3 考點(diǎn)三鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 鐵三角 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 完成下列變化的離子方程式 體會(huì)fe2 與fe3 轉(zhuǎn)化條件 1 將h2s氣體通入fecl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 2 將fecl3溶液滴入ki 淀粉溶液 溶液變藍(lán) 3 fecl3可溶解鐵片 4 feso4可使酸性kmno4溶液褪色 5 將fecl2溶液滴入到hno3溶液中 有無(wú)色氣體放出 h2s 2fe3 s 2fe2 2h 2i 2fe3 i2 2fe2 2fe3 fe 3fe2 5fe2 8h 5fe3 mn2 4h2o3fe2 4h 3fe3 no 2h2o 1 鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷方法 1 當(dāng)hno3過量時(shí) 反應(yīng)原理 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 鐵元素的存在形式為fe3 鐵元素的價(jià)態(tài)為 3價(jià) 2 當(dāng)fe過量時(shí) 鐵被硝酸氧化為fe3 然后fe3 被剩余的鐵還原為fe2 也就是說(shuō)最終得到亞鐵鹽 總方程式 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o 鐵元素的存在形式為fe2